2022年河南省商丘市梁园区普通高中招生考试模拟化学试题(二)(解析版)

2022年河南省普通高中招生考试模拟试卷〔二）化学注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项要求把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23P：31S：32Ca：40Fe：56Cu：64一、选择题（木题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列变化属于物理变化的是A.高粱酿酒 B.食物腐烂 C.海水晒盐 D.蜡烛燃烧【答案】C【解析】【分析】物理变化和化学变化的本质区别为是否有新物质生成，有新物质产生为化学变化。【详解】A.高粱酿酒有乙醇生成，属于化学变化，不符合题意，此选项错误；B.食物腐烂是食物和氧气发生氧化还原反应，属于化学变化，不符合题意，此选项错误；C.海水晒盐，是将海水蒸干，无新物质产生，属于物理变化，符合题意，此选项正确；D.蜡烛燃烧有二氧化碳和水生成，属于化学变化，不符合题意，此选项错误。故选C。2.下列物品中，属于合成材料的是A合金把手 B.真皮椅套 C.塑料餐盒 D.羊毛毯子【答案】C【解析】【详解】A.合金属于金属材料；错误；B.真皮属于天然材料；错误；C.塑料属于合成材料；正确；D.羊毛属于天然材料，错误；故选C。3.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如图所示)。则三种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.甲丙乙 B.丙甲乙 C.乙甲丙 D.甲乙丙【答案】B【解析】【详解】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙。故选B。4.物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（）A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同B.CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同C.金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的碳原子不同D.盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+【答案】C【解析】【详解】A.生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，故A正确；B.CO和CO2的性质不同，是由于构成它们的分子不同，故B正确；C.金刚石和石墨的物理性质不同，是碳原子排列方式不同，故C不正确；D.盐酸和硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都有H+，故D正确。故选C。5.下列实验操作不正确的是A.量取液体 B.验满二氧化碳C.稀释浓硫酸 D.收集氧气【答案】B【解析】详解】A.用量筒量取液体读数时，视线要平视液面，且和凹液面最低处相切，此选项正确；B.验满二氧化碳应将燃着的木条放在集气瓶口，而选项是将燃着木条伸入集气瓶内，此选项错误；C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入，并用玻璃棒不断搅拌，此选项正确；D.多用瓶排水法收集气体时，应短进长处，氧气不溶于水，可用排水法收集，此选项正确。故选B。6.在某无色溶液中能大量共存的是A.K＋、Cu2＋、、B.Na＋、H＋、、C.Ba2＋、、OH－、D.Ba2＋、K＋、、OH－【答案】D【解析】【分析】【详解】A．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋的水溶液呈蓝色，故不符合题意；B．H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；C．Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，NH4+与OH-能结合生成氨气和水，不能大量共存，故不符合题意；D．四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故符合题意。故选D。7.下列说法不正确的是A.葡萄糖是有机高分子化合物B.蛋白质受强热会失去原有的生理功能C.油脂是人体必需的营养物质D.人误食重金属盐中毒后服用蛋清可减轻毒性【答案】A【解析】【详解】A.葡萄糖的化学式为C6H12O6，是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故选项说法错误；B.加热可以使蛋白质固化，失去原来的生理功能，故选项说法正确；C.人体所必需的六大类营养物质：蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐，脂肪是人体内备用的能源物质，故选项说法正确；D.重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故选项说法正确；故选A。8.下图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25gB.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C.30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度D.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙【答案】D【解析】【详解】试题分析：A．20℃时，甲的溶解度为25g，125g甲的饱和溶液中含甲物质的质量最多，等于25g，所以100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g，选项说法正确；B．20℃时，甲和乙的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，选项说法正确；C．由曲线可知，30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，选项说法正确；D.没有说明饱和溶液的质量，不能确定析出晶体的多少，选项说法错误；故选D考点：溶解度曲线9.人体健康离不开化学。下列叙述错误的是A.缺乏维生素C会引起夜盲症B.健康人体内血浆的pH范围是7.35-7.45C.幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良D.人体中缺乏碘元素或碘元素过量都会引起甲状腺肿大【答案】A【解析】【详解】A.缺乏维生素C引起坏血病，缺乏维生素A引起夜盲症，此选项错误；B.根据人体内各部位pH值可知，人体血浆的pH范围是7.35-7.45，此选项正确；C.缺钙老年人会患骨质疏松，青少年会患佝偻病和发育不良，此选项正确；D.根据人体中元素微量元素的作用可知：人体中缺乏碘元素或碘元素过量都会引起甲状腺肿大，此选项正确。故选A。10.如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是A.原子序数：X>Y>8 B.硫元素位于第二周期C.原子最外层电子数目：硫>氧 D.等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫【答案】D【解析】【详解】A.元素周期表中，从上到下，从左到右原子序数依次增大，则原子序数Y>X>8，而不是X>Y>8，该选项判断不正确；B.由于氧原子的原子序数为8，则氧原子的核外电子排布为2.6，位于第二周期，而硫元素位于氧元素的下面，位于第三周期，该选项判断不正确；C.在元素周期表中，同一族的原子最外层电子数相同，则最外层电子数硫=氧，该选项判断不正确；D.原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则1个硫原子比1个磷原子质量大，则等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫，该选项说法正确。故选D。11.如图为尿素【CO(NH2)2】中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是()A.① B.② C.③ D.④【答案】A【解析】【详解】尿素中C.O、N、H四种元素的质量比=12：16：（14×2）：4=3：4：7：1，氮元素的质量分数最大，则表示氮元素质量分数的是①。故选A。12.甲、乙、丙、丁四种物质的相互关系如图所示（“—”表示能相互反应），下列符合对应关系的是选项ABCD物质甲FeCO2H2Ca（OH）2乙HClNaOHO2Na2CO3丙CuSO4MgCl2COH2SO4丁NaOHAgNO3HClBaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，盐酸与硫酸铜不能反应，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，选项A不符合题意；B.二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氯化镁不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸镁，选项B不符合题意；C.氢气燃烧生成水，氢气和一氧化碳不能反应，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，氧气和盐酸不反应，一氧化碳与盐酸不反应，选项C不符合题意；D.氢氧化钙和碳酸钠可以反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项D符合题意。故选D。13.Fe2O3.CuO的混合粉末8g，高温下与足量CO充分反应后，得到固体的质量可能为（）A.6g B.5.6g C.6.4g D.8g【答案】A【解析】【详解】假设混合粉末全是Fe2O3用一氧化碳还原可得铁的质量是x解得：x=5.6g假设混合粉末全是CuO，解：设用一氧化碳还原可得铜的质量是y解得：y=6.4g所以与足量一氧化碳反应后得到的固体质量只会介于5.6g和6.4g之间，观察选项A符合。故选A。14.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g【答案】B【解析】【详解】试题分析：开始滴加氢氧化钡溶液，无沉淀生成，说明无稀硫酸，因为稀硫酸与氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶解于水，会有沉淀存在；开始反应掉a克的氢氧化钡溶液，说明原溶液中一定有稀盐酸，因为酸碱反应比较迅速，氢氧化钡溶液反应掉稀盐酸后，然后与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，无法确定硝酸钠是否存在，A.加入氢氧化钡溶液至过量，是氢氧化钡溶液与稀盐酸、氯化铜溶液反应，故发生两个化学反应，错误；B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠，正确；C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，没有硫酸钡，错误；D.设与氯化铜反应时消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是x，Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl217198x9.8g171:98=x：9.8g解得x=17.1g还有一部分氢氧化钡溶液与稀盐酸发生了中和反应，故消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量大于17.1g，错误。故选B考点：图表所表示的化学信息、推断物质的成分、质量守恒定律的应用二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.地壳中含量最多的金属元素是______，“百炼成钢”中的“百炼”其主要目的是______，冰箱除味可用的一种碳单质是______。【答案】①.铝##Al②.除去生铁中过多的碳③.活性炭【解析】【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝，占7.73%；炼钢的原理是高温条件下生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，除去生铁中过多的碳。所以“百炼成钢”中的“百炼”其主要目的是除去生铁中过多的碳。活性炭具有吸附性，所以冰箱除味可用的一种碳单质是活性炭。16.牛奶中含有的营养素是______，衣服中的锦纶属于合成材料中的______。【答案】①.蛋白质②.合成纤维【解析】【详解】鱼肉蛋奶中富含的营养素是蛋白质，锦纶属于合成材料中的合成纤维。17.“酒香不怕巷子深”是因为______，“釜底抽薪”利用的灭火原理是______，纸片比木块更易燃烧是因为______，干冰可用于人工降雨是因为______。【答案】①.分子做无规则运动②.撤离可燃物③.纸片的着火点比木块的低④.干冰升华吸热【解析】【详解】①酒香不怕巷子深说明乙醇分子不停做无规则运动；②釜底抽薪意思是把可燃物从锅底抽出，属于撤离可燃物的灭火措施；③纸片比木块易燃烧，主要取决于可燃物的性质，即着火点，故纸片的着火点比木块的低；④干冰升华吸热，周围的水蒸气遇冷凝结成小水滴，形成雨。18.将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，对实验所得溶液进行成分分析。（1）若只有一种溶质，则溶质成分的化学式为______。（2）说明理由______。【答案】①.ZnCl2②.金属活动性顺序为锌大于铁，锌首先和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若锌与稀盐酸恰好反应或稀盐酸不足，则溶液中溶质只有氯化锌【解析】【分析】金属活动性顺序为锌大于铁大于氢；将一定量的铁和锌投入稀盐酸中，锌首先和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁再和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；【详解】（1）若只有一种溶质，则溶质为氯化锌ZnCl2。（2）金属活动性顺序为锌大于铁，锌首先和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，若锌与稀盐酸恰好反应或稀盐酸不足，则溶液中溶质只有氯化锌。19.某化合物的相对分子质量为46，将该化合物4.6g完全燃烧，得到8.8gCO2和5.4gH2O，则该化合物的化学式为______，其完全燃烧的化学方程式______。【答案】①.C2H6O②.【解析】【详解】化合物燃烧生成二氧化碳和水，说明该化合物含碳元素和氢元素，可能含氧元素，设该化合物的化学式为CxH2yOz，根据质量守恒得参与反应得氧气质量=（8.8g+5.4g-4.6g）=9.6g故该化合物得化学式为C2H6O，该化合物燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。20.A.B.C.D.E分别表示初中化学常见的五种物质，其部分反应和转化关系如图所示，（“---”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物或生成物省略），已知A.E中含有三种元素，B.C.D是单质且D能形成相对分子质量最小的氧化物，B是年产量最高的金属，C为紫红色。A的化学式为______，B和E反应的化学方程式为______，A和C反应的现象为______。【答案】①.AgNO3②.Fe+H2SO4=FeSO4+H2③.有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色【解析】【分析】B是年产量最高的金属，则B为Fe，C为紫红色，C为Cu，D能形成相对分子质量最小的氧化物，该氧化物为H2O，故D为H2，A既能和铁又能和铜反应，故A为活动性比铁和铜都弱金属盐，故为银盐，可溶性银盐为AgNO3，E能与铁反应，且能转化为氢气，故E为酸且E为三种元素，故E为H2SO4。【详解】由分析可知A为AgNO3；B.E分别为铁和硫酸，两者反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；A.C分别为硝酸银和铜，两者反应生成硝酸铜和银单质，故现象为有银白色固体析出，溶液由无色变蓝。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.下图为某反应的微观模拟图。（1）参加反应的甲、乙两种反应物分子个数比为______。（2）任举一例符合此反应类型的化学方程式。【答案】（1）2：1（2）【解析】【小问1详解】由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，该反应中乙物质分子剩余1个，则参加反应的甲、乙两种反应物分子个数比为2：1；故答案为：2：1。【小问2详解】由分子结构模型可知，甲物质是一种化合物，乙物质是一种单质，生成物是一种化合物，该反应属于化合反应，符合此反应类型的化学方程式有一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，该化学方程式为：；故答案为：。22.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，加入锌粒的质量与溶液中溶质的种类关系如图所示。（1）a点溶液中含有的溶质化学式为______。（2）b点时，滤渣的成分为______。【答案】（1）AgNO3.Cu(NO3)2.Zn(NO3)2（2）Ag、Cu【解析】【分析】金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag；锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如锌过量，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【小问1详解】a点时硝酸银未完全反应，溶液中含有的溶质为：AgNO3.Cu(NO3)2.Zn(NO3)2；【小问2详解】b点时，硝酸银已经完全反应，硝酸铜参加反应但未完全反应，滤渣的成分为：Ag、Cu。23.如图为实验室制取气体的常用装置。（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式。（2）如用B装置制取的CO2气体中含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图中所示的F和G装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序为e→______→______→______→______→f。（3）若用H装置采用“排空气”法收集氢气，请将图中导管补画完整。【答案】（1）（2）①.c②.d③.a④.b（3）【解析】【小问1详解】B装置为固液不加热型，故用双氧水（液）在二氧化锰（固）催化条件下生成水和氧气，化学方程式为：。【小问2详解】要除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，先除杂后干燥，否则会导致再次混入水蒸气，浓硫酸是除去水蒸气，碳酸氢钠是除去氯化氢气体，故先通入G后再通入F，万用瓶在洗气时，需要长进短处，故连接顺序为cdab。【小问3详解】用万用瓶排空气法收集气体时，密度比空气小的气体，短进长出，密度比空气大的气体长进短出，氢气密度比空气小，故短进长出，图为。24.下图为氢氧化钠和盐酸反应的微观表示。（1）请在C.D的圆圈内填上对应的化学式或离子符号。（2）此反应的基本类型是______，此反应的实质是什么？______。【答案】（1）（2）①.复分解反应②.氢离子和氢氧根离子反应结合成水分子【解析】【小问1详解】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。氢氧化钠在水溶液中解离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，根据反应前含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，反应后生成氯化钠和水，则溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，所以C中圆圈分别表示钠离子和氯离子，D中圆圈表示水分子，则可表示为：；【小问2详解】稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，该反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在水溶液中解离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，根据反应前含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和氢离子，反应后含有钠离子、氯离子和水分子，则该反应的实质氢离子和氢氧根离子反应结合成水分子。四、综合应用题（共10分）25.探究碱的化学性质时，设计图1所示的两个实验，然后将反应废液倒入同一废液缸中，发现混合后废液浑浊并变红色。（1）A实验中滴有酚酞的目的是______，判断A实验中恰好实验反应的现象是______。（2）B实验中发生反应的化学方程式为______。（3）取一定量的废液过滤，向滤液逐滴加入稀盐酸，根据反应现象得到图2所示图像，则混合废液中存在的溶质除了氯化钠外还含有______，其理由是______，写出加入稀盐酸没有气体生成的化学方程式______。（4）取