2022年河南省联考九年级中考密卷三化学试题(解析版)

河南省普通高中招生考试·中考密卷化学三卷注意事项：1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。2本试卷上不要客题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上、答在试卷上的答案无效。相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32K：39Ca：40一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列过程中发生了化学变化的是A.分离液态空气制氧气 B.钻木取火 C.蜡烛熔化 D.石油分馏【答案】B【解析】【详解】A.分离液态空气制氧气，只是将氧气从空气中分离出来，没有生成新物质，不符合题意；B.钻木取火过程中生成了新物质，符合题意；C.蜡烛熔化过程中，蜡烛的状态发生了变化，没有生成新物质，不符合题意；D.石油分馏过程中只是物质的状态发生改变，没有生成新物质，不符合题意。故选B。2.下列物质属于有机合成材料的是A.塑料杯 B.羊毛大衣 C.真丝衬衫 D.不锈钢【答案】A【解析】【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，据此判断。【详解】A.塑料杯是塑料制作的。属于有机合成材料，符合题意；B.羊毛属于天然纤维，不属于有机合成材料，不符合题意；C.真丝属于天然纤维，不属于有机合成材料，不符合题意；D.不锈钢是铁的合金属于金属材料，不符合题意；答案为：A。3.垃圾分类就是新时尚，《河南省城市生活垃圾分类管理办法》自2022年3月1日起施行。下列生活垃圾属于不可回收垃圾的是A.破铜烂铁 B.果皮菜叶 C.废旧纸箱 D.矿泉水瓶【答案】B【解析】【详解】A.破铜烂铁属于废弃金属，可回收利用，不符合题意；B.果皮菜叶属于厨余垃圾，不能回收利用，属于不可回收垃圾，符合题意；C.废旧纸箱可回收利用，属于可回收物，不符合题意；D.矿泉水瓶属于塑料，可回收利用，不符合题意。故选B。4.下列相关实验现象的描述中，错误的是A.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B.木炭在氧气中燃烧，发出白光C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D.铜丝浸入硝酸银溶液中，其表面有银白色固体生成【答案】A【解析】【详解】A.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法错误；B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故选项说法正确；C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，故选项说法正确；D.铜丝浸入硝酸银溶液中，铜的硝酸银反应生成银和硝酸铜，其表面有银白色固体生成，故选项说法正确。故选：A。5.下列图示的实验操作正确的是A添加酒精 B.称量NaOHC.向试管中滴加液体 D.稀释浓硫酸【答案】AC【解析】【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精灯，图中所示操作正确，正确；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，错误；C.滴加液体时，胶头滴管应悬空正放，且不能插入试管口，防止液体残留在试管内壁上，图中操作合理，正确；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；错误；故选AC。6.元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.氧元素和硫元素化学性质相似的原因是质子数相同 B.硫元素的相对原子质量是32.06gC.氧元素在元素周期表中位于第二周期 D.等质量的氧气、硫中原子数目之比约为1：1【答案】C【解析】【详解】A.氧元素和硫元素原子的最外层电子都是6个，所以氧元素和硫元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同。A错。B.据图可知，硫元素的相对原子质量是32.06。B错。C.氧元素原子核外有两个电子层，在原子中周期数=电子层数，所以氧元素在元素周期表中位于第二周期。C正确。D.设氧气、硫的质量均为m。等质量的氧气、硫中原子数目之比=。D错。综上所述：选择C。7.下列关于水的说法正确的是A.活性炭能使海水转化为淡水 B.生活污水可任意排放C.软水中不含可溶性钙、镁化合物 D.蒸馏水是纯净物【答案】D【解析】【详解】A.活性炭只能吸附水中的不溶性杂质及色素和异味，不能使海水转化为淡水，故选项说法错误；B.生活污水可任意排放，会造成水体污染，故选项说法错误；C.软水中是指不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水，故选项说法错误；D.蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物，故选项说法正确。故选：D。8.已知电解硫酸铜溶液的反应方程式为：。则X的化学式为A.H2 B.O2 C.H2O D.H2O2【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2.2.8.0，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2.2.10.4，故反应物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为H2O。故选C。9.如图是A，B两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A.A的溶解度大于B的溶解度B.20℃时，A.B两种溶液中溶质质量分数相等C.将20℃时A饱和溶液升温到40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2D.40℃时，90gA的饱和溶液稀释到15%需加水110g【答案】D【解析】【详解】A.比较溶解度需要指明温度，选项错误；B.如图，20℃时，A.B两物质的溶解度相等，说明该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，但若不是饱和溶液则溶质质量分数不能确定，选项错误；C.将20℃时A的饱和溶液升温到40℃，如图20℃时A的溶解度是30g，说明此时溶液中溶质与溶剂的质量比是，升温A的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，故溶液中溶质和溶剂的质量比还是，选项错误；D.如图，40℃时A的溶解度是50g，90gA的饱和溶液溶质质量是：，稀释到15%，溶质质量不变，则稀释后的溶液质量是：需加水的质量是：，选项正确；答案为：D。10.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是A.实验时应先点燃酒精灯后通入CO B.a处的现象是黑色固体变为红色C.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO D.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：21【答案】D【解析】【详解】A.实验开始先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误；B.一氧化碳具有还原性，高温下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误；C.一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中CO，故选项说法错误；D.根据化学方程式可知，参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比=160:84=40：21，故选项说法正确。故选：D。11.如图是在一定条件下甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图。下列说法正确的A.图中有两种氧化物 B.该反应属于置换反应C.生成的丙和丁的质量比为9：14 D.反应前后分子原子个数不变【答案】B【解析】【分析】根据微观示意图可知，该反应是由氧气和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为。【详解】A.根据化学方程式可知，该反应中有两种化合物，但只有一种氧化物，选项说法错误；B.根据化学方程式可知，该反应的反应物分别是单质和化合物且生成物也分别是单质和化合物，符合“单换单”的特点，该反应属于置换反应，选项说法正确；C.由方程式的意义可知，生成丙、丁质量比为，选项说法错误；D.由化学方程式可知，反应前后分子种类、数目均发生改变，根据质量守恒定律。反应前后原子种类，原子个数不变，选项说法错误；故选B。12.下列区分物质的方法不正确的是A.硝酸铵和硝酸钾：加熟石灰研磨 B.氮气和二氧化碳：伸入燃着的小木条C.羊毛和棉线：灼烧闻气味 D.浓盐酸和浓硫酸：打开瓶盖观察现象【答案】B【解析】【详解】A.熟石灰和硝酸铵研磨有氨味，熟石灰和硝酸钾研磨无明显现象，选项A正确；B.氮气、二氧化碳均不支持燃烧，伸入燃着的小木条都会熄灭，选项B不正确；C.羊毛含有蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味；棉为植物纤维，灼烧时发出烧纸的气味，选项C正确；D.浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖观察到有白雾产生；浓硫酸没有挥发性，打开瓶塞无明显现象，选项D正确。故选B。13.下列图像与选项中的操作相对应，其中可能合理的是A.加热一定量高锰酸钾制取氧气B.向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液D.向等质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸【答案】D【解析】【详解】A.高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应有固体生成，所以最终固体质量不为0，错误。B.开始为氢氧化钠溶液，为碱性，所以开始pH>7，错误。C.开始氢氧化钠和硫酸反应，生成硫酸钠和水，无沉淀。然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以开始加入氢氧化钠无沉淀生成，一段时间后才有沉淀，错误。D.开始金属过量，放出的氢气质量由酸决定。因为加入溶质质量分数相同的稀盐酸，所以开始放出的氢气质量相同。当酸过量后放出氢气的质量由金属决定。根据，可知，等质量的金属反应，铁放出的氢气更多。正确。故选:D。14.等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙分别与等质量等质量分数质量分数的稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量（用各碳酸盐表示）大小关系中不可能出现的是A.CaCO3>Na2CO3=K2CO3 B.CaCO3=Na2CO3=K2CO3C.CaCO3=Na2CO3>K2CO3 D.CaCO3>Na2CO3>K2CO3【答案】A【解析】【分析】【详解】A.若碳酸钠和碳酸钾与盐酸反应产生的二氧化碳的质量相等，说明盐酸反应完，碳酸钠一定有剩余，则碳酸钙一定有剩余，产生的二氧化碳不能更多，故A错误；B.若等质量的碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙是足量的，盐酸不足，生成的二氧化碳由盐酸决定，则生成二氧化碳的质量大小关系是CaCO3=Na2CO3=K2CO3，故B正确；C.若碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量大小关系是CaCO3=Na2CO3>K2CO3，故C正确；D.若酸是足量的，相等质量的碳酸钠、碳酸钙、碳酸钾完全反应，生成二氧化碳的质量大小关系是CaCO3>Na2CO3>K2CO3，故D正确。故选A。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15.空气中含量最多的气体是______；画出地壳中含量最高的金属元素的原子结构示意图：______。【答案】①.氮气##②.【解析】【详解】空气中含量最多的气体是氮气，故填：氮气；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素是13号元素，根据原子结构以及核外电子排布规律可知，铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，第一层2个，第二层8个，最外层有3个，故填：。16.“黄河大鲤鱼”是河南特产，鱼肉中富含的营养素是______；人体每日必须摄入足量的钙。幼儿及青少年缺钙易患______（填“甲状腺肿大”“佝偻病”或“贫血”）；含小苏打的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。【答案】①.蛋白质②.佝偻病③.【解析】【详解】鱼、动物肌肉、蛋、植物种子里含有丰富的蛋白质。所以鱼肉中富含的营养素是蛋白质。幼儿及青少年缺钙易患佝偻病和发育不良。小苏打即碳酸氢钠，胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。化学方程式17.实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要量取6%的氯化钠溶液的体积为______mL（计算结果保留到0.1）；若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则所配溶液的质量分数______6%（填“大于”“小于”或等于）。【答案】①.设需要量取6%的氯化钠溶液的体积为x，则x×1.04g/cm3×6%=100g×3%，x≈48.1mL。②.大于【解析】【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变计算需要6%的氯化钠溶液的体积。【详解】计算需要量取6%的氯化钠溶液的体积见答案。量筒量取水读数时，视线必须与液体凹液面的最低处保持水平，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则读数偏大，量取的水体积偏小，故所配溶液的质量分数大于6%。18.2022年北京冬季奥运会成功举办，为落实“绿色冬奥”的理念，冬奥会主火炬使用的燃料是氢气，氢气燃烧的化学方程式为______。如图所示，电解水一段时间后，试管A.B中产生气体的体积比约为______；电解过程中，硫酸钠溶液的浓度______（填“变大”“不变”或“变小”）。【答案】①.②.2:1③.变大【解析】【详解】氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为；如图所示，电解水一段时间后，试管A与电源负极相连产生氢气，试管B与电源正极相连，产生的气体为氧气，氢气、氧气的体积比为2:1；电解过程中水的质量不断减少，硫酸钠的浓度变大，故填：；2:1；变大。19.在实现“2030年前碳达峰2060年前碳中和”目标的过程中，化学将会发挥重要作用。（1）“碳中和”中的“碳”指的是______。（2）利用催化剂可将二氧化碳转化为燃料X（其相对分子质量为32），这是实现“碳中和”的路径之一。4.4gCO2与0.6g氢气恰好完全反应，可以生成一定质量的X和1.8gH2O。则X的化学式为______。【答案】（1）CO2##二氧化碳（2）CH4O##CH3OH【解析】【小问1详解】“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳；【小问2详解】可假设各化学物质前的系数为A.B.c，可列出方程式为：得出：b=3a=3c因为系数为最简整数比，令a=c=1，因此b=3；上述方程式可写为：根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，可得出X由一个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，其相随分子质量为32，所以X为CH4O或CH3OH。20.A.B.C.D是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。（1）若A.B.C是不同类别的化合物，A常用于食品干燥剂；C可以用作补钙剂。A→B的化学方程式为______。（2）若A.B.C.D都含有铜元素，D属于碱；A是紫红色金属；C常用于配制农药波尔多液。B的化学式为______；C→D的化学方程式为______。【答案】（1）（2）①.CuO②.（或、等）【解析】【分析】（1）A常用于食品干燥剂说明A是生石灰，C可以用作补钙剂说明C是碳酸钙，则B能反应生成C且能由A即氧化钙反应制得，说明B是氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳或碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，D可以是二氧化碳，带入原题符合题意；（2）若A.B.C.D都含有铜元素，D属于碱则D是氢氧化铜，A是紫红色金属说明A是金属铜，C常用于配制农药波尔多液说明C是硫酸铜，B由A即铜反应制得，且能反应生成硫酸铜，推断B是氧化铜，铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，带入原题符合题意。据此分析解答此题。【小问1详解】故填题意和分析可知A是氧化钙，B是氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：；【小问2详解】故填题意和分析可知B是氧化铜，故填：；C是硫酸铜，D是氢氧化铜，则根据盐的性质，硫酸铜能和碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜或硫酸铜和氢氧化钾反应生成氯酸钾和氢氧化铜或硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜等，化学方程式为：或、等。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.如图所示，小明用烧杯倒扣住两支燃着的高低不同的蜡烛。实验中观察到高蜡烛先熄灭，矮蜡烛后熄灭。（1）从这个实验中可以得出从火场逃生的什么启示？（2）最终两支蜡烛都熄灭的原因是什么？【答案】（1）从火场逃生时应该弯腰靠近地面跑离（2）氧气浓度过低（或二氧化碳浓度过高），二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧【解析】【小问1详解】实验中观察到高蜡烛先熄灭，矮蜡烛后熄灭，说明上层空间氧气含量少，从这个实验中可以得出从火场逃生的启示是应弯腰逃生；故答案为：弯腰逃生；【小问2详解】两支蜡烛都是在密闭的空间里燃烧，当将其中的氧气消耗掉时就会因满足不了燃烧的条件而熄灭；故答案为：氧气浓度过低（或二氧化碳浓度过高），二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧。22.氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。（1）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，写出反应的化学方程式。（2）如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，可观察到什么现象？【答案】（1）（2）烧杯中的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉【解析】【小问1详解】加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，根据信息书写化学方程式为：；【小问2详解】当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，首先烧瓶内的氨气与水反应生成氨水，是瓶内气压减小，则在大气压的作用下烧杯内的混有酚酞的水被压入烧瓶，此时大量氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红，故观察到：烧杯中的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色的喷泉。23.如图，向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。（1）请对Cu、R、Zn的金属活动性进行排序。（2）将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。①请推测滤渣的成分______。②写出混合后一定发生的反应的化学方程式______。【答案】（1）Zn>R（或Fe）>Cu（2）①.一定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn②.【解析】【小问1详解】在金属活动中顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。向甲、乙两烧杯中分别加入锌片、R金属片，观察到甲中溶液由浅绿色变为无色，乙中R表面有红色物质析出。说明锌的活动强于R，R的活动性强于铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，R可能是铁。Cu、R、Zn的金属活动性的顺序为：Zn>R（或Fe）>Cu；【小问2详解】将两烧杯内剩余的所有物质倒在一起，一段时间后，过滤得到滤渣和无色滤液。①过滤得到无色滤液，说明浅绿色的RSO4溶液和CuSO4溶液完全反应，滤渣的成分是一定含有Cu、R（或Fe），可能含有Zn；②甲、乙在混合前，甲中溶液由浅绿色变为无色，说明硫酸亚铁已完全反应，混合后一定发生的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。24.同学们在实验室用图1装置制取氧气和二氧化碳气体。（1）写出用A装置制氧气的化学方程式。（2）制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是什么？（3）将B装置与压强传感器相连，测定用B装置制取气体过程中试管内压强变化的情况，结果如图2所示。请描述a点对应的操作及b段表示的固体与液体是否接触（描述中需要指明固体和液体的名称）。【答案】（1）（或）（2）BC（3）a点对应的操作是关闭弹簧夹，ab段表示压强增大，将液体压入长颈漏斗，试管中液面不断下降，稀盐酸与大理石（或石灰石）脱离【解析】【小问1详解】A为固固加热型气体发生装置，用该装置制取氧气的药品为氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾，氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；【小问2详解】制取二氧化碳的药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应条件为常温，因此发生装置应选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，密度比空气大，因此应选用向上排空气法收集，即C装置；【小问3详解】B装置为带多孔塑料片的固液常温型气体发生装置，所用药品为块状固体和液体，因此用B装置制取的气体为二氧化碳，所用药品为大理石（或石灰石）和稀盐酸。B装置能随时控制反应的发生与停止，ab段压强增大，说明反应产生的气体无法排出，故a点对应的操作是关闭弹簧夹，试管内液面逐渐下降至稀盐酸与大理石（或石灰石）脱离接触，反应停止；bc段表示稀盐酸与大理石（或石灰石）脱离接触。四、综合应用题（共10分）25.酸、碱盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。（1）该小组的同学设计如下几组实验，探究盐酸的化学性质。①以上实验中，有白色沉淀生成的化学方程式为______。②将稀盐酸滴入试管A中，无明显现象，请设计简单的实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。______（简要写出实验步骤、现象和结论）（2）为了探究实验室中一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度，取少量溶液于试管中，进行了如图所示实验。已知：碳酸钠溶液显碱性。①上述实验能否证明氢氧化钠溶液已经变质______。②另一位同学继续向乙中滴加足量X溶液后，根据实验现象，他得出“该瓶氢氧化钠溶液已全部变质”的结论，请写出X的化学式及实验现象______。（3）食盐是重要的调味品。用海水制取的粗盐中含有泥沙、MgSO4和CaCl2杂质，为得到较纯的氯化钠，将机盐溶于水后进行如下操作：a．加过量的Ba（OH）2溶液；b．过滤；c．加适量的盐酸；d．加过量的Na2CO3溶液；e．蒸发。①以上操作的合理顺序为______（字母代号不能重复使用）。②操作b和e要用到同一种玻璃仪器。该仪器在操作e中的作用是什么？______。③最后制得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式______。（4）某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为测定废水中所含硫酸的质量分数，取49g废水于烧杯中，加入4g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应（假设废水中的其他成分不与氢氧化钠反应）。请计算废水中硫酸的质量分数。【答案】（1）①.②.取少许NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；然后向该试管中滴加稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明氢氧化钠与盐酸发生了反应（2）①.氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，上述实验不能证明氢氧化钠溶液已经变质②.CaCl2（或BaCl2等