市海安高级中学2021至2022学年高三年级上册学期期中模拟试题附参考答案

高三化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K

39Ca40Cr52Fe56Cu64I127

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

意。

1.某地酸雨的形成示意图如下。下列说法错误的是

A.SO2是空气质量报告的指标之一

B.图中涉及的NO、NO2都属于电解质

C.在过程②中参与反应的。2是氧化剂

D.将刚收集的酸雨放置后pH会降低

2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应

SiCl4(g)+2H2(g)■Si(s)+4HC1(g),可用于纯硅的制备。下列有关说法正确

的是的

A.SiCl,中有非极性共价键

B.HC1的电子式为H：苗：

C.碳的非金属性比硅强，所以自然界存在大量的硅单质

D.si原子的结构示意图为

3.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具

有对应关系的是

A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜B.FeCb有氧化性，可用于净水

C.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料D.LFeCU易溶于水，可用于杀菌消毒

4.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制

药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）AH^^kJ-mol'o对于工业

合成氨反应，下列说法正确的是

A.使用催化剂能改变该反应的AH

B.反应中增加氢气的投料可以提高氮气转化率

C.及时分离产物N%,有利于加快反应速率和原料转化率

D.反应采取高温高压有利于提高出的平衡转化率

5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制

药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）A//=-92.4kJ/moL实验室用

加热NH4cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正

确的是

A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键

C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的

氧化性

6.下列实验装置中不能达到实验目的是

A,装置①可用于制取出、C02或NH,

B.装置②可用于氯化氢气体溶于水

C,装置③可用于以NH4C1和Ca（0H）2固体为原料，实验室制NH:i

D,装置④可用于除去CL中的HC1

7.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的

具体工艺流程如下：

废铁屑圆曳3溶液氢”L竺竺也M压送发.PFS固体产品

②③④⑤「FWOHXSOJJ

下列说法不正确的是

A.步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

B.步骤③,可选用上。2、可2、KMnO,等氧化剂将F等转化为Fe3+

C.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3水解程度太弱,

若pH偏大时则形成FeSH）：，沉淀

D.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解

8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化

为。2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.a电极的反应为：3co2+16H+-18e-=C3H80+4氏0

C.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

D.每生成ImolCh有44gCO2被还原

9•现有短周期主族元素R、X、Y、Z、ToR与T元素的原子最外层电子数均

是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z*与丫2-

电子层结构相同。五种元素的原子半径随原子序数的变化如图所示。下列推断

正确的是

原

子

半

径

原子序数

A.Y、Z组成的化合物中只含有离子键

B.氢化物的沸点：R<X<Y

C.T的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强

D.Y分别与T、X组成的二元化合物溶于水一定生成强酸

10.制备Cu(NH3)4SO4晶体的实验如下:

步骤1:向盛有硫酸铜水溶液的试管中边振荡边滴加氨水，观察到蓝色沉淀。

步骤2:继续滴加氨水至产生蓝色沉淀全部溶解，得到深蓝色的透明溶液。

步骤3：再向其中加入乙醇，析出深蓝色晶体。

下列说法未定福的是

A.氨水、乙醇都不属于电解质

B.步骤2沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

C.步骤3中加入乙醇的作用是减小溶剂极性，降低Cu(NH3)4SO4的溶解度

D.lmolCu(NH3)4SO4中含有的◎键数为16mol

11.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其

中间体结构简式如图所示，关于该有机物下列说法错误的是

A.分子中的含氧官能团为酸键、酯基与默基

B.分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种

C.该有机物可以使澳水褪色

D.Imol该有机物最多能与ImolH?发生加成反应

12.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ/mol

反应H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ/mol

反应III：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)A/7=-247.1kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1molCCh和4m0IH2,平衡时CH4、CO、CO2的物

质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A.反应I的平衡常数可表示为仁芾哈y

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CCh转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的AH=-205.9kJ/mol

13.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式

为：

环化

%

/190℃

痔

8"0YX

羊60

墀40

20

050100150200250300

反应时间/min

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。

TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a

mol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210C时反应的平衡常数K=°.警售98am0L

0.02a1y

D.190℃时,0~150向11之间的乂71>的平均反应速率为黑洋11101/211±1)

二、非选择题：共4题，共61分。

14.次硫酸氢钠甲醛(NaHSChHCHO.2H2。)在印染、医药以及原子能工业中应

用广泛。以Na2so3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步

骤如下：

步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na2sCh和水，搅拌溶解，缓慢通入

SO2,制得NaHS03溶液。

步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量

甲醛溶液，在95~100C下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。

步骤3:将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

图1

(1)A中多孔球泡的作用是______。

(2)①步骤2中，反应生成的Zn(0H)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该

现象发生的措施是______0

②写出制备NaHSCh-HCHO.2H2。反应的化学方程式：。

(3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(0H)2获

得ZnSO4-7H2。的实验方案：将副产品Zn(0H)2置于烧杯中，(实验中可

选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHS02-HCH。.2H2。样品，

完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL

0.09000moLI/b标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用

0.1000molL」Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液10.00mL。测定

过程中发生下列反应：NaHSO2HCHO-2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO,

2s2O；+L=S4O；+2r

计算NaHSO2HCHO-2H2O样品的纯度(写出计算过程)。

15.化合物F是合成一种天然黄类化合物的重要中间体，合成路线如图：

OHOHOH

OCH20cH3OCH2OCH3OCH2OCH3

Bry\CH3ILiAlH,Br

H0^\^COOCH3K2cO3CHO^X^COOCH

33CH3OCH2OH

D

(DA中含氧官能团的名称为—和—o

(2)A-B的反应类型为

(3)C-D的反应中有副产物X(分子式为G2Hl5()6Br)生成，写出X的结构简式：

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

_____O

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为

1：lo

(5)已知：

o

h

c

,\、

RRR\z0H(R表示短基，R'和R〃表

(1)RC1无水乙怅

+

2))H3

示煌基或氢)O

(2)R—COOCH3!iA'^->R—CH2OHo

OH

写出以和CH3cH2cH20H为原料制备CH2cHeH2cH3的合

00比

CH3

成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16.国家规定，排放的废水中氟的合量不得超过10.0mg/L,碑的含量不得超过

0.5mg/Lo硫酸工厂废水中除含有稀硫酸外，还含有H3ASO3、EhSiF6等物质。

工业上常通过化学沉淀和氧化、吸附沉降处理废水，实现水体达标排放。

⑴化学沉淀：向废水中加入石灰乳［以Ca(OH)2为主过滤。滤渣中主要含有

CaSO4sCaF2sSiCh和少量Ca3(AsC)4)2,

①写出该过程中H2SiF6和石灰乳反应生成CaF2、SiCh的化学方程式：

②充分沉淀后测得废水中F的含量为9.5mg/L,此时SO：的浓度为

9

。［已知：Ksp(CaSO4)=5.0xl0-\Ksp(CaF2)=5.0xl0-］

(2)氧化、吸附沉降：利用NaClO和FeSCU进一步处理废水中残余的As(in)。

已知：i.NaClO能将As(II)氧化为As(V)、Fe(II)氧化为Fe(IH)。形成的Fe(OH)3

胶体吸附废水中的As(V)物种而沉降。

ii.溶液的pH对Fe(OH)3胶体表面所带电荷有影响。pH>7时，Fe(OH)3胶体表

面带负电荷，pH越高，表面所带负电你越多。

iii.As(IH)和As(V)水溶液中含珅的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各

物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

L0Lo

8s8

标

毅

Wos.0

生

岑6s6

全

朱05

冬

生o.44

叠

岑os.s0.

三(

一2A2

)K

vsVo.

0。8

①向化学沉淀后的废水(pH^8)中加入NaClO溶液，写出As(III)发生主要反应的

离子方程式：O

②其它条件相同的情况下，用以下两种方式向废水样中添加NaClO和FeSCU溶

液。

方式I：先加NaClO溶液，再加万SO4溶液；

方式II：先加FeSCU溶液，再加NaClO溶液。

反应相同时间，测得As(III)的氧化效果方式H不如方式L原因是

③废水的pH对As(V)的去除率的影响如图所示。pH>8时，随着废水的pH增

大，As(V)的去除率发生如图所示变化的原因是__________。

—0_

%(9X2_

/0

碟8_

健_

70

*_

密

651_

>10

_

140

3叶...............................

46810

废水pH

17.I.中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质

和条件略去)。

①若A为NaOH溶液，X为CO2,D是沉淀，则Y可为。(填序

号)。

A.SO3B.Ba(OH)2c.H2SO4D.CaO

②若A为碱性气体，X为02,A与D反应生成一种化肥，则反应in的化学方程

式为o

II.氨氮废水的处理流程如图所示：

氨氮废水——!~►低浓度氨氮废水--~~►含硝酸废水一5—►达标废水

①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30c通入空气将氨赶出

并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应：o

②过程II：在微生物的作用、碱性条件下NH；被氧化成NO、的离子方程式为：

III.金属可用于还原废水中的Cr(VI)o

⑴其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含

Cr(VI)废水，废水中Cr(VI)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方

法处理含Cr(VI)废水的效果更好，其原因是___________(用文字说明)。

或

褪

匿

亲100

(80

匚60

6)40

20

(2)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe/FezCh表示)能有效还原水溶液中的Cr(W)。

Fe/FezCh还原近中性废水中Cr(VI)的可能反应机理如图所示。Fe/FezCh中Fe还

原CrO：的过程为：

①单质铁发生吸氧腐蚀，铁的电极反应式为

②CrO：被还原的离子方程式

参考答案

1.B2.B3.C4.B5.B6.D7.B8.C9.C10.D11.A12.C

13.C

14.增大接触面积，使S02充分反应快速搅拌

NtiHSO,+HCHO+3H,O+Zn=NiiHSO,­HCHO-2H2O+Zn(OH),J加入适量稀硫酸使沉

淀溶解，通过蒸发浓缩，冷却结晶，控制温度在2