构成物质的粒子(视导)

·人教版2012年中考化学复习视导课构成物质的粒子授课教师：南宁市第二十一中学龙文胜知识网络考点聚焦考点1原子结构[注意]原子是不显电性的，在原子中，核电荷数＝原子序数＝质子数＝电子数。原子核质子中子核外电子考点2核外电子的分层排布图15－1(1)一般的，金属原子最外层电子数较少(＜4)，易________电子；非金属原子最外层电子数较多(＞4)，易________电子。当最外层电子数为4时(如C、Si)，得失电子都相对较难。(2)最外层电子数为______个(只有一层时为_______个)时，是一种稳定结构。原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图15－1所示：失去得到82最外层电子数考点3相对原子质量[注意]

①电子质量很小，因此原子质量主要集中在原子核上。②相对原子质量≈质子数＋中子数。考点4构成物质的粒子——分子、原子、离子

不同点分子原子离子定义保持物质__________的最小粒子

_______________中的最小粒子带电的_______或_______电性不显电性不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分不能再分原子团在某些变化中可以再分符号化学式元素符号离子符号化学性质化学变化原子原子团分子原子离子相同点

(1)都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等)

(2)都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系[注意]

①分子、原子、离子都能保持由它们所构成物质的化学性质。如水分子可保持水的化学性质；铁原子可保持铁的化学性质等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。归类示例►类型一原子的结构命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。例1

[2011·温州]如图15－2是核聚变燃料氦的原子结构模型。该原子核外有2个电子，则其原子核内的质子数为(

)A．1B．2C．3

D．5图15－2B变式题[2011·芜湖]2011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮—16可短暂存在，氮—16的质子数为7，中子数为9。下列有关氮—16的说法正确的是(

)A．核外电子数为9B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通氮原子属于同种元素D[方法点拨]

在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等。原子的种类由质子数决定，原子的质量由质子数和中子数决定。理解这些关系是解决有关问题的关键。[解析]

根据原子序数＝质子数＝核外电子数＝核电荷数以及质子数＋中子数≈相对原子质量，可以得出氮—16的核外电子数是7，相对原子质量是16。由于氮—16的中子数与普通氮原子不同，所以它和普通氮原子不同，但由于它们的质子数相同，因此属于同一种元素。►类型二粒子与物质的构成关系命题角度：从粒子的结构模型认识物质的微观结构。C[解析]

根据模型表示，可推断选项A、D中都只含有一种元素，它们表示的均是一种单质分子，选项B中含有三种元素，只有选项C中含有两种元素，且其中一种是氧元素，属于氧化物。变式题[2010·苏州]下列粒子结构图示中，能表示水分子的是(

)[方法点拨]任何物质都是由微观粒子构成的，粒子的种类不同，物质的性质就会不同；粒子的排列方式不同，物质的性质就会发生变化，解题时要注意分析构成物质的粒子的种类和排列方式。B[解析]根据结构图示，结合水的化学式是H2O，可排除选项C和D，在水分子中，两个氢原子与一个氧原子所构成的图形状如“米老鼠”，故选项A不正确。►类型三粒子的结构示意图命题角度：认识结构示意图所包括的信息，并能够加以运用。例3

[2011·泰安]某微粒的结构示意图如图15－3所示，下列有关该微粒的说法错误的是(

)A．该微粒的原子核内有11个质子B．该微粒在化学反应中易失去1个电子C．该微粒的原子核外有3个电子层D．该图表示的微粒是一种离子图15－3D[方法点拨]

根据结构示意图确定原子和元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。掌握了这些规律，就不难解题。[解析]由原子结构示意图可以看出其核外电子数与核内质子数相等，故该微粒是一种原子，而不是离子。►类型四粒子的基本性质命题角度：根据宏观物质表现出的现象考查粒子的基本性质。例4

[2011·杭州]下列表中所列分子的性质和实验现象无关的是(

)选项实验现象分子的性质A一块蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的B固体碘、碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，而碘化钾不能分子能保持物质的化学性质C快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化分子之间有间隙D温度越高，水蒸发越快温度越高，分子运动速率越快A

[方法点拨]

构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观现象。解题