人教版九年级化学上册课件第三单元课题2原子的结构

人教版九年级化学上册课件第三单元课题2原子的结构汇报人：XX2023-12-19contents目录原子结构概述原子核与核外电子元素周期表与元素周期律离子键和共价键分子间作用力和氢键晶体结构和晶体类型原子结构概述01原子是化学反应中的最小微粒，是构成物质的基本单位。原子定义原子由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核位于原子中心，包括质子和中子两种微粒。原子组成原子定义与组成原子的大小通常用其半径来表示，原子半径的数量级为10^-10m。不同元素的原子大小不同，同一元素的不同同位素原子大小也有差异。由于电子在核外的运动没有固定的轨道，因此原子没有确定的形状。但是，根据电子云的分布规律，可以描绘出原子的大致轮廓。原子大小与形状原子形状原子大小原子内部构造原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。质子带正电荷，中子不带电荷。原子核的直径约为原子直径的万分之一。原子核核外电子按能量高低分层运动，离核越远的电子能量越高。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层原子核与核外电子02原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。原子核的组成原子核极小，却集中了原子的全部正电荷和几乎全部质量；原子核的半径约为原子半径的几万分之一。原子核的性质原子核组成及性质

核外电子排布规律能层与能级核外电子在不同的能层上运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动；同一能层上的电子又分属于不同的能级。构造原理随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子运动轨道，即为构造原理。洪特规则电子在等价轨道上排布时，总是尽先单独占据不同轨道，且自旋方向相同。电子云模型电子云是电子在核外空间出现概率的密度分布的形象描述；电子在原子里经常出现的区域称电子云；电子云图象中黑点的疏密表示电子在该空间出现机会的多少，即概率大小。波函数波函数是量子力学中用来描述粒子的德布罗意波的函数；为了定量地描述微观粒子的状态，量子力学中引入了波函数，并用ψ表示。一般来讲，波函数是空间和时间的函数，并且是复函数，即ψ=ψ(x，y，z，t)。电子云模型与波函数元素周期表与元素周期律03元素周期表是按照元素的原子序数（即核电荷数）递增顺序排列的表格，它反映了元素性质的周期性变化。元素周期表的定义元素周期表由横行（周期）和纵列（族）组成。元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，将电子层数相同的元素排成一个横行，称为一个周期；把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列，称为一个族。元素周期表的结构元素周期表简介元素周期律的定义元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的意义元素周期律揭示了元素性质与原子结构之间的内在联系，为化学科学的发展提供了重要的理论基础。同时，元素周期律也为新元素的发现、预测和合成提供了指导。元素周期律及其意义原子序数与元素性质的关系元素的性质与其原子序数密切相关。随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化。这种周期性变化体现在元素的物理性质（如熔点、沸点、密度等）和化学性质（如氧化性、还原性、金属性、非金属性等）上。原子序数与元素在周期表中的位置关系元素的原子序数决定了它在周期表中的位置。具有相同电子层数的元素位于同一周期，具有相同最外层电子数的元素位于同一族。因此，通过元素的原子序数可以推断出其在周期表中的位置，进而预测其可能的性质。原子序数与元素性质关系离子键和共价键04离子键形成过程及特点离子键的形成原子通过失去或获得电子形成正、负离子，正、负离子间通过静电作用相互吸引形成离子键。离子键的特点离子键无方向性和饱和性，键能较大，形成的化合物具有较高的熔点和沸点，且熔融状态下能导电。VS根据共用电子对的数目和形成方式，共价键可分为单键、双键和三键。共价键的性质共价键具有方向性和饱和性，形成的化合物熔点和沸点较低，熔融状态下不导电。共价键的类型共价键类型及其性质离子键形成的化合物具有较高的熔点和沸点，而共价键形成的化合物熔点和沸点较低。离子键形成的化合物在熔融状态下能导电，而共价键形成的化合物在熔融状态下不导电。此外，离子键和共价键的强弱也决定了化合物的稳定性以及与其他物质发生化学反应的能力。对物理性质的影响对化学性质的影响化学键对物质性质影响分子间作用力和氢键05存在于所有分子之间的一种微弱的相互作用力，不具有方向性和饱和性，其大小与分子的极性和相对分子质量有关。范德华力一种特殊的分子间作用力，通常存在于含有氢原子的分子之间，如HF、H2O等。氢键具有方向性和饱和性，对物质的熔沸点、溶解度等性质有显著影响。氢键分子间作用力类型及特点形成条件氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）形成共价键时，由于氢原子几乎成为裸露的质子，可以与另一个电负性大、半径小的原子之间形成氢键。要点一要点二对物质性质影响氢键的存在使得物质的熔沸点、溶解度、粘度等性质发生变化。例如，HF、H2O等物质的熔沸点异常高，就是由于氢键的存在导致的。氢键形成条件及其对物质性质影响物质三态变化01范德华力是物质在固态、液态和气态之间相互转化的重要因素之一。随着温度的升高，分子的热运动加剧，范德华力减弱，使得物质从固态变为液态或气态。分子晶体性质02范德华力对于分子晶体的性质具有重要影响。分子晶体中，分子间通过范德华力相互结合，形成具有一定晶体结构的固体。范德华力的大小决定了分子晶体的熔沸点、硬度等性质。有机化学03在有机化学中，范德华力对于分子间的相互作用和反应机理也有一定的影响。例如，在有机反应中，反应物分子之间需要克服范德华力才能相互接近并发生反应。范德华力在化学中作用晶体结构和晶体类型06描述晶体结构的基本单元，反映晶体中原子、离子或分子的排列方式。晶胞晶格晶格常数晶胞在三维空间周期性重复排列形成的结构，决定晶体的物理和化学性质。描述晶格大小的参数，与晶体密度、硬度等性质密切相关。030201晶体结构基本概念离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体常见晶体类型及其特点01020304由正负离子通过离子键结合形成，具有高熔点、高硬度、脆性等特点。由分子间作用力结合形成，具有低熔点、低硬度、易挥发等特点。由原子通过共价键结合形成，具有高熔点、高硬度、导电性差等特点。由金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成，具有导电性、导热性、延展性等特点。晶体具有各向异性，导致光的折射、反射和吸收等现象具有方向性，可用于制作光学器件。光学性质离子晶体和金属晶体具有良好的导电性，可用于制作电极和导线等；原