人教版本高中化学必修第二册5-8章知识检测试卷含答案

人教版本高中化学必修第二册5-8章知识检测试卷第五章阶段限时检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】晶体硅中的电子吸收光能，电子发生跃迁，可将光能转换为电能，A正确；铝合金具有密度小、硬度大等优点，可大量用于高铁建设，B正确；活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性，可用于除异味，但不具有杀菌作用，C错误；碘酒中的碘单质具有强氧化性，可杀菌消毒，故可用于皮肤外用消毒，D正确。2．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是()①SiO2②H2SiO3③Na2O2④Al(OH)3⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤ B．②④⑥C．②⑤ D．②④【答案】D【解析】①Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2；③2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))Na2O2；⑤2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3；⑥CaO＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))CaSiO3；②无法通过化合反应来制备；④一般用铝盐和氨水反应来制备，但不属于化合反应。3．氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是()A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C．Cl2不与硫化钠溶液反应D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫【答案】D【解析】NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl2与硫化钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。4．下列叙述正确的是()A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物质化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。5．下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A．N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属【答案】B【解析】N2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，A正确；NO、NO2均为大气污染气体，其中NO遇氧气可以与之反应生成NO2，B错误；浓盐酸易挥发，与氨气反应生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确；HNO3具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，D正确。6．下列说法错误的是()A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步反应完成【答案】C【解析】在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu(NO3)2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉会溶解，A正确；某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，B正确；白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，C错误；稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步反应实现，D正确。7．氯气和二氧化硫都用于物质的漂白。将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液，则实验现象是()①品红溶液很快褪色②品红溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明A．仅①和④ B．仅①和③C．仅②和③ D．仅②和④【答案】C【解析】SO2和Cl2混合后发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，所以品红溶液不褪色，硫酸和Ba(NO3)2溶液生成硫酸钡沉淀。8．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色是由于SO2能与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A错误；当溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C错误；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，气体溶解，液面迅速上升，D正确。二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9．下列说法不正确的是()A．活性炭、SO2、Ca(ClO)2都能使品红溶液褪色，但原理不同B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物C．同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成【答案】D【解析】活性炭能使品红溶液褪色是利用了活性炭的吸附性，SO2能使品红溶液褪色是利用了SO2可与品红生成不稳定的无色物质，Ca(ClO)2具有强氧化性，使品红溶液褪色，三者使品红溶液褪色的原理不同，A正确；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO，金属氧化物大多数是碱性氧化物，B正确；根据反应：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，同温同压下，等物质的量的Fe参与反应时生成的H2、NO的体积相等，C正确；继续通入NO2，NO2与水反应产生HNO3，但没有沉淀生成，D错误。10．硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地区为液体，厚厚的、离星球表面约45～70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．任何条件下铜与浓硫酸都不反应D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化【答案】D【解析】浓硫酸不能干燥氨气，A错误；金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸显酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，B错误；在加热时Cu与浓H2SO4反应，C错误。11．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸湿润的pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性【答案】D【解析】SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，D错误。12．选用如下图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2。下列说法正确的是()A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【答案】A【解析】木炭与浓硫酸反应生成CO2和SO2，验证混合气体中有CO2，必须将SO2除去且验证SO2被吸收干净，再通入澄清石灰水验证CO2，故连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B，A正确；丙中品红溶液不褪色(说明SO2被除尽)，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2，故B、C、D错误。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(11分)二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。(1)二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________________________________________。若该反应有aNA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为________。(2)下列除去大气污染物的方法不合理或化学方程式不正确的是________(填字母)。A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))NO2＋CB．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2OD．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))5N2＋6H2O(3)大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如NaOH＋SO2=NaHSO3,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O,2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。NO不溶于氢氧化钠溶液或水。①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是________(填字母)。A．木炭与氧气反应 B．硫与氧气反应C．钠与氧气反应 D．铜与硝酸溶液反应②某NO与NO2混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成V(NO2)∶V(NO)________。【答案】(11分，未标注的每空2分)(1)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3(3分)amol(2)AC(3)①A②≥1【解析】(1)二氧化氮与氧气在水中反应生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,1molNO2反应转移1mol电子，所以转移amol电子消耗amol二氧化氮。(2)A项，产物应为二氧化碳和氮气；C项，硫化氢燃烧生成大气污染物二氧化硫，应用碱溶液吸收H2S。(3)①氢氧化钠与二氧化硫之间相对量不同，产物不同。A项，碳与氧气反应，氧气不足时生成CO，符合题意；B项，只生成SO2；C项，钠与氧气反应的产物受温度影响；D项，硝酸浓度不同，产物不同。②由题意可知，二氧化氮体积大于或等于一氧化氮时，能被完全吸收。14．(11分)A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(②))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(③))eq\x(D)(1)若A是一种黄色固体单质，则反应②③的化学方程式分别为___________________；______________________________。(2)若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，则反应③的化学方程式为______________________________。(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是________(填序号)。【答案】(11分，未标注的每空3分)(1)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3SO3＋H2O=H2SO4(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)①②(2分)【解析】图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中，这样的“连续氧化”有：C(或CH4等)→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2；S(或H2S)→SO2→SO3；N2(或NH3)→NO→NO2等。据此可知：(1)路线为：S→SO2→SO3→H2SO4；(2)路线为：Na→Na2O→Na2O2→NaOH；根据上述分析可知，反应①②是单质或化合物被氧气氧化的反应，一定属于氧化还原反应，而③则不一定。15．(16分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸、②稀硫酸、③浓硝酸、④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)________，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是________，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是______________。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括________(填字母)。A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是____________(填字母)。A．HNO3的酸性比H2SO4的强B．盐酸的酸性比H2SO3的强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液【答案】(16分，未标注的每空2分)(1)③④①②③>④>①>②(2)BC(3分)BCDE(3分)【解析】(2)因为盐酸的酸性比H2SO3的强，所以SO2不与BaCl2反应，即持续通入X气体(SO2)后溶液中无明显现象。NO2与水反应生成HNO3，HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成SOeq\o\al(2－,4)，所以通入Y气体(NO2)后开始生成沉淀BaSO4。16．(14分)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和____________、____________。(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式：__________________________________。(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________。(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果______(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1________m2(填“>”“<”或“＝”)。原因是_____________________________________________________________。【答案】(14分，未标注的每空2分)(1)托盘天平(1分)250mL容量瓶(1分)(2)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4(3分)(3)使SOeq\o\al(2－,3)充分转化为气体，使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀(4)偏高(5)<方案Ⅱ中盐酸提供H＋、Ba(NO3)2提供NOeq\o\al(－,3)，形成稀硝酸，将一部分SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，导致BaSO4质量增大(3分)【解析】(4)若滤液浑浊，证明滤液中含有BaSO4，所称量的BaSO4减少，造成Na2SO3的纯度偏高。(5)若操作正确，则m1<m2，原因是方案Ⅱ中盐酸提供H＋，Ba(NO3)2提供NOeq\o\al(－,3)形成稀硝酸，将一部分SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，导致BaSO4质量增大。第六章阶段限时检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【答案】B【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。2．下列说法正确的是()A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改变量表示，其值可能相同，也可能不同D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1【答案】C【解析】由化学反应速率的概念“单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，A错误；单位时间是正值，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量也是正值，故其比值也必为正值，B错误；由化学反应速率的计算公式v＝eq\f(Δc,Δt)可以看出，其单位中不可能出现g、kg等质量单位，D错误。3．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率C．2SO2＋O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快【答案】B【解析】水的量的多少不影响钠与水的反应速率，B错误。4．某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是()A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C．用锌片、铜片作电极插入番茄中D．用铜片、铁片作电极插入酒精中【答案】C【解析】要构成原电池，除要形成闭合回路外，还需要有两个活动性不同的电极，其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项，铜、石墨与稀硫酸均不反应；B项，电极材料相同；D项，酒精是非电解质。5．下列说法不正确的是()①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A．①③⑤ B．①②③④⑤⑥C．②⑥ D．②③④⑥【答案】C【解析】根据能量守恒原理，对于放热反应，反应物的总能量等于生成物总能量加上放出的热量；对于吸热反应，反应物总能量加上吸收的热量，等于生成物的总能量，②错误；生成水蒸气可理解为是先生成液态水再由液态水汽化成水蒸气，因为水汽化时是要吸收热量的，所以，生成水蒸气时放出的热量就比生成液态水时放出的热量要少，⑤正确；硫蒸气可理解为硫粉吸收热量得到的，所以，硫蒸气本身能量就比硫粉的能量要高，⑥错误。6．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地发生反应生成N2和CO2。对此反应，下列叙述正确的是()A．使用催化剂能加快化学反应速率B．减小压强能加快化学反应速率C．升高温度只能加快放热反应的速率D．改变压强对化学反应速率无影响【答案】A【解析】根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率；对于有气体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速率，减小压强会减慢化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，与反应的放热和吸热无关。7.0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2∶1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A．②③⑥⑦ B．①④⑧C．只有①④ D．只有⑦⑧【答案】B【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率均表示正反应速率，不能判断是否已达平衡；④烧瓶内气体的质量是定值，烧瓶内气体的质量不再变化，不能判断是否已达平衡；⑧烧瓶的体积不变，且气体总质量不变，密度是定值，混合气体的密度不再改变，不一定平衡。故选B。8．根据如下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是()A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B．2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D．上述过程描述的是2molN2与2molO2反应的能量变化过程【答案】B【解析】1molN2和1molO2反应产生2molNO，反应过程的能量变化是Q＝946＋498－2×632＝＋180(kJ)，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，A错误；断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，2mol氮原子结合生成N2(g)时需要放出946kJ能量，B正确；1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，C错误；上述过程描述的是1molN2与1molO2反应的能量变化过程，D错误。二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9．根据反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag，设计如下图所示原电池，下列说法错误的是()A．X可以是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－=Ag【答案】B【解析】由电池反应2Ag＋＋Cu=2Ag＋Cu2＋可知，铜作负极，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，X为正极，可以是比铜不活泼的银或石墨等，电极反应为Ag＋＋e－=Ag；电解质溶液中需含有Ag＋，B错误。10．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．c(Z)＝0.5mol·L－1 B．c(Y2)＝0.5mol·L－1C．c(X2)＝0.2mol·L－1 D．c(Y2)＝0.6mol·L－1【答案】B【解析】若反应向正反应方向进行，0.1mol·L－1X2与0.3mol·L－1Y2完全转化可生成0.2mol·L－1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4mol·L－1；若反应向逆反应方向进行，0.2mol·L－1Z全部分解转化生成0.1mol·L－1X2和0.3mol·L－1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2mol·L－1，Y2的浓度应小于0.6mol·L－1。11．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A．CO与O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】分析图象知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高，因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O=C=O，含极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错误。12．如下图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是()A．正极通入H2，发生还原反应B．负极通入O2，发生氧化反应C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极D．总反应式为2H2＋O2=2H2O【答案】D【解析】该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为2H2＋O2=2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋也分别参与了正、负电极的反应，但H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极(消耗H＋)，负极通入H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(13分)反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是________(填字母)。A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．升高温度 D．减小压强(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为__________________，该极上发生的电极反应为____________________________，外电路中电子由________(填“正”或“负”，下同)极向________极移动。(13分，未标注的每空2分)(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H＋＋2e－=H2↑(3分)负(1分)正(1分)【解析】(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大；适当增大反应物浓度，反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活动性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，电极反应为2H＋＋2e－=H2↑，外电路电子由负极流向正极。14．(12分)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：(1)实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断镁条与稀盐酸的反应是________热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。(2)反应①的离子方程式是______________________________；反应________(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。(3)现有如下两个反应：A．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OB．2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是_______________________________。②写出设计成的原电池正极的电极反应式______________________________。【答案】(12分，未标注的每空1分)(1)放吸(2)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(3分)②(2分)(3)①B(2分)②2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋(3分)【解析】(2)反应②为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应②的能量变化可用图(b)表示。(3)①自发进行的氧化还原反应能设计成原电池，A反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，不能设计成原电池。②该原电池中，Cu失去电子作负极，不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，正极上铁离子得电子发生还原反应，负极上Cu失电子发生氧化反应。15．(10分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，a＝________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。n(NH3)＝________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)＝_______________________________。(4)原混合气体中a∶b＝________。(5)将1molN2和3molH2合成NH3反应时，下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应后混合气体的密度不再发生变化C．三种气体的浓度相等D．NH3的分解速率与生成速率相等E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化【答案】(10分，每空2分)(1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)ADE【解析】(1)生成6molNH3时消耗N23mol，所以a＝16。(2)达平衡时混合气体的物质的量为eq\f(716.8L,22.4L·mol－1)＝32mol，n(NH3)＝8mol。(3)由“三段法”N2(g)＋3H2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(高温、高压))2NH3(g)初始量(mol)16b0变化量(mol)4128平衡量(mol)12b－128由n(平)＝12＋b－12＋8＝32，得b＝24，则n(始)＝a＋b＝16＋24＝40，所以n(始)∶n(平)＝5∶4。(4)a∶b＝16∶24＝2∶3。(5)对于合成氨的反应，因为反应前后气体的系数和不相同，所以压强不再改变，混合气体的平均相对分子质量不再变化可以作为平衡的标志，氨气的分解速率与生成速率相同，表明反应达到平衡状态。16．(17分)(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为____________________，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少________g。②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置________(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______________________________。(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。①锌片上发生的电极反应为_______________________________;②银片上发生的电极反应为_______________________________。③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：a．产生氢气的体积(标准状况)________。b．通过导线的电量________。(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C【答案】(17分，未标注的每空2分)(1)①2H＋＋2e－=H2↑(3分)1.8②能(1分)正极为镁，负极为铝(2)①Zn－2e－=Zn2＋②2H＋＋2e－=H2↑③a．4.48Lb．3.9×104C(3【解析】(1)①a为Al，b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，电池总反应的离子方程式为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，当转移0.2mol电子时，负极反应的Al的质量为m(Al)＝eq\f(0.2×2,6)mol×27g·mol－1＝1.8g；②当a为Al，b为Mg，电解质溶液为NaOH溶液时，电池总反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，负极为Al，正极为Mg。(2)①在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn－2e－=Zn2＋；②银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－=H2↑。电池总反应式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。③根据电极反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。a．锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气在标准状况下的体积为x。Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑65g22.4L(60－47)gxx＝4.48Lb．反应消耗的锌的物质的量为eq\f(13g,65g·mol－1)＝0.20mol，1molZn变为Zn2＋时，转移2mole－，则导线中通过的电量为0.20mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C≈3.9×104C。第七章阶段限时检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，制作笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸(即白纸)和制作砚台用的砚石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃【答案】C【解析】狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖；砚石的主要成分为无机盐。2．下列化学用语中，书写或说法正确的是()A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式为C2H4O【答案】C【解析】乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；乙醇的官能团是—OH，—OH是中性的官能团，B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，D错误。3．甲氯酚那酸是一种非甾体抗炎镇痛药，甲氯酚那酸的中间产物是利用如下图所示的反应制得的，则该反应的反应类型为()A．酯化反应 B．加成反应C．加聚反应 D．取代反应【答案】D【解析】分析反应物与生成物的结构可以看出，反应中是将—NH2转化为—NHCOCH3，显然这是用—COCH3代替了—NH2中的氢原子，符合取代反应的定义，D正确。4．“化学是五颜六色的”是指在化学实验中有着丰富多彩的颜色变化。下列有关反应获得的颜色不正确的是()①红②橙③黄④绿⑤青⑥蓝⑦紫A．乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中：⑦B．淀粉遇碘：⑥C．蛋白质遇浓硝酸：③D．热的氧化铜遇酒精：①【答案】A【解析】乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去，A错误。5．下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是()A．乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B．甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C．乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛，发生还原反应D．生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性【答案】C【解析】乙烯的官能团为碳碳双键，可以使溴水褪色，发生加成反应，A正确；甲烷和氯气在光照条件下反应，反应类型为取代反应，B正确；乙醇在铜作催化剂并加热条件下与O2反应生成乙醛，发生氧化反应，C错误；生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性，D正确。6．1－丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是(A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率【答案】C【解析】水浴温度不会超过100℃，A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用饱和碳酸钠溶液，C7．下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3溶液现象放出气体褪色放出气体A．CH2CH—CH2—OH B．C．CH2=CH—COOH D．CH3COOH【答案】C【解析】有机物中羟基(—OH)、羧基(—COOH)可与Na反应放出H2；羧基可与NaHCO3反应放出CO2；碳碳双键()可使溴水褪色。8．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是()A．官能团为碳碳双键、羧基B．与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体C．能发生氧化反应D．分子中所有原子可能在同一平面【答案】D【解析】根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，该产品的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。该有机物中的官能团为：碳碳双键、羧基，A正确；该有机物与CH2=CHCOOCH3的分子式相同，结构式不同，属于同分异构体，B正确；该有机物中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，C正确；甲烷为正四面体，甲基中4个原子不在同一平面，所以该有机物分子中所有原子不可能在同一平面，D错误。二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9．Q、M、N三种含碳物质互为同系物，下列有关说法中错误的是()A．若Q、M为烯烃，则N可以使溴的CCl4溶液褪色B．若Q、M均为一元羧酸，则N的分子式可能是CH2O2C．三种物质的组成元素相同，相对分子质量相同D．三种物质的分子结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”【答案】C【解析】三种物质互为同系物，相对分子质量不可能相同。10．下列实验操作及结论正确的是()A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸，水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛【答案】C【解析】钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面，A错误；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，B错误；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味，D错误。11．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3—CH=CH—CH3可表示为。有机物萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知α－萜品醇的键线式为，则下列说法不正确的是()A．1mol该物质能和1mol氢气发生加成反应B．分子中含有的官能团只有羟基C．该物质能和乙酸发生酯化反应D．分子式为C10H18O【答案】B【解析】含有1个碳碳双键，则1mol该物质能和1mol氢气发生加成反应，A正确；由结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，B错误；含有羟基，则可与乙酸发生酯化反应，C正确；由结构简式可知分子式为C10H18O，D正确。12．某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()A．2种 B．3种C．4种 D．5种【答案】A【解析】酯在NaOH催化作用下可水解生成羧酸盐和醇，由题给各物质的转化关系可知B为盐，C为羧酸，D为醇，E为醛；因为C也能发生银镜反应，故C为甲酸()，则D为丁醇，因D可氧化为醛，故在D的结构中必含—CH2OH原子团，则D的结构简式可能为CH3CH2CH2CH2OH或两种，因此A的结构也有两种。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(12分)含有两个碳原子的烃除乙烷、乙烯外，还有乙炔。乙炔的分子结构如下图所示。回答下列问题：(1)乙炔的分子式是____________，结构简式是____________，分子空间结构是____________。(2)乙炔分子中含有____________，能发生加成反应。(3)写出下列反应的化学方程式：①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中______________________________________。②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应______________________________________。(4)下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是________(填序号)。①它们既不是同系物，也不是同分异构体②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】(12分，除标注外每空1分)(1)C2H2HC≡CH直线型(2)碳碳三键(3)①CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2(3分)②CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2=CHCl(3分)(4)①②③④(2分)【解析】(3)①乙炔和足量Br2按1∶2发生加成反应生成1,1,2,2－四溴乙烷；②乙炔和氯化氢按1∶1发生加成反应的化学方程式为CH≡CH＋HCleq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2=CHCl。(4)同系物要求结构相似，组成上相差1个或若干个CH2，同分异构体要求分子式相同，结构不同。所以，乙烷、乙烯、乙炔既不是同系物，也不是同分异构体，①正确；烷烃是饱和烃，烯烃和炔烃是不饱和烃，②正确；烷烃不能与溴水反应，烯烃和炔烃中的不饱和键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，③正确；它们都能燃烧，且由于乙炔含碳量最高，所以其火焰最明亮，并有浓烟，④正确；甲烷不能被高锰酸钾溶液氧化，乙烯和乙炔可以，⑤错误。14．(14分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。回答下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________。(2)乳酸发生下列变化：eq\o(→,\s\up7(a))eq\o(→,\s\up7(b))，所用的试剂a____________，b____________(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________。(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇反应：________________________________________________，__________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：______________________________。【答案】(14分，除标注外每空1分)(1)＋2Na→H2↑＋(3分)(2)NaHCO3(或NaOH、Na2CO3)Na2＋Na2CO3→H2O＋CO2↑＋2(3分)(3)＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))H2O＋(2分)酯化反应(或取代反应)(4)(3分)【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反应产生的中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。(3)乳酸含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。15．(15分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：已知H的产量标志一个国家石油化工的发展水平，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，请回答下列问题：(1)A的名称__________；G的名称__________。(2)B的结构简式____________________________；H的电子式________________。(3)写出H发生加聚反应的方程式：__________________________。(4)D→E的化学方程式：_____________________________。(5)F→G的化学方程式_________________________________。(6)写出G的一种与CH3COOH互为同系物的同分异构体的结构简式：_______________________________。【答案】(15分，除标注外每空2分)(1)纤维素(1分)乙酸乙酯(1分)(2)CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO[或CH2OH(CHOH)4CHO](3)nCH2=CH2eq\o(→,\s\up7(催化剂))CH2—CH2(4)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O(5)CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O(6)CH3CH2CH2COOH[或(CH3)2CHCOOH](3分)【解析】甘蔗渣处理之后得到纤维素，纤维素水解的最终产物为葡萄糖，所以A是纤维素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，则D是乙醇，D发生催化氧化生成E(CH3CHO)，E进一步发生氧化反应生成F(CH3COOH)，F与D发生酯化反应生成G(CH3COOCH2CH3)，H和水加成得乙醇，H为CH2=CH2。(6)G为CH3COOCH2CH3，与CH3COOH互为同系物，即含有羧基，则符合条件的G的同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。16．(11分)乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置(夹持及加热装置已略去)、有关数据和实验步骤如下所示：物质相对分子质量密度(g·cm－3)沸点/℃在水中的溶解性乙醇460.78980以任意比互溶乙酸601.045118易溶乙酸乙酯880.90277难溶实验步骤：①向仪器b中加入9.5mL乙醇(过量)和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管(如图所示)。②小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。③向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集76～78℃时的馏分，得到4.2g请回答下列问题：(1)实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式：______________________________________________________________。(2)仪器a的名称为______________，仪器b的规格为______(填字母)。A．25mL B．50mLC．250mL D．500mL(3)步骤③中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在______(填“上层”或“下层”)。(4)在步骤③中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是____________________。(5)酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴________试液，现象是______________。(6)该实验中乙酸乙酯的产出率为____________(计算结果精确到0.1%)。【答案】(11分，除标注外每空1分)(1)CH3CO18OH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H218O(3分)(2)球形冷凝管B(3)下层(4)干燥除水(5)酚酞溶液呈红色(6)45.7%(2分)【解析】(1)乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”。(2)根据仪器a的结构图可知，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的eq\f(2,3)，所以烧瓶的规格为50mL。(3)乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。(6)设乙酸乙酯的理论产量是xg，CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O60g/mol88g/mol6mL×1.045g·mL－1x解得：x＝9.196乙酸乙酯的产出率＝eq\f(4.2g,9.196g)×100%≈45.7%。第八章阶段限时检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是()A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性【答案】D【解析】铜盐属于重金属盐，石灰乳呈现碱性，均能使蛋白质变性。2．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是()A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代往生铁水中吹空气炼钢异曲同工【答案】B【解析】活泼性不同的金属，其冶炼方法不同，A正确；熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，B错误；炒铁过程中降低了铁水中的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C正确；该冶炼方法和近代往生铁水中吹空气炼钢，都是利用空气中氧气氧化碳元素，其原理基本相同，D正确。3．下列说法不正确的是()A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应【答案】B【解析】氯气是有毒气体，自来水可用氯气来杀菌消毒是因为氯气与水反应生成了次氯酸的缘故，B错误。4.2022年，北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”终于揭开神秘的面纱，冰是水的固态。下列关于水处理的方法不正确的是()A．向水中通入O3，用以杀菌消毒B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀【答案】C【解析】臭氧具有强氧化性，向水中通入O3，用以杀菌消毒，A正确；向酸性废水中加入生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰可与酸发生中和反应，B正确；Na2CO3与水不能形成胶体，也就不能将细小悬浮物凝聚，C错误；向废水中加入Na2S，S2－与Cu2＋、Hg2＋反应生成对应的沉淀，D正确。5．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是()A．使用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．使用二氧化硫熏制银耳 D．使用纯碱发酵面食【答案】D【解析】工业用盐中含NaNO2，NaNO2有毒，A错误；尿素不能用作食品添加剂，B错误；二氧化硫有毒，C错误。6．药物是人类抵御疾病的重要武器之一。下列有关药物的说法不正确的是()A．“胃得乐”(主要成分为碳酸镁)是一种抗酸药B．鸦片、吗啡、海洛因等这些物质属于毒品C．青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D．“阿司匹林”是一种重要的抗生素【答案】D【解析】“阿司匹林”不是抗生素，是常用的解热、镇痛的消炎药。7．下列有关说法正确的是()A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁B．铁的冶炼一定通过置换反应得到单质铁C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应D．利用电解的方法可以从海水中获取淡水【答案】A【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁，A正确；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应，B错误；海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应，C错误；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化，D错误。8．研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的(如下图所示)。下列叙述正确的是()A．石油与煤是可再生能源B．CO2是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C．光合作用将太阳能转化为化学能D．图中所出现的物质中淀粉与纤维素为同分异构体【答案】C【解析】石油与煤是化石燃料，属于不可再生资源，A错误；煤、石油燃烧会产生二氧化碳，生成的二氧化碳参与光合作用形成淀粉与纤维素等，因此二氧化碳不是催化剂，而是该过程的中间产物，B错误；图中所出现的物质中淀粉和纤维素分子式中的n值不同，因此不属于同分异构体，D错误。二、单项选择题Ⅱ(本大题共4个小题，每小题6分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)9．有关煤的综合利用如下图所示。下列说法正确的是()A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．②是放热的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%【答案】D【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，A错误；煤通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B错误；反应②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误；甲醇(CH4O)可写为(H2)2·CO，乙酸(C2H4O2)可写为(H2)2·(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。10．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程：①2MoS2＋7O2eq\o(=,\s\up7(高温))2MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O=(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4eq\o(=,\s\up7(高温))MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2【答案】D【解析】生成物SO2对环境污染严重，A错误；根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B错误；根据反应③知H2MoO4是一种不溶性酸，溶液中c(H＋)不可能很大，故H2MoO4不可能是强酸，C错误；1molH2、1molCO和1molAl作还原剂时，失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol，还原等量的MoO3，故转移电子相同，此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)＝3∶3∶2，D正确。11．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，例如用由石油得到的乙烯和由煤得到的苯可制取聚苯乙烯。其生产过程如下：①CH2=CH2＋→CH2CH3②CH2CH3eq\o(→,\s\up7(－H2))CHCH2③nCHCH2→CHCH2下列说法不正确的是()A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B．煤中含有苯和二甲苯等芳香烃，通过煤的干馏可直接得到苯和二甲苯等C．制聚苯乙烯的反应中①为加成反应D．反应①③的原子利用率都达到了100%【答案】B【解析】石油裂解是为了得到更多的有机化工原料如乙烯等，A正确；煤中不含苯和苯的同系物，但通过煤的干馏可生成苯和二甲苯等，B错误；根据反应特点可知反应①为加成反应，C正确；反应①③的原子利用率都达到100%，而反应②中除生成目标产物外，还生成了H2，原子利用率小于100%，D正确。12．海洋表面积约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法错误的是()A．试剂1可以选用石灰乳B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，C错误。三、非选择题(本大题共4个小题，共52分，请按要求作答)13．(10分)为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。(1)2020年春季，新型冠状肺炎疫情牵动着我们的心。隔离病毒不隔离爱，社区为在宾馆进行集中隔离的境外入境人员准备了丰富的营养配餐。下列餐食中同时富含糖类和蛋白质的是______(填字母序号，下同)。A．水煮蛋 B．土豆炖鸡块C．沙糖桔 D．清炒小瓜(2)下列做法会导致食品对人体有害的是________。①在沥青公路上翻晒粮食；②火腿中加过量亚硝酸钠可调味、增色和防腐；③用无烟煤直接烧烤鸡、鸭；④用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪；⑤用小苏打作发酵粉制面包；⑥用乙烯催熟水果A．①②③④ B．①②③⑤⑥C．②③④⑤ D．①②③④⑤(3)调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列常用调味剂中含有机物的是__________。A．白醋 B．红糖C．食盐 D．黄酒(4)下列食品添加剂与其作用错误的是________。A．维生素C在食品中的作用是增加食物的营养及防止食物氧化变质B．在食品中适量增加胡萝卜素可以改善食品的外观C．在食品中加入少量亚硝酸钠可以防止食物变质D．在制作膨化食品时可以用洗衣粉作食品膨松剂(5)苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式COONa。以下对苯甲酸钠描述错误的是_______________________________。A．属于盐类 B．能溶于水C．属于烃类 D．不易分解【答案】(10分，每空2分)(1)B(2)A(3)ABD(4)D(5)C14．(11分)能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是________。(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是_______________________________。(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_______________________________。(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_______________________________。(5)该流程中参与循环的物质是____________。【答案】(11分)(1)空气(1分)(2)除去H2S(2分)(3)CH4＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(一定条件))CO2＋4H2(3分)(4)K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3(3分)(5)Fe2O3·H2O(2分)【解析】(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH4＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(一定条件))CO2＋4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。15．(11分)海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：(1)实验操作③的名称是______________，所用主要仪器名称为______________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________________________(填序号)。A．酒精(沸点78℃) B．四氯化碳(沸点77C．甘油(沸点290℃) D．苯(沸点80(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量_______________________________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_______________________________。A．KIO3 B．HClOC．KI D．Br2(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的操作方法是______________。【答案】(11分，除标注外每空2分)(1)萃取分液(1分)分液漏斗(1分)(2)BD(3)CICl＋I－=I2＋Cl－(3分)(4)蒸馏【解析】(2)酒精和甘油都易溶于水，A，C错误；碘易溶于四氯化碳和苯，且四氯化碳和苯与水不溶，B，D正确。(3)在操作中，为使少量的ICl中的碘全部游离出来，应加入还原剂，C正确。16．(20分)某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：______________________________________。(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_____________________，步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是____________________________________。(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案________不好；从产品纯度考虑，方案________不好。(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式___________________。【答案】(20分，除标注外每空2分)(1)BC取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质(3分)(2)将Cu2＋、Hg2＋全部转化成铜和汞不能(3)甲(1分)汞易挥发且有剧毒(4)甲、乙(1分)丙(1分)(5)Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe=Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑(6分)【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体；绿矾变质生成＋3价铁，检验Fe3＋用KSCN溶液。(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁。(3)汞在常温下呈液态，汞和汞蒸气都有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜，存在不安全因素；用炭还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉。综合检测一、单项选择题Ⅰ(本大题共8个小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题