浙江省温州市2018年中考化学试卷（解析版）

2018年浙江省温州市中考化学试卷

人非圣贤，孰能无过？过而能改，善莫大焉。《左传》

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一、选择题（共5小题，每小题。分，满分。分）

1.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是（）

A.柴（纤维素）B.米（淀粉）C.油（脂肪）D.盐（氯化钠）

放电

2.雷雨天气时。氨气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+02'七2N0.该

反应属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3.茶叶中含有茶氨酸（C7L的海蝶靖粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加

人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量ml

②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，

再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。

③利用m2与ml的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螺靖中碳酸钙的含

量。

（1）海蝶峭具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是O

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中

加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到,说明装置气密性良好。

（3）下列情况会导致海螺靖中碳酸钙质量分数测量值偏小的是（可多选）。

A.海螺靖中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

上本欠

10.（4分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳［由

Ca（0L二氧化碳通入盛有200毫升蒸储水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则

排出的水的体积为100mL;故填：100。

【点评】本题考查了二氧化碳的性质以及化学方程式的写法，难度不大。

8.（6分）（2018•浙江温州）二氧化镒和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取

氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸储水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升LL的海蝶帽粉末，

向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶

液总质量ml

②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时闭活塞。完全反应后，再

次称量烧杯及其中液体的总质量m2。

③利用m2与ml的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螺靖中碳酸钙的含

量。

（1）海蝶蝇具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是碳

酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙元素。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中

加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到水不能流下，说明装置气密性良好。

（3）下列情况会导致海螺峭中碳酸钙质量分数测量值偏小的是C（可多选）。

A.海螺靖中滴加盐酸过量

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出

C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反

应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧

化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算海蝶峭中碳酸钙质量分数。

【答】解：(1)海螺峭具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，

其原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙

元素。

故填：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提

供钙元素。

(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中

加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到水不能流下，说明装置气密性良。

故填：水不能流下

(3)A.海螺靖中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；

B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果

偏大：

C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从

而导致计算结果偏小；

D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸

收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小。故填：CDo

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条

件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.(4分)(2018•浙江温州)工业生产常用“苛化法'’制取氢氧化钠其原料为

碳酸钠、石灰乳［由Ca(0H)2和水组成的混合物］,大致流程如图1。

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

(1)实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材(图2)中的BDE(可多选)。

(2)制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2C03+Ca(OH)2=2Na0H+CaC031.将53克

溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得

氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

图1

ABCDE

图2

【分析】根据碳酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的碳酸钙和氢氧化钠的质

量，进而求算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【解答】解：

过滤操作中需栗用到烧杯、漏斗、玻璃棒，所以选择BDE。

设生成的碳酸钙的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为y

Na2C03+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31

10680100

53gX20%yx

106=80=100

53gX20%"V^-

x=10g

y=8g

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为X100%%13.3%

53g+A17g-10g

故答案为：(1)BDEo

(2)13.3%0

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的

数据，第三计算过程要完整。

【素材积累】

阿达尔切夫说过：“生活如同一根燃烧的火柴，当你四处巡视以确定自己的位置时，

它已经燃完了。”有选择就会有错误，有错误就会有遗恨，但即使