研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课后巩固练习题 高一年级上册化学苏教版（2019）高中化学必修第一册

专题2研究物质的基本方法第三单元人类对原子结构的认识课后巩固

练习题高一上学期化学苏教版(2019)高中化学必修第一册

一、单选题(共15题)

1.我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列属于我国科学家研究成果的是

①新一代抗疟药——双氢青蒿素的合成

②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素

③提出原子理论——为近代化学的发展奠定基础

④发现元素周期律——把元素化学物纳入统一的理论体系

A.①②B.③④C.①③D.②③

2.铜(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于鲁M。的说

法中，不正确的是

A.质子数为42B.中子数为66C.质量数为150D.核外电子数为42

3.关于如图所示原子结构示意图的说法正确的是

(t47)^87

A.该原子带正电B.核电荷数为17

C.核外电子层数为7D.最外层电子数为2

4.碳元素有3种核素，其中一种是MG其核内的中子数是

A.6B.8C.14D.20

5.3He的原子核内的质子数为

A.1B.2C.3D.6

6.已知钺的原子序数为77,则钺一192原子核中的中子数为

A.77B.115C.192D.269

7.“中东有石油，中国有稀土。”稀土(RareEarth)是元素周期表中锢系元素和铳、钮共十七种金属元素的总

称。放射性同位素喘Ho的原子核内的中子数和质子数之差是

A.99B.67C.32D.166

8.元素周期律的发现使得化学研究减少了盲目性。发现元素周期律的化学家是

A.波义耳B.门捷列夫C.拉瓦锡D.道尔顿

9.锄元素的一种核素符号是;;Rb,该核素含有的中子数是

A.37B.48C.85D.38

10.已知K、Ca、Br、I原子的核外电子排布如表所示.

电子层

K层L层M层N层O层

电子数

K2881

Ca2882

Br28187

I2818187

下列有关说法正确的是

A.钾元素的原子在化学变化中易失去1个最外层电子，在化合物中显+1价

B.钙元素的原子在化学变化中易得到6个电子，使最外层达到8电子稳定结构

C.澳原子和碘原子的最外层电子数均为7,它属于非金属元素，在化学变化中只能得到电子

D.淡元素和碘元素在化合物中显示的化合价肯定有-1价，也可能有-2价

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，14gC2H4与C3H6的混合气体中含有氢原子数为2NA

B.等物质的量的H?”。与D2O中所含的中子数均为NA

C.O.lmoLL」的Na2cO3溶液中含阴、阳离子总数大于0.3NA

D.反应H2SeO3+C12+H2O=H2SeO4+2HCl中，每消耗22.4LC12转移电子数为2NA

12.古代和近代的哲学家和科学家中，认为物质被分割是有条件的是（）

A.惠施（中国）B.墨子（中国）C.德谟克利特（希腊）D.道尔顿（英国）

13.科学家发现新核素■Np,是目前己知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳

模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是

A.质子数B.电子数C.质量数D.中子数

14.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

A.BeChB.H2SC.NChD.SF3

15.下列说法错误的是

A.1当；/图中的原子模型是汤姆逊提出的

B.宇宙大爆炸产生了氢和氮元素

C.质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D.电子云图中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

二、综合题(共4题)

16.原子是由居于原子中心的和核外构成的。其中带正电荷，

带负电荷。所带正电荷(填“大于"、"小于”或"等于”)负电荷•原子核又是由

和两种微粒构成的，其中不带电，每个质子带一个单位的

电荷。

17.原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号，分别为;H、：H、'：C、

；Li、：：Na、'；N、；Li、；：Mg,按要求填空。

⑴涉及的核素共有种。

(2)互为同位素的是和o

(3)质量数相等，但不能互称为同位素的是和。

(4)中子数相等，但质子数不相等的是和。

18.现有某XY3气体ag,它的摩尔质量为bg-moL。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

(1)该气体的物质的量为:

(2)该气体所含原子总数为一；

(3)该气体在标准状况下的体积为一；

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为一；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，

再取出50mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度一；

(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为一。

19.硫代硫酸钠晶体(Na2s2。3・5比0,M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠

晶体，具体流程如图：

NaoSPjSHjO

gS、Na2cO3一►吸硫一►过滤一►蒸发一►结晶

回答下列问题:

(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO?的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是

(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2s0公

BaCb溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液、无氧蒸储水，完成下列操作：

实验操作现象结论

取少量样品于试管中，加入无氧蒸

固体完全溶解

储水

往试管中加入____________,有刺激性气体产生试样中含有硫代硫酸钠

静置，取上层清液，滴加_______—试样含有硫酸根

(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：

①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸屈水必须经过煮沸、冷却后才能使

用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。

②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKI03溶液，加入过量KI溶液和H2s。4溶液，发生反应：

IO3-+5r+6H+=3h+3H2O,然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：

22

I2+2S203-=S406-+2I-O当_____,即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL,则样品纯度为%(保留4

位有效数字)。

参考答案

1.A

【详解】

①2015年，我国科学家屠呦呦创制双氢青蒿素，故①符合题意；

②1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，故②符合题意；

③英国化学家道尔顿提出了原子学说，故③不符合题意；

④俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故④不符合题意；

综上所述答案为Ao

2.C

【详解】

原子的质子数等于核外电子数，质量数等于质子数和中子数之和，则鲁M。的质子数为42,核外电子数为

42,质量数为108,中子数为(108—42)=66,故选C。

3.B

【详解】

A.根据原子结构示意图可以知道质子数为17,核外电子数为17,该原子不带电，A错误；

B.核电荷数=质子数=17,B正确；

C.根据原子结构示意图可以知道电子层数为3,C错误；

D.根据原子结构示意图可以知道最外层电子数为7,D错误；

故选Bo

4.B

【详解】

核素符号中左上角数字表示质量数，C原子的质子数为6,则中子数为14-6=8,故B正确；

故选Bo

5.B

【详解】

He是2号元素，原子序数等于质子数，所以He的原子核内的质子数为2。

答案选B。

6.B

【详解】

钺的原子序数为77,则钺一192原子的质子数为77、质量数为192,中子数为(192—77)=115,故选B。

7.C

【详解】

原子内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数，放射性同位素嘴H。的原子核内的中子数为

166-67=99,质子数为67,中子数和质子数之差是99-67=32,答案选C。

8.B

【详解】

A.波义耳提出了元素说，A错误；

B.门捷列夫设计了元素周期表，B正确；

C.拉瓦锡测定了空气的成分，C错误；

D.道尔顿提出的是原子理论，D错误；

故选B

9.B

【详解】

*Rb,该核素含有的中子数==质量数-质子数=85-37=48,故选B。

10.A

【详解】

A.钾元素原子的最外层有1个电子，在化学变化中易失去1个最外层电子，所以显+1价，A项说法正确；

B.钙元素原子的最外层只有2个电子，只能失去电子达到稳定结构，不可能通过得到电子达到稳定结构，

B项说法错误；

C.滨原子和碘原子的最外层电子数均为7,属于非金属元素，在化学变化中易得到电子，但也能失去电子，

C项说法错误；

D.澳原子和碘原子的最外层电子数己经达到7,不可能得到2个电子，故其化合价不可能为-2,D项说法

错误；

综上所述，说法正确的是A项，故答案为A。

11.A

【详解】

A.C2H4与C3H6的混合气体可看作分子式为“CH2”的物质,则14gC2H4与C3H6的混合气体中含有ImolCHz,

则氢原子数为2必，A正确；

B.物质的量均为Imol的HjO与D2O中所含的中子数均为NA,现在不知道物质的量，难以计算中子数，

B错误；

C.Na2c。3溶液的体积不知道，不能计算O.lmolLi的Na2cCh溶液中含阴、阳离子总数，C错误；

D.不知道气体所处的状态，反应H2SeO3+C12+H2O=H2SeO4+2HCl中，不能按消耗的CL体积计算转移的电

子数，D错误；

答案选A。

12.A

【详解】

A.惠施对自然界的分析，其中有些含有辩证的因素。他说：“至大无外，谓之大一；至小无内，谓之小一。”“大

一''是说整个空间大到无所不包，不再有外部；“小一”是说物质最小的单位，小到不可再分割，不再有内部。

也就是说他认为物质是无限可分的没有最小只有更小。故A正确；

B.墨子提出了万物始于“有'’的主张。他指出，"无''有二种，一种是过去有过而如今没有了，如某种灭绝的

飞禽，这不能因其已不存在而否定其曾为“有并没有说物质是无限可分的。故B错误；

C.德谟克利特提出了原子论，认为最小的物质就是原子，原子不可以再分割。故C错误；

D.道尔顿也认为，最小的物质就是原子，原子不可以再分割。故D错误；

答案选：Ao

13.C

【详解】

元素符号左上角的数值表示该元素的原子的质量数，左下角数值代表质子数，所以208指的是质量数；

故选：Co

14.C

【详解】

A.被原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故A错误；

B.氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；

C.氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8,则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；

D.硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为9,不是8电子结构，故D错误。

故选：C„

15.A

【详解】

A.图中的原子模型是有核原子结构模型，或行星模型，是卢瑟福提出的，A错误；

B.宇宙大爆炸产生了氢和氢元素，B正确；

C.质子数相同电子数也相同的两种粒子，则两种粒子要么都不带电、要么带相同的电荷数，，故不可能是

一种分子和一种离子，C正确；

D.电子云图中的小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会，小黑点的疏密程度表示电子在原子核外单

位体积内出现概率的大小，D正确；

答案选A。

16.原子核电子原子核核外电子等于质子中子中子正

【详解】

原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷；所带正电

荷等于负电荷，因此原子不显电性；原子核又是由质子和中子两种微粒构成的，其中中子不带电，每个质

子带一个单位的正电荷。

17.8:H和:H；Li和;Li乳'；N:NaMg

【详解】

(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。因此涉及核素共有8种；故答案为：8；

(2)同位素研究的对象是原子，；H和汨质子数都是1,而中子数分别为0和1,即二者互为同位素，；Li和;Li

的质子数都是3,中子数分别是3和4,它们互为同位素。故答案为：；H和:H；；Li和；Li；

(3)质量数相等的是与号N,但［C的质子数是6,属于碳元素，号N的质子数是7,属于氮元素，所以‘工与

的质量数相等，但不能互为同位素，故答案为：々C；1N；

(4)；：Na、：；Mg的质子数分别是11和12,根据“质量数=质子数+中子数”可知::Na、；；Mg的中子数都是

12,故答案为：胃Na；/Mg。

a4叫22.4aaa8a

1lco.-mol-----------L—mol/L------mol/L—mol

bbbbV2bVb

【分析】

⑴根据n=£■计算；

(2)由分子式XY3可知n(原子)=4n(XY3),再结合N=n-NAi+M;

(3)根据V=n-Vm计算;

(4)根据c=S计算所得溶液浓度，根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度；溶液

是均匀的，取出50mL稀释后的溶液的浓度等于稀释后溶液的浓度；

(5)CH4转化为CO2气体时，每Imol甲烷失去电子8mol电子，则转移电子的物质的量是甲烷物质的量的8

倍。

【详解】

iYia?a

(1)XY3气体mg,它的摩尔质量为Mg/mol,则其物质的量11=。=力一;=-mol；

Mbg/molb

(2)由分子式XY3可知n(原子)=4n(XY3)=4x?mol；故含有原子数目=4、；010^^八/11101=竽"；(3)标况下，

bbb

该气体体积V=n-Vm=—molx22.4L/mol=^^-L；

bb

a

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度c=〃=±moI/L；将该溶液加水稀释至原

-=-------bV

VVL

体积的2倍后，由于溶质的物质的量不变，所以根据稀释公式可知CN产c2V2,则溶液浓度是原物质浓度的

一半，故c(稀释)=：17moi/L=U7moi儿。溶液是均匀的，取出50mL稀释后的溶液的浓度等于稀释后溶

2bv2bV

液的浓度为T777mol/L；

2bV

(5)相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则CH4的物质的量是fmoL由于甲烷反应产生CO2

b

时，C元素化合价升高8价，每Imol甲烷失去8moi电子，则£molCE全部转化成CCh时转移的电子的物

b

质的量为粤mol。

b

【点睛】

本题考查常用化学计量的有关计算，掌握有关物质的量的计算公式n=2、N=n・NA、V=n.Vm、c=9、C|V尸c2V2,

MV

结合物质微粒的构成及反应时的转化关系，注意对公式的理解与灵活运用就可以轻松解答。

19.溶液颜色很快褪色或红色很快褪去过量稀盐酸溶液产生黄色浑浊BaCk溶液产生白色

沉淀水中溶解的氧气加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色

93.00

【分析】

(1)根据S02的漂白性检验S02的吸收率；

(2)①根据Na2s2O3与强酸反应产生难溶于水的S单质检验Na2s2O3的存在；

②利用BaSC>4是白色不溶于水，也不溶于酸的性质检验SO产的存在：

(3)水中溶解氧气会消耗Na2s2O3,影响Na2s2O3纯度的测定；

根据b遇淀粉溶液变为蓝色判断滴定终点；利用物质反应时微粒的物质的量关系，由KICh溶液中溶质的物

质的量计算反应产生的L的物质的量，再结合l2+2S2Ch2-=SQ62-+2r中反应关系可确定20mL样品溶液中

Na2s2O3物质的量，进而得到Na2s2O3纯度。

【详解】

⑴酸性H2so3>H2c03>H2S,所以向含有Na?S、Na2co3的混合溶液中通入SCh气体，SC