山东省烟台市芝罘区2023-2024学年九年级上学期化学期末试卷

初四化学阶段检测练习题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是A.硬度较大 B.熔点较高 C.不溶于水 D.形状美观2.以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是A.溶解 B.取上层清液C.测酸碱性 D.测pH3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是A.饮用运动饮料补充钠、钾等元素 B.服用补铁剂治疗骨质疏松症C.不吃霉变或超过保质期的食物 D.用甲醛浸泡过的食物不能食用4.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同5.溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是A.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大C.硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小6.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性D.实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小7.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是A.尿素[CO（NH2）2]属于氮肥，可以增加植物的抗倒伏能力B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况C.将铵态氮肥与草木灰混合用，有利于增加肥效D.硝酸钾属于复合肥8.下列有关实验操作的说法正确的是A.氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸B.一氧化碳还原氧化铁的实验结束时，要撤加热的酒精喷灯，继续通一氧化碳C.稀释浓硫酸时，将水沿着烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气9.在市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”，下列说法不正确的是A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码C.实验中选用50mL规格的量筒D.水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大10.试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是A.试管内溶液的质量变小B.试管内有固体析出C.试管内溶液的溶质质量分数变大D.小木块浸入溶液内的体积变大二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）11.下列实验方法或操作不能达到目的是序号实验或操作目的实验方法或操作A鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）加稀硫酸B粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为溶解、过滤、蒸发、结晶C除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量的氢氧化钠溶液并过滤D鉴别羊毛和锦纶用灼烧的方法A.A B.B C.C D.D12.X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A与Y相比，X更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20gD.t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y>Z>X13.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是A.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的铁锈也能起到保护作用B.有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物C.中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该可燃物含有氢元素14.乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是A.滤液中可能含有的溶质是AgNO3和Cu（NO3）2B.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有Ag、CuC.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色D.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+15.下列各图的变化趋势与选项要求不相符的是A.向NaOH溶液中不断加入稀盐酸B.向足量的稀硫酸中，分别加入等质量的Zn、FeC.T℃时，向NH4C1饱和溶液中加水稀释D.向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙三、理解与应用（共39分）16.根据图文回答下列问题：（1）载人飞船中太阳翼的化学电池可将_______能转化为化学能。（2）航天食品有脱水米饭、宫爆鸡丁、茶饮等，米饭富含的营养素主要是_____为保证营养均衡，提供了水果，作用是_______。（3）高铁制造用到铝合金、玻璃钢、聚氯乙烯、不锈钢等，其中属于复合材料的是_______。（4）大运会场馆地下车库通过一氧化碳传感器反馈值来确定送排风系统的开启与关闭。车库内一氧化碳主要来源于_______。17.下表是日常生活中常见的用品及其有效成分：用品发酵粉炉具清洁剂洁瓷净有效成分碳酸氢钠氢氧化钠盐酸（1）碳酸氢钠在食品工业上做膨松剂，其受热分解的化学方程式是_______。（2）洁瓷净不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是_______。（3）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集"，其主要转化流程如下。请回答下列问题：①溶液X中溶质是_______。②写出干冰的一种用途_______。③上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_______。18.中国古代已掌握了铁、铜冶炼和铸造技术。（1）历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_______。（2）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用是_______。铜青铜（含25%的锡）熔点1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。（3）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①高温条件下，一氧化碳和赤铁矿反应得到铁的化学方程式是_______。石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为_______。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中为得到钢而通入氧气的目的是_______。19.海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得多种化工产品。（1）操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是_______。操作Ⅲ的名称是_______。（2）写出溶液A中加入试剂X发生反应的微观实质是_______。（3）提取MgCl2时，经历了“MgCl2-Mg（OH）2-MgCl2"的转化过程，这样做的目的是_______。（4）将得到的氯化钠晶体溶于水制成饱和溶液，先后通入_______两种气体，可以得到碳酸氢钠，写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______。我国科学家侯德榜向滤出碳酸氢钠晶体后的母液中加入食盐，可以得到_______（写名称），其在农业上可以做氮肥，向其中加入熟石灰研磨检验铵态氮肥的化学方程式是_______。20.三星堆青铜器见证了中华文明的多元灿烂。生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”[化学式为Cu2（OH）2CO3]。【查阅资料】铜绿能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，“取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作：请回答下列问题：（1）气体a中含有_______（填化学式），溶液A的颜色为_______色。（2）写出步骤②中得到滤渣2的化学方程式_______。（3）步骤③中加入适量稀硫酸的作用是_______。21.兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。结合以上探究过程，请你回答：（1）步骤1中，白色沉淀的成分是_______。（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是_______，步骤4中，产生的白色沉淀是_______。（3）该白色粉末中一定含有_______，可能有_______。四、实验与探究（共24分）22.钢铁的腐蚀是重要研究课题。某校兴趣小组以铁的腐蚀为课题进行如下探究。【探究铁的腐蚀】【提出问题】铁制品锈蚀的条件是什么？【设计实验】取3根无锈的铁丝设计如图所示的三个实验（铁丝足量且实验时间足够长）【实验现象】（1）A中铁丝生锈，B、C铁丝无明显变化，打开A中的止水夹后还能观察到的现象是_______。【实验结论】（2）由实验可以得出铁制品锈蚀条件是_______。【拓展与延伸】小明在旅途中发现，海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多，他提出问题：海水会加快铁的生锈吗？为验证这一问题，设计以下数字化实验：（3）实验1实验药品：长5cm、直径1mm铁丝，15mL蒸馏水；实验2实验药品：_______（写出实验2的药品）。实验结果如图像1：（4）根据图像1分析可知铁生锈会_______（填：“吸收”或“放出”）热量；（5）根据该实验可以得出结论_______。【思考与运用】（6）根据铁制品生锈条件，写出一条生活中防止铁锈蚀的具体方法_______。23.某校化学兴趣小组的同学探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。（1）大家一致认在试管①中还需要加入_______溶液才能证明发生了复分解反应。（2）试管②中观察到的现象是_______，试管③中反应的化学方程式为_______。（3）实验完毕后，兴趣小组的同学将②③两支试管中的废液倒入废液缸，有白色沉淀产生，上层为无色清液，取少量无色清液加入少量碳酸钠溶液，没有现象。由此得出结论，清液中不含有H+和_______（填离子符号）。小明认为不用加入碳酸钠就能确定清液中不含有H+，他的理由是_______。同学们对上层清液中溶质的成分做了进一步探究。【提出问题】上层无色清液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl、NaOH；猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3；猜想四：NaCl【设计实验】验证你的猜想正确实验操作现象结论步骤一：取少量清液于试管中，加入足量CaCl2溶液，静置有_______产生猜想二正确步骤二：取步骤一静置的上层清液向其中滴加少量_______溶液有蓝色沉淀产生24.化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。【提出问题】产生气体是什么？【查阅资料】灰黑色“外衣”中含有MgCO3；无水CuSO4遇水由白色变为蓝色。【猜想假设】猜想一：H2、CO2；猜想二：H2、CO2和水蒸气；猜想三：H2、CO2水蒸气和HCl气体（1）猜想中有CO2的理由是_______（用化学方程式表示）；猜想三中有HCl气体的理由是_______。【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）。（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有_______，写出有关的化学方程式_______。（3）C装置的作用是_______。（4）甲同学观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：阳生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是_______。（5）乙同学还提出：若颠倒B装置和C装置的安装顾序，不能达到实验目的，他的理由是_______。【反思与评价】（6）从安全角度考虑，你认为实验时应注意_______。五、计算与分析（共7分）25.为测定某除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽