新教材高中化学课时作业8化学反应与电能新人教版

课时作业8化学反应与电能

［学业达标］

1.对化学电源的叙述正确的是（）

A.化学电源比火力发电对化学能的利用率高

B.化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位

C.化学电源均是安全、无污染的

D.化学电源即为可充电电池

解析：由于是化学能与电能的直接转化，节省了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火

力发电高得多，但火力发电仍居世界耗电量的首位；化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢

弃，将会给环境带来严重的污染；有些化学电源是可充电电源（如银镉电池），有些是不可充电的（如干电

池）。

答案：A

2.下列说法中正确的是（）

①燃料电池的反应物可不储存在电池的内部②锌钛干电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池③锂

电池是新一代可充电电池④燃料电池作为汽车驱动能源已研制成功

A.②③④B.①②③④

C.①②③D.①③④

解析：燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别就在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提

供燃料和氧化剂等。

答案：B

3.有关原电池的下列说法中正确的是（）

A.在外电路中电子由正极流向负极

B.在原电池中负极发生还原反应

C.原电池工作时，阳离子向正极方向移动

D.原电池中正极一定是不活泼金属

答案：C

4.如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则

A、B、C应是下列各组中的（）

A.A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸

B.A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸

C.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNCh溶液

D.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNOs溶液

解析：A极逐渐变粗，说明A极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在A极上析出；B

极逐渐变细，说明B极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A和B中的反应为Zn+

H2sO,=ZnSO,+H2t,贝IJA中A极变细，B中A极不变。C和D两项中的反应为Fe+2AgNO.=2Ag+Fe(N03)2,

其中C中A极变细，D中A极变粗。

答案：D

5.下列装置中，能构成原电池的是()

FclIC

ZnAg

.s

.

AgN()3溶液篇

丙T

A.只有甲B.只有乙

C.只有丙D.除乙均可以

解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原

电池的构成条件。

答案：c

6.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的

现象或相关结论的叙述错误的是()

A.a和b不连接时，该装置不能形成原电池，铁片上有红色的铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为Cu"+2e-=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2+生成

D.a和b用导线连接时，溶液中的C/+向铜电极移动

解析：a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，发生化学反应，铁把铜置换出来，A

项正确；导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe—2e-=Fe2+,B项错误；

根据选项A、B分析可知，无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe?+生成，C项正确；构成

原电池时，阳离子向正极移动，铜作正极，D项正确。

答案：B

7.

02/6

A.B

如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说

法错误的是（）

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸

C.C中阳离子向A极移动

D.A极发生氧化反应

解析：原电池中负极金属失去电子，溶解，质量减小，故A极是负极，B极是正极，根据构成情况可

判断A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，A、B正确；离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负

极移动，C错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，D正确。

答案：C

8.燃料电池是燃料（如CO、昧C乩等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质

溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）

-

A.负极反应式：02+2H20+4e=40H^

-

B.负极反应式：CH1+8Oir-8e=CO2+6H2O

C.随着放电的进行，溶液的氢氧根浓度不变

D.放电时溶液中的阴离子向负极移动

解析：02+2H20+4e-=40H-应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出，

它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为CH,+1OOH--8e-=C0r+7H20o由于部分碱液和二氧

化碳反应，所以溶液的c（OfT）将减小。

答案：D

［等级突破］

9.可以将反应Zn+Br2=ZnBn设计成蓄电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应

的是（）

①Bn+Ze-=ZBr②2BH—2e-=Bra

③Zn—2e-=Zr?+（4）Zn'++2e~=Zn

A.②和③B.②和①

C.①和③D.④和①

解析：正极发生还原反应，Brz被还原；负极发生氧化反应，Zn被氧化。

答案：C

10.已知空气一锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH-—2e-=ZnO+HzO；

碳棒：/2+HQ+2e-^20H-,

据此判断，锌片是（）

A.正极并被还原B.正极并被氧化

C.负极并被还原D.负极并被氧化

解析：Zn失电子作负极，被氧化。

答案：D

11.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。铜的活泼性比锌弱，故

铜作正极，发生电极反应为2H++2e-=Hzt；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生

2+

反应：Zn+2H-=Zn+H2t,由于两者都消耗H卡,故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应

速率比乙的快。

答案：C

12.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

汴

岛

bpirica

“7<

实验装置

稀硫酸

福硫海

CuSO」溶液装置二稀硫酸

装置三

装置一装置四

部分实验现a极质量减小，bb极有气体产生，d极溶解，c极有电流从a极流向d

象极质量增大c极无变化气体产生极

由此可判断这四彳种金属的活动性顺序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属

活泼：装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均

形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c,故选C。

04/6

答案：c

13.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下:

PbOz+Pb+2H：S0,i=2PbS0.i+2HQ

根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A.PbOz是电池的负极

B.Pb是电池的负极

C.PbOz得电子，被氧化

D.电池放电时，溶液酸性增强

解析：根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb+SO：—

2e'=PbS01,B正确；PbO?在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，A、C错误；由于原电

池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，D错误。

答案：B

14.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag

+2C1，有关该电池的说法正确的是（）

A.Mg为电池的正极

B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl

C.不能被KC1溶液激活

D.可用于海上应急照明供电

解析：由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电

极反应式为Mg—2e-=Mg",B错误；因为该电池能被海水激活，故KC1溶液也可以激活电池，C错误；

电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应

急照明供电，D正确。

答案：D

15.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

Bcr-iBD—A

<■

装置;甲,乙

上三k蓝酸

希硫酸

CuSO4溶液

现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极