第四节金属的电化学腐蚀与防护

第四节金属的电化学腐蚀与防护钢铁生锈金属的腐蚀在生活中非常普遍铜器生锈铜器外表生成铜绿我国作为世界上钢铁产量最多的国家，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%～4%。金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量。腐蚀不仅造成经济损失，也经常对平安构成威胁。面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？阅读课本答复以下问题：1.什么是金属腐蚀？其本质是什么？2.金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，两者有何不同？金属的电化学腐蚀金属的腐蚀金属与周围的气体或液体物质发生氧化复原反响而引起损耗的现象。其本质是金属原子失去电子被氧化的过程。M-ne-→Mn+化学腐蚀金属跟接触到的枯燥气体〔如O2、Cl2、SO2等〕或非电解质液体〔如石油〕等直接发生化学反响而引起的腐蚀。电化学腐蚀不纯的金属或合金与电解质溶液接触时，会发生原电池反响，比较活泼的金属失电子被氧化而消耗的过程叫做金属的电化学腐蚀。化学腐蚀电化学腐蚀条件现象本质影响因素联系金属跟枯燥气体或非电解质液体直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触无电流产生有微弱电流产生金属被氧化较活泼金属被氧化与接触物质的氧化性及温度有关与电解质溶液的酸碱性及金属活性有关两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍化学腐蚀与电化学腐蚀的区别钢铁生锈的条件负极正极AO2电解质溶液FeCe-e-金属发生电化学腐蚀的条件1.不纯的金属2.潮湿的环境〔1〕吸附水膜〔2〕溶解气体钢铁在枯燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?在潮湿的空气里,钢铁外表吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁外表形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。钢铁的析氢腐蚀钢铁的吸氧腐蚀钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图O2+4e-+2H2O====4OH-电解质溶液钢铁负极（Fe）：

Fe-2e-====Fe2+正极（C）：2H++2e-====H2钢铁的电化学腐蚀原理析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极(Fe)正极(C)总反应进一步反应联系水膜呈酸性水膜呈弱酸性或呈中性2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O通常两种腐蚀同时存在,但以吸氧腐蚀为主Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H++2e-=H2O2+4e-+2H2O=4OH-Fe+2H+=Fe2++H2将用酸洗除锈的铁钉，在饱和食盐水浸泡后放在如下图的装置中，几分钟后观察导管中水柱的变化实验现象：几分钟后,装置中的导管中水柱上升说明装置中有气体参加反响。结论：①改变金属内部的组织结构，制成合金(如不锈钢〕。②在金属外表覆盖保护层。如油漆、油脂等，电镀Zn、Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。金属防护的几种重要方法原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。原理：形成原电池时，让被保护金属作正极(阴极)，不反响受到保护；而活泼金属作负极(阳极)，反响受到腐蚀。1.牺牲阳极的阴极保护法金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法牺牲阳极的阴极保护法辅助阳极（不溶性）2.外加电流的阴极保护法将被保护的钢铁设备〔如钢闸门〕做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁外表的腐蚀电流降至零或接近等于零。以下各情况下，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是。(5)(2)

(1)(3)(4)金属腐蚀快慢的判断(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差异越大，氧化复原反响的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。(2)电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。(3)同一种金属的腐蚀：在强电解质中______弱电解质中非电解质中。(4)一般说来：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。>>>>>快快>>1.钢铁锈蚀过程中可能发生的变化是()①Fe由单质转化为+2价；②Fe由+2价转化为+3价；③产生氢气；④产生氧气；⑤杂质C被氧化除去；⑥Fe〔OH〕3失水变成Fe2O3·3H2O.A.①②③⑥B.①③④C.只有①③D.全部A2.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是()A.与直流电源负极相连接B.与直流电源的正极相连接C.与铜板相连接D.与锌板相连接AD3.以下现象与电化学腐蚀无关的是〔〕A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银质物品久置外表变暗DA.潮湿疏松透气的土壤中B.含