2022年广东省东莞市寮步香市中学教育集团中考二模化学试题(解析版)

2021-2022学年第二学期九年级模拟考试（二）化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Ca-40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列生活中的变化，属于物理变化的是A.香水挥发 B.蜡烛燃烧 C.食物变质 D.铁钉生锈【答案】A【解析】【分析】【详解】A.香水挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；B.蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；C.食物变质有酸性物质等新物质生成，属于化学变化；D.铁钉生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化。故选A。2.下列说法正确的是A.空气是一种宝贵的资源B.空气中氮气质量分数为78%C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关【答案】A【解析】【详解】A.空气是人类和动植物生存所必须的，是一种宝贵的自然资源，故选项说法正确．B.空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，而不是质量分数为78%，故选项说法错误．C.氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，故选项说法错误．D.直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，故选项说法错误．故选A．3.锰元素形成的化合物种类较多。下列化合物中，锰为+2价的是A.MnO2 B.KMnO4 C.K2MnO4 D.MnCl2【答案】D【解析】【分析】本题考查化合价的判断和计算。【详解】A.二氧化锰中，氧元素是-2价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+4价，故A不符合题意；B.高锰酸钾中，氧元素是-2价，钾元素是+1价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+7价，故B不符合题意；C.锰酸钾中，氧元素是-2价，钾元素是+1价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+6价，故C不符合题意；D.氯化锰中，氯元素的化合价为-1价，根据化合价代数和为0，求得锰元素的化合价为+2价，故不符合题意；故选D。【点睛】熟记常见元素的化合价，再根据代数和为0进行判断。4.袁隆平院士为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献。水稻种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是A.NH4NO3 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.Ca（H2PO4）2【答案】C【解析】【详解】A.NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；B.NH4HCO3只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；C.KNO3含有氮、磷、钾元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项符合题意；D.Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾元素中的磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意，故选C。5.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是A.鸡蛋清(7.6-8.0) B.苹果汁(2.9-3.3) C.柠檬汁(2.1-2.8) D.番茄汁(4.0-4.4)【答案】A【解析】【详解】A.鸡蛋清的pH为7.6-8.0，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；B.苹果汁的pH为2.9-3.3，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误；C.柠檬汁的pH为2.1-2.8，pH<7的溶液显酸性，即柠檬汁显酸性，选项错误；D.番茄汁的pH为4.0-4.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误。故选A。【点睛】pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。6.色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种。有关色氨酸的叙述正确的是A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子C.它共含有27个原子 D.其中的碳属于人体所需的常量元素【答案】D【解析】【详解】A.分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，错误；B.每个色氨酸分子中含有2个氮原子，不含氮分子，错误；C.一个色氨酸分子是由27个原子构成的，错误；D.碳元素属于人体所需的常量元素之一，正确。故选D。7.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石【答案】A【解析】【分析】根据纯净物由一种物质组成，混合物是有多种物质组成的，二者的本质区别是是否有一种物质组成；【详解】A选项由一种物质组成属于纯净物；B选项糖水是由水和糖组成，属于混合物；C选项食醋是由醋酸和水组成，属于混合物；D选项大理石的主要成分为碳酸钙，属于混合物；故答案选择A。8.东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于A.合成材料B.天然材料C.金属材料D.复合材料【答案】C【解析】【详解】铸造马踏飞燕所用是青铜，青铜由铜和锡熔合而成的合金，属于金属材料。故选C。9.下列有关实验现象的描述，其中正确的是A.向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫B.木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口出现大量白雾D.向硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A.向硬水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量浮渣少量泡沫，向软水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，错误。B.木炭燃烧“生成二氧化碳”是实验结论，而不是实验现象，错误。C.浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口无明显现象，错误。D.硫酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铜，硫酸钡是白色的，正确。故选D。10.一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾中所起的作用是（）A.提供可燃物 B.提供氧气C.降低可燃物的着火点 D.使可燃物的温度达到着火点【答案】D【解析】【详解】烟头可使可燃物的温度达到着火点，着火点是一个定值，不能被降低。故选D。11.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A.表示的物质属于氧化物B.反应I的化学方程式为C.反应II中，反应前后原子的种类和数目均不变D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义【答案】B【解析】【详解】A.由图可知表示水，由两种元素组成还含有氧元素的化合物，属于氧化物，A正确。B.反应I水分解生成了氢气和过氧化氢，化学方程式为，B错。C.化学反应中，原子种类数目都变，反应II中，反应前后原子的种类和数目均不变，C正确。D.该成果水在催化剂作用下生成了氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，D正确。故选：B。12.利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是A.b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的A.b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时A.b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b【答案】C【解析】【详解】A.要比较溶解度大小必须说明温度，错误；B.由溶解度曲线可知，A.b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度的影响变化较大，b的溶解度受温度的影响变化较小。当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C.由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的A.b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D.由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。将t℃时A.b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。13.设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是A.检验铵根离子 B.处理酸性废水C.证明反应发生 D.验证质量守恒定律【答案】A【解析】【详解】A.硝酸铵和碱反应会产生氨气，氨气分子运动接触酚酞溶液中的水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，可检验铵根离子，符合题意。B.处理酸性废水，要用适量的氢氧化钾溶液，不能用过量的氢氧化钾溶液，否则最终溶液显碱性，不符合题意。C.铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁溶液反应，不符合题意。D.硝酸钾与硝酸银不能发生化学反应，不能验证质量守恒定律，不符合题意。故选A。14.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂ANaOH溶液（Na2CO3）适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末（CaCO3）足量的蒸馏水CCu粉（Fe）足量的稀硫酸DCuSO4溶液（H2SO4）足量的氧化铜粉末A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。【详解】A.加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；B.加入的蒸馏水会与CaO粉末反应，达不到除杂的目的，错误；C.加入足量稀硫酸会将杂质Fe反应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D.加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全反应，且生成物为CuSO4，可以除去杂质且不引入新杂质，正确。故选B。15.春天是鲜花盛开的季节。某学习小组利用花瓣归纳了一些物质相互反应关系。每片花瓣表示一种物质，且相邻花瓣代表的两物质能相互反应。已知A~F六种物质分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，且A物质是黑色的，B物质是监色的，C常用于改良酸性土壤，以下判断错误的是A.C物质的俗名是熟石灰 B.A和B之间反应的基本反应类型是置换反应C.E物质可以用来生产肥皂 D.B和F之间能发生复分解反应【答案】D【解析】【详解】已知A~F六种物质分别是铁粉、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液中的一种，且A物质是黑色的，A为铁粉，B物质是蓝色的，B为硫酸铜，C常用于改良酸性土壤，C为氢氧化钙；A可以与F反应可知F为硫酸；C与D能反应可知D为二氧化碳，六种物质就剩余氢氧化钠，故E为氢氧化钠。A.C为氢氧化钙，俗称为熟石灰，消石灰，A正确，不符合题意；B.A为铁粉，B为硫酸，铁和硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，B正确，不符合题意；C.氢氧化钠的用途可以用来制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业，C正确，不符合题意；D.B为硫酸铜，F为稀硫酸，二者不发生化学反应，D错误，符合题意。故选D二、填空题（本大题包括2小题，共15分。）16.《天工开物》中对朱砂（HgS）的精制有以下说明：“凡次砂取来，巨铁碾槽中，轧碎如微尘，然后人缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉结者，晒干即名头朱也。”（1）“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的__________操作的原理相似。（2）（Hg）俗称水银，可由朱砂（HgS）在加热条件下炼得，炼制过程还得到另一种单质，有关反应的化学方程式为__________；劣质化妆品中往往铅、汞含量超标，对消费者身体造成巨大损害，此处“铅、汞”指的是__________（选填“分子”、“原子”或“元素”）。（3）测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，其微观解释为__________。（4）甘汞是一种汞化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，则甘汞的元素组成有_____，实验室保存甘汞的方法是________。【答案】（1）静置沉降（2）①.②.元素（3）温度升高，汞原子间的间隔增大（4）①.氯元素和汞元素②.避光保存（合理即可）【解析】【分析】【小问1详解】“入缸，注清水澄浸。过三日夜，其下沉”。该物质分离与水的净化流程中的静置沉降操作的原理相似。故填：静置沉降【小问2详解】朱砂（HgS）在加热条件下炼得汞和硫，其反应方程式为：，元素组成物质，此处“铅、汞”指的是元素，故填：；元素；【小问3详解】测量体温时，水银温度计内的水银柱上升，从微观的角度分析：温度升高，汞原子间的间隔增大，所以水银温度计内的水银柱上升；故填：温度升高，汞原子间的间隔增大；【小问4详解】甘汞是一种汞的化合物，在日光下会渐渐分解成氯化汞和汞单质，根据化学反应前后，元素的种类不变可知：则甘汞的元素组成有氯元素和汞元素，应避光保存；故填：氯元素和汞元素；避光保存。【点睛】分离混合物的方法，粒子的性质，根据质量守恒定律来分析解答。17.新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。（1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为______。镁元素位于第______周期。（2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______。表示镁离子的符号为______。（3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。MgO中镁元素与氧元素的质量比为______。（4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.24.31②.三##3（2）①.12②.Mg2+（3）①.盐②.3：2（4）【解析】【小问1详解】元素周期表的一格中，最下方的数字表示相对原子质量，则镁元素的相对原子质量为24.31；元素周期表的一格中，左上方的数字表示原子序数，而原子序数=质子数=核外电子数，则镁原子的核外电子数为12，核外电子排布由内到外为2.8.2，核外有3个电子层，则镁元素位于第三周期。【小问2详解】微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示核电荷数（或质子数），则X为12；由于镁离子是由镁原子失去两个电子形成的，即一个镁离子带两个单位的正电荷，则镁离子的符号为Mg2+。【小问3详解】碳酸镁是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，则B处的物质类别为盐；MgO中镁元素与氧元素的质量比为24：16=3：2【小问4详解】A表示碱，为氢氧化镁，则金属镁与水在一定条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为。三、实验探究题（本大题包括2小题，共20分）18.气体制取是化学实验基本技能之一，请按要求回答有关问题。（1）实验室用固体和液体制取O2的化学方程式是______。（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，从图中选用4个装置来制备并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。①正确的接口顺序从左到右依次为：a→（______→______→______→______）→e。②B中盛放的液体是______（填名称）。（3）用图中的F装置可以制造十分有趣的“化学喷泉”。将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。烧瓶中发生反应的化学方程式是______。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的______（填字母序号）仍可产生“喷泉”现象。A．SO2B．H2C．COD．N2【答案】（1）（2）①.f②.g③.c④.b⑤.浓硫酸（3）①.②.A【解析】【小问1详解】实验室用固体和液体制取氧气，是用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】（2）①实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故可选择B装置干燥二氧化碳，里面盛放的液体为浓硫酸，洗气应“长进短出”，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故正确的接口顺序从左到右依次为：a→f→g→c→b→e；②由以上分析可知，B中盛放的液体是浓硫酸；【小问3详解】烧瓶中发生反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；化学方程式为：；二氧化硫气体能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，氢气、一氧化碳、氮气与其不反应，不能产生“喷泉”现象。故选A。19.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。图1实验中观察到的现象是：锌片表面______，铜片表面不产生气泡。锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是______。【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间______。小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条______。小彬连接导管a与导管______（填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得______（选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜______（选填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是______。（填序号）A．锌B．铜C．银【答案】①.有气泡产生②.③.质量守恒定律④.无明显现象⑤.无明显现象⑥.c⑦.锌⑧.没有⑨.A【解析】【详解】锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不能与稀硫酸反应，则锌片表面有气泡产生，反应的化学方程式为。【作出猜想】根据“反应前后元素的种类不变”可知，反应前的元素中含有锌元素、氢元素、硫元素和氧元素，则反应后也含有这些元素，则产生的气体可能是氢气、二氧化硫和氧气，他们作出猜想的理论依据是质量守恒定律。【设计并进行实验】由于猜想是氢气，而空气密度比空气大，则收集不到气体，且氢气不能使品红褪色，则小知的实验现象是无明显现象；由于氢气不能使带火星的木条复燃，则小辰的实验现象也是无明显现象；由于氢气密度比空气小，应选用向下排空气法，则应将导管a与导管c连接。【学生感悟】由于铜不能与酸反应，则实验3中，依然是锌失去电子，但电子通过导线流入铜片上，酸溶液中的氢离子从铜片上得到电子生成氢气。【得出结论】由此可知，两种金属触碰后铜没有发生化学反应。【延伸应用】A.锌比铁活泼，该选项可行；B.铜没有铁活泼，该选项不可行；C.银没有铁活泼，该选项不可行，故选A。四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）20.氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：（1）毒重石要进行粉碎的目的是______。毒重石与盐酸发生反应的化学方程式______。（2）反应后忽略盐酸残留，滤渣是废弃物，水洗的目的是______；若选用Na2CO3溶液检验滤渣是否洗净，则利用的反应的化学方程式为______；若选用的试剂是AgNO3溶液，则生成的沉淀的化学式为______。（3）滤液2中可循环利用物质除水外，还有______。（4）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______。（填字母）A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液【答案】（1）①.与盐酸充分接触，加快反应速率②.（2）①.是防止重金属离子污染且提高产率②.③.AgCl（3）氯化钡##BaCl2（4）C【解析】【小问1详解】①毒重石要进行粉碎的目的是与盐酸充分接触，加快反应速率；故填：与盐酸充分接触，加快反应速率。②毒重石主要成分是碳酸钡，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化碳，方程式为：；故填：。【小问2详解】①反应后，滤渣表面还有溶液中的氯化钡，由于钡离子属于重金属离子，对人体有害，因此要对滤渣进行洗涤，使滤渣表面的氯化钡进入滤液，也能增加产率；故填：防止