2022年福建省中考化学模拟题选编+第9单元+溶液练习题

第9单元溶液练习题1．（2022·福建·上杭县第四中学模拟预测）欲配制质量分数为6%的NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）A．取固体 B．称固体C．量取水 D．溶解2．（2022·福建泉州·一模）下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．石墨质软，用作电池电极 B．氧气能支持燃烧，用作燃料C．铜为紫红色固体，用于制作导线 D．洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污3．（2022·福建·上杭县第四中学模拟预测）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加 B．溶剂质量减小C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减小4．（2022·福建·永安市教师进修学校一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是A．t1℃时，甲、丙的溶解度相等B．甲的溶解度随温度升高而增大C．t2℃时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙5．（2022·福建·模拟预测）如图为甲、乙、丙、丁四种物质溶解度曲线图，根据题意，下列说法正确的是A．30℃时，乙、丙溶质质量分数相等B．20℃时，6g丁溶解在50g水中可以得到饱和溶液C．当压强一定时，甲可以表示二氧化碳在水中的溶解度D．乙的溶解度随温度的升高而增大6．（2022·福建·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．丙物质不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液B．t2℃时，甲溶液的质量分数大于乙溶液的质量分数C．P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20gD．将t2℃下的甲、乙、丙饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数为乙>甲>丙7．（2022·福建·上杭县第四中学模拟预测）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。下列说法错误的是温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A．t℃在60℃到80℃之间B．t℃时，K2CO3和KNO3两种溶液的溶质质量分数不一定相等C．a曲线代表KNO3，b曲线代表K2CO3D．20℃时，用55gK2CO3配制其饱和溶液需要水的质量是50g8．（2022·福建·模拟预测）A.B.c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变9．（2022·福建三明·模拟预测）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时，将质量都为2.6g的甲、乙粉末分别放入10g水中，充分溶解后，将温度同时升高到t2℃。下列说法正确的是A．t1℃时，得到甲、乙的不饱和溶液B．t2℃时，得到甲的不饱和溶液、乙的饱和溶液C．升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数增大D．升温到t2℃时，乙溶液中会析出0.96g的乙10．（2022·福建泉州·一模）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。(2)离子交换法净水过程如图1所示。①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。②离子交换法净水得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5①20℃时，硝酸钾的溶解度为______g。②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。④50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为______g。11．（2022·福建福建·一模）根据要求回答下列问题：(1)如图1是视听一体化液体导电实验装置示意图。当闭合开关K1时，信号灯亮，发出语音“我能导电”，电流表示数为0.09A，该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的______(填离子符号)和C1-。当闭合开关_______时，信号灯不亮，发出语音“我不能导电”，电流表示数为______A。分别闭合其余开关，发出“我能导电”的酸溶液是__________开关，电流表示数0.06A．(2)已：20℃时，KC1的溶解度是34g。相同条件下，KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强。20℃时，分别往3个装有50g水的烧杯中加入7g、17g、27gKC1(如图2)，充分溶解。①A.B.C三个烧杯中属于不饱和溶液的是___；有固体剩余的是___，该溶液的质量为__g。②用AB烧杯中溶液进行上述导电实验，电流表示数较大的是__________。实验后的废液在农业生产中可作为__________肥。12．（2022·福建·模拟预测）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。(1)40℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的顺序是__________。(2)现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有①加入丙物质；②__________；③升高温度。(3)10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50℃，则还需加入乙物质__________g，才能使溶液成为饱和溶液。(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是__________，所得溶液中溶质质量分数最小的是__________。(5)30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为__________。(6)如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，可观察到的现象是__________。13．（2022·福建·模拟预测）《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”根据题意回答下列问题。(1)墨主要由烟(炭黑)组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是___________。(2)油墨一般用桐油、猪油烧成烟制成，制作时器皿上残留的油渍可加入洗涤剂除去，该现象称为___________，它与汽油清洗油漆___________(填“属于”或“不属于”)相同原理。(3)“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟，方法是先采用倾倒法，将水、松烟与沉底物分离，再通过___________方法分离水和松烟；该方法若在实验室进行，还需要用到引流仪器___________(写名称)。(4)冶炼钢铁过程，含碳量不同，钢铁性能也不同。将钢铁片与纯铁片相互刻划，观察到现象是___________；写出铁在纯氧中发生的主要化学方程式___________。14．（2022·福建三明·模拟预测）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为19.6%的稀硫酸100g分四次加入样品中，每次均充分反应。实验数据如下：序号加入稀硫酸质量/g剩余固体质量/g第1次2511.75第2次258.50第3次255.25第4次254.50（1）求该合金中铜的质量分数；（2）求该合金中除铜外的另一种金属；（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程）答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【解析】A.取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；C.量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；D.配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选D。2．D【解析】A.石墨具有良好的导电性，用作电池电极，错误；B.氧气不能支持燃烧，具有助燃性不是可燃性，错误；C.铜具有良好的导电性，用于制作导线，错误；D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污，可以把油污分散到水中形成乳浊液，正确。故选D。3．B【解析】本题考察溶液的组成与溶液中溶质质量分数的分析。A：加压后离子不能通过淡化膜，溶质的质量不发生变化，故错误；B：加压后水分子通过淡化膜，右侧水的质量减少，则溶剂的质量减小，故正确；C：加压后水分子通过淡化膜，右侧水的质量减少，溶剂的质量减小，则溶液的质量减小，故错误；D：上述分析得出溶剂的质量减小，溶质质量分数为溶质的质量比溶液的质量，溶质的质量不变，溶液的质量减小，则溶质质量分数增大，故错误；故选D。溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量；溶质质量分数为溶质的质量比溶液的质量。4．C【解析】A.t1℃时，甲、丙两物质的溶解度曲线交于一点，说明t1℃时，甲、丙的溶解度相等，故选项说法正确；B.由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确；C.t2℃时，甲物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，所以t2℃时，30g甲溶解在50g水中，只能溶解25g，形成溶液的质量为75g，故选项说法不正确；D.甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变，由图可知，t2℃时丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，故选项说法正确。故选C。5．B【解析】A.由溶解度曲线图可知，30℃时，乙、丙两物质的溶解度相等，在该温度下，乙、丙两物质饱和溶液溶质质量分数相等，故选项说法不正确；B.20℃时，丁的溶解度为10g，则50g水中最多溶解5g丁达到饱和状态，所以20℃时，6g丁溶解在50g水中可以得到饱和溶液，故选项说法正确；C.由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，而二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以当压强一定时，甲不能表示二氧化碳在水中的溶解度，故选项说法不正确；D.由溶解度曲线图可知，当温度低于40℃时，乙的溶解度随温度的升高而增大，温度高于40℃时，乙的溶解度随温度的升高而减小，故选项说法不正确。故选B。6．B【解析】A.丙物质的溶解度随温度增加而减小，所以不饱和溶液可通过升高温度变为饱和溶液，说法正确。B.t2℃时，甲物质的饱和溶液的质量分数大于乙物质的饱和溶液的质量分数，选项说法错误。C.P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20g，说法正确。D.将t2℃下的甲、乙、丙饱和溶液（丙的溶解度最小，甲的最大）降温至t1℃（乙的溶解度最大），所以溶质质量分数为乙>甲>丙，说法正确。故选：B7．C【解析】A.根据溶解度曲线可知，t℃时碳酸钾和硝酸钾的溶解度相等，根据表格数据可知，在60℃到80℃之间碳酸钾和硝酸钾的溶解度有交集，故t℃在60℃到80℃之间，A正确；B.t℃时，K2CO3和KNO3两种溶液的溶质质量分数不一定相等，它们饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确；C.根据表格数据可知60℃之前，碳酸钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故a曲线代表碳酸钾，b曲线代表硝酸钾，C错误；D.20℃时，碳酸钾的溶解度是110g，则100g水最多溶解110g的碳酸钾，故用55gK2CO3配制其饱和溶液需要水的质量是50g，D正确。故选C。8．D【解析】A.在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B.将a的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故B错误；C.t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念可知，100g水最多溶解50ga，50g水最多溶解25ga，溶液的质量分数=×100%=33.3%，故C错误；D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量也不变，所以溶液的质量分数不变，故D正确。故选D。9．BD【解析】A.由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度均为26g，故10g水中最多溶解2.6g，则均形成饱和溶液，故A项说法错误；B.物质甲的溶解度随温度的升高而增大，物质乙的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将质量都为2.6g的甲、乙粉末分别放入10g水中，充分溶解后，形成饱和溶液，将温度同时升高到t2℃，得到甲的不饱和溶液、乙的饱和溶液。故B项说法正确；C.物质甲的溶解度随温度的升高而增大，t1℃时，物质甲为饱和溶液，升温到t2℃时，甲溶液为不饱和溶液，所以甲溶液的溶质质量分数不变，故C项说法错误；D.物质乙的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，将质量都为2.6g的乙粉末放入10g水中，充分溶解后，形成饱和溶液，将温度同时升高到t2℃，得到乙的饱和溶液同时会析出2.6g-1.64g=0.96g的固体乙，故D项说法正确；故选BD。10．(1)加速水中悬浮颗粒物的沉降(2)

阳离子

混合物

增加(3)

31.6

蒸发溶剂（合理即可）

硝酸钾##KNO3

37【解析】(1)明矾溶于水能形成胶状物质，作用是加速水中悬浮颗粒物的沉降。(2)①硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水。由图可知，此过程中能将硬水转化为软水的是阳离子交换树脂，通过阳离子交换树脂可以除去钙镁离子。②由图可知，离子交换法净水得到的水除去了阴阳离子，但仍可能含有可溶性的分子，故属于混合物。③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，阳离子所带电荷总数不变，但是部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位负电荷，故水中阳离子总数增加。(3)①由图表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是蒸发溶剂、降温、加入硝酸钾。③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是硝酸钾。④50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g；将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，a点出现转折点，则此时为恰好饱和溶液，故溶液中溶质质量为。11．(1)

K+

K2

0

K3(2)

A

C

67

B

钾【解析】(1)该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的阴阳离子，而氯化钾溶液中含有大量的K+和C1-，所以该溶液能导电的原因是溶液中含有大量能自由移动的K+和C1-；信号灯不亮，说明不导电，即不存在自由移动的离子，因此是蒸馏水，蒸馏水中都是水分子，没有阴阳离子，不导电，故是闭合K2，电流数为0；酸是解离出阳离子都是氢离子的化合物，给出物质中硫酸是酸。所以分别闭合其余开关，能导电的酸溶液是稀硫酸。(2)①20°C时，KCl的溶解度为34g，即50g的水可以溶解17g的KCl固体，所以A加入7gKCl肯定时不饱和的溶液。B中是刚好饱和。C也是饱和溶液，有固体剩余未溶解，该溶液的质量为50g+17g=67g；②KC1溶液浓度越大，溶液的导电性越强，由上面分析可知B是饱和溶液，溶液浓度大于A中溶液，故B中电流数较大；因溶液中含有大量的钾元素，所以废液可以作为钾肥。12．(1)丙<乙＝甲(2)恒温蒸发水(3)65(4)

甲

丙(5)23.1%(6)烧杯内水温下降，试管中有晶体析出【解析】(1)由溶解度曲线可知，40°C时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是：丙＜甲＝乙，故答案为：丙＜甲＝乙；(2)现有接近饱和的丙物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②恒温蒸发溶剂；③升高温度，故答案为：恒温蒸发水；(3)10°C时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升高温度到50°C，则还需加入乙物质的质量＝80g-15g=65g，才能使溶液成为饱和溶液，故答案为：65；(4)50°C时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10°C时，析出晶体最多的是甲，因为甲的溶解度受温度的影响最大；所得溶液中溶质质量分数最小的是丙，因为降温后，丙的质量分数不变，溶质质量分数按50℃的溶解度计算，50℃丙的溶解度小于10℃时甲、乙的溶解度，故丙的溶质质量分数最小，故答案为：甲；丙；(5)30°C时，甲的溶解度为30g，则100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，故30g甲放入50g水中，所得溶液的质量分数为：，故答案为：23.1%；(6)如图2所示，试管内为25°C饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使