八单元金属材料

第一部分教材知识梳理第八单元金属和金属材料中招考点清单化学方程式梳理1.化合反应：金属+氧气(1)铝在常温条件下反应：_____________________(2)Mg、Fe分别在点燃条件下反应：①

______________________②______________________4Al+3O2══2Al2O3

2Mg+O2══2MgO

点燃3Fe+2O2══Fe3O4点燃(3)Cu在加热条件下反应：_____________________________2.置换反应：活泼金属+稀酸(1)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀盐酸反应：①_____________________________②_____________________________③_____________________________2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

2Cu+O2══2CuO△Fe+2HCl══FeCl2+H2↑

④_____________________________(2)Al、Mg、Fe、Zn分别与稀硫酸反应：①_____________________________②_____________________________③_____________________________④_____________________________Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4══Al2(SO4)3+3H2↑

Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑3.置换反应：金属+盐①铁制容器不能配制波尔多液：________________________②铝与硫酸铜溶液：__________________________③铜与硝酸银溶液：__________________________④锌与硫酸铜溶液：

________________________Fe+CuSO4══FeSO4+Cu2Al+3CuSO4══Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2AgZn+CuSO4══ZnSO4+Cu⑤铝与硝酸银溶液：

__________________________⑥铁与氯化铜溶液：

________________________⑦锌与氯化亚铁溶液：

________________________⑧镁与硫酸亚铁溶液：

________________________⑨铁与硝酸银溶液：

____________________________Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3AgFe+CuCl2══FeCl2+CuZn+FeCl2══ZnCl2+FeMg+FeSO4══MgSO4+FeFe+2AgNO3══Fe(NO3)2+2Ag4.复分解反应：金属氧化物+酸①氧化铁与稀盐酸：

__________________________②氧化铁与稀硫酸：____________________________________③氧化铜与稀盐酸：

________________________④氧化铜与稀硫酸：

__________________________Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4══Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl══CuCl2+H2OCuO+H2SO4══CuSO4+H2O5.高频考点：高炉炼铁的原理(不属于置换反应)①一氧化碳还原赤铁矿：

_________________________②一氧化碳还原磁铁矿：

________________________Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2高温Fe3O4+4CO══3Fe+4CO2高温考点梳理考点一常见的金属材料金属材料包括_________和______。1.金属的物理性质(2012、2008年考查)物理性质共性具有良好的_______性、______性和延展性，但这些性质差别也较大纯金属合金导电导热差异性颜色大多数金属为银白色，但是铜为______色，金为______色状态常温下大多为固体，但汞在常温下为______紫红黄液态【归纳总结】金属之最生活中应用最广泛的金属是______；地壳中含量最多的金属元素是______；熔点最高的金属是______；熔点最低的金属是______；人体中含量最多的金属元素是______。铁铝钨汞钙2.合金(高频考点)(2013、2012、2011、2008、2007年考查)(1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些______或_______，制得的具有金属特征的物质。合金属于______物。(2)特性：合金的______和______一般比组成它们的纯金属更高，____________等也更好。金属比较合金和纯金属的硬度非金属混合密度硬度抗腐蚀性能(3)常见的合金①铁合金：生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。②钛合金：具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。③其他常见的合金：硬铝和黄铜。金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的考点二金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年外均考查)探究金属的性质1.金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物)大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。探究金属的性质(1)常温条件下：_____________________铝与氧气反应：(2)点燃或加热条件下：铁与氧气反应：_____________________铜与氧气反应：_____________________4Al+3O2══2Al2O3

3Fe+2O2══Fe3O4点燃2Cu+O2══2CuO△①铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？②“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？因为铝会和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止其内部铝进一步被氧化。说明金的化学性质稳定。金属现象稀盐酸/稀硫酸（反应的化学方程式）镁反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色________________________________________________Mg+2HCl══MgCl2+H2↑

2.金属与稀酸反应(规律：金属+酸→盐+氢气)(1)常见金属与酸反应Mg+H2SO4══MgSO4+H2↑

锌反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色__________________________________________________Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4══ZnSO4+H2↑

铁反应缓慢，有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色__________________________________________________Fe+2HCl══FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑

【温馨提示】①金属与酸反应都产生气泡，放出热量，但是多少有别；大多数溶液的颜色不发生变化，但铁反应后生成+2价，并且溶液由无色变为浅绿色。②金属与酸反应后，溶液质量均增加。(2)反应发生的条件：排在金属活动性顺序中__________的金属与____发生反应。3.金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)(1)反应发生的条件①必须是______________置换____________(K、Ca、Na除外)。②反应中盐必须_______________。氢前面酸活动性强的活动性弱的可溶于水现象反应的化学方程式锌粉与硝酸铜反应生成红色固体，溶液由蓝色变为无色____________________Zn+Cu(NO3)2══Zn(NO3)2+Cu(2)常见金属与盐溶液的反应铜丝与硝酸银反应铜丝表面有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色____________________Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag①所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？②铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？不是，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。生成的是亚铁盐。4.置换反应(1)定义：由一种________与一种_______反应，生成另一种_______和另一种_______的反应。(2)表达式：A+BC→AC+B(3)特点：置换反应中一定存在化合价变化的元素。单质化合物单质化合物5.金属活动性顺序(1)金属活动性顺序：【记忆口诀】金属活动性顺序可以每五个一组，按顺序记忆：MgZnCuAg减弱(2)金属活动性顺序的探究(详见实验突破栏目)(2010、2009年考查)：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或可溶性金属的盐溶液反应进行判断。(3)金属活动性顺序的应用①由金属活动性顺序可知排在氢(H)前的金属属于较活泼金属，排在氢(H)后的金属属于不活泼金属。②判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠______，它的活动性就越_____；③判断金属与稀盐酸、稀硫酸是否发生反应：位于_____前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的_____；④判断金属与盐溶液能否发生反应：位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、Na外)。前强氢氢(难)(4)金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断(高频考点)(除2012年外均考查)越不活泼的金属越容易被从其盐溶液中置换出来，即遵守“远距离的先置换”的规律。如将过量的A放入B和C的硝酸盐的混合溶液中(A最活泼，B的金属活动性弱于C)，A先与B的硝酸盐反应，若仍剩余A，才与C的硝酸盐反应。临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：小于b点：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为A、Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液、滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C考点三金属资源的利用和保护1.金属的冶炼(详见实验突破栏目)(必考)(1)常见的铁矿石：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(含Fe3O4)等。(2)炼铁原料：_________、________、CaCO3和空气。(3)主要反应_____________________________。铁矿石焦炭3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2高温2.金属的锈蚀和保护(1)金属锈蚀的条件(高频考点)(2013、2012、2011、2010、2009年考查)①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的________、________等发生了化学反应的过程，生成了铁锈，主要成分为________，用________可以除锈，反应化学方程式________________________________。氧气水蒸气氧化铁盐酸6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O【特别提醒】久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿是铜与空气中的氧气、水和__________共同作用的结果。②常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是_____________________________________________________________________________。二氧化碳铝能与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内层铝被进一步腐蚀为什么安装在南方沿海的铁门比安装在北方的更容易生锈？因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿的空气中含有较多的水蒸气，所以铁更容易生锈。(2)防锈原理：隔绝氧气、水蒸气。(3)防锈措施：①保持铁制品表面洁净干燥(如用过的菜刀擦干净)、在铁表面涂保护膜(如________、______、____________________等)②改变铁的内部结构制成合金(如不锈钢等)等涂油刷漆镀耐磨和耐腐蚀的铬(4)金属锈蚀条件的探究(详见实验突破栏目)(高频考点)(2013、2012、2011、2010年考查)3.金属资源的保护(1)防止金属的锈蚀。(2)金属的回收利用。(3)应有计划、合理地开采矿物，严禁不顾国家利益乱采矿。(4)寻找金属的替代品。废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃，这种做法对吗？为什么？这种做法是错误的，废旧金属应回收利用，既可以保护环境，又可以节约资源。考点四有关不纯物质的计算1.化学方程式所表达的物质间的质量关系都是参加反应的纯物质间的关系。2.纯物质的质量＝不纯物质的质量×纯度＝不纯物质的质量×(1-所含杂质的质量分数)。3.纯度：纯度是指在一定质量的不纯物质中纯物质所占的质量分数。常考类型剖析类型一金属材料金属材料涉及的命题点主要有：①地壳中含量最多的金属元素(铝)；②合金的判断；③金属的物理性质；④纯金属与合金性质的比较。考查题型多以选择题为主，有时也会在综合应用题中出现。主要以文字叙述的形式考查，有时也会结合图片考查。例1

核潜艇的外壳是钛合金做的，下列有关钛合金的说法不正确的是 ( )A.钛合金具有很强的抗腐蚀性B.钛合金属于金属材料C.钛合金是纯净物D.钛合金具有金属特性C【解析】钛合金属于金属材料，具有金属的特性，其抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好，但钛合金属于混合物，故选C。【方法指导】解答此类题目时，首先要掌握金属和合金的定义，区分开两者，再根据一些常见的金属(铁、铝、铜)和合金(铁合金、钛合金等)各自的性质结合题意进行做题。变式练习

金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。(1)铝制成铝箔，利用了金属的什么特性？(2)黄铜片(铜锌合金)与纯铜片互相刻划后，纯铜片上有明显的刻痕，该实验探究的目的是什么？利用了金属的延展性。比较黄铜和纯铜硬度的大小。(’12河南2题1分)为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是 ( )A.废旧书报B.旧玻璃瓶C.废弃铁锅D.一次性塑料饭盒C【解析】铝制易拉罐是可回收的废旧金属，A、B、D都可以回收再利用，但不属于废旧金属，故选C。类型二金属与盐溶液反应滤液滤渣成分的判断金属与盐溶液反应滤液滤渣成分的判断常以文字叙述或框图流程的形式，考查一种金属与多种混合盐溶液反应或多种金属与多种混合盐溶液的反应后滤液、滤渣成分的判断等；在填空题、简答题或综合应用题中均有考查。例2

(’14说明与检测题型示例)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有___________；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量______(填“大”或“小”)；Al3+和Fe2+

小有关反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________(写出一个即可)。Fe+2AgNO3══Fe(NO3)2+2Ag［或Fe+Cu(NO3)2══

Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4

══

FeSO4+H2↑］【解析】在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可知，铁能将混合溶液中的铜离子、银离子置换出来，不能将铝离子置换出来，则反应后所得溶液中含有的金属离子一定有铝离子和亚铁离子，根据“向滤出的固体中加入稀硫酸时有气泡产生”，可知滤出的固体中含有能与酸反应的活泼金属，该金属只能是铁，进一步分析，判断出铁粉足量，将混合溶液中的铜离子、银离子全部置换出来后仍有剩余，故反应后所得溶液中不可能含有铜离子、银离子；根据铁与硝酸银反应的化学方程式以及铁与硝酸铜反应的化学方程式可知，每56份质量的铁反应可置换出216份质量的银，每56份质量的铁反应可置换出64份质量的铜，可知反应后溶液的质量比原溶液质量小；上述反应过程涉及到的反应有三个：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。【难点突破】该题的难点在于反应前后溶液质量的大小比较，对于此类题目，可结合化学方程式中物质参加反应的质量比进行分析，铁置换出银或铜时，反应的铁的质量小于生成的银或铜的质量，可知溶液质量减小。【方法指导】解答本题时首先要考虑金属与盐溶液的反应规律：位于金属活动性顺序前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，反之不能置换；“远距离的金属之间优先发生置换”，其次还要考虑金属是否过量的问题。变式练习(’14开封模拟)在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。(1)请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？滤液中一定含有哪些成分？(2)写出反应过程中一定发生的化学反应方程式。滤出固体中一定有银，滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁Fe+2AgNO3══Fe(NO3)2+2Ag

【解析】题中涉及到铜、银、锌和铁四种金属，这四种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、银，所以将铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，铁粉不与硝酸锌反应，即无论加入铁粉的量如何，滤液中一定有硝酸锌，固体中一定没有锌，铁能与硝酸铜和硝酸银反应，但由于铜的金属活动性较银强，反应生成的铜又能与硝酸银反应，因此从反应的最终结果分析，加入铁粉后相当于存在如下的反应先后顺序：铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，根据题意，充分反应后向固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中没有铁，所以固体的成分可能只有银，也可能是银和铜的混合物，即固体中一定有银，也可能有铜；滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸铜、硝酸银，即滤液的成分有三种可能：只有硝酸锌和硝酸亚铁；硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸铜；硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银。由以上分析可知，加入铁粉后一定发生了铁与硝酸银的反应。(’14天津节选)某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：请回答：(1)A的化学式_________。(2)反应②的化学方程式为_____________________。(3)反应③的化学方程式为______________________________。CO2

C+CO2══2CO

高温3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2高温(4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有____(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是___________(填化学式)。AgFe(NO3)2

【解析】(1)炼铁过程中焦炭与过量空气在高温条件下反应生成二氧化碳，故A的化学式为CO2。(2)反应②的化学方程式为CO2+C══2CO。(3)反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2。(4)根据三种金属的活动性强弱关系：铁＞氢＞铜＞银，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，高温高温铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应；向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，说明铁粉无剩余，滤渣中一定有金属银，滤液中一定有硝酸亚铁。类型三金属的锈蚀与保护金属的锈蚀与保护常联系生产、生活实际问题在填空题或简答题考查，命题点主要有：①除铁锈的原理；②金属的锈蚀(条件、原理)；③金属资源的回收利用；④金属的防护原理。例3乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答：(1)请你写出产生这一现象的原因。厨房中的水蒸气比卧室中的水蒸气含量高(答案补充：厨房钢窗表面不洁净等合理答案均可)(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？将铁锈除掉，并在清洁和干燥的钢窗上刷上一层油漆［答出除锈和刷油漆等符合实际操作即可(但必须先除锈)］(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议？(答一点即可)回收利用废旧金属(答案补充：有计划、合理地开采矿物或寻找金属的替代品等答案合理均可)【解析】(1)钢铁的锈蚀就是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，由于厨房中水蒸气含量较卧室含量高，因此厨房中的钢窗锈蚀更严重。(2)及时将铁锈除掉，在钢铁表面覆盖保护层，如刷油漆，以达到防锈的目的。(3)有计划、合理地开采金属矿物，废钢铁的回收利用等都是保护金属资源的具体措施。变式练习(’14兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈()A.在干燥的空气中B.部分浸入食盐水中C.在潮湿的空气中D.浸没在植物油中B【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以铁在干燥空气中不易生锈，A错误；铁在植物油中不易生锈，D错误；铁在潮湿空气中易生锈，但酸和盐可加快铁生锈，所以铁在潮湿空气中和铁部分在盐水中相比，在盐水中更易生锈，故选B。金属是人类使用的最广泛，也是最重要的材料之一。(1)很多考古现场都发现过保存较完好的铜器，但发现的铁器却很少，多数已经严重锈蚀甚至损毁了，其原因是什么？铁的金属活动性比铜强(答案补充：铁比铜活泼)(2)小梅将一枚洁净的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，溶液逐渐变为浅绿色，并有气泡产生，充分反应后，发现试管底部有少量黑色固体，写出该反应的化学方程式并推测该黑色固体的主要成分。Fe+2HCl══FeCl2+H2↑碳(答案补充：C)(3)向氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是什么？氯化镁(答案补充：MgCl2)【解析】(2)中需注意反应物为稀盐酸而不是稀硫酸，且单质铁反应后应生成亚铁盐。(3)中不知道加入镁粉的质量，但必然会发生金属镁与氯化铜的反应，所以反应后的溶液中一定存在氯化镁，而氯化铜和氯化亚铁是否存在需考虑镁粉的质量。实验突破实验一金属活动性顺序的探究8年考情总结：根据实验现象判断金属活动性顺序(2010年)；金属活动性顺序的实验设计(2009年)。1.实验原理根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断。判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察____________有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之____，否则排在氢之____是否产生气泡前后金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化)如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性较盐中所含金属的活动性____，否则相反强2.实验方案设计(1)两种金属①通用法：将一种金属(Ｍ)插入另一种金属(Ｎ)的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_______，如果Ｍ上有Ｎ附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_______。②特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸)判断：Ｎ>ＭＭ>Ｎ将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀硫酸(或稀盐酸)中，如果Ｍ上有气泡产生，Ｎ上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为______。Ｍ>Ｎ(2)三种金属三种金属活动性的强弱，如果是不熟悉的三种金属(活动性顺序中没有的金属)，可通过两两间比较判断，但对常见金属(金属活动性顺序表中有的金属)这种方法很少用，常用如下两种方法：①两固夹一液：试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化)，通过分析现象得出结论。②两液夹一固：试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。操作：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属析出及溶液颜色变化)，通过分析现象得出结论。(３)对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。例(’14沈丘县一模)如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：(1)描述A中的实验现象_____________________________________________________。(2)写出C中反应的化学方程式__________________________________(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_______(填序号)。铜丝表面出现一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色。Zn+2HCl══ZnCl2+H2↑

A、B【解析】(1)铜比银活泼，铜能将硝酸银中的银置换出来，实验现象为铜丝表面出现一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色。(2)C中锌粒与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。(3)通过A可知铜比银活泼，通过B可知铁比铜活泼，综合二者可知，三种金属活动顺序由强到弱依次为：铁、铜、银。(4)分别描述B、C、D中的实验现象。(5)分别写出A、B、D中反应的化学方程式。B中铁丝表面出现一层红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；C中产生大量气泡，锌粒逐渐变小；D中产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色。Cu+2AgNO3══Cu(NO3)2+2Ag；Fe+CuSO4══FeSO4+Cu；Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑(6)用B、C、D装置能验证Zn、Fe、Cu的活动性顺序吗？并说明理由。不能；因为通过B可知铁比铜活泼，通过C和D可知锌和铁都排在氢前，但C使用稀盐酸、D使用稀硫酸，无法根据反应剧烈程度来判断锌和铁的活动性。【解析】(4)B中铁与硫酸铜反应，铁丝表面出现一层红色固体，溶液逐渐变成浅绿色；C中锌和稀盐酸反应产生大量气泡，锌粒逐渐变小；D中铁与稀硫酸反应产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色。(5)A中铜丝与硝酸银反应生成硝酸铜和银；B中铁丝和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；D中铁丝与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(6)验证金属的活动性顺序，经常利用活泼金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应，利用金属与盐溶液的反应，可直接判断两种金属的活动性顺序；利用活泼金属与酸的反应，可通过是否产生气泡来判断金属是排在氢前还是氢后，如果均排在氢前，可进一步采用控制变量法，根据产生气泡的快慢程度来判断金属的活动性强弱，该题中，C、D两个实验没有采用控制变量法，无法判断锌和铁的活动性顺序。实验二金属的冶炼8年考情总结：冶炼金属(铁)的化学方程式的书写(2014、2013、2012、2011、2010、2009、2007年)；尾气处理(2009年)；焦炭的作用(2012年)；实验操作(2009年)；温度对实验的影响(2008年)；装置的顺序(2011年)。一、铁的冶炼1.实验装置：如图所示。2.反应原理：___________________________。3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2

高温3.实验步骤：①检查装置的气密性;②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上;③点燃右端酒精灯;④点燃酒精喷灯，给玻璃管通入一氧化碳;⑤加热装有氧化铁的玻璃管;⑥停止加热;⑦停止通入一氧化碳;⑧熄灭右端酒精灯。4.实验现象：点燃酒精喷灯后，可观察到玻璃管中固体由____色变为____色，澄清石灰水________。红黑变浑浊5.操作注意事项(1)装入药品前为什么要先检查装置的气密性？由于实验有气体参加，并且参加反应的气体有毒，实验中需对气体产物进行检验，所以需保证装置的气密性良好。(2)操作上为什么注意“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”？一氧化碳是可燃性气体，因此应该先通一氧化碳将装置中的空气排出后，才能点燃酒精喷灯；为防止还原出来的铁又被氧化，停止加热后仍需通一氧化碳，直至玻璃管冷却至室温。(3)为什么此实验中需进行尾气处理？可如何处理？一氧化碳是有毒气体，处理的方法有用酒精灯燃烧和气囊收集法。6.实验改进：为减少一氧化碳的使用量，熄灭酒精喷灯后，可用止水夹将玻璃管两侧的导管关闭，使还原出来的铁在密闭装置中冷却。二、氢气还原CuO1.实验原理:______________________。2.实验装置:如图所示。3.实验现象:试管中的固体由_____色变为_____色。红黑H2+CuO

Cu+H2