初中化学九年级下册 实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除 全省一等奖

实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除一、定义分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。区别：分离得到的是多种纯净物；提纯只得到一种纯净物。分离和提纯有什么不同？类型一、固体物质除杂二、水溶液中除杂三、气体除杂方法适用对象实例过滤固体不溶物与液体分离；溶解性差异较大的物质分离除去粗盐中的泥沙;分离KCl与MnO2结晶溶质与溶剂的分离；溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离海水晒盐;分离NaCl与KNO3分馏（蒸馏）沸点不同的液体混合物分离分离液态空气制氧气石油分馏二.分离、除杂常用的物理方法氯化钾和氯化镁均为白色粉末，如果氯化钾粉末混有少量的氯化镁，可以采用什么方法得到纯净的氯化钾。物理方法不可行思路：除去氯化镁——把Mg2+转换为沉淀——不引入新的杂质离子三、化学方法1、原则不增，不减，易分不增：即最终不能引入新的杂质；不减：除杂结果不应使所需物质减少；易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀，气体等与所需物质易于分离。化学方法(一)方法适用范围举例沉淀法杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团（如Cl-、SO42-、CO32-）

NaNO3(Na2CO3)试剂:Ca(NO3)2

气化法杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）NaCl(Na2CO3)试剂：稀HCl方法适用范围举例置换法固体混合物（考虑金属活动顺序表）ZnSO4(CuSO4)试剂：Zn还原法气体混合物（有还原性气体）CO2(CO)方法：通过足量的热的氧化铜化学方法(二)溶液中除杂试剂的选择（1）确定杂质离子；（2）选择除杂试剂的离子，使杂质离子转化为水、气体或沉淀；（3）根据主体成分，确定除杂试剂的另一离子。练习一、固体物质除杂除去下列物质中的杂质的方法（括号内为杂质）⑴NaCl(I2)____________________⑵CuO(C)_________________________⑶Cu(CuO)_________________________加热升华在空气中加热通过H2并加热或加过量的稀盐酸过滤1、NaCl(NaOH)NaOHNaClOH-（碱性溶液）:H+

HCl

CuCl2

MgCl2NaCl二、水溶液中除杂Cu2+Mg2+Fe3+2、NaCl(CuSO4)CuSO4OH－Ba2＋Ba（OH）23、FeCl3(KCl)1、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe3＋Fe(OH)3FeCl3练一练NaCl(Na2CO3)________________加入适量的盐酸适量的氯化钙溶液适量的氯化钡溶液另外，在遇到一些实际问题时，为了充分除去杂质，往往加入过量的试剂，这时后续操作一定要把加入的过量试剂也除去。1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是（）A.CaCO3CaOB.KClMnO2

C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO32、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂质所用的试剂是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3BB反馈练习！3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）A、MnO2(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B、NaOH(Na2CO3)加适量稀HCl，干燥C、CuSO4(FeSO4)加适量Cu，过滤、洗涤、蒸发D、KCl(K2CO3)加适量Ca(OH)2溶液，过滤、蒸发A反馈练习！4.下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质去(只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)?(1)CO(C02):(2)NaOH[Ca(OH)2].(3)KN03(KCl).(4)NaCl(Na2C03).(5)FeS04(CuS04)NaOH溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2C03溶液Na2CO3+

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3溶液AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3CaCl2溶液;CaCl2+

Na2C03=

CaCO3↓+2NaClFe粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.练习1.选择试剂或方法除去下列固体或溶液中所含杂质（括号内为杂质），并写出反应所涉及的化学方程式及所属基本反应类型①ZnCl2溶液（HCl）

；②NaCl溶液（CuCl2）

；③CuO（Cu）

；④Cu（CuO）

；⑤MgO[Mg(OH)2]

。Zn粒NaOH在空气中加热加热盐酸或硫酸物理方法方法适用范围举例过滤降温结晶蒸发结晶固-液分离（固体不溶）固-固分离（物质和杂质均可溶且溶解度随温度的变化趋势不同）

固-液分离（固体能溶，且溶解度受温度影响不大）CaCl2(CaCO3)加水溶解→过滤NaCl(H2O)蒸发KNO3(NaCl)高温配制KNO3饱和溶液→降温结晶过滤注意点：“一贴二低三靠”适用于分离难溶固体与液体组成的混合物（例：提纯粗盐）（1）蒸发结晶：适用于将可溶性固体从液体中进行分离（例：从食盐水中提纯氯化钠）。为了提高分离效果，还可以进行重结晶。结晶【交流和讨论1】

现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请参照图中的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。（2）降温结晶：适用于分离溶解度随温度变化有明显差异的固体混合物（例：提纯氯化钾和硝酸钾晶体）。

设计思路：KCl、KNO3混合物KCl、KNO3溶液KNO3(Ｓ)、KCl＋KNO3溶液KNO3（Ｓ）加热溶解降温结晶过滤设计方案：⑴取一定量的水加热到90℃左右，加入固体混合物，搅拌，使固体完全溶解⑵将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出硝酸钾晶体⑶过滤得到晶体返回练习二、除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂是（）练习三、除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应加入的试剂是（）稀HClNa2CO3练习四硫酸锌固体中混有少量的CuSO4杂质，应加入的试剂是（）练习五CO2中含有CO气体，应