《时 氧化还原反应》参考课件2

第三节氧化还原反应第2课时

还原剂化合价升高失电子被氧化发生氧化反应氧化产物氧化剂化合价降低得电子被还原发生还原反应还原产物还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物记忆口诀：基础回顾反应物生成物同时发生升失氧化还原剂

降得还原氧化剂(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O(2)2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(4)2HClO==2HCl+O2(5)6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O△通电光照1.指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2.在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂，就是还原剂；生成物不是氧化产物，就是还原产物，这种说法对吗？3.(3)、(6)方程式中氧化产物和还原产物的个数比？4.(1)、(4)、(6)方程式中氧化剂和还原剂的个数比？

K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；_____元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。6e-K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl3能力提升思考1：反应中HCl表现出的化学性质？（酸性？氧化性？还原性？挥发性？）学习任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素思考1：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？2Na＋Cl2==2NaCl得2×e－，化合价降低，被还原失2×e－，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头从反应物指向生成物;4.标出“得到”或“失去”电子总数3.箭头指向同种元素;标价态连双线注得失用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等

2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑随堂练习

*3.难点——“得”“失”电子数目判断+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子小结：电子转移数=“得”或“失”电子数

=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数2.用双线桥表示下列氧化还原反应。随堂练习

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e--2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，0-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低得到e-，思考1：在

反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为

。0-1+11：1思考2：在反应

中，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为

。2：1思考3：在

反应中，参加反应的和发生氧化反应的HCl

个数比为

。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2：1随堂练习

表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。不同元素0+30+3意义：表示电子转移的方向及数目。反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。6e-2.单线桥法单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系，可以帮助我们理解氧应还原反应相关概念间的联系。在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；小结

3.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B随堂练习

学习任务二、氧化剂、还原剂红酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包装中的脱氧剂——还原铁粉氧化剂和还原剂氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。CuO＋H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化剂还原剂2e-

氧化剂还原剂例如：氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。

且物质得电子越容易氧化性越强

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。

且物质失电子越容易还原性越强

什么剂具有什么性氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。CuO＋H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化剂还原剂还原产物氧化产物还原剂：H2氧化剂：CuO被还原还原产物：Cu被氧化氧化产物：H2O思考与交流1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价降低,得2e-,被还原化合价升高,失2×e-电子,被氧化反应物化合价变化得失电子性质反应类型产物还原剂氧化剂得电子降低还原反应（被还原）还原产物失电子升高氧化反应（被氧化）氧化产物氧化性还原性小结：氧化还原反应基本概念氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化构建氧化还原反应概念模型：升

失

氧化

还原剂降

得

还原

氧化剂口诀：常见氧化剂和还原剂(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑点燃加热点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化剂：O2还原剂：P氧化剂:H2SO4还原剂：Fe氧化剂:HgO还原剂：HgO1.(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。随堂练习

2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是(),HCl做氧化剂的是()。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O△CB随堂练习

3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是()。A.

SO3→H2SO4

B.Cu→Cu(NO)3C.CuO→Cu

D.CO→CO2C学习任务三、氧化性、还原性的判断3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性2.元素处于低价态具有还原性，最低价态，则只具有还原性元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性根据元素的化合价进行判断1.下列物质只具有氧化性的是（）；只具有还原性的是（）；即具有氧化性又具有还原性的是（）。A.HClB.Cu2+C.Cl2D.I-E.F2BE

D

AC

随堂练习

生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）H2O2分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性【实验探究1】结论：实验设计原理：氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物实验方案：向试管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。溶液变蓝实验中H2O2体现氧化性，把KI氧化，产生I2，遇淀粉显蓝色实验现象：KIH2O2（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）

从价态上分析，过氧化氢中氧元素处于中间价态，除了体现出氧化性，还能体现出一定的还原性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有还原性？（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，氢硫酸（H2S溶液）,盐酸，氢氧化钠溶液，淀粉KI溶液）【实验探究2】结论：实验设计原理：氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原实验现象：KMnO4H2O22．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强A随堂练习3.正常的血红蛋白中应含有Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中Fe2+