人教版高中化学选修4练习：讲座（一） 含答案

考知1R嗣力量自③⑥醐

专题讲座(一)盖斯定律的应用和反应热的

比较

一、应用盖斯定律求熔变

利用已知热化学方程式的焰变求未知反应婚变的方法：

(1)确定待求反应的化学方程式。

(2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置

(是同侧还是异侧)。

(3)利用同侧相加、异侧相减进行处理。

(4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知

反应的化学计量数，并消去中间产物。

(5)实施叠加并确定反应热的变化。

二、反应热的比较

比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑：

(1)是带“十”“一”比较，还是不带"+”和“一”比较。

(2)化学计量数不同，反应热不同。如：

-1

H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AHi=-akJ•mol,2H2(g)+

O2(g)=2H2O(l)AH2=-bkJ・moL,AHI>AH2,a<bo

(3)同一反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同。

①同一反应生成物状态不同时：

A(g)+B(g)=C(g)AHi<0,

A(g)+B(g)=C(I)AH2<0,

C(g)==C(I)AH3<0,

因为所以AH2<AH1O

考知1R嗣力量自③⑥醐

②同一反应反应物状态不同时：

S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1V0,

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2<0,

S(g)=S(s)AH3<0,

H

△3^H2

S(g)-----►S(s)-----►SOzCg)

If

△Hi

AH2+AH3=AHI,

所以AH1VAH2。

(4)中和热为稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O时的反应热。

但当酸为浓硫酸时，由于浓硫酸溶解放热，此时生成1molHzO放出

热量大于57.3kJ。若是NH3・H2O等弱碱，生成ImolIhO放出的

热量小于57.3kJo

⑸对于可逆反应，如3H2(g)+N2(g)一^2NH3(g)AH=-92.2

kJ・mo「,是指生成2molNH3(g)时放出92.2kJ的热量，而不是3mol

H2(g)和1molN2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2kJ的热量，

实际3mol出值)和1molNz(g)混合在一定条件下反应放出的热量小

于92.2kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。

［练习I_______________________________________>>>

1.工业上制二甲醛(CH30cH3)是在一定温度(230〜280℃)>压

强(2.0〜10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反

应：

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)

AHi=-90.7kJ-mo「①

2cH30H(g)—^CH30cH3(g)+H2O(g)

AH2=-23.5kJ・moL②

CO(g)+H2O(g)^^CO2(g)+H2(g)

岁知IRBOn量自③⑥醐

△H3=-41.2kJmo「③

反应器中的总反应可表示为3co(g)+3H2(g)CH30cH3(g)

+CO2(g),则该反应的AH=o

解析：根据盖斯定律，由①X2+②+③可得：

3cCh(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)

_1

△H=2AH)+AH2+AH3=-246.1kJmol0

答案：一246.1kJ,mo「

2.已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(I)AHi

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH3

则反应4c3H5(ONO2)3(】)=12co2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)

的人以为()

A.12AH3+5A//2-2AHI

B.2AHI-5AH2-12AH3

C.12AH3-5AH2-2AHI

D.AHI-5AH2-12AH3

解析：分别给已知方程式编号，由盖斯定律可知所给方程式由

③X12+②X5一①X2得到，故AH=12AH34-5A//2-2AHio

答案：A

3.已知下列反应的热化学方程式为：

1

0C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol

②CH3coOH⑴+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(I)

△%=—870.3kJ-moF1

考知1R嗣力量自③⑥醐

③H2(g)+；O2(g)=H2O(D

△%=-285.8kJ・mo「

则反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3coOH⑴的反应热(焰变)为

()

A.+488.3kJ-moF1B.-488.3kJ-mol-1

C.-244.15kJ-mol-1D.+244.15kJ-mol-1

解析：将①X2+③义2—②即得到待求的热化学方程式，故AH

=(-393.5kJ-moF1)X24-(-285.8kJ-mol1)X2-(-8703kJmoF

1)=-488.3kJ.mol-1o

答案:B

4.已知：

(l)H2(g)+|o2(g)=H2O(g)AHi=akJ•mol-1

1

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2=bkJ・moF

-1

(3)H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH3=ckJ•mol

(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴AH4=dkJ・mol-1

下列关系式中正确的是()

A.a<c<0B.b>d>Q

C.2a=b<0D.2c=d>0

解析：氢气的燃烧反应为放热反应，因此题述四个反应的AH均

小于0,B、D错误；等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水

时放出的热量要多，故A错误，C正确。

答案：C

5.在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是()

A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

考知1R嗣力量自③⑥醐

AH=—Q\kJ,mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴

-1

AH=—Q2kJ•mol

-1

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-0ikJ・mol

S(s)+O2(g)==SO2(g)AH=—QikJ,mol-1

C.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-gikJ-mol]

C(s)+lo2(g)=CO(g)AH=—QikJ•mol-1

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-0ikJ•moF

1H2(g)+1ci2(g)=HCI(g)

AH=-QikJ,mol-1

解析：A项，等量的氢气和氧气反应生成液态水，放出更多的热

-1

量，贝B项，S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=-0ikJ•mol

与S(s)4-O2(g)=SO2(g)

LH=-QikJ•mol-1,S(g)放热更多，Q\>Qi\C项，等量的

碳完全燃烧放热多，0>0;D项，可燃物越多，放出热量越多，

>02o

答案：A

6.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH.

CO2(g)+C(s)=2CO(g)AHi

2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)AN

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)AH5

下列关于上述反应熔变的判断正确的是()

A.AHi>0,AH3VoB.AH2>0,AH4>0

$知IR嗣力量自③⑥醐

C.AH1=AH2+AH3D.AH3=AH4+AH5

解析：C与02生成CO2的反应是放热反应，AHI<0,CO2与

C生成CO的反应是吸热反应，△H2>0,CO与02生成CO2的反应

是放热反应，AH3<0,铁与氧气的反应是放热反应，