高三鲁科版化学一轮复习题库 5-2 元素周期律和元素周期表 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 (）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价,①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6,因C存在14C和13答案C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是 （)A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱,而非金属单质的化学活泼性逐渐增强,A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确;同周期从左到右（除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强,当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱,C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F无正价，D错误。答案B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是 （）A．从左到右,元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x,则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C．ⅥA族元素，随原子半径增大,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。答案C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列判断错误的是 ()A．原子半径:X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱.答案A5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX〉rY〉rZ>rW〉rQC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强解析根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N;Y：O;Z：Al；W：S;Q：Cl。A。元素最高正化合价一般等于其主族数。B。同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大.C。离子Y2－和Z3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D。元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。答案A6．下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是 （）A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度解析元素的金属性是指元素的原子失电子的能力,元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力,失电子的能力越强,金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关.答案B7．中学化学中很多“规律"都有其适用范围，下列根据有关“规律"推出的结论合理的是(）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6。8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析Mg的第一电离能大于Al，A错误；卤素中的氟无正价，B错误；未标明温度，故pH＝6。8的溶液不一定显酸性，C错误；CO2通入NaClO溶液中能生成HClO是根据较强酸可以制取较弱酸的规律，D正确。答案D8．下列叙述正确的是 (）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析Fe与Cl2和稀盐酸反应所得氯化物分别是FeCl3和FeCl2，因此A错；由于ZnSO4能够水解生成Zn（OH)2和H2SO4而显酸性，因此B错；Li、Na、K的原子半径随着原子序数的增加而增大，但密度：ρ（Na）〉ρ(K)，因此C错；D中酸性由强到弱的顺序为HClO4〉H2SO4>H3PO4〉H2CO3,因此D正确。答案D二、非选择题9．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色.请回答下列问题：（1)组成单质A的元素位于周期表中第________周期，第________族.(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________,当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：________________________________________________________________________。(5）H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析由生成白色沉淀D，D既能溶于强酸,也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3，再逆推可知,B为Al。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2。逆推可知:A为S，综合可知C为Al2S3，D为Al(OH)3，E为H2S，G为SO2，F为Na2S。（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂，被氧化为SOeq\o\al（2－，4）,根据电子得失可以判断生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol。由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色.结合前面的信息可以推测H为Na2S2.答案(1)3ⅥA（2)2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH）4]＋3H2↑(3)硫酸钠(Na2SO4）2（4)4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2(或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S、Na2S＋S=Na2S2）(5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的)气体10．短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水.请完成下列各小题:(1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是：______________________（用离子符号表示).（2)指出元素D在元素周期表中的位置：第________周期第________族。(3）元素B的氧化物属于________化合物（填“离子”或“共价")。（4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为_______________________________（用离子方程式和适当的文字说明)。解析根据题目信息知A为钠元素，B为镁元素，C为铝元素，D为硫元素，结合问题可顺利作答.答案(1)Na＋>Mg2＋〉Al3＋(2）三ⅥA(3）离子(4)OH－＋Al（OH)3=[Al（OH)4]－（5)Al3＋＋3H2OAl(OH）3(胶体）＋3H＋，产生的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的11．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。(1）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数____________。②第三周期元素的最高化合价__________。③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为______________，B的化学式为________。③工业上制取单质M的化学方程式为______________________________________。解析本题通过图表的形式考查元素周期律及结构、性质.熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解.推断题中常考的就是短周期元素,应熟练掌握其外层电子结构.(2)由题意可知Y为O，M为Si，由离子所带电荷可知X为H，Z为Na，N为Cl。由题意可知A为NaOH，B为NaClO,A发生电离,B发生水解。答案(1)①b②c③a（2)①HClO4②离子键、共价键NaClO③SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up7（高温)）Si＋2CO↑12．下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1）B、C两元素中非金属性较强的是________(写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论________________________。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式________________________________________________________________________.(3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1∶1和1∶2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（4）I元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程.①写出电极C1上发生反应的电极反应式________。②当电极上产生112mL(标准状况)元素Ⅰ的单质气体时（假设气体完全逸出,溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH＝________.(KW＝1。00×10－14）解析根据各元素在周期表中的位置，推出A是H,B是C，C是N，D是O,E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1）N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2）Al2O3是典型的两性氧化物。(3）X、Y分别是H2O2、H2O,Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4）电