2021年河南省中考命题信息原创(一)化学试题(解析版)

2021年河南省中考命题信息原创卷(一)相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108Ba：137一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1.大米是中国人的主食之一，其中富含的营养物质是A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.油脂【答案】A【解析】【详解】大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故答案选择A选项。2.下列物质的用途中，主要体现了物质的化学性质的是A.用汽油除去油污 B.用氮气做保护气C.用浓硫酸做干燥剂 D.用干冰进行人工降雨【答案】B【解析】【分析】【详解】A.用汽油除油污是利用汽油能溶解油污，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；B.用氮气做保护气是利用氮气的化学性质不活泼，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质；C.浓硫酸可做干燥剂，因为其具有吸水性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；D.干冰升华会吸收大量的热，使周围的温度降低，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。故选B。3.“垃圾分类益处多，环境保护靠你我”。下列标志属于可回收标志的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A.图为节能标志，选项不符合题意；B.图为国家节水标志，选项不符合题意；C.图为可回收物标志，选项符合题意；D.图为其他垃圾标志，选项不符合题意。故选C。4.下列气体中属于空气中的成分且可以制造霓虹灯的是A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】D【解析】【详解】稀有气体是空气的成分之一，通电发出不同颜色的光，可以做有色光源，可制造霓虹灯，故选D。5.2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。世界水日的宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列有关水的说法正确的是A.明矾净水是为了降低水的硬度B.水是由氢原子和氧原子构成的C.长期饮用蒸馏水无益身体健康D.过滤可以除去水中所有的杂质【答案】C【解析】【详解】A.明矾净水不能除去水中可溶性钙镁离子，不是为了降低水的硬度，错误；B.水是由水分子构成的，错误；C.蒸馏水不含矿物质，长期饮用蒸馏水无益身体健康，正确；D.过滤只可以除去水中不溶性杂质，错误。故选C。6.下列各组物质中，都由离子构成的一组是A.氯化钾、硝酸铵 B.氯化氢、硫酸镁C.甲烷、干冰 D.钠、钾【答案】A【解析】【分析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。【详解】A.氯化钾是由钾离子、氯离子构成的，硝酸铵是由铵根离子、硝酸根离子构成的，符合题意；B.氯化氢是由氯化氢分子构成的，硫酸镁是由镁离子、硫酸根离子构成的，不符合题意；C.甲烷、干冰都是由分子构成的，不符合题意；D.钠、钾都属于金属，都是由原子构成的，不符合题意；故选A。7.下列图示的实验操作中正确的是A.量取液体 B.干燥氧气C.测溶液的pH D.称量固体【答案】B【解析】【分析】【详解】A.量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；B.干燥氧气时，为使氧气与浓硫酸充分接触，氧气应从长管进，短管出，故图示操作正确；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；D.托盘天平称量固体质量时，遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确。故选B。【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.下列化学方程式中，符合题意且书写正确的是A.稀盐酸与氧化铁反应：2HCl+FeO=FeCl2+H2OB.实验室制取氢气：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C.除去CO2中含有的少量CO：2CO+O22CO2D.正常雨水呈弱酸性的原因是：H2O+CO2=H2CO3【答案】D【解析】【详解】A.氧化铁的化学式书写错误，氧化铁的化学式：Fe2O3，不符合题意；B.Cu和稀H2SO4不会发生反应，不符合题意；C.除去CO2中含有的少量CO，应该将混合气体通过灼热的氧化铜，如果使用题目中的方法，最后不能得到纯净的二氧化碳，可能混有氧气，不符合题意；D.正常雨水呈弱酸性的原因是：H2O+CO2=H2CO3，符合题意；9.氯化钠是重要的化工原料，是氯碱工业的基础。电解饱和食盐水一定不能得到的物质是A.H2 B.Cl2 C.Na2CO3 D.NaOH【答案】C【解析】【分析】【详解】方法一：电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，电解饱和食盐水可以得到的物质是：Cl2.H2.NaOH，故答案选择C。方法二：根据质量守恒定律，饱和食盐水中无碳元素，故生成物不可能有碳元素，故答案选择C。10.分类、归纳是化学学习的重要方法。下列有关说法正确的是A.甲烷、乙醇和干冰都属于有机化合物B.尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵都是复合肥料C.蚕丝、羊毛、塑料都属于有机高分子材料D.二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是空气污染物【答案】C【解析】【详解】A.干冰为固体二氧化碳，不是有机物，错误；B.尿素中含有植物所需的氮元素，属于氮肥，不是复合肥，错误；C.蚕丝、羊毛、塑料都属于有机高分子材料，正确；D.二氧化碳是空气成分之一，不是污染物，错误。故选C。11.下列区分物质所用的方法或试剂不正确的是A.硬水和软水—肥皂水B.氮气和二氧化碳—燃着的木条C.硝酸铵和硝酸钾固体—水D.碳酸钠溶液和硫酸钠溶液—酚酞溶液【答案】B【解析】【详解】A.肥皂投入到硬水中，泡沫少浮渣多，将肥皂投入到软水中，泡沫多，可以鉴别，不符合题意；B.氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，符合题意；C.硝酸铵溶解时吸热水变凉，硝酸钾溶解时水温基本不变，可以鉴别，不符合题意；D.硫酸钠溶液显中性，不能使无使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液显碱性，能使无使酚酞溶液变红，可以鉴别，不符合题意；故选B。12.经测定，某溶液中含有大量的Na+、、Cl-、X四种离子，且四种离子个数比为1：1：1：1，则X可能是A.K+ B.Cu2+ C.Ba2+ D.Al3+【答案】B【解析】【详解】由于溶液不显电性，故溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，电性相反，设X所带电荷为x，故（+1）+x+（-2）+（-1）=0，x=+2，故X是阳离子，带2个单位的正电荷，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存。故选B。13.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A.向一定量澄清石灰水中不断加入水B.向盛有一定量铁粉的试管中不断滴加硫酸铜溶液C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌、镁D.用向上排空气法收集氧气时集气瓶内氧气的质量【答案】D【解析】【详解】A.澄清石灰水呈碱性，向一定量澄清石灰水中不断加入水，溶液的pH应该从大于7逐渐减小至无限接近7，选项A错误；B.向盛有一定量铁粉的试管中不断滴加硫酸铜溶液，由于试管中已经有铁粉，故固体质量不应从0开始增加，选项B错误；C.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌、镁，最终生成氢气的质量相等，选项C错误；D.氧气约占空气体积的五分之一，故用向上排空气法收集氧气时集气瓶内氧气的质量不从0开始增加，且氧气的质量逐渐增加直至集满，选项D正确。故选：D14.现有40.0g氯化钡和氯化钙固体混合物，加足量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钠溶液充分反应，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，得到滤渣37.8g。则反应生成的氯化钠的质量为A.5.85g B.11.70g C.23.4g D.35.1g【答案】C【解析】【分析】碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】由化学方程式体现的质量关系可知，质量变化与氯化钠质量直接关系为11:117，设生成的氯化钠的质量为x；故选C。二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)15.焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是_______(填化学式，下同)；已知相同元素可以组成不同物质，则生物体中含量居前两位的元素形成的化合物为_______。【答案】①.NaHCO3②.CO和CO2【解析】【详解】焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；生物体中含量居前两位的元素是氧元素和碳元素，他们形成的化合物有一氧化碳和二氧化碳，化学式分别为CO、CO2。16.为预防新型冠状病毒感染，在人员密集的场所需要佩戴口罩，医用口罩阻隔病毒的原理类似化学基本实验中的_______操作；活性炭口罩能有效防止空气中的苯和甲醛等气体对人体的伤害，其原因是_______；下图是活性炭中碳原子的结构示意图，据图分析可知碳元素与硅元素的化学性质相似，原因是它们原子的_______相同。【答案】①.过滤②.活性炭具有吸附性③.最外层电子数【解析】【详解】口罩可以分离阻隔病毒，原理类似化学基本实验中的过滤操作；活性炭口罩能有效防止空气中的苯和甲醛等气体对人体的伤害，其原因是活性炭具有吸附性，可以吸附有毒物质；元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系；碳元素与硅元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同。17.汽车已逐渐成为生活中重要的代步工具，使用乙醇汽油可以减少污染物的排放，乙醇充分燃烧的化学方程式为_______；最理想的汽车燃料是_______，原因是_______。【答案】①.②.氢气##H2③.燃烧热值高(或产物无污染)【解析】【详解】乙醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氢气的燃烧热值高、产物无污染、原料来源广，是最清洁的能源，所以最理想的汽车燃料是氢气。故填：，氢气（或H2）；燃烧热值高(或产物无污染)。18.如图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线。将t1℃时三种物质的饱和溶液分别升高温度到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为_______；t1℃时，向20g水中加入20gC物质，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_______；t2℃时，向_______gA物质的饱和溶液中加入50g水，充分搅拌后可得到溶质质量分数为20%的溶液。【答案】①.C<A<B②.1:6③.75【解析】【分析】【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，所以溶解度大，溶质质量分数大，在t1℃时A.B.C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为B>A=C；A.B物质溶解度随温度升高而增大，将t1℃时A.B物质的饱和溶液升高至t2℃时，得到A.B的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故溶质质量分数B>A；C物质溶解度随温度升高而减少，将t1℃时C物质的饱和溶液升温至t2℃，有晶体析出，溶质质量分数减少，故升高温度到t2℃，所得溶液的溶质质量分数由小到大的顺序为C<A<B；t1℃时，C物质的溶解度为20g，20g水中最多溶解20g×=4gC物质，所得溶液中溶质与溶液的质量比为4g:(20g+4g)=1:6；t2℃时A物质的溶解度为50g，设t2℃时，饱和溶液的质量为x，则有x××100%=(50g+x)×20%，解得x=75g，故填：C<A<B；1:6；75。19.已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。【答案】①.2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑②.解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x50g×9.8%×=x×x=7.1g故生成硫酸钠质量为7.1g。【解析】【详解】过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱氢氧化钙和氧气，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙和水，则过氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和氧气，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑；反应生成硫酸钠质量的计算过程见答案。20.已知A.B.C.D是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系(“→”表示反应一步实现，“一”表示可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。（1）若D为单质，ABC均属于同一类别的物质，且常温下A为液体，BC为气体，反应B→D可通过光合作用实现，则A转化为D的化学方程式为_______；（2）若D为大理石主要成分，A是加剧温室效应的物质，则A与B反应生成D的化学方程式为___；C生成B的明显现象为_______；【答案】（1）（2）①.②.放出大量热【解析】【分析】小问1详解】A.B.C.D是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素；若D为单质，反应B→D可通过光合作用实现，则D为氧气、B为二氧化碳；二氧化碳为氧化物，ABC均属于同一类别的物质，且常温下A为液体，A为水，BC为气体，C为一氧化碳；水电解生成氧气，碳和氧气可以生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，代入检验推理正确；则A转化为D为水通电生成氢气和氧气，；【小问2详解】A.B.C.D是初中化学常见的物质，且均含有同一种元素；若D为大理石的主要成分，为碳酸钙；A是加剧温室效应的物质，为二氧化碳；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，C为氧化钙、B为氢氧化钙，代入检验推理正确；则A与B反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；C生成B为氧化钙和水反应，反应放出大量的热。三、简答题(本题包括4个小题，共10分)21.84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，其消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的次氯酸(HClO)具有杀菌作用。（1）写出X的化学式_____。（2）根据消毒原理可知，在贮存84消毒液时应注意什么？______【答案】（1）H2O（2）密封保存【解析】【分析】【小问1详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含NA.Cl、O、C.H的个数分别是2.2.4.1.0，生成物中含NA.Cl、O、C.H的个数分别是2.2.5.1.2，故反应物中还应含1个O、2个H，故X的化学式为：H2O；【小问2详解】次氯酸钠能与二氧化碳和水发生反应，故应密封保存。22.下图是某化学反应的微观示意图。（1）写出反应后生成C.D的分子个数比______。（2）写出该反应前后化合价一定发生变化的元素的符号_____。【答案】（1）1：3（2）N、O【解析】【分析】由图可知，反应为：；【小问1详解】由分析可知，反应后生成C.D的分子个数比2:6=1:3；【小问2详解】化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零；该反应前氮、氢、氧化合价分别为-3.+1.0，反应前氮、氢、氧化合价分别为0、+1.-2，化合价一定发生变化的元素为N、O。23.患有胃酸过多症的人可服用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片[主要成分为Al2Mg6(OH)16CO3]进行治疗，某兴趣小组的同学对这两种药物开展了如下探究。（1）写出碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应的化学方程式_____。（2）如图是小组同学利用数字化实验装置分别模拟碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与胃酸的反应(碳酸氢钠片与铝碳酸镁片规格相同，“胃酸”体积相同)，探究两种药物中和酸的能力强弱的曲线图。分析图像可知，服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，请说明理由______。【答案】（1）（2）相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大【解析】【分析】【小问1详解】人体中的胃酸的主要是盐酸，碳酸氢钠片与人体中的胃酸反应，即碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：，故填：【小问2详解】分析图像可知，相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大，所以服用铝碳酸镁片治疗胃酸过多症的效果更好，故填：相同时间内铝碳酸镁片使pH增大的程度更大。24.如图是实验室制取二氧化碳并验证其化学性质的部分装置。（1）图A是实验室制取二氧化碳的发生装置，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式____，并将该装置补画完整_____。（2）B中胶头滴管和水槽中均为氢氧化钠溶液，将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，可观察到什么现象？____（3）实验结束后，若要确定烧瓶内溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论_____。【答案】（1）①.②.（2）可观察到水槽中的氢氧化钠溶液迅速经导管进入烧瓶内，形成喷泉（3）取少量烧瓶中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶质有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3【解析】【分析】【小问1详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；该反应属于固液不加热反应，用图A作发生装置，长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故填：；【小问2详解】将胶头滴管中的溶液挤入烧瓶后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，烧瓶内压强减小，可观察到水槽中的氢氧化钠溶液迅速经导管进入烧瓶内，形成喷泉；【小问3详解】二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，故烧瓶中溶液中的溶质可能是碳酸钠，也可能是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，然后向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠，故取少量烧瓶中的溶液于试管中，加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液，有白色沉淀生成，说明溶质有Na2CO3，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液不变红，则溶液中的溶质为Na2CO3。四、综合应用题(共10分)25.酸、碱、盐、氧化物是九年级化学学习的重要知识。（1）酸、碱、盐、氧化物之间发生复分解反应，一定会生成的物质是_______(填字母序号)a.酸b.碱c.盐d.氧化物（2）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验操作和溶液pH变化示意图①该反应的化学方程式为_______；②当滴入溶液的体积为15mL时，溶液中的溶质为_______。（3）已知甲酸是一种具有挥发性的酸，在热的浓硫酸作用下分解生成H2O和CO。某化学兴趣小组利用甲酸分解产生的CO还原Fe2O3，并检验气体生成物，设计了下图所示实验装置。①B装置的作用是什么？_____②写出C处玻璃管中发生反应的化学方程式_____。（4）向盛有硝酸铜溶液的烧杯中，加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若滤液呈无色，请分析滤渣的成分_____。②所得滤液的质量与反应前溶液的质量相比，可能增大，其原因是什么？______（5）实验室有一瓶标签破损的硝酸银溶液，为测定其溶质质量分数，取50