以有机为背景的实验题

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，MgSO4MgSO4收集142℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。仪器B的名称是 目的是 在洗涤、分液操作中，应充足振荡，然后静置，待分层 本实验中加入过量乙酸的目的是 实验中加入少量无水MgSO4的目的是： ； “能”或“不能”）用碱石灰或P2O5替代MgSO4，因素是： 在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填“高”或 ；若使用其它装置，使得馏分中混有沸 （“高于”、“低于”、“等于”）142℃aabcd本实验的产率是 a. b. c. d.11.5mL(9.3g，0.125moL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋H2SO415.00mL3—5mm，40min。10mL10mL10%碳50mL化正冰乙正密g)0100沸/1111在易易难难制备过程中还可能存在的副反映有： 图1装置中冷凝水应 (填a或b)管口通入，其作 丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中如果蒸馏装置如图2所示则收集到的产品中可能混 杂质环节③的常压蒸馏需控制一定的温度你认为 中加热比较适宜(请从下列选项中选择)A． B．甘油(沸点 C．沙 D．二苯醚(沸点259℃，低毒如何根据装置中的实验现象判断该合成反映达成了终 同时有刺激性气味气逸出，其产生该气体的反映方程式为 若冷凝管冷凝效果良好，设计实验证明逸出气体成分（写出试剂、现象和结论（7）反映结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的运用率约 已知：电石和水反映的方程式为：CaC22H2O═Ca(OH)2CH≡CH↑，H2S、PH3NaOHCuSO4A装置C中观察到的现象 反映的化学方程式 装置D中观察到的现象 ，该反映的类型 A、B、E、F（4）A中广口瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为 所用电石质量不能太大，否 ；也不能太小否则 ；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应 g（从背面数据中选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作 该实验装置存在的缺点 读数时，若未恢复至室温，使得测量成 （“偏高”、“偏低”“无影响实验中测得排入量筒中水的体积为VL、电石的质量为Wg。则电石中碳化钙的质量分数是 %（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽视不计）（CO(NH2)2运用尿素制取重要化工产品水合肼CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，尚 （填标号）A．容量 B．烧 C．烧 D．玻璃 （3）NaOHH2O2FeCl20.1000mol·L-1实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示108~114℃馏分。（已知：N2H4·H2O2NaClO＝N2+（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。选择的理由 A．CO(NH2)2溶 B．NaOH和NaClO混合溶5.000g25.00mL 0.1000mol·L-I2pH6.5（已知：N2H4·H2O2I2N24HI（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，因素 （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数 （7）NO2为 CO2） 已知通入了aml（标况的尾气澄清石灰水中 NaBr+ HBr+C2H5OH+ C2H5Br+受器F中加冷水及3ml

密度/g·cm—密度/g·cm—1-2mL35-40℃5.23g仪器B的名称 ；反映装置中有使用C、D两根温度计，其作用分别 环节①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的 饱和亚硫酸氢钠溶液的作用 环节②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用 （填标号）a.能够避免乙醇发生碳 b.避免生成HBr的速度过快，减少其挥c.避免溶液发生暴 d.减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴 环节④蒸馏操作中应选 （填“球形”、“直形”或“空气”）冷凝管本实验的产率 密度/(g·cm密度/(g·cm-6.0gNa2Cr2O7100mL30mL75—77℃馏分，产量实验中 （填“能”或“不能”）将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，阐明由 加入沸石的作用 。若加热后发现没有添加沸石，应采用的对的办 上述装置图中，B仪器的名称 ，D仪器的名称 将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水 层（填“上”或“下反映温度应保持在90—95℃，其因素 本实验中，正丁醛的产率 %密度/（g•cm—合成反映：a20g21mL，ba，90℃。10g。装置b的名称 加入碎瓷片的作用 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片应当采用的对的操作 A、立刻补 B、冷却后补 C、不需补 D、重新配本实验中最容易产生的副产物的构造简式 分液漏斗在使用前须清洗干净 ；在本实验中，产物应当从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口倒出分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的 在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器 A、圆底烧 B、温度 C、吸滤 D、球形冷凝 E、接受本实验所得到的环己烯产率 A、 B、 C、 D、 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 a10mL10mL8mL10%NaOH10mLNaOH经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的重要杂质 ，要进一步提纯，下列操中必须的 （填入对的选项前的字母A.重结 B.过 C.蒸 D.萃在该实验中，a的容积最适合的 1，2-1,2—二溴乙烷的装置以下图所示：1,2-1,2--9-

实验中，要快速地把反映温度提高到170在装置C中应加 ，其目的是 判断该制各反映已经结束的最简朴办法 将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (5)若产物中有少量未反映的Br2，最佳用 反映过程中应用冷水冷却装置D，其重要目的是 。 制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸 a10040g升温至130℃继续反映。在装置中，仪器b的作用是 器c的名称 ，其作用 。反映结束后加适量冷水， A．分液漏斗B．漏 C．烧 D．直形冷凝管E．玻璃提纯粗苯乙酸的办法 ，最后得到44g纯品，则苯乙酸的产率 用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充足溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置 答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干燥不能酯在碱性或酸性条件下会水解(6)高会收集少量未反映的异戊醇b 低于(7)c.50%===↑+SO2、CO2（6）88%溶液褪色； NaOHbCuSO4b溴水pH产生CHCHBCHCH的体积；生成CHCHCH体积值太小，误差太大；0.60 （1）B、D（2）Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O22~30.100mol·L-1重复上述操作2~3 NaHCO3HI （8）偏低恒压滴液漏斗；