2021年重庆市两江新区九年级中考一模化学试题(解析版)

重庆两江新区2021年初三适应性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题：本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关考试用纸的描述中，属于化学性质的是A.白色 B.柔软 C.可燃 D.易撕碎【1题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.颜色不需要化学变化表现出来，是物理性质。B.硬度不需要化学变化表现出来，是物理性质。C.可燃需要化学变化表现出来，是化学性质。D.易撕碎不需要化学变化表现出来，是物理性质。故选C。2.下列化肥从外观即可与其他化肥相区别的是（）A.硝酸钾 B.氯化铵 C.磷矿粉 D.氯化钾【2题答案】【答案】C【解析】【详解】硝酸钾为白色晶体，氯化铵为白色晶体，磷矿粉是灰白色的固体，氯化钾为白色晶体。硝酸钾、氯化铵、氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。故选C。3.下列生活物品主要是用有机合成材料制作的是A.不锈钢水龙头 B.玻璃灯管 C.纯棉衣服 D.聚乙烯保鲜膜【3题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.不锈钢是合金的一种，是金属材料。B.玻璃属于无机非金属材料。C.纯棉是天然的植物纤维，是天然有机材料。D.聚乙烯是塑料的一种，是有机合成材料。故选D。4.下列实验药品无需密封保存的是A.白磷 B.大理石 C.生石灰 D.浓盐酸【4题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.白磷着火点较低，一般保存在水中以隔绝空气中的氧气，以免自燃。需要密封保存。B.大理石与空气中的各成分不反应，也不吸收水蒸气，不需要密封保存。C.空气中有水蒸气和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以生石灰需要密封保存。D.浓硫酸有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需要密封保存。故选B。5.下列有关实验的基本操作正确的是A.称取烧碱B.闻气味C.滴加液体D.氧气验满A.A B.B C.C D.D【5题答案】【答案】D【解析】【详解】A.烧碱是氢氧化钠的俗名，有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。错误。B.闻气体气味应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻中，错误。C.胶头滴管不能伸入试管，以免沾染杂质污染试剂。错误。D.氧气具有助燃性能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满氧气，正确。故选D。6.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.蜡烛一吹就灭是因为隔绝了空气B.炉火越扇越旺是因为增加了可燃物C.液态CO2灭火利用了CO2的物理性质和化学性质D.用小木条引燃铁丝是为了降低铁丝的着火点【6题答案】【答案】C【解析】【详解】A.用嘴吹灭蜡烛，是降低温度到蜡烛着火点以下，不是隔绝了空气，说法错误；B.用扇子扇煤炉时，为煤提供了足够氧气，所以越扇越旺，不是增加了可燃物，说法错误；C.液态CO2灭火利用了CO2的物理性质二氧化碳的密度比空气大，化学性质二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，说法正确；D.用小木条引燃铁丝是为了提高铁丝周围的温度，达到铁丝燃烧的着火点，说法错误；故填：C。7.铅蓄电池应用广泛，其工作发生反应；，从物质的分类角度看，上述反应没有涉及的物质类别是A.单质 B.酸 C.碱 D.盐【7题答案】【答案】C【解析】【详解】由化学方程式可知，反应物中的Pb属于单质，反应物中的PbO2与生成物中的H2O都是氧化物，H2SO4是硫酸，属于酸，PbSO4是金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，即上述反应没有涉及的物质类别是碱，故选C。8.冬天，水结冰，冰漂浮于水面上。下列有关说法错误的是A.水结冰后体积变大 B.水结冰后分子间距变大C.水结冰是一个放热过程 D.水结冰后分子停止运动【8题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.水结冰后体积变大，密度变小，所以冰浮在水面上。正确。B.水结冰后体积变大，分子总数不变，所以分子间距变大，正确。C.水结冰是物质由液态变为固态，是放热过程。正确。D.水结冰后分子依然在不断运动，错误。故选D。9.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.衣：用汽油洗涤衣服上的油迹 B.食：食用霉变大米以节约粮食C.住：用活性炭吸附新房内异味 D.行：提倡公交出行以节能减排【9题答案】【答案】B【解析】【详解】A.汽油可以溶解油迹，且汽油的沸点低，易挥发，可以用汽油洗涤衣服上的油迹，说法正确；B.霉变的大米含有黄曲霉毒素，高温条件下毒素不易分解，霉变大米不能食用，说法错误；C.活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，用活性炭吸附新房内异味，说法正确；D.提倡公交出行以节能减排，说法正确；答案：B。10.氢溴酸(HBr)可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸(HBr)说法错误的是A.将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色B.与碳酸氢钠反应：C能与铁反应生成氢气D.氢溴酸应密封保存于细口瓶中【10题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氢溴酸(HBr)物理和化学性质与盐酸相似，将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变红色，说法错误；B.氢溴酸与碳酸氢钠溶液反应生成溴化钠、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，说法正确；C.溴化氢与铁反应有氢气生成，说法正确；D.溴化氢(HBr)物理和化学性质与盐酸相似，易挥发，应密封保存于细口瓶中，说法正确；答案：A。11.2019年三位科学家因对锂(Li)电池的开发而获诺贝尔化学奖。已知某锂电池的工作原理方程式为：，LiMnO2中Li的化合价为+1价，下列说法错误的是A.上述反应证明金属活动性：Li>Mn B.反应后锰元素的化合价降低C.该反应属于化合反应 D.锂电池使用时化学能会转化为电能【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A.上述反应无法证明金属活动性：Li>Mn，说法错误；B.二氧化锰化合物中锰元素的化合价为+4价，LiMnO2化合物中锰元素的化合价设，Li的化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，反应后锰元素的化合价降低，说法正确；C.多种物质参与反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应属于化合反应，说法正确；D.锂电池使用时化学能会转化为电能，说法正确；答案：A。12.下列有关物质的检验和鉴别方法错误的是选项目方法A除去NaOH溶液中少量Na2CO3加入适量的澄清石灰水B除去N2中少量O2将混合气体通过灼热的炭粉C鉴别NH4NO3和NaCl固体加水溶解，观察温度变化D鉴别炉具清洁剂和洁厕灵用pH试纸测pH值A.A B.B C.C D.D【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A.除去NaOH溶液中少量Na2CO3，加入适量的澄清石灰水，碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉淀，物质的检验和鉴别方法正确；B.将氮气和氧气通过灼热的碳粉，碳和氧气反应生成二氧化碳，有新的气体二氧化碳生产曾，物质的检验和鉴别方法错误；C.硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水不吸热也不放热，加水溶解，观察温度变化，物质的检验和鉴别方法正确；D.清洁剂显碱性，洁厕灵显酸性，用pH试纸测pH值，可以鉴别炉具清洁剂和洁厕灵，物质的检验和鉴别方法正确；答案：B。13.在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法错误的是A.水加热时产生气泡，与温度升高，气体溶解度变小有关B.排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时，立即收集C.向铜、铁混合物中加入过量稀盐酸，当无气泡产生时，则铁已反应完全D.检查装置气密性，导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好【13题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】A.水加热时产生气泡，是因为水中溶有空气，温度升高气体溶解度减小，气体逸出，正确。B.排水法收集气体，当导管口刚有气泡冒出时，立即收集可能会收集到排出的空气，导致收集气体不纯，错误。C.活动性比氢强的金属能与酸反应放出氢气，活动性Fe>H>Cu，所以铁和盐酸反应能放出氢气，而铜不与盐酸反应，所以当无气泡产生时，则铁已反应完全，正确。D.检查装置气密性，导气管伸入水中，手握容器外壁，装置内温度升高，气体膨胀，如有气泡冒出，则气密性好，正确。故选B。14.目前使用的镁主要从海水中提取，其主要流程如图，下列说法错测的是A.试剂①可用石灰乳来实现转换 B.操作Ⅰ是过滤C.操作Ⅱ属于物理变化 D.该流程只涉及了复分解反应【14题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂①可用石灰乳来实现转换，正确。B.操作Ⅰ将沉淀和液体分离，是过滤操作。正确。C.操作Ⅱ从氯化镁溶液得到氯化镁晶体，没有新物质生成，是物理变化。正确。D.该步骤中氯化镁通电分解为镁和氯气是一变多的反应，是分解反应，不只涉及复分解反应，错误。故选D。15.三星推遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14，下列说法错误的是A.C-14原子的电子数为6 B.N-14原子含7个质子C.C-14转化为N-14属于化学变化 D.C-14和N-14的相对原子质量近似相等【15题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】A.原子中质子数=核外电子数，所以C-14原子的电子数为6，正确。B.原子序数=质子数，氮元素的原子序数是7，所以N-14原子含7个质子，正确。C.化学变化反应前后原子种类不变，而C-14转化为N-14原子种类发生了改变，不是化学变化，错误。D.相对原子质量≈质子数+中子数，C-14和N-14的原子的质子数+中子数之和都为14，所以C-14和N-14的相对原子质量近似相等，正确。故选C。16.将等质量的Zn加粉和Fe粉分别加入装有等质量、等溶质的质量分数稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量与反应时间关系如图，请根据图像信息判断，下列说法错误的是A.参加反应金属质量：Zn>FeB.反应后两烧杯内溶液质量：Zn=FeC.产生氢气质量：Zn=FeD.产生氢气速率：Zn>Fe【16题答案】【答案】B【解析】【详解】A.将等质量的Zn加粉和Fe粉分别加入装有等质量、等溶质的质量分数稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量铁比锌多，则参加反应金属的质量Zn>Fe，说法正确；B.将等质量的Zn加粉和Fe粉分别加入装有等质量、等溶质的质量分数稀硫酸的烧杯中，剩余金属质量铁比锌多，参加反应金属的质量Zn>Fe，稀硫酸反应完全，生成氢气的质量相同，则反应后两烧杯内溶液质量：Zn>Fe，说法错误；C.将等质量的Zn加粉和Fe粉分别加入装有等质量、等溶质的质量分数稀硫酸的烧杯中，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量：Zn=Fe，说法正确；D.依据金属活动性顺序可知：锌的金属活动性比铁强，产生氢气速率：Zn>Fe，说法正确；答案：B。二、填空题：本大题包括5个小题，共21分。17.“模型认知”是化学学科核心素养之一。（1）实物模型有利于认识事物构成。如图氨(NH3)分子模型中黑球代表的原子化学符号为______，氨中氮元素的化合价为___________。（2）原子结构模型可用原子结构示意图表示。氢原子结构示意图为____________，它失去电子后形成的离子化学符号为________________。【17~18题答案】【答案】（1）①.N②.-3价##-3（2）①.②.H+【解析】【分析】【小问1详解】1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，黑球有1个，所以是氮原子，符号N。化合物中各元素化合价代数为0，氨气中氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。【小问2详解】氢原子核内有1个质子，核外有1个电子层，该电子层上有1个电子，所以氢原子结构示意图为。氢原子失去电子形成带1个单位正电荷的氢离子，符号为H+。18.水是重要的自然资源。回答下列有关水的问题：（1）爱护水资源人人有责。下图标志的主要含义是________________。（2）水是最常见溶剂。下列液体中水作溶剂的有(填序号)。A.石灰水 B.蒸馏水 C.碘酒 D.生理盐水（3）“自热包”中生石灰加水后放热，该反应方程式为___________________________。（4）自来水用氯气消毒时发生反应的微观示意图如下。下列对该反应的说法中正确的有(填序号)。A.丁会使自来水显酸性 B.反应共涉及三种元素 C.反应中甲、乙质量比为1：1【18~21题答案】【答案】（1）节约用水（2）AD（3）（4）AB【解析】【小问1详解】图1标志表达的主要含义是节约用水；【小问2详解】A.石灰水，氢氧化钙是溶质，水是溶剂，符合题意；B.蒸馏水是由一种物质组成的物质，不属于溶液，不符合题意；C.碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D.生理盐水，溶质是氯化钠，溶剂是水，符合题意；答案：AD；【小问3详解】生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应化学方程式：；【小问4详解】自来水用氯气消毒时发生反应的微观示意图可知：该反应化学方程式：；A.物质丁是盐酸，具有酸的同行，会使自来水显酸性，说法正确；B.物质是由元素组成的，反应巩设计氯、氢和氧三种元素，说法正确；C.由化学方程式，每有73份质量的氯气和18份质量水完全反应，反应中甲、乙质量比=73：18，说法错误；答案：AB。19.铁是应用最广泛的金属材料、回答下列有关问题：（1）地壳中，铁资源存在的形式最不可能的是(填序号，下同)。A.Fe B.Fe2O3 C.FeCO3（2）铁合金广泛应用于机械制造、建筑、军事等领域，铁合金相较于纯铁。A.硬度更大 B.更耐腐蚀 C.熔点更高（3）“刷漆”是防止铁制品锈蚀的常用途径，它能防锈的原理是________。（4）铁的金属活动性比铜强，能表明此事实的一个反应方程式为________。【19~22题答案】【答案】（1）A（2）AB（3）隔绝空气和水（4）【解析】【小问1详解】铁比较活泼，壳中铁以化合物的形式存在，不会以单质的形式存在；故填选项A；【小问2详解】合金比组成它的纯金属一般的硬度更大、更耐腐蚀、熔点更低，故选AB；【小问3详解】铁制品锈蚀主要是和空气中的水和氧气反应，刷漆可以起到隔绝空气和水的作用，防止铁制品锈蚀；【小问4详解】利用金属活动性顺序应用，排在前面的金属可以把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来，故选用铁和硫酸铜反应，化学方程式为。20.甲、乙两物质饱和溶液溶质的质量分数与温度的关系如下图。回答下列问题：（1）甲的溶解度随温度升高而__________(填“增大”或“减小”)。（2）t2℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的比值为__________。（3）t1℃时，50g水中最多能溶解__________g乙物质。（4）将P点等质量的甲、乙两溶液分别升高温度至t2℃，对所得溶液的描述正确的是(填序号)。A.均为饱和溶液B.溶质的质量分数：甲>乙C.溶剂的质量：甲<乙【20~23题答案】【答案】（1）增大（2）1:9（3）12.5（4）B【解析】【分析】【小问1详解】由图可知，甲的饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大，故甲的溶解度随温度的升高而增大；【小问2详解】t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为10%，则该温度下，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的比值为：10g：（100g-10g）=1:9；【小问3详解】t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数为20%，设50g水最多能溶解乙物质的质量为x，则，x=12.5g；【小问4详解】A.由图可知，升温后，甲的饱和溶液的溶质质量分数增加，说明甲的溶解度增加，则升温后，甲变为不饱和溶液，乙的饱和溶液的溶质质量分数减小，说明溶解度减小，则升温后，乙有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意；B.由A的分析可知，升温后，甲变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，还是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数减小，t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，故升温后，溶质质量分数：甲＞乙，符合题意；C.由图可知，t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的溶液中，溶质质量相等，溶剂质量相等，升温后，溶剂质量不变，不符合题意。故选B。21.为应对全球气候问题，中国力争2060年前实现“碳中和”。“碳中和”涉及“碳排放”和“碳捕集”两个主要方面。结合下图关系回答有关问题：（1）①是产生“碳排放”的重要来源，人类燃烧化石燃料的主要目的是______________。（2）②、⑤是实现“碳中和”的自然生态途径，参与该途径另一种常见气体是____________。（3）利用海水通过④进行“碳捕集”，海水的pH将____________(填“增大”或“减小”)。（4）利用NaOH实现“碳捕集”是目前的重要研究方向。该方案NaOH参与的反应方程式为___。（5）燃烧等质量的甲烷和乙醇，产生“碳排放”更多的是____________。【21~25题答案】【答案】（1）将化学能转化为其他人类需要的能量（2）氧气##O2（3）减小（4）（5）甲烷##CH4【解析】【分析】【小问1详解】燃料燃烧会将化学能转化为光能、热能等，人力可以利用光能和热能或将产生的光能和热能转化为其他形式人类需要的能量，所以人类燃烧化石燃料的主要目的是将化学能转化为其他人类需要的能量。【小问2详解】呼吸作用是吸收氧气，排出二氧化碳，光合作用是吸收二氧化碳排出氧气，所以该途径另一种常见气体是氧气。【小问3详解】碳酸呈现酸性，碳酸增加，酸性增强，所以水的pH将减小。【小问4详解】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。【小问5详解】根据，可知，燃烧16份质量的甲烷生成44份质量的二氧化碳，燃烧23份质量的乙醇生成44份质量的二氧化碳，所以燃烧等质量的甲烷和乙醇，产生“碳排放”更多的是甲烷。三、实验题：本大题包括2个小题，共11分。22.过氧化氢溶液常用于实验室制备氧气，实验室兴趣小组开展了如下实验。（1）图一实验中：试管乙内发生的化学方程式为_______________；反复对比试管________和________(填编号)的现象，可证明氧化铁在反应前后化学性质不变。（2）图二实验中：①仪器M的名称是__________。②若用该装置制备干燥的氧气，则导管口的连接顺序为a→________→________→d。③利用该套装置还可以制取并收集的气体有________。A.H2B.CO2C.NH3【22~23题答案】【答案】（1）①.②.乙③.丙（2）①.锥形瓶②.c③.b④.B【解析】【分析】小问1详解】乙内氧化铁催化过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为。反应结束后，再加入过氧化氢溶液氧化铁依然可以促进过氧化氢分解，说明明氧化铁在反应前后化学性质不变。所以对比乙、丙可说明氧化铁在反应前后化学性质不变。【小问2详解】①仪器M的名称是锥形瓶。②浓硫酸具有吸水性可以干燥氧气，为使气体与浓硫酸充分接触应长进短出。所以导管口的连接顺序为a→c→b→d。③该装置用于固体和液体不加热制取气体，因使用向上排空气法，则气体密度比空气大，实验室使用大理石和稀盐酸常温下制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，所以该装置还可以制取并收集二氧化碳。故选B。【点睛】23.在溶液中，酸、碱、盐之间发生复分解反应需要一定的条件。小勤对此进行了实验探究：（1）测试溶液的导电性。经导电性实验，发现H2SO4.KOH、NaCl、Na2CO3.Ba(NO3)2溶液均能导电，酸、碱、盐在水中均会解离出离子。如NaCl会解离出Na+和____________。（2）判断复分解反应的发生。将稀硫酸分别加入下表几种溶液中，结合物质溶解性，根据复分解反应的条件，判断反应情况。KOH溶液NaCl溶液Na2CO3溶液Ba(NO3)2溶液能否与硫酸反应能不能能能判断依据XY有气体生成有沉淀生成表中，判断依据X应为________________________。【查阅资料】：酸、碱、盐溶液中存在溶质离子，发生复分解反应时，某些反应物离子大量减少。如：反应，反应中SO42-和Ba2+因生成BaSO4沉淀而大量减少，而H+和NO3-仍然在溶液中。稀硫酸与Na2CO3溶液的反应的化学方程式为_____________________________，该反应中大量减少的两种离子是____________和____________(填符号)。（3）实验证明判断。“依据Y，判断H2SO4不能与NaCI发生复分解反应”，对此，小勤设计了以下实验证明其判断。①设计思路：思路甲：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验H2SO4未被消耗证明二者不反应。思路乙：混合稀硫酸与NaCI溶液，通过检验未生成HCl证明二者不反应。②实验证明：根据思路甲，进行下列实验。根据以上现象分析推理，可判断H2SO4不能与NaCl发生复分解反应。该实验中试剂M可能是____。③方案评价：根据思路乙证明“H2SO4不能与NaCl发生复分解反应”是否可行？对此，请做出判断并说明理由_________。【23题答案】【答案】①.②.有水生成③.④.⑤.⑥.碳酸钠或锌⑦.不可行，生成的HCl在水溶液中以H+和Cl-的形式存在，而稀硫酸和NaCl溶液混合，溶液中也含有H