2020中考化学复习方案专项(06)中和反应的实验探究试题

PAGE专项(六)中和反应的实验探究1.在老师的指导下对“酸和碱能否发生反应”进行了探究。提出问题酸与碱是否发生反应?猜想假设Ⅰ.没有发生反应;Ⅱ.发生了反应。进行实验方案一:甲组同学设计了如图G6-3所示的方案进行实验,滴加足量稀盐酸后,观察到

。图G6-3结论:猜想Ⅱ正确,反应的化学方程式为。

方案二:乙组同学设计了如图G6-4所示的方案进行实验,分别测出各溶液的pH。图G6-4结论:猜想Ⅱ正确。质疑提高小林同学认为(填“甲组”或“乙组”)方案不合理,理由是

。

实验延伸实验后同学们将两组反应后的废液倒入同一洁净的烧杯中,发现溶液呈无色。同学们对这一现象产生浓厚的兴趣,又对烧杯中无色溶液的酸碱性展开了讨论。经过讨论,同学们一致认为溶液不可能呈性,理由是

。为此实验验证:实验操作实验现象实验结论取少量无色溶液加入

溶液呈酸性拓展提升老师要求同学们回收废液中的氯化钠,操作是(指示剂忽略不计)。

2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。演示实验将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是。

查阅资料CaCl2溶液显中性。提出问题实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?猜想与假设针对疑问,甲组同学猜想如下:猜想Ⅰ:只有CaCl2;猜想Ⅱ:有;

猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是 。

实验探究为了验证其余猜想,各小组按下列三个方案进行了探究。实验方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液实验操作实验现象

产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2得出结论通过探究,大家确定猜想Ⅲ是正确的。评价反思(1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因:

。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑。

3.小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时,实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,导致无法判断中和反应进行的程度,于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。探究目的确定反应后溶液的酸碱性。猜想与假设反应后溶液可能呈碱性,可能呈,也可能呈。

实验验证实验操作实验现象实验结论无色酚酞溶液

溶液呈碱性,使其呈碱性的微粒是

无色酚酞溶液不变色溶液呈

继续验证实验操作实验现象实验结论粉末部分或全部消失,溶液变为黄色溶液呈,反应的化学方程式是

溶液呈

4.[2019·雅安]某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。知识卡片氯化钠溶液显中性;氯化铜易溶于水。实验探究(1)方案Ⅰ:某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶液,溶液变红。然后慢慢滴加稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色。①实验结论:。

②从微观的角度分析,该反应的实质是。

③在滴入稀盐酸的过程中,若观察到有少量气泡出现,请分析产生气泡的可能原因

(用化学方程式表示)。

(2)方案Ⅱ:实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条若

稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应实验反思(3)另有同学提出方案Ⅱ不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是。

(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用,也能用来验证“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”(填序号)。

A.铜片 B.pH试纸C.氧化铜 D.紫色石蕊溶液

【参考答案】典题训练1.进行实验溶液由红色变为无色NaOH+HClNaCl+H2O质疑提高乙组稀盐酸中有水,稀释后碱性溶液的pH也会减小实验延伸碱碱性溶液能使无色酚酞变红紫色石蕊溶液(合理即可)紫色石蕊溶液变红(合理即可)拓展提升蒸发结晶2.演示实验2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O猜想与假设CaCl2和HClHCl和Ca(OH)2不能共存实验探究石蕊溶液变蓝溶液变浑浊评价反思(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定含有Ca(OH)2(2)反应物是否过量[解析]猜想与假设当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时,反应后溶液中的溶质只有CaCl2;当其中一种反应物有剩余时,溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2;不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2,因为HCl和Ca(OH)2不能共存。实验探究溶液中含有Ca(OH)2,故显碱性,石蕊溶液遇碱变蓝;二氧化碳能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀。3.猜想与假设中性(或酸性)酸性(或中性)实验验证变红OH-中性或酸性继续验证酸性Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O无明显现象中性[解析]猜想与假设盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应时,若两种物质恰好完全反应,酸碱完全中和,反应后溶液呈中性;若加入的盐酸量不足,则溶液中的氢氧化钠不能全部反应掉,溶液依然呈碱性;若加入了过量的盐酸,盐酸有剩余,溶液呈酸性。实验验证因为结论是溶液呈碱性,则滴入的酚酞溶液应变红;碱中含有OH-,其能使酚酞溶液变成红色,无色酚酞不变色,只能说明溶液不是碱性溶液,对于是酸性还是中性溶液无法判断。继续验证向乙中加入氧化铁粉末,观察到粉末部分或全部消失,溶液变为黄色,说明溶液呈酸性,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,其化学反应方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O;如果观察到无明显现象,说明氧化铁没反应,则溶液不呈酸性,证明溶液呈中性。4.(1)①NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应②H+和OH-结合生成水分子(或H++OH-H2O)③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(2)有气泡产生(3)滴入的稀盐酸量不足的情况下,也无明显现象(4)BD[解析](1)①在滴入酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,当溶液恰好由红色变为无色时,说明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。②从微观角度看,酸碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水分子。③NaOH溶液易吸收空气中的CO2生成Na2CO3,加入稀盐酸后,会生成二氧化碳气体而观察到有少量气泡产生,反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(2)当稀盐酸过量时,加入镁条能与之反应生成氢气,则会看到有气泡产生。(3)当稀盐酸的量不足时,加入镁条也没有明显的实验现象,所以该方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。(4)铜片与NaOH溶液和稀