高中化学-金属材料

第二节金属材料歼-20硬铝合金的概念合金是两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）

熔合而成的具有金属特性的物质。【例】工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是(

)A.Fe-Cu合金

B.Cu-Al合金

C.Al-Na合金

D.Cu-Na合金【解析】根据定义，两种金属要“熔合”为合金，则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态，即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。D合金的特点合金具有许多良好的物理、化学或机械性能，如合金的硬度、熔点不同于其成分金属，可以满足不同需要。合金的熔点比它的成分金属的熔点低；硬度比成分金属大；成分金属化学性质与纯金属相同。

合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金具有固定熔点。在商朝(距今3000多年前)青铜(铜-锡合金)工艺就已非常发达。合金不一定是固态，如用作原子反应堆导热剂的钠—钾合金，常温下为液态。易错警示钢碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢合金钢：（特种钢）在钢中分别按一定的比例

熔合锰、钨、镍、硅等物质。

如不锈钢（熔合的金属为铬Cr和镍Ni）Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。具有使用价值的储氢合金要求储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快。如Ti-Fe合金和La-Ni合金等。储氢合金新课讲解储氢合金用途广泛的稀土元素元素周期表中原子序数从57~71（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素被称为稀土元素。稀土金属在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库、“冶金工业的维生素”。我国是稀土资源大国。到目前为止，我国的稀土储量、稀土产量、稀土用量和稀土出口量均居世界第一位。书P86第3题3.向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一定不能在该溶液中大量共存的是√从上例中化学反应中粒子之间的数目关系可以看出什么？思考·讨论化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。化学计量数之比扩大6.02×1023倍物质的量之比2Na+2H2O——2NaOH+H2↑2：2：2：12×6.02×1023：2×6.02×1023：2×6.02×1023：1×6.02×10232mol：2mol：2mol：1mol250mL2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量（2）生成H2的体积（标准状况）提示：根据硫酸的体积和H2SO4的物质的量浓度，可以计算出参加反应的H2SO4的物质的量。然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的铁屑的物质的量和生成的H2的体积。（1）参加反应的铁屑的物质的量计算出参加反应的H2SO4的物质的量：0.25L×2mol/L=0.50mol反应方程式：Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑答：参加反应的铁屑的物质的量为0.5mol。

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1n(Fe)0.50mol11n(Fe)0.50moln(Fe)=0.50mol=（2）生成H2的体积（标准状况）反应方程式：Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑答：生成H2的体积在标准状况下是11.2L。1mol22.4L0.50molV(H2)1mol22.4L0.50molV(H