【化学】122元素周期律1

第二节：元素周期律(第二课时)学校：盐池高级中学教师：李茂林版本：任教版化学必修21、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?知识回顾：元素原子半径的周期性变化周期1234567知识回顾：2、1-18号元素（除稀有气体元素外）随着原子序数的递增，元素的化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?周期序数原

子序数化合价的变化一1～2二3～10最高正价：__________最低负价：__________三11～18最高正价：__________最低负价：__________+1→+5+1-4→-1+1→+7-4→-11-18号元素（除稀有气体元素外）随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律?新课引入：一、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。（2）通过实验操作，培养学生实验技能和动手操作能力。2、过程与方法：（1）通过学生的自主探究学习归纳总结元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。3、情感、态度与价值观：基于和核心素养下，培养学生的求实价值观和世界观。

二、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律.难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律.在烧杯中加100mL的蒸馏水并滴入几滴酚酞试液，然后取黄豆大的一块钠放入其中观察现象。探究实验一现象：钠与冷水剧烈反应，金属钠迅速融为光亮的小球，并且快速游动，溶液的颜色立即变为红色。

反应式：2Na+2H2O==2NaOH+H2三、教学过程钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水反应冷水、剧烈分别取一小段镁带用砂纸去掉表面的氧化膜，放入小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。现象：

镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。而铝没有任何现象。探究实验二Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2反应式：△钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水反应冷水、剧烈冷水、缓慢热水、迅速不反应与水反应：Na>Mg现象：

镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应式：Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2探究实验三取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（Al）与水与酸冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈快速热水、迅速与酸反应：Mg>Al与水反应：Na>Mg探究实验四取一支试管，加入2ml，1mo1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mo1/L、NaOH溶液，把生成的溶液分成两份，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察加入NaOH加入稀盐酸现象反应方程式结论沉淀不溶解沉淀溶解无Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg(OH)2能溶于盐酸Mg(OH)2的性质探究实验五取一支试管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。加入NaOH加入稀盐酸现象反应方程式结论Al(OH)3的性质沉淀溶解沉淀溶解Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸NaOH

、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性比较性质NaOHMg(OH)2Al(OH)3氢氧化物碱性强碱中强碱两性氢氧化物结论：同一周期，随着原子序数的增加金属性减弱。氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl

非金属性：Si<P<S<Cl单质与氢气的化合条件氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃很不稳定不稳定较不稳定稳定从氢化物看硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较最高价氧化物最高价氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸极弱酸中强酸强酸最强酸

非金属性：Si<P<S<Cl从最高价氧化物的水化物看硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金属性的比较根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:NaMgAlSiPSCl

金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：电子层数相同核电荷数增多原子半径减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强同周期元素从左到右原子核对最外层电子的吸引力增强NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强从11～18号元素性质的变化中可得出如下的结论：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。BC1.下列事实能说明金属性Na＞Mg的是：A、Na最外层有一个电子，

Mg最外层有2个电子B、Na能与冷水反应，而Mg不能C、碱性NaOH＞Mg（OH）2D、Na能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来拓展练习2.下列事实能说明非金属性Cl＞S的是：A、Cl2比S易与H2化合B、HCl比H2S稳定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正价为+7，

S的最高正价为+6AB3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是(

)A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低A4．下列关于元素周期律的叙述正确的是(

)A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从

－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化B5．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(

)A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、PD6.下列各组元素性质递变情况错误的是(

)A．