基于真实情景的高中化学复习课教学研究课件

沉淀溶解平衡转化案例基于真实情景的高中化学复习课例研究1-基于真实情景的高中化学复习课例研究三、基于真实情景的复习课例研究二、创设真实教学情景的意义一、当前化学复习课的教学问题2-一、当前化学复习课的教学问题1.复习课教学重复低效4.学生对复习课缺乏兴趣3.学生理解不深刻，知识遗忘率高2.演变成了简单的习题讲评课3-二、创设真实情景的意义丰富学生的体验和情感，满足学生发现和发展的心理需求，激发学生去积极思考、主动探究，不断地发现问题和解决问题，从而实现对知识的自主建构。让学生在一种现实需要当中解决化学问题，学生才会有探究的欲望。4-引入源头活水，创设真实情境内容选择

开发生活教学资源，凸现典型知识辐射。结构线索关注思维发展过程，呈现新旧知识联动。情景设置引发认知情感冲突，培养评价选择能力。5-1.你知道人体肾结石的主要化学成分吗？与胆结石的主要化学成分是否相同？关注现实思考系列2.结石成因的化学原理分析？饮食中的物质对结石的影响？如何有效预防或减缓结石的发病？6-主要成分KSP

含量形成条件CaC2O44.0×10-980％～84％，酸性或中性尿Ca3(PO4)22.0×10-296％～9％，碱性尿尿酸(HUr)微溶6％～10％，酸性尿1.肾结石成因分析与预防不同成分的结石其形成条件为何不同?7-HUr(s)HUr(aq)HUr(s)H++Ur-

1.肾结石成因分析与预防pH≥6.7结石溶解8-早期美国科学家提出:多喝水,尤其夏天少喝牛奶,尤其睡前合理补钙,控制用量1.肾结石成因分析与预防从化学角度如何理解美国科学家的建议?9-1.肾结石成因分析与预防

夏季出汗多,溶剂减少使难溶性盐浓度增大,促使难溶性沉淀析出夏季阳光充足,利于人体吸收钙,尿液中Ca2+浓度增高夜里尿液浓度较大,有利于难溶物晶体形成10-根据已有知识,你还能提出哪些合理建议?减少饮食中草酸或草酸盐的摄入量。1.肾结石成因分析与预防

11-痛风：

Na++Ur-NaUr(s)2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节滑液中形成了尿酸钠晶体。关节炎的原因：12-2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明该反应是放热的，还是吸热的？为什么？13-脚趾和手指的关节处离心脏较远，一般温度较低。温度较低的部位易于患病，即形成了尿酸钠晶体。这说明温度降低时，平衡向结晶方向移动，说明该反应是放热的。2.深入思考:判断沉淀平衡移动方向14-已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10

Ksp(BaCO3)=1×10-9

医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是

。3.沉淀的转化15-对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)H+不能减少Ba2+或SO42-的浓度,平衡不能向溶解方向移动。

万一误服了少量BaCO3，应该用什么办法进行处理?尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃。问题解析16-4、化学手段促使沉淀的溶解实质：沉淀溶解平衡的移动手段：加酸、碱、盐、强氧化剂等方法：降低沉淀溶解平衡体系中的离子浓度17-FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)H2SH+HNO3S+NO+H2OCuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)HNO3H2SH+×4、化学手段促使沉淀的溶解18-从理论计算来看：

CuS+2H+=Cu2++H2S

K1=[Cu2+][H2S]/[H+]²

=([Cu2+][S2-])·([H2S]/[H+]²[S2-])

=Ksp(CuS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))同理，反应

FeS+2H+=Fe2++H2S

K2=Ksp(FeS)/(Ka1(H2S)·Ka2(H2S))

不难看出K的大小与硫化物的Ksp是呈正比的。

而Ksp(CuS)=6.3×10-36，Ksp(FeS)=6.3×10-18

19-5.胆结石成因分析与治疗胆结石的成因主要有两种:无机钙盐、胆固醇型。环戊烷多氢菲的衍生物20-5.胆结石成因分析与治疗

胆结石的成因有两种，一种为无机钙盐，一种为胆固醇型,请设计对后者的一种