德州市跃华学校高二上学期月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精命题人:齐元英审核人：杜延菊付冰洁考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn64第Ⅰ卷(共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列式子中,属于水解反应的是：A．H2O+H2OH3O++OH— B．HCO3—+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2OH2CO3 D．CO32―+H2OHCO3—+OH—2．已知H+(aq)＋OH－（aq)＝H2O（l）；△H＝－57。3kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸;②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3.下列关系式中正确的是A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q3．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味4．下列叙述正确的是A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度一定会增大C．溶液的pH一定会增大D．（H+）与c(OH—）的乘积一定会增大7．在相同温度时，100mL0．01mol•L—1的醋酸溶液与10mL0．1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．H+的物质的量 B．醋酸的电离平衡常数C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量8．某学生预完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验，你认为可行的实验是9．用水稀释0.5mol·L—1的醋酸溶液,其中随水量的增加而增大的是： ①H＋的物质的量 ②C(H＋)③C(H＋）/C（CH3COOH）④C(CH3COOH)/C(CH3COO—) ⑤C(OH- A．①③⑤B．①④⑤C．②④ D．③④10．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是:①室温下,亚硝酸钠溶液的PH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0。1mol·L-1HNO2溶液的PH=2.1 A．①②③B．②③④C．①④D．①②④11．人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220.HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损.据此,下列结论错误的是(）A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动12．室温时,下列溶液混合后，pH大于7的是 （) A．0．1mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B．0．1mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 D．pH＝1的醋酸和0．1mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)zC(g），达到平衡后测得A气体的浓度为0。5mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3mol·L—1,则下列叙述正确的是〔〕A、平衡向正反应方向移动B、x+y=zC、C的体积分数降低D、B的转化率提高14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢15．0。02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C（CN-)＜C(Na＋），则下列关系中，正确的是:A．C(Na＋）＞C（CN—)＞C（H＋）＞C(OH—）B．C（HCN）+C(CN-)=0。04mol·L—1C．C(Na＋)+C（H＋)=C(CN—）+C(OH-)D．C(CN-)＞C（HCN）16．合成氨所需要的氢气可由煤与水反应制得,其中有如下反应：CO(g)＋H2O（g）CO2（g)＋H2（g），△H＞0.欲提高CO的转化率可采用的方法有：①降低温度

②增大压强

③使用催化剂

④增大CO的浓度

⑤增大水蒸气的浓度A.①②③

B.④⑤

C.①⑤

D。⑤第Ⅱ卷（非选择题,共52分）17．(10分）电化学与生产生活密切相关。（1)右图是一个电化学装置示意图。①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜,B为纯铜，C为CuSO4通电一段时间后，A极减少的质量将B极增加的质量（填“等于”、“大于”或“小于”)。②如果A是铂电极，B是石墨电极,C是氯化钠溶液,用氢氧燃料电池做电源,制得11。2L（标准状况）Cl2时，该燃料电池理论上需消耗H2的物质的量为mol.（2）利用右图装置模拟铁的电化学防护.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处(填M或N）；若X为锌，开关K置于M处,该电化学防护法称为：.（3)工业上采用电解的方法来制取活泼金属铝。写出电解反应方程式：。18.（10分）25℃时,将0.01molCH3COONa和0。002molHCl溶于水,形成1L混合溶液：(1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①,②，③.（2）溶液中共有___________种粒子（指分子和离子）（3）在这些粒子中,浓度是0。01mol·L－1的是。19．（8分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积（mol2·L－2）1×10－14a1×10－12试回答以下问题：（1)若25＜t1＜t2，则a 1×10－14(填“＞"、“＜"或“=”，作此判断的理由是 。(2)25℃下，某Na2SO4溶液中=5×10－4mol·L－1,取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）:c(OH－)=。（3）在t2℃下，pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH－浓度为c(OH－)水=20.(12分）已知2NO2(g）N2O4（g)ΔH=—52。7kJ·mol-1，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如右图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答下列有关问题：（1）观察到的实验现象为：（2）由实验现象可知，升高温度，该化学平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，反应中NO2的转化率将（填“增大”、“减小"或“不变”）。Ⅱ.在三支容积均为30mL针筒中分别抽入10mLNO2气体,将针筒前端封闭。实验过程中第一支针筒不做任何操作，仅作为实验现象观察时的参照对象.(1)某同学将第二支针筒活塞迅速推至5mL处，此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了。试解释一段时间后气体颜色又变浅的原因：。(2）某同学将第三支针筒活塞迅速拉至20mL处.①该同学观察到的现象是:②在此过程中，该反应的化学平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”）。21．（6分）pH＝12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计）（1)如果加入蒸馏水，应加mL；(2）如果加入pH＝10的NaOH溶液,应加mL；（3）如果加0.01mol/LHCl，应加mL。22．(6分）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸:（1)取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是:前者________后者（填＞、＜或=，下同）（2）取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者_________后者;（3）各取两溶液VL，分别加入VLpH=11的NaOH，充分反应后,两溶液pH大小关系是：前者__________后者.高二化学十二月月考题答题纸第Ⅰ卷（共48分)题号12345678910答案题号111213141516答案第II卷非选择题（共52分)17．（10分）（1）①②mol。（2）（3）。18.（10分）（1）①，②，③。（2）__________（3）。19．（8分）（1） 理由是 .（2）（3）。20.（12分）Ⅰ.（1）(2)