德州市齐河县实验中学高三第一次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精齐河县实验中学高三首次月考化学试题（9。28）可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Cl35。5一、选择题（每小题3分，共60分)1。下面“诗”情“化”意,分析正确的是（）A。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”,“新醅酒"即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】B【解析】【分析】A.有新物质生成的变化是化学变化；B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应;C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；D。葡萄糖是单糖不能发生水解反应。【详解】A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；B.“日照澄州江雾开”中,雾属于胶体,胶体能产生丁达尔效应，故B正确;C.“玉”的成分是硅酸盐,熔点很高,‘试玉要烧三日满'与硬度无关，故C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误.故选B。2.化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是A.不慎打翻燃着的酒精灯,立即用湿抹布盖灭B。金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火C.给盛有液体的试管加热时,要不断移动试管或加入碎瓷片D.浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5％的硼酸溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、不慎打翻的燃着的酒精灯，应用湿的抹布盖灭，使其和氧气不能接触，A正确；B、金属钠着火反应生成过氧化钠,能与水或二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器，应该用沙子，B错误；C、给液体加热要均匀加热，或加入碎瓷片，防止暴沸，C正确；D、浓碱可以腐蚀皮肤，应立即用大量的水冲洗,然后涂上酸性很弱的硼酸，D正确。答案选B.3.下列叙述正确的是（）A.氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质B.电解、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能发生C。高氯酸、纯碱、氯化钾分别属于酸、碱、盐D。福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物【答案】A【解析】【分析】

【详解】A。电解质为纯净物，属于电解质的有酸、碱、盐、氧化物等；因此氧化钠、冰醋酸、硫酸钡都是电解质,故A正确；B.电解需要在通电的条件下进行，而电离、电化学腐蚀不需要通电就能发生，故B错误；C。纯碱为碳酸钠，属于盐，不属于碱，故C错误；D.胆矾为五水硫酸铜晶体,属于纯净物，故D错误；故选A。4。已知青蒿素的分子式为C15H22O5.下列有关说法正确的是（）A.青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1 B.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C.1mol青蒿素的体积约为22。4L D.1mol青蒿素中含11molH2【答案】A【解析】【详解】A．青蒿素的摩尔质量数值上与分子量相等，分子量=12×15+1×22+16×5=282，故摩尔质量为282g·mol－1，A说法正确；B．青蒿素中C、H、O的质量之比为12×15:1×22：16×5=90：11：40，B说法错误；C．未标明是否为标准状况,无法按标准状况下的气体摩尔体积计算气体的体积，且青蒿素不是气体，C说法错误；D．1mol青蒿素中含22molH，不含有氢气分子,D说法错误；答案为A。5.常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.=10—12的溶液中：、Cu2+、、B。滴加KSCN溶液显红色的溶液中:、K+、Cl—、I-C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、D.水电离产生的c（OH—）=10—12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl—、【答案】A【解析】【详解】A。常温下,在的溶液中,c（H+）=0.1mol·L-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B.滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I—，B项错误;C。Fe3+与HCO3—发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误;D。由水电离的c(OH-)=10—12mol·L—1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+答案选A。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力,题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72—、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时,该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-10，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨,便可快速选出正确答案.6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是(）A。用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用84消毒液（有效成分NaClO)杀灭细菌C.用明矾［KAl(SO4)2•12H2O］处理污水D.用盐酸去除铁锈（Fe2O3•xH2O）【答案】B【解析】【详解】A．SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A错误;B．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故B正确；C．用明矾[KAl(SO4）2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故C错误；D．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应,故D错误；故答案为B。7。下列说法正确的是（)A.同温同压下,H2和Cl2的密度相同B.物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同C。质量相同的H2O和NH3所含的原子数相同D。室温下,物质的量浓度相同的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH相同【答案】B【解析】【详解】A。同温同压下，气体的密度之比即摩尔质量之比，故H2和Cl2的密度不相同，A错误；B。Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，物质的量相同的Na2O和Na2O2所含的离子数目相同,B正确；C.质量相同的H2O和NH3所含的分子数和原子数均不相同，C错误；D。碳酸钠和碳酸氢钠溶液因水解呈碱性，碳酸钠水解程度大,故室温下，物质的量浓度相同的NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的,D错误；答案选B。

8.下列化学用语对事实的表述正确的是（)A。NaHCO3电离:NaHCO3=Na++H++CO32—B.Na2O2与CO2反应提供O2:Na2O2+CO2=Na2CO3+O2C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+CO32-=CaCO3（s）+SO42−D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH—＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3是弱酸强碱盐，其电离方程式为:NaHCO3=Na++HCO3—，A错误；B．Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,B错误；C．CaSO4是微溶物,CaCO3是难溶物，Na2CO3溶液与CaSO4反应：CaSO4(s)+CO32—=CaCO3（s）+SO42−,C正确;D．Ba（OH)2溶液与H2SO4溶液反应，使Ba2+恰好沉淀完全，其离子反应方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42−=BaSO4↓＋2H2O，D错误；故答案为：C。9。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A。1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAB。常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0。1NAC.0。2molAl与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72LD.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA【答案】A【解析】【详解】A、1molCO含有质子物质的量为（6＋8)mol=14mol,1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，选项A正确；B．缺少溶液的体积V，不能计算溶液中H+离子数目,选项B错误；C．0.2molAl与足量NaOH溶液反应,生成0.3molH2，Vm的数值不知,不能确定H2体积，选项C错误；D、1molFeI2含有1molFe2+、2molI—,完全反应需要消耗1。5mol氯气,转移3mol电子，即转移电子数为3NA，选项D错误；答案选A。10。同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是A。若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B.若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C.若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D。若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10【答案】B【解析】【详解】35Cl2相对分子质量为70，37Cl2的相对分子质量为74。A．同温同压下，若两种气体体积相等，由n==可得ρ==，密度与摩尔质量呈正比，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37，故A正确；B．同温同压下，由n==可知体积与分子数呈正比，若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1，故B错误；C．若两种气体质量相等，由n=可知，气体的物质的量与摩尔质量呈反比，则甲、乙两容器中气体的物质的量之比为37∶35，因都由Cl元素组成，则所含质子数之比为37∶35,故C正确;D．同温同压下，若两种气体体积相等，则两种容器的气体的物质的量相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为（35−17)×2∶（37−17）×2=9∶10，故D正确;答案选B.11。向含有Fe2+、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化曲线如图所示,有关说法不正确的是A。线段BC代表Fe3+的物质的量的变化情况B.原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/LC。当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D.原溶液中n（Fe2+）:n（I－）：n(Br－)=2：1:3【答案】B【解析】【分析】Fe2＋、I－、Br－还原性强弱顺序是I－〉Fe2＋〉Br－，通入氯气先与还原性强的离子发生反应,据此分析；【详解】还原性强弱:I－〉Fe2＋>Br－，反应的先后顺序是2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，A、AB段发生I－和Cl2的反应，B点溶液中I－完全反应，1～3间发生Fe2＋和Cl2反应,即BC段代表Fe3＋的物质的量的变化情况，故A正确；B、由图可知,1～3间发生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－,Fe2＋反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知，溶液中n(Fe2＋）=2mol×2=4mol，DE段发生2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，此时消耗Cl2的物质的量为3mol，即原溶液中n（Br－）=2×3mol=6mol，原溶液中n(FeBr2）=3mol,因不知溶液的体积,无法计算FeBr2的物质的量浓度，故B错误；C、AB段发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，根据图可知,此段消耗1mol氯气,原溶液中n（I－)=2mol，剩下1molCl2再与2molFe2＋反应,因此消耗n(I－）：n（Fe2＋）：n（Cl2)=2：2：2，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，故C正确；D、根据上述选项的分析，原溶液中n(I－）=2mol，n（Fe2＋)=4mol，n(Br－)=6mol,因此n(Fe2＋）：n（I－)：n(Br－)=4:2：6=2：1:3,故D正确；答案选B。12。下列离子方程式正确的是A。醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2C1O-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【答案】B【解析】醋酸是弱酸，属于弱电解质,在离子方程式中不能拆为离子，所以选项A错误。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1:2，选项B正确。次氯酸有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价，所以选项C错误。选项D中，方程式的电荷不守恒,所以选项D错误。13.一定温度和压强下,用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(）A。气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球①和气球④中气体物质量之比为4∶1D。气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】【分析】根据V=×Vm,已知气体的质量相等，而Vm为定值，故M越小，则气体的体积越大，CH4、CO2、O2、SO2的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol,气球体积由小到大的顺序为CH4、O2、CO2、SO2.【详解】A．根据分析可知②中装的是CO2，A说法错误；B．根据相同质量，气体的分子数与摩尔质量成反比，所以气球①和气球③中气体分子数不相等，B说法错误;C．相同质量下，物质的量与摩尔质量成反比，所以气球①和气球④中气体物质的量之比为16：64=1：4，C说法错误；D．根据，即ρ与M成正比，所以气球③和气球④中气体密度之比为32：16=2：1,D说法正确；答案为D。14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）项实验操作及现象实验结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2B将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体反应有Na2O2生成C将湿润有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,一段时间后纸条褪色氯气具有漂白性D向某溶液中加入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl—A.A B。B C.C D。D【答案】C【解析】【详解】A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色，说明生成I2，可证明Cl2的氧化性强于I2，选项A正确；B．将钠放入热坩埚中加热燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，选项B正确;C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性,干燥的氯气不具有漂白性，选项C错误；D．向某溶液中加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸,沉淀不溶解,则生成了氯化银白色沉淀，说明溶液中可能含有Cl—，选项D正确。答案选C。15。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（)A。某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－B.pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32－C。Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD。稀硫酸与Ba（OH)2溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH—=BaSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．MnO4－是紫色,不可能存在无色溶液中,故A错误;B．pH＝2的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,不能大量共存,故B错误；C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，满足得失电子守恒和电荷守恒，故C正确;D．氢离子和硫酸根离子的个数比、氢氧根离子和钡离子的个数比均应为2:1，正确的离子方程式应为：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故D错误;答案选C。【点睛】D项的离子方程式虽然符合电荷守恒，但是不符合客观事实.16。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O.下列说法中，不正确的是A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性NH4+〈Cl－C。反应中每生成1molN2，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放【答案】B【解析】A.反应中氮元素的化合价升高，所以氮元素被氧化；氯元素的化合价降低，所以氯元素被还原，A正确;B.是还原剂，而是还原产物，所以还原性>，B不正确；C。N的化合价由-3升高到0，所以反应中每生成1mol就转移6mol电子，C正确;D.经此法处理过的废水中含有大量盐酸，盐酸会污染水体、影响水生生物的生存，所以不可以直接排放，D正确.本题选B。17。把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式.下列有关该离子方程式的说法正确的是（）A。配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B。若有1molS被氧化，则生成2molS2－C。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2molS参加反应有3mol电子发生转移【答案】B【解析】【分析】题目中的S元素的化合价分别是—2、0、+4，据图可知S（0价）做反应物,根据氧化反应规律,该氧化还原反应为歧化反应，分别生成—2和+4价。根据得失电子数和电荷守恒配平反应方程式:3S+6OH-=2S2-++3H2O.【详解】A．反应方程式为3S+6OH-=2S2-++3H2O配平后的化学计量数为3、6、2、1、3，A说法错误；B．根据方程式可知，3molS参与反应时有1molS化合价升高,做还原剂，所以1molS被氧化，有1mol生成，2molS2-为还原产物,B说法正确；C．氧化剂得到还原产物，还原剂得到氧化产物,根据方程式可知，还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，C说法错误；D．转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数，生成2molS2—时，做氧化剂的S得到4mol电子，即3molS参加反应有4mol电子发生转移，2molS参加反应有mol电子转移，D说法错误；答案为B.18。已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋.现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后,原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④ B.①③④⑤ C。②④⑤ D.①②③④⑤【答案】B【解析】【分析】由题给方程式可知，还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，氯气先氧化碘离子,然后氧化二价铁，最后氧化溴离子,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化.【详解】①氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由题给方程式可知，氧化性:Br2>Fe3＋>I2，故正确;②原溶液中的Br—可能被氧化,也可能未被氧化，故错误;③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；④通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化,所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；⑤若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；答案选B.19。下列说法正确的是A。SO2通入品红溶液，溶液褪色的原理与SO2通入溴水后褪色的原理相同B。浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性C。用浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备Fe（OH）3胶体D。Na2O2可做呼吸面具的供氧剂【答案】D【解析】A、SO2使品红褪色是因为SO2与品红结合成一种不稳定的无色物质,加热后红色又恢复，SO2的漂白是暂时的、可逆的；SO2使溴水褪色是因为SO2有还原性，与Br2发生氧化还原反应，这种褪色是永久的、不可逆的，所以两者褪色的原理不同,A错误.B、浓硫酸具有强氧化性，能与不活泼的金属反应产生SO2,其氧化性体现在+6价的硫元素上,稀硫酸也具有氧化性，能与活泼金属反应产生H2，其氧化性体现在+1的氢元素上,B错误。C、浓FeCl3溶液和NaOH溶液混合制备的是Fe(OH）3沉淀，Fe（OH）3胶体的制取方法是：将蒸馏水加热至沸腾，加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，C错误.D、Na2O2能与人体呼出的CO2反应生成O2：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,故可做供氧剂，D正确.正确答案为D。20.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（）A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B。实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D。综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱【答案】D【解析】【详解】A。据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,A正确；B.据流程知,实验ⅰ中有氢氧化钠和双氧水生成、实验ⅲ中MnO2做H2O2分解反应的催化剂,B正确；C。由流程知，综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是双氧水的漂白性，D不正确；答案选D.

化学第Ⅱ卷（非选择题共40分)21.某化学兴趣小组同学为验证氯气的性质并制备少量干燥的氯化铁，设计并进行如下实验：回答下列问题:(1)写出A中制取氯气的化学方程式__________________________________。(2）B装置的作用是_____________。（3)实验时C中可观察到的现象是_________________________,氯气与水发生反应的离子方程式是_____________________________。（4）D瓶盛放的试剂是_______________。(5)E中发生反应的化学方程式是_________.(6）F瓶溶液的作用是______，写出发生反应的离子方程式___________。【答案】（1）。MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)。除去氯气中的氯化氢杂质(3)。先变红，后褪色(4）。Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO（5）。浓H2SO4(6)。2Fe+3Cl22FeCl3（7）。尾气吸收，防止污染环境（8）。Cl2+2OH—=Cl－+ClO-+H2O【解析】【分析】实验室利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，盐酸易挥发,制得的氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，再通过装置D装有浓硫酸干燥气体后，干燥的氯气在高温条件下与铁粉反应生成氯化铁，最后利用氢氧化钠吸收末反应的氯气，处理尾气，以免污染空气,据此分析。【详解】（1）A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下与氯气反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2)氯气中含有氯化氢气体，通过装置B饱和食盐水可以吸收氯化氢，故B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；（3)实验时C中氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，遇石蕊先变红后褪色；氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO；（4)D瓶的作用是干燥氯气,避免生成的氯化铁发生水解，故盛放的试剂是浓H2SO4；(5)E中氯气与铁反应生成氯化铁,故发生反应化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3;（6)氯气有毒，不能直接排放到空气中，故F瓶溶液的作用是尾气吸收，防止污染环境，利用氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl－+ClO—+H2O.22。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒,某“84消毒液"瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比）后使用，请回答下列问题：（1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L(计算结果保留一位小数）。(2)某同学量取100mL此“84消毒液"，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na+）=___mol/L。(3）该同学参阅读该“84消毒液"的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是______(填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是_______。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是_____(填仪器序号)。a。配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d。准确稀释某一浓度的溶液e。用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为______g。（4）若实验遇下列情况,导致所配溶液的物质的量浓度偏高是______。（填序号）。A。定容时俯视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C。未冷至室温就转移定容D。定容时水多用胶头滴管吸出【答案】（1)。3.8(2).0。038(3）。CDE(4）。玻璃棒和胶头滴管（5)。bcde（6)。141.6(7）.AC【解析】【详解】(1）c(NaClO)=mol/L=3。8mol/L；(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO）=×3。8mol/L=0。038mol/L，故c(Na+）=c(NaClO)=0.038mol/L；（3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶,根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用仪器序号是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管；②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；b．容量瓶不能贮存溶液,只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；d．容量瓶不能受热,而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质,e符合题意；故合理选项是bcde；③质量分数为24%的消毒液的浓度为3。8mol/L，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m=c·V·M=3。8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g;(4）A．定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水,对配制溶液的浓度无影响，B不符合