成山头实验中学高三上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精山东省成山头实验中学2012—2013学年高三上学期期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页.满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al-27S—32Cl-35.5Fe—56Cu—64一、选择题（本题包括16小题，每题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1。下列说法正确的是A．填埋法是垃圾处理的最佳方法B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．汽车排气管上的“催化转化器"能减少有害气体排放 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2。下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质:明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H④同素异形体：C、C、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA.②④B.②③④C。②④⑤D.全部正确3。下列叙述正确的是 A．常温下,78gNa2O2中含有的阴离子数是2NA B．常温下，lL0。lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0。lNA C．常温常压下,22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NA D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1molH2时,转移电子数是2NA4。FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 A．加人KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜5。下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3—、Cl—、S2—②在PH=11的溶液中：Na+、［Al（OH）4］—、NO3—、S2-、SO32—③由水电离的c（H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl—、HCO3—、NO3—、NH4+、F-④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42—A。②④

B.①②④

C.①③④D。①② 6。pH＝l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图,下列说法正确的是①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④7.下列实验能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子;③用乙醇从碘水中萃取碘；②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质；⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥8。下列对有机物结构或性质的描述,错误的是 A．一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol,完全燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种9.T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g）、Y（g)、Z(g）、W（g）四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度,平衡常数K增大B．升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C．增大压强，W（g)体积分数增加D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动10。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A。①②③④ B。①②③ C.①③④ D。②④11.下列叙述不正确的是A．c（NH4+）相等的(NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c［（NH4）2SO4]〈c[(NH4HSO4]〈c（NH4Cl）B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0。2mol/LHCl溶液与等体积0。05mol/LBa（OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0。2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+)+c（H2CO3)=c（CO32-)+c（OH-）12。已知CH4(g）+2O2(g）CO2（g）+2H2O(l）;ΔH＝–Q1kJ·mol－1,2H2（g）+O2（g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2kJ·，2H2(g)+O2（g)＝2H2O(l）；△H2＝–Q3kJ·。常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11。2L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为A.0。4Q1+0。05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0。1Q3D。0。4Q1+0.2Q13.已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素.下列说法一定正确的是A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M（OH）n＋1的碱性比R（OH)n的碱性强B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素14。科学家P。Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O＋3O23H2O2＋O3，下列说法正确的是A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂B．电解一段时间后,溶液pH不变C。每生成1molO3转移电子数为3molD．阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e—15.能解释下列原理的离子反应方程式正确是A．用明矾作净水剂:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32—+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—+3H2O=2［Al(OH）4]—16.心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是A.可以在催化剂作用下和溴反应B.可以在碱性条件下发生水解反应C。能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D.可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应17、钢铁“发蓝"是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中,在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程.其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑

②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2FeO4+NH3↑+7NaOH

③Na2FeO2+Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH

下列说法正确的是

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO2

18A．从试剂瓶中取出并切下使用的钠块后，剩余的钠不能放回原试剂瓶

B．过滤时，将烧杯尖嘴靠在玻璃棒上，将玻璃棒下端靠在三层滤纸上

C．蒸馏时，冷凝水流应从冷凝管下端口进,上端口出

D．实验室制取乙酸乙酯时，导气管出口端不能插人到饱和Na2CO3溶液的液面以下

高三化学第Ⅱ卷（非选择题,共52分）注意事项:1。第Ⅱ卷共4页，用蓝黑钢笔或圆珠笔将答案直接答在试题卷上。2.答卷前先将密封线内的项目填写清楚。得分评卷人19、(20分）实验题Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验。（1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同"）；若装置D中装的是V2O5（催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为。②SO2通入B中,溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为。(2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成,若向该试管中加入足量（填字母),仍然无法观察到沉淀产生。A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液（3)若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶液完全反应后,得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式。(4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图,含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为;电池的总反应式Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是(填序号） A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B．装置②中，a为正扳，d为阳极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量气体体积Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br—、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极).下列说法中正确的是（填序号） A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e—=Pb2+ B．铅蓄电池放电时,B极质量减轻,A极质量增加 C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br—得分评卷人20、（10分)A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。请回答下列问题:（1)组成A的元素在周期表中位于第周期第族。(2）鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是.(3）A转化为B时会放出无色气体E，在298K时1molA完全反应放出热量QkJ，则该反应的热化学方程式为。（4）若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：。（5）写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式:。得分评卷人21、(10分)（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2（g)＋O2(g）2N2O5（g）；若已知K350℃〈K300℃，则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将______,NO2的转化率（填“增大"、“减小”或“不变”)t/s05001000c（N2O5)/mol·L－15。003.522。48（2）若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：写出该反应的平衡常数表达式:K＝.②1000s内N2O5的分解速率为。③若每有1molN2O5分解，放出或吸收QkJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式.得分评卷人22、（12分）短周期中的A、B、C、D、E5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族;A、B的原子序数之和等于C的原子序数;C2−离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1︰1的离子化合物.（1）E元素的离子结构示意图为________.（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为______、_______。(3)A、C元素可组成原子个数比为1︰1的共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中,生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为.(4）A、B、C