河南省通许县丽星高级中学2022学年高三第六次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.欲测定Mg（NO3）2FH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

B.称量样品一加热■*冷却一称量Mg（NO3）2

C.称量样品一加热一冷却一称量MgO

D.称量样品-＞加NaOH溶液f过滤f加热•*冷却f称量MgO

2.近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-2H2O=4OH-

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A.分散质粒子直径在1〜100nm间的分散系

B.能使淀粉-KI试纸变色的分散系

C.能腐蚀铜板的分散系

D.能使蛋白质盐析的分散系

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NA

B.标准状况下，1L2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于().5NA

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba?+的数目为0.5M

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C—H键的数目一定为0.5NA

5.科学家发现了在细胞层面上对新型冠状病毒(2022-nCOV)有较好抑制作用的药物：雷米迪维或伦地西韦

(RemdeSivir,GS—5734)、氯嗟(ChloroqquinE,Sigma—C6628)、利托那韦(Ritonavir)。其中利托那韦(Ritonavir)

的结构如下图，关于利托那韦说法正确的是

HOy()0

A.能与盐酸或NaOH溶液反应

B.苯环上一氯取代物有3种

C.结构中含有4个甲基

D.Imol该结构可以与13moi周加成

6.用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

装置配制100mL某浓度NaNCh溶液

NaNO,

分离澳苯和水混合物

可以实现防止铁钉生锈

7.在标准状况下，ALNHU溶于BmL水中，得到密度为pg/cn?的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）

IQOOpA

A.mol/Lmol/L

22.4RA+22.4B

AIQOOp

mol/LD.mol/L

22417A+22.4B

8.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

PANI

CP和Pt

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PAN1

9.氮化铝（A1N）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（）

A.离子晶体B.原子晶体C.分子晶体D.金属晶体

10.X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25'C时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系

如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正

确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与周化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

11.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝一石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如

图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝一锂合金化反应，下列叙述正确的是

Al+AlLi石墨（?.

A.放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e=Li++Al

C.放电时，正极反应式为Cn（PF6）+e-=PFd+Cn

D.充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g

12.铜锡合金，又称青铜，含锡量为［〜L（质量比）的青铜被称作钟青铜，有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag

47

锡或至少减少bg铜恰好使其成为钟青铜，增加ag锡后的质量是减少bg铜后质量的2倍.则原铜锡合金样品中铜锡

的质量之比为（）

A.7：17B.3：2C.12：1D.7：1

13.（实验中学2022模拟检测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半

径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；

戊为酸性气体，常温下0.01mol・L-i戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中

C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键

D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性

c（H+）c（A）

14.已知：一元弱酸HA的电离平衡常数看='/\25℃时，CLCOOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下:

c（HA）

化学式CHaCOOHHCNH2CO3

K\=4.4X10-7

K1.75X10-54.9X107°

1

K2=5.6X10',

下列说法正确的是

A.稀释CHsCOOH溶液的过程中，MCHsCOCT）逐渐减小

B.NaHC03溶液中：C(H2CO3)<c(COj)<c(HC03")

C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CKCOONa溶液

D.向CHsCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOs溶液，均产生CO?

15.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下:

相关反应的热化学方程式为：

1

反应I:SO2(g)+h(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)；AHt=-213kJ-mol-

1

反应II：H2so«aq)=SO2(g)+H2O(1)+l/2O2(g);AH2=+327kJ-mol

1

反应HI：2HI(aq)=H2(g)+I2(g);AH3=+172kJ-mol

下列说法不正确的是()

A.该过程实现了太阳能到化学能的转化

B.S(h和L对总反应起到了催化剂的作用

C.总反应的热化学方程式为：2H2。⑴=2H2(g)+O2(g);AH=+286kJ-mol*

D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的AH不变

16.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL这些气体恰

好能被500mL2moi/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNCh的物质的量为(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4molC.0.6molD.0.8mol

17.由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙［Ca(NO3)Cl］。则下列化合物中属于混盐的是

()

A.CaOChB.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONOjD.K3[Fe(CN)6]

18.测定Na2cCh和NaHCCh混合物中Na2c(h质量分数的实验方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bg

C.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

D.取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入卜2滴酚配指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL

19.(衡水中学2022模拟检测)铜板上铁钾钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

%0(水腹)

A.正极电极反应式为：2H++2e——H2T

B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

20.可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.CbC.NH3D.SO2

21.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是

A.MgO+2HCl=MgCh+H2OB.C+H2O(g)高温CO+H2

C.8NH3+6NO2傕化剂7N2+I2H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，U.2LH2与U.2LD2所含的质子数均为NA

B.硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个Si—Si键

C.6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2N,、

D.用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的

止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：

（1）B的系统命名为；反应①的反应类型为o

（2）化合物C含有的官能团的名称为o

（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是（填标号）。

a.氨甲环酸的分子式为C8H13NO2

b.氨甲环酸是一种天然氨基酸

c.氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种

d.由E生成氨甲环酸的反应为还原反应

（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为.

（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式o

①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰

O

（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物C—CH,的合成路线（其他

试剂任选）。

24、(12分)布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图:

A3C岭^^E磊一

F

MCHUCHO

已知:①CH3cH2cl二,CH3cH2Mge1卞*CH,CH2CHCHJ

on

0

②O—CH,CH,CH,~COC1OCCHQhCU,+HC1

回答下列问题：

(1)A的化学名称为G-H的反应类型为一,H中官能团的名称为一。

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为一。

(3)I-K的化学方程式为—.

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。

①能与FeCh溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

9HjCH,

(5)写出以间二甲苯、CH3coe1和(CH3)2CHMgCl为原料制备CHCH-CH、的合成路线：_(无机试剂

任选)。

25、(12分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CIO2是极易溶于水的气体，实验室制备及性质探究装置如图所

示。回答下列问题：

(i)装置B用于制备CK>2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置c中滴有几滴淀粉

溶液，反应时有蓝色出现。淀粉的作用是O

(2)装置C的导管靠近而不接触液面，其目的是。

(3)用CKh消毒自来水，其效果是同质量氯气的倍(保留一位小数)。

(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2：1,则还原产

物的化学式是.

(5)若将装置C中的溶液改为Na2s溶液，通入ClOz后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：

假设a：CIO2与Na2s不反应。

假设b：CIO2与Na2s反应。

①你认为哪种假设正确，阐述原因：。

②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)：o

26、(10分)废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2C>3)2],用废定影液为原料制备AgNCh的实验流程如下：

Na2s溶液浓HN()3NaOH溶液

III

废定影液T沉淀国丽fI反应I-A滁杂|fI过滤2卜一AgN()3

II

滤液滤渣

(1)“沉淀”步骤中生成Ag2s沉淀，检验沉淀完全的操作是o

(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为o

(3)“除杂”需调节溶液pH至6.测定溶液pH的操作是。

(4)已知：2AgNC)3丝空2Ag+2NO2T+O2T，2Cu(NCh)2辿空2CuO+4NC)2T+O2bAgNCh粗产品中常含有Cu(NO3)2,

请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNCh的实验方案：,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤,

干燥，得到纯净的AgNCh。（实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸储水）

⑸蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是;判断蒸发浓缩完成的标志是

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题:

(1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在__o

a.步骤(一)(二)之间b.步骤(二)(三)之间

⑵装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是»

(4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹一(填写序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有NCh和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_»

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是。

28、(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都

在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

1

(1)已知：@CO(g)+H2O(g)^^H2(g)+CO2(g)AH=-41kJ-moF

②C(s)+2H2(g)=iCH4(g)AH=-73kJ-moF,

1

(3)2CO(g)^^C(s)+CO2(g)AH=-171kJ-moF

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：

⑵目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2L密闭容器中，充入ImolCCh

和3.25mol氏在一定条件下发生反应，测得CCh、CH30H(g)和％O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率V(H2)=

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是

A在原容器中再充入1molCO2

B在原容器中再充入1molH2

C在原容器中充入1mol氨气

D使用更有效的催化剂

E缩小容器的容积

F将水蒸气从体系中分离

⑶煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)+H2O(g)=iHMg)

+CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

(

O

M

O

S

K

①上述反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”)；

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(CB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp=

(填表达式，不必代数计算)；如果提高p(H2O)/p(CO),贝ijKp(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁

镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400C左右、p(H2O)/p(CO)=3〜5,采用此条件的原因可能是

(4)科学家用氮化绿材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CCh和H2O合成CH』。下列关于

该电池的叙述错误的是.

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极，电极反应式为CCh+8e-+8H+===CH4+2H2O

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

29、(10分)乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料.(常温

下0.01moI/I>的112c2。4、KHC2O4、K2c2。4溶液的pH如表所示.)

H2C2O4KHC2O4K2C2O4

pH2.13.18.1

填空：

(1)写出H2c2。4的电离方程式.

(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是；向O.lmol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子

浓度关系正确的是.

a.c(K+)=c(HC2O4)+c(H2C2O4)+c(C2O42)

b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42)

++2

c.c(K)+c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O4')

d.c(K+)>c(Na+)

(3)H2c2O4与酸性高镒酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失.写出反应的离子方程式;又

知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是.

(4)某同学设计实验如图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2mL0.1mol/LH2c2。4溶液和4mL0.1mol/L酸性

KMnO」溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究,但该实验始终没有看到溶液褪

色，推测原因_______.

(5)已知草酸(H2c2。4)受热分解的化学方程式为：H2c204TH2O+COT+CO2T，写出FeC2()4在密闭容器中高温分

解的化学方程式.

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

力口执

Mg(N0,)2受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2—2MgO+4NO2T+O2To

【题目详解】

A.称量样品-加热T用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解,

A正确；

B.因硝酸镁易分解，称量样品一加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；

C.称量样品-加热-冷却-称量MgO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO3)2-nH2。的

结晶水含量，C正确；

D.称量样品-加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却一称量MgO,

根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。

答案选B。

2、C

【答案解析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为（h+4e-+2H2O=4OH-,故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：C.

【答案点睛】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

3、A

【答案解析】

能产生“丁达尔效应”的分散系为胶体，据此分析。

【题目详解】

A、分散质的粒子直径在Inm〜lOOnm之间的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A符合题意；

B、能使淀粉一KI试纸变色，说明该分散系具有强氧化性，能将「氧化成L,该分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁达尔效应，故B不符合题意；

C,能腐蚀铜板，如FeCb溶液，溶液不具有丁达尔效应，故C不符合题意；

D、能使蛋白质盐析的分散系，可能是溶液，如硫酸镂，溶液不具有丁达尔效应，故D不符合题意；

答案选A。

4、A

【答案解析】

A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：。2+4&+2H2O=4OIT,Fe?+与OH-反应生成

14g

的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3-H2O,14.0gFe的物质的量为不就疝=025mol,电极反应

转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A正确

B.标况下，U.2LSO2的物质的量为0.5mol,溶于水生成H2so3,H2sO3发生两级电离：H2SO3^HSO3+H\

2+

HSO3^O3+H,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B错误；

C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH”溶液中c(OH-)=lmoI・L-i,OIT数目为0.5Lxlmol・L"=0.5NA,由Ba(OH”的化学式

可知Ba?+的数目为0.25NA,C错误；

D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醛

(CH30cH3)分子中有6个C-H键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol,含C-H键数目不一定为0.5NA,D

错误。

答案选A。

5、A

【答案解析】

A.利托那韦(Ritonavir)结构中含有肽键、酯基，在酸碱条件下都能水解，A选项正确；

B.由于两个苯环没有对称，一氯取代物有6种，B选项错误；

C.根据结构简式可知，该结构中有5个甲基，C选项错误；

D.由于肽键、酯基的碳氧双键一般不参与氢气加成，苯环、碳碳双键、碳氮双键可与H2发生加成反应，所以1mol

该结构可以与3+3+2+2=10molH2加成，D选项错误；

答案选A。

6、B

【答案解析】

A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故A错误；

B.溪苯的密度大于水，不溶于水，溪苯在下层，故B正确；

C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C

错误；

D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而

加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接

用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

7、A

【答案解析】

AL

A

=22.4L/mol=mol/L,A正确;

c弋22.4R

RL

VI

xlOOOp

n22.4L/mollOOOpA…

B.c=—=---------------mol/L,B错误;

VVL17A+22.4B

x17g/mol+BmLxlg/mol

22.4Umol

A

丁表示NH3的物质的量，不表示氨水的物质的量浓度，C错误;

22.4

D.由选项B可知，100°P不是氨水物质的量浓度的数值,D错误。

17A+22.4B

故选A。

8、C

【答案解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【题目详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H\溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确;

答案选c。

【答案点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

9、B

【答案解析】

由信息可知，氮化铝常用作砂轮及耐高温的材料，熔融时不导电，为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性

质，所以氮化铝属于原子晶体，B项正确；

答案选B。

10、C

【答案解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图,

其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.()1mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pH<2,则N为S；M的pH<4,应该为P元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al,M为P,N为S,R为C1元素。

A.NaCI溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：C1>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：C»

11、C

【答案解析】

A.由图中电子流动方向川知，放电时左边为负极右边为正极，原电池中阳离子向正极移动，所以电解质中的Li+向右

端移动，故A错误；

+

B.充电时阴极得电子发生还原反应，所以电极反应式为：Li+Al+e=AlLi,故B错误；

C.放电时，正极CMPF6)发生还原反应，据图可知生成PFd,所以电极反应式为：Cn(PF6)+e=PF6-+Cn,故C正确；

D.锂比铝活泼，充电时，铝电极的电极反应式为：Li++Al+e=AlLi,所以若转移0.2mol电子，增重为0.2x7=1.4g,

而不是5.4g,故D错误；

故答案为Co

【答案点睛】

原电池中电子经导线由负极流向正极，电流方向与电子流向相反；电解质溶液中阳离子流向正极，阴离子流向负极。

12、C

【答案解析】

设原青铜中铜的质量为x,锡的质量为y,根据题意有①(x+y+a)=2(x+y-b),②上坦-=：,③-'二:,联立三

x+y+a7x+y-b7

个关系式可以解出x=12a,y=7a,因此铜锡之比为12:1,答案选C。

13、C

【答案解析】

Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原

子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为A1元素。丁为二元化合物，而且为液态，

为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。O.OlmoHLr戊溶液的pH大于2,为弱酸。短周期中二元化合物为

弱酸的HF和IhS。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比A1大，Z为S元素。涉及的反应为2A1+3s△AI2S3,AI2S3

+6H2O=2A1(OH)3+3H2S?oW、X、Y、Z分别为H、O、Al、S,

A.H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，A1原子的半径大于S；同主族元素，原子序数

越大，原子半径越大，S的原子半径大于O,排序为Y(Al)>Z(S)>X(O)>W(H),A项错误；

B.H、O、Al、S可以存在于KA1(SO4)2・I2H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误;

C.W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2»H2O的结构简式为H—o—H,含有极性键。H2O2的结构简式为H—O

-O-H,含有极性键和非极性键，C项正确；

D.比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；

本题答案选Co

14、C

【答案解析】

A.加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3coOH的电离，溶液中”(CHjCOCT)逐渐增多，故A错误；B.NaHCCh溶

K1vin-14

液中HCO3,的水解常数Kh2=,=44=2.27X10-8>^2=5.6x10",说明HCCh,的水解大于电离，则溶液中c(CO；)

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B错误；C.由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3coOH,同CW的水

解程度大于CH3coO,则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CMCOONa溶液，故C正确；D.由

电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2cO.”则向HCN溶液中加入Na2cO3溶液，只能生成NaHCCh,无

CO2气体生成，故D错误；故答案为C。

15、C

【答案解析】

A、通过流程图，反应II和HI,实现了太阳能到化学能的转化，故A说法正确；

B、根据流程总反应为H2O=H2t+1/202t,SO2和L起到催化剂的作用，故B说法正确；

-1

C、反应1+反应H+反应III,得到H2O(l)=H2(g)+l/2O2(g)△H=(-213+327+172)kJ•mor'=+286kJ•mol,或

者2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)△H=+572kJ•moF1,故C说法错误；

D、AH只与始态和终态有关，该过程降低了水分解制氢的活化能，△!!不变，故D说法正确。

16、A

【答案解析】

纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu到Cu(NO.,)2,每个Cu升2价，失2个电子；另

51.2g

一个是HNO3至IjNaNCh,每个N降2价，得2个电子。51.2gCu共失电子=J।x2=1.6mol,根据电子转移守恒

64g/mol

可知，铜失去的电子等于HNO3到NaNCh得到的电子，所以溶液中n(NaNOz)==0.8mol,气体与氢氧化钠反应的

+

盐溶液为NaNCh、NaNCh混合溶液，根据钠离子守恒有n(NaNCh)+n(NaNO2)=n(Na),所以溶液中n(NaNO3)

=n(Na+)-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故选A。

17.(xx第一中学2022模拟检测)A

【答案解析】

A.CaOCb的化学式可以写成Ca(CIO)Cb所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混

盐，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4”含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；

C.BiONQ,中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；

D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；

综上所述，答案为A。

18、B

【答案解析】

A.NaHCCh受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，通过加热分解利用差量法即可计算出Na2cCh质量分数，故不选A；

B.混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰

增加的质量不全是二氧化碳的质量，不能测定含量，故选B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根

据二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2cCh质量分数，故不选C；

DNa2c()3和NaHCCh均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以根据VmL盐酸可知道盐酸的物质的量，根据

二者的质量和消耗盐酸的物质的量，可计算出Na2c03质量分数，故不选D；

答案：B

【答案点睛】

实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果。

19、A

【答案解析】

A.正极电极反应式为：02+2H20+4e=40H\故A错误；

B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)z易被氧化成Fe(OH)3,故B正确；

C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；

D.此过程中电子从负极Fe移向正极Cu,故D正确；

故选A。

20、C

【答案解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【题目详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.N%是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2s。4反应的气体中的水分。例如常作为H2、。2、CO、SO2、N2、HCKCH4>CO2、CL等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰(固体氢氧化钠和碱石灰)：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

21、D

【答案解析】

A.MgO+2HCl=MgCL+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；

B.C+HzO(g)高温CO+出中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O

是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；

C8NH3+6NO2傕化剂7N2+12H2O中只有N元素的化合价发生了变化,反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂,

NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；

D.反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2(h既是还原剂也是

氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；

故合理选项是D。

22、A

【答案解析】

A.标准状况下，11.2LH2与U.2LD2均为0.5mol,每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA,故A正确；

B.硅晶体中，每个Si周围形成4个Si—Si键，每个Si—Si键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个Si—Si

键，故B错误；

A

C.硫和铜反应的方程式：2Cu+S=C112S,6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为O.lmol,物质的量相等的铜和硫

反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为(Mmol,则转移电子的物质的量为O.lmol,

转移电子数为O.INA,故C错误；

D.未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。

故选A.

【答案点睛】

此题易错点在于D项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。

二、非选择题(共84分)

23、2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子

【答案解析】

根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。

【题目详解】

(1)B的结构简