人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（第一课时）导学案（答案不全）

/人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构〔第一课时〕学习目标：1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。2.理解原子不显电性的原因。3.初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。学习重点：原子的构成,相对原子质量学习难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系,相对原子质量概念的形成。课前预习：原子的构成1原子的构成———〔带1个单位———〕原子———〔不带电〕————〔带1个单位———〕原子为什么不显电性？不同种类的原子,核内的质子数————,核外的电子数————。原子核居于原子的————,在原子中占的体积————,电子绕着原子核————。核外电子排布1、核外电子的分层运动又叫。2、稀有气体的原子最外层都有个电子氦有个电子,其化学性质;金属的原子最外层一般都个电子,在反响中易；非金属的原子最外层一般都个电子,在反响中易。3、原子的决定了元素的化学性质。自主探究：知识点一：原子的构成【阅读】课本原子的构成一段文字1.同桌互相描述一下原子的结构。(提示：可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。)2.构成原子的原子核和电子是如何运动的呢?【分析思考】分析教材思考并答复以下问题：1.构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要集中在哪局部？2.原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?为什么?3.是否所有原子核内都有中子?4.同种原子核内的质子数和中子数有何特点?5.不同种类原子的内部结构有何不同?原子种类原子质量〔㎏〕氢1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26铁9.288×10-26【交流讨论】讨论以上问题并分组展示。表1知识点二：相对原子质量【阅读】教材1.结合表1体会为什么采用相对原子质量。2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。3.运用这个式子,计算一下表1中任意两种原子的相对原子质量。【小组展示】分组展示以上问题的答案【交流讨论】1.相对原子质量有没有单位？2.两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系？3.分析表2,思考各原子相对原子质量的近似值,与该原子的质子数、中子数有何关系？表2原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656【小组展示】分组展示以上问题的答案课堂小结：课堂练习一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1.以下关于原子的表达正确的选项是()A.原子由原子核和核外电子构成B.原子由原子核和中子构成C.原子由质子和电子构成D.原子由质子和中子构成2.核能已经成为一种重要的能源,氘和氚都是未来生产核能的燃料。氚是氢元素的一种原子,氚原子的核电荷数是()A.1 B.2 C.3 D.43.以下原子各1×1021个,总质量最大的是()A.氧原子B.氯原子C.氢原子D.铁原子4.以下关于原子的表达中,错误的选项是()A.原子呈电中性 B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成 D.原子可以构成分子5.最近科学家发现了一种与天体中的中子星构成类似的,只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子〞,也称为“零号元素〞。有关这种粒子的说法正确的选项是()A.易失去电子B.相当于一个氢分子的质量C.不显电性D.在周期表中可与氢元素占同一位6.2019年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn,它的中文名称为鎶。Cn的相对原子质量为277,其质子数是112,那么这种原子的核外电子数为()A.112B.165C.277D.3897.从以下图片中不能获取的信息是()A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子8.中科院的全超导的“人造太阳〞——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功,使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有1个质子,但含不同数目的中子),聚变发生后,氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上表达,以下说法正确的选项是()A.核聚变是化学变化B.氘原子和氚原子属于不同元素C.氘原子和氚原子是氢元素的两种不同原子D.氘原子和氚原子的相对原子质量相同9.英国科学家道尔顿最先确立了原子学说,他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子,其性质和质量都相同。而现代科学实验说明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看,你认为道尔顿的三个论点中,不确切的是()A.①B.①③C.②③D.①②③10.科学研究发现：氮气不活泼,在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压条件下,向密闭容器M中充入一定量氮气,而后升高温度〔不超过300℃,压强不变〕,假设该密闭容器的体积增大了一倍,几位同学设想了四种M内分子变化示意图,你认为合理的是()二、填空题(每空2分,共30分)11.原子R核外有26个电子,核内有30个中子,它的质子数为_______,相对原子质量约为_______。12.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填在相应的横线上：(1)能直接构成纯洁物的有_______；(2)化学反响中种类一定变化的是_______；(3)一定能保持物质化学性质的粒子是________；(4)化学变化中的最小粒子是________；(5)带正电荷的粒子是________；(6)不显电性的粒子是________；(7)质量最小的粒子是________；(8)在同一原子中数目相等的粒子是________；(9)决定原子质量大小的粒子主要是________。13.每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1836,所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量,电子质量忽略不计,下表是局部原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表,可总结出“在原子里质子数等于电子数〞。还能总结出：(1)_______________________________________________________________。(2)_______________________________________________________________。(3)_______________________________________________________________。(4)_______________________________________________________________。课堂练习答案：1.A2.A3.D4.B5.C6.A7.B8.C9.D10.B11.265612.(1)分