人教版九年级化学下册10.2.1中和反应备课素材

/第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反响第1课时中和反响素材一新课导入[兴趣导入]教师演示——“小猫捉迷藏〞,老师先用装有稀氢氧化钠溶液的喷壶对着一张白纸(事先用酚酞溶液在上面画了一只猫)上喷,出现猫图；然后再用装有稀盐酸的喷壶去喷,猫图消失。[情景导入]好多家庭都会买皮蛋吃,但也有人不喜欢吃皮蛋,林红就是其中之一,每次吃皮蛋她都露出痛苦的表情,以后就拒绝吃皮蛋。天看到饭桌上又摆着皮蛋,林红噘起了小嘴,这时,刚学了化学的林刚(林红的哥哥)笑着说：“你按照我的方法吃,保证你觉得好吃,吃了还想吃。〞你知道林刚用什么方法解决了这个问题吗？[情景导入][师]同学们,夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉？你们是采用什么方法消痛止痒的呢？[生]有的说用花露水,有的说用肥皂泡等。[师]不错,你们知道为什么吗？蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反响,那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反响呢？发生的究竟是什么反响呢？今天我们就来学习一下。素材二教学建言[建言1]中和反响的概念及应用(1)将演示实验改成学生分组实验,并且增加探究实验内容。学生实验1：向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸。问题1：氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸无现象,二者是否发生了化学反响？问题2：如何设计实验证明它们是否发生了化学反响？学生实验2：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中参加稀盐酸。问题3：你看了到什么现象？它们是否发生了化学反响,你的依据是什么？学生实验3：如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响？问题4：反响过程中为什么要慢慢滴入稀盐酸且不断搅拌？问题5：你如何判断二者恰好完全反响,你的判断依据是什么？学生实验4：向分别盛有氢氧化铜和氢氧化钠溶液的试管中参加稀盐酸。问题6：你看到了什么现象,你能得出什么结论？(2)概念突破①中和反响是：酸＋碱→盐＋水。②通过练习突破。如：以下反响属于中和反响的是()A．一氧化碳复原氧化铜B．二氧化碳通入澄清石灰水中C．碳酸钙与稀盐酸反响D．硫酸与氢氧化钠反响③易错点突破：a.二氧化碳与氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液反响、氧化铁与盐酸反响不是中和反响的原因是什么？b．中和反响生成盐和水,生成盐和水的都是中和反响,对吗？为什么？[建言2]自制“酸碱中和反响演示器〞(1)制作材料5mL塑料注射器管一支,30mL注射器推杆两支,废旧仪器小底座一个,输液器附带的小橡胶帽一个,硬质塑料片一块,带螺母的小螺杆5根。(2)制作方法①在硬质塑料片一端钻一个比5mL注射器口径稍大一点的圆孔,使其能灵活插放5mL注射器；将硬质塑料片4角打磨成椭圆形,用一根带螺母的螺杆将其固定在支柱上端,即制成插放5mL注射器的横板。②用两根带螺母的螺杆将两个30mL注射器推杆在推柄处固定,即制成横板支柱。③用两根带螺母的螺杆将横板支柱下端固定在废旧仪器小底座上,并将带有小橡胶帽的5mL注射器插入横板的圆孔中,使其与水平面垂直。(3)实验步骤及现象①如下图,用提前准备的带有针头的小注射器向5mL注射器管内参加约2mL氢氧化钠溶液。②用微小注射器管吸入少量的紫色石蕊溶液,并向5mL注射器管中的氢氧化钠溶液中滴入1～2滴紫色石蕊溶液,观察到溶液由无色逐渐变为蓝色(紫色石蕊遇碱变为蓝色,pH>7)；然后,用另一支带有细导管的小注射器管吸入约2mL稀盐酸并将其参加到5mL注射器管中,可观察到蓝色逐渐褪去,直至溶液变为紫色,这说明酸碱溶液发生了中和反响(中和滴定点pH＝7,较难到达)；当溶液变为紫色时再继续滴加少量稀盐酸,可观察到溶液由紫色变为红色(紫色石蕊遇酸变为红色,pH<7),说明溶液中稀盐酸过量。③实验结束,取下5mL注射器管下端的橡胶帽,处理掉反响后的溶液,并用蒸馏水冲洗几次,晾干后储存。(4)考前须知①在用小注射器管吸入稀盐酸时,应用4～5cm的一段输液针头后端的细导管代替针头,以防稀盐酸与金属针头发生化学反响。②为了使实验能接近或到达中和滴定点,氢氧化钠溶液和稀盐酸的浓度应尽量小一些。素材四板书设计[设计1]一、概念：酸与碱作用生成盐和水的反响二、实质：H＋与OH－结合成H2OH＋＋OH－=H2O三、应用1.在土壤中参加酸性或碱性物质,调节土壤的酸碱性2.工业上处理废水3.生活中治疗胃酸过多、减轻蚊虫叮咬引起的痛痒等[设计2][设计3]素材五课后“练习与应用〞变式题1.[1题(2)、4题变式]某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,以下操作或结论正确的选项是()A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH＝5D．用pH试纸测得盐酸的pH＝1[答案]D2．[1题(3)变式]以下实际应用中,利用中和反响原理的是()①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的剩余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改进酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A．①②B．②③④C．②③D．①③④[解析]D硫酸与氢氧化钠、土壤中的酸与熟石灰、蚁酸与氨水发生的都是酸和碱的中和反响；碳酸氢钠与胃酸发生的是盐和酸的反响,不是中和反响。3．[2题变式]以下食物的近似pH如下,其中酸性最强的是()A．鸡蛋清7.6～8.0B．柠檬2.2～2.4C．西红柿4.0～4.4D．牛奶6.3～6.6[答案]B4．[5题变式]人体胃酸过多会引起胃病。以下图为某抗酸药包装标签上的局部文字,请答复以下问题。(1)Al(OH)3的相对分子质量为________。(2)经测定,每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克(请写出计算过程)。[答案](1)78(2)4.5g[解析](1)物质的相对分子质量等于物质中各原子的相对原子质量之和,所以Al(OH)3的相对分子质量为27＋(16＋1)×3＝78。(2)设一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸的质量为x,那么：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O109．578x×7.3%234×10－3geq\f(109.5,78)＝eq\f(x×7.3%,234×10－3g)解得x＝4.5g素材六教材参考答案[教材P61讨论·参考答案](1)吃完东西残留在口腔中的食物会使口腔内呈弱酸性,因此必须使用带有弱碱性的牙膏刷牙,以中和口腔中的酸。(2)蒸馒头时碱放多了要给蒸锅的水里加些醋。(3)果蔬多为碱性食物,肉、饭等多为酸性食品,所以饮食均衡有利于调节人体的酸碱性。[教材P62实验10－9·参考答案]pH酸碱性稀盐酸pH＝1酸性pH<7稀硫酸pH＝1酸性pH<7稀氢氧化钠溶液pH＝14碱性pH>7氯化钠溶液pH＝7中性pH＝7[教材P63实验10－10·参考答案]pH酸碱性pH酸碱性橘汁3～4酸性汽水3～4酸性糖水7中性自来水6～7偏酸性牛奶6～7偏酸性唾液6～7偏酸性番茄汁4～5酸性草木灰水11碱性肥皂水10碱性洗洁精12～13碱性苹果汁3酸性白醋2～3酸性注意：pH大小与溶液浓度有关。[教材P64探究·参考答案]1．一般情况下,洗发水的溶液呈弱碱性。2．一般情况下,洗发剂显弱碱性,能够帮助头发的毛鳞片翻开,彻底清洁的同时还能够吸收营养,但容易腐蚀头发；护发剂显弱酸性,用过洗发剂后再用护发剂可以中和头发中剩余的洗发剂,并能够关闭头发的毛鳞片,使头发顺滑。3．碱性溶液能与油脂发生反响,从清洁效果看,碱性去污效果好,但容易腐蚀头发,因此可选用弱碱性洗发剂,再选用弱酸性护发剂。[教材P65调查与研究·参考答案]连续收集3～5次雨水,记录收集的时间,并及时测定雨水的pH,绘制时间－pH关系图,对雨水的酸碱度作出判断。假设为酸雨,根据生活所在地的工厂分布、交通、气候等因素分析原因,并提出防治的合理建议。[教材P65练习与应用·参考答案]1．(1)酸红碱红(2)pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡(3)①Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②稀盐酸Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O③先将含有盐酸的废液倒入废液缸中,加碱溶液中和酸碱中和2.A3．方法一：取少量河水样品于试管中,滴加2～3滴酚酞溶液,假设溶液变红,那么说明河水已被碱性溶液污染。方法二：在洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸河水样品滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,假设读出该溶液的pH＞7,那么说明河水已被碱性溶液污染。治理措施：向被污染呈碱性的河水中参加适量的酸性溶液中和。4．(1)雨水的pH小于5.6,属于酸雨。在测定期间酸性增强。(2)造成酸雨的原因主要是SO2,来自硫酸厂的废气和燃煤过程中产生SO2,SO2与水和氧气作用后可以生成H2SO4,使雨水呈酸性。可采取的措施：燃煤脱硫,减少煤的使用量,使用优质无硫煤或开发使用新能源。5．7.35g素材七能力培优【培优训练题】1．〔广东初赛〕下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013有些昆虫如蜜蜂、蚂蚁等叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质,使皮肤发红、瘙痒,甚至疼痛,要消除这种病症,可在叮咬处涂上以下物质中的〔〕A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋2．〔全国复赛〕2019年诺贝尔化学奖授予钱永健等创造的绿色荧光蛋白标记技术,这项创造为细胞生物学和神经生物学的开展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了奉献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基〔－NH2,具有碱的性质〕和羧基〔－COOH,具有酸的性质〕。该分子具有的性质是〔〕A．只能与硫酸反响,不能与氢氧化钾反响B．只能与氢氧化钾反响,不能与硫酸反响C．既能与硫酸反响,又能与氢氧化钾反响D．既不能与硫酸反响,又不能与氢氧化钾反响3．〔全国复赛〕用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层外表物质的pH小于其内层物质的pH。以下化学方程式可以解释这一现象的是〔〕A．Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温),)CaO+CO2↑D．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O【情景创新题】4．〔原创题〕新华网沈阳2013年3月3日电,3月1日15时许,位于朝阳市建平县义成功乡房申村一硫酸储存罐突然发生破裂,导致约2019立方米硫酸泄漏。造成7人死亡。事故发生后有关部门调来100袋氢氧化钠对泄漏浓硫酸进行中和。十多名消防队员随后用水枪喷射稀释液体,稀释过程中冒出大量白雾。请根据材料答复以下问题：〔1〕消防队员对泄漏的浓硫酸采取了“先中和,后用水稀释〞的处理方法。以下是对此方法的目的的解释,其中错误的选项是〔〕A．假设先用水稀释,那么易造成酸液面积进一步蔓延,加重处理的难度B．假设先用水稀释,那么易造成现场酸液飞溅C．为了节省氢氧化钠D．为了降低危险〔2〕冒出的“白雾〞可能是〔〕A．硫酸小液滴B．水蒸气C．受热产生的水汽D．挥发出的硫酸〔3〕向一定量硫酸溶液中不断加水稀释,以下图能够正确反响出溶液的pH与加水量的关系是〔〕〔4〕氢氧化钠与浓硫酸反响的化学方程式为；消防队员使用的铁锹与硫酸接触部位腐蚀非常严重,原因是〔用方程式答复〕。〔5〕如果让你比拟准确地检测处理后的事故现场的土壤的酸碱度,应该怎样操作？参考答案1．A【解析】因蚁酸(具有酸的性质)呈酸性,利用酸碱中和反响原理,应该在叮咬处涂抹弱碱性物质,如牙膏、肥皂水等,氢氧化钠具有强腐蚀性,对皮肤有腐蚀作用,因此不能涂抹氢氧化钠。2．C【解析】由“绿色荧光蛋白分子中含有氨基(－NH2,具有碱的性质)和羧基(－COOH,具有酸的性质)〞推知,绿色荧光蛋白分子既能与酸反响又能与碱反响。3．A【解析】石灰浆的主要成分是氢氧化钙,氢氧化钙显碱性,但氢氧化钙露置在空气中能与二氧化碳反响,生成碳酸钙和水,导致碱性减弱,pH变小。4．〔1〕C〔2〕C〔3〕D〔4〕H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OFe+H2SO4FeSO4+H2↑〔5〕从事故现场不同地点分别取土壤样品,分别加少量蒸馏水,配制土壤溶液备用；将pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒分别蘸取土壤溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照,分别记录不同地点的土壤的pH。素材八化学与生活我的故事大家好！我是硫酸,我和盐酸大哥是兄弟关系,我们都属于酸性溶液家庭,但人们似乎对我过于敏感了,因为我具有强烈的腐蚀性。一系列的“硫酸泼人〞事件我都脱不了干系,所以就有人认为我是“祸水〞。其实我觉得挺冤枉的,我是被人利用了嘛！最委屈的事我和盐酸大哥同样无色,而且密度也都比水大,但由于我“臭名远扬〞,人们总把黑锅往我头上扣,而盐酸大哥却往往是人们赞扬的对象(谁让他成天躲在人们的胃中,和人们关系那么好呢！),我为了这事还大哭了一通！事情的经过是这样的：这个星期,一位年轻的女老师在化学