人教版九年级化学上册评估测试卷：第五单元化学方程式

/第五单元评估测试卷(时间：60分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14一、选择题(每题2分,共30分)1．以下说法错误的选项是(D)A．一切化学反响都遵循质量守恒定律B．镁在空气中燃烧,虽然生成氧化镁的质量比镁大,但这个反响也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反响物质量小,但这个反响也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气,质量没有改变,由此可说明化学变化是遵循质量守恒定律的解析：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化,故A、B、C均正确,D错误。应选D。2．以下化学方程式书写正确的选项是(C)A．H2O2eq\o(=,\s\up15(MnO2))H2O＋O2↑B．C＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))CO2↑C．4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2P2O5D．4Fe＋3O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2Fe2O3解析：H2O2分解的化学方程式没有配平,A错误；C燃烧的反响中反响物里有O2,生成的CO2后不加气体符号,B错误；Fe在O2中燃烧的生成物是Fe3O4,不是Fe2O3,D错误；只有C正确。应选C。3．以下图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是(A)ABCDA．在密闭容器中燃烧一定量的红磷B．加热一定量高锰酸钾固体C．在少量二氧化锰中参加双氧水D．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：磷元素在化学反响前后质量不变。应选A。4．关于化学方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2P2O5,四位同学表达了如下图的四种说法,其中错误的选项是(A)解析：根据化学方程式,各物质的质量比为4×31∶[5×(16×2)]∶[2×(31×2＋16×5)]＝31∶40∶71,故A错误。应选A。5．科学研究说明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反响为4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(一定条件))2X＋6H2O,那么X的化学式为(B)A．NOB．N2C．NO2D．N2解析：由质量守恒定律：反响前后原子种类、数目均不变,由反响的化学方程式：4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(一定条件))2X＋6H2O,反响前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6,反响后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6,根据反响前后原子种类、数目不变,可知2X中含有4个氮原子,那么每个X分子由2个氮原子构成,那么物质X的化学式为N2。应选B。6．反响3A＋2B=2C＋D,A、B两物质恰好反响时,质量比为3∶4,假设生成C和D共140g,那么反响消耗B的质量为(B)A．60gB．80gC．90gD．120g解析：根据质量守恒定律,参加反响的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和,由于生成C和D共140g,那么反响的A和B的质量总和也为140g,又由A、B两物质恰好反响时,质量比为3∶4,故反响消耗B的质量为140g×eq\f(4,7)＝80g。应选B。7．在反响2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2中,各物质间的质量比为(B)A．2∶1∶2B．56∶32∶88C．28∶32∶44D．1∶1∶2解析：化学反响中,各物质间的质量比为各物质相对分子质量与相应化学计量数乘积的比。在题给反响中,各物质间的质量比为[2×(12＋16)]∶(16×2)∶[2×(12＋16×2)]＝56∶32∶88。应选B。8．以下关于化学反响2X＋Y=2Z的表达,错误的选项是(C)A．Z一定是化合物B．在反响中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2∶1∶2C．假设X和Y的相对分子质量分别为M和N,那么Z的相对分子质量为(M＋N)D．假设agX完全反响生成bgZ,那么同时消耗(b－a)gY解析：X和Y化合生成Z,那么Z中含有X和Y中的元素,所以Z一定是化合物,A项正确；在反响中X、Y、Z三种物质的粒子数目比就是它们的化学计量数之比,B项正确；参加反响的X和Y的质量之和等于生成Z的质量,但X和Y的相对分子质量之和不等于Z的相对分子质量,C项错误、D项正确。应选C。9．某纯洁物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是(C)A．M不稳定 B．M是化合物C．M中含有水 D．M由四种元素组成解析：化学反响前后元素的种类不变,M微热就能分解,可知M不稳定,并且是由四种元素组成的化合物,但M中不含水。应选C。10．R在氧气中燃烧的反响可表示为R＋O2eq\o(→,\s\up15(点燃))CO2＋H2O,那么有关R的组成描述正确的选项是(B)A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素D．一定含有碳、氧元素,可能含有氢元素解析：根据质量守恒定律,反响后有碳、氢、氧三种元素,反响前R中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。应选B。11．某同学称取一定量的铜绿,用敞口耐高温容器盛装,在空气中充分加热,铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up15(△))2CuO＋H2O＋CO2↑,冷却后再称量该容器中固体物质的质量,结果是(A)A．质量减小 B．质量增大C．质量不变 D．以上三种情况均有可能解析：由于有气体生成并逸出,反响后固体质量减小。应选A。12．图中“〞和“〞分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反响是(A)A．2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2 B．C＋CO2eq\o(=,\s\up15(高温))2COC．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(点燃))2HCl D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2H2O解析：从图中可知：2个“〞分子和1个“〞分子生成2个“〞分子,且符合“化合物＋单质→化合物〞。应选A。13．以下有关碳在氧气中燃烧的说法符合质量守恒定律的是(B)A．8g碳和3g氧气完全化合,可生成11g二氧化碳B．6g碳和16g氧气完全化合,可生成22g二氧化碳C．6g碳和20g氧气完全化合,可生成26g二氧化碳D．32g碳和12g氧气完全化合,可生成44g二氧化碳解析：根据化学方程式C＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))CO2可得,C和O2刚好完全反响的质量比为3∶8,B中刚好完全反响；A、D中碳过量,氧气缺乏；C中氧气过量,碳缺乏,A、C、D错。应选B。14．以下是小明同学对化学反响A2＋3B2=2C的理解,其中错误的选项是(D)A．C的化学式为AB3B．假设agA2完全反响生成bgC,那么同时消耗(b－a)gB2C．假设mgA2和ngB2恰好完全反响,那么生成(m＋n)gCD．假设A2和B2相对分子质量分别为x和y,那么C的相对分子质量为(x＋y)解析：设C的相对分子质量为M,那么根据质量守恒定律有：x＋3y＝2M,故M＝eq\f(x＋3y,2)。应选D。15．在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反响,测得反响过程中各物质的质量如下表所示,以下说法不正确的选项是(D)物质XYZW反响前质量/g103900反响后质量/g3.23待测3.2A.W可能是单质 B．Y可能是催化剂C．该反响是分解反响 D．反响后Z物质的质量为86.4g解析：根据反响前后质量变化可知,X是反响物,W是生成物,Y质量不变可能是催化剂。X反响了6.8g,W生成了3.2g,根据质量守恒定律可知Z是生成物,生成了3.6g,所以反响后Z的质量为93.6g,所以D不正确；该反响为分解反响；生成的W可能是单质。应选D。二、填空题(共36分)16．(6分)如图是密闭体系中某反响的微观示意图,“●〞和“○〞分别表示不同原子。(1)反响前方框内应再填入1个C(选填序号)微粒。ABC(2)该反响属于化合(选填“分解〞或“化合〞)反响。(3)写出符合该微观示意图的一个具体反响的化学方程式：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2H2O(合理的化学方程式均可)。解析：(1)根据质量守恒定律,化学反响前后原子的种类和数目保持不变,故反响前方框内应再填入1个选项C中的微粒。(2)根据反响前有两种微粒,反响后只有一种微粒,可以确定该反响为化合反响。(3)联系所学有关化学反响写出符合题意的化学方程式,答案不唯一,合理均可。17．(6分)根据以下文字表达,书写化学方程式。(1)海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人体健康的毒品,其中大麻的主要成分的化学式为C21H30O2,在空气中燃烧大麻主要生成CO2和另一种氧化物,写出大麻燃烧的化学方程式：2C21H30O2＋55O2eq\o(=,\s\up15(点燃))42CO2＋30H2O。(2)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,在催化剂的作用下,可使CO与NO反响,生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2。(3)为延长白炽灯泡的使用时间,灯泡内放有极少量的红磷以减缓灯丝氧化：4P＋5O2eq\o(=,\s\up15(高温))2P2O5。18．(8分)(2019·兴义市校级月考)(1)漂白液与洁厕灵不能混合使用,二者混合容易产生一种有毒气体,其化学反响方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋X↑＋H2O,那么X的化学式为Cl2。(2)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质,钴可形成化合价为＋2和＋3的两种氧化物,其化学式分别是CoO、Co2O3。(3)工业上可用Cl2与NaOH制取漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。与此类似,可用Cl2与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]制漂白粉,试写出此反响的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。解析：(1)根据反响的化学方程式：NaClO＋2HCl=NaCl＋X＋H2O,反响前含有1个钠原子,3个氯原子,2个氢原子,1个氧原子,反响后物质中含有1个钠原子,1个氯原子,2个氢原子,1个氧原子,故X中需要含有2个氯原子,故X是Cl2。(2)依据氧的化合价是－2价和钴的化合价分别为＋2,＋3可知,钴的两种氧化物化学式为：CoO,Co2O3。(3)Cl2与石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]反响生成氯化钙、次氯酸钙和水,此反响的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。19．(10分)在点燃条件下,A和B反响生成C和D。反响前后分子种类变化的微观示意图如下图。请答复以下问题：(1)1个B分子中含有2个原子。(2)A中氮元素和氢元素的质量比为14∶3。(3)四种物质中,属于化合物的是A和D(填图中字母)。(4)该反响的化学方程式为4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2N2＋6H2O。(5)在该反响中,生成C和D的质量比为14∶27(计算结果用最简整数比表示)。20．(6分)对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反响如下：①S＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))SO2②2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2③2Mg＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2MgO通过比拟可以发现它们有许多相似之处：其一是都是化合反响；其二是产物都是氧化物；上述三个化学反响之间也存在相异之处,其中一个反响与众不同,这个反响与其他反响的不同之处是2CO＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2CO2为化合物与单质反响,其余两个反响都是单质之间反响(合理即可)。三、实验探究题(共20分)21．(14分)物质在发生化学反响时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。(1)甲组研究了反响：2H2＋O2eq\o(=,\s\up15(点燃))2H2O,他们从该反响中获取的信息有：①该反响的反响物是氢气和氧气；②该化学反响的条件是点燃；③该化学反响前后元素种类和原子个数不变；④反响的生成物是水；⑤2个氢气分子和1氧气分子化合生成2个水分子。(2)乙、丙两组同学分别设计了如下图实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m(前)、m(后)。请根据图示答复：①乙组实验中,m(前)>m(后),原因是生成的二氧化碳气体逸出,假设所用试剂不变,改良的方法是将烧杯改成密闭容器；②丙组实验中,m(前)＝m(后),乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是质量守恒定律研究的是化学反响,而丙组中的物质不能发生化学反响。(3)丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下,W在密闭容器内发生反响前后各物质的质量如下图,其中,x＝52,W的化学式是C2H6O。22．(6分)在“质量守恒定律〞的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反响中,反响物与生成物的质量关系〞的实验探究。小明按照右图所示实验装置进行实验。他在反响前后