人教版九年级化学上册5.3利用化学方程式的简单计算同步练习

/课题3利用化学方程式的简单计算下面是某学生做的一道计算题,请指出他的错误。题目：3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反响制取H2,同时还生成ZnCl2,求可制得H2的质量是多少？解：设可制得H2的质量是xg。Zn＋HCl=ZnCl2＋H2↑6513．25gxgeq\f(65,1)＝eq\f(3.25g,x)x＝211.25g答：可制得H2211.25g。[核心知识]根据化学方程式计算的步骤：①设未知量；②写出化学方程式；③列出相关的量和未知量；④列比例式；⑤求未知量；⑥答题。[易错点拨]1.相关的化学方程式一定要书写正确。2．不能把含杂质物质的质量或体积直接应用在化学方程式的计算中。1．2019·天津在反响A＋3B=2C＋3D中,2.3gA跟4.8gB恰好完全反响生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,那么A的相对分子质量为()A．23B．46C．92D．962．金属单质M与非金属单质硫发生如下反响：2M＋Seq\o(=,\s\up7(△))M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验,参加的M和硫的质量各不相同。充分反响后,实验数据记录如下表,那么M的相对原子质量是()M的质量/gS的质量/gM2S的质量/g甲6.02.57.5乙7.01.57.5A.64B．56C．39D．233．将18g高锰酸钾加热,当产生1.6g氧气时,固体剩余物是()A．KMnO4MnO2B．K2MnO4MnO2C．KMnO4MnO2K2MnO4D．KMnO4K2MnO44．将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反响,得到氧化物的质量可能为()A．10.6gB．12.0gC．13.0gD．13.6g5.一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁,固体质量随时间的变化关系如图5－3－1所示。以下说法不正确的选项是()图5－3－1A．生成MgO的质量：m2gB．参加反响的Mg的质量：m1gC．参加反响的O2的质量：(m2－m1)gD．参加反响的镁和氧气的质量比：eq\f(m1,m2－m1)＝eq\f(3,4)6．2019·河南工业上可利用“铝热反响〞焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来,假设用铝与四氧化三铁反响来制取25.2kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少？7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反响原理用化学方程式表示为：3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为________(填最简整数比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)8．2019·安徽早在西汉时期的?淮南万毕术?中就记载“曾青得铁那么化为铜〞,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,参加铁粉回收铜,请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量。9．2019·泉州工厂的烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,还能将其转化为硫酸钙(CaSO4)等产品,实现“变废为宝〞。反响的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2eq\o(=,\s\up7(高温))2CaSO4＋2CO2。现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫,求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。(2)可吸收二氧化硫的质量。10．2019·山西在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少？11．有些晶体按比例含有一定量特殊的水(称为结晶水),在一定的温度下可脱去结晶水。为了研究草酸亚铁晶体的组成,称取54.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气的条件下加热,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图5－3－2所示。：温度为t1℃时,草酸亚铁晶体完全脱去结晶水,并生成草酸亚铁(FeC2O4)固体；温度为t2℃时,草酸亚铁完全分解,发生反响：3FeC2O4eq\o(=,\s\up7(△))Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑。(1)根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4固体的质量。(2)求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量。(3)求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数。(精确到0.1%)图5－3－2[核心·易错]设未知量时带单位；(2)化学方程式未配平；(3)H2相对分子质量算错；(4)结果计算错误。[应考能力提升练]1．B2.A3.C4.C5.D6．解：设理论上需要消耗铝的质量为x。8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3216504x25.2kgeq\f(216,504)＝eq\f(x,25.2kg)x＝10.8kg答：理论上需要消耗铝的质量是10.8kg。7．(1)4∶3(2)解：设最多能制得高铁酸钠的质量为x。根据反响原理的化学方程式可得到如下关系式：3NaClO～2Na2FeO4223．533244．7gxeq\f(223.5,332)＝eq\f(44.7g,x)x＝66.4g答：最多能制得高铁酸钠的质量为66.4g。8．解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝eq\f(64,64＋32＋16×4)×100%＝40%。(2)设理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量为x。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO456160x1.6kgeq\f(56,160)＝eq\f(x,1.6kg)x＝0.56kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反响消耗铁粉的质量为0.56kg。9．解：(1)1.25t石灰石中碳酸钙的质量＝1.25t×80%＝1t。(2)设可吸收二氧化硫的质量为x。2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO22001281txeq\f(200,128)＝eq\f(1t,x)x＝0.64t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1t；(2)可吸收二氧化硫的质量为0.64t。10．解：24.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物中,二氧化锰的质量分数为20%,那么参加反响的氯酸钾的质量为：24.5g×(1－20%)＝19.6g。设他们制得氧气的质量为x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑2459619．6gxeq\f(245,96)＝eq\f(19.6g,x)x＝7.68g答：他们制得氧气的质量是7.68g。[初高衔接拓展练]11．解：(1)设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x。3FeC2O4Fe3O4＋4CO↑＋2CO2↑432232x23.2geq\f(432,232)＝eq\f(x,23.2g)x＝43.2g(2)该草酸亚铁晶体中结晶水的质量为：54.0g－43.2g＝10.8g。(3)四氧化三铁中铁元素的质量为：23.2g×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f