高中化学周测单元测试

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年1月15日高中化学周测/单元测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①“浸取”时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液；②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10-6。(1)“浸取”温度为30℃时，锌的浸出率可达90.6%，继续升温浸出率反而下降，其原因为。(2)操作a的名称是。(3)“深度除锰”是将残留的Mn2+转化为MnO2的过程，离子方程式为。(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果用反应后溶液中的铜锌比表示]与(NH4)2S加入量[用×100%表示]的关系曲线如图所示。①当(NH4)2S的加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是(请结合离子方程式回答)。已知：[Zn(NH3)4]2+的K稳==2.9×109。②“深度除铜”时，(NH4)2S较为合理的加入量约为120%，理由是。2．氧化亚铜主要用于制造船底防污漆等。它是一种难溶于水和乙醇的砖红色固体，在酸性溶液中歧化NaOH溶液为二价铜和铜单质。某小组制备并测定其纯度采用如下步骤，回答下列问题：I．制备将新制溶液和溶液按一定量混合，加热至90℃并不断搅拌。反应生成，同时有气体产生。反应结束后，经过滤、洗涤、干燥得到粉末。制备装置如图所示：(1)仪器a的名称是，装置B的作用是。(2)制备时，原料理论配比为，该反应的化学方程式为。(3)反应过程中需不断滴加NaOH溶液，原因是。(4)过滤后，将滤渣依次用蒸馏水、洗涤数次，判断洗涤干净的实验操作是。Ⅱ．测定纯度称取ag样品置于锥形瓶中，加入足量溶液，样品完全溶解后，加入4滴邻菲罗啉指示剂，然后用溶液进行滴定至终点，共消耗溶液VmL。(已知：)(5)加入溶液时发生反应的离子方程式为。(6)该样品中的纯度为。(7)若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测定结果(填“偏低”或“偏高”或“无影响”)。3．NH3在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：(1)N2(g)与H2(g)反应的能量变化如图1所示。则N2(g)与H2(g)制备NH3(1)的热化学方程式为。对于合成氨反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是(填字母)。a.升高温度

b.将平衡体系中的氨气分离出来c.增大体系压强

d.加入合适的催化剂(2)合成氨反应中，正反应速率v正=k正·c(N2)·c3(H2)，逆反应速率v逆=k逆·c2(NH3)，k正、k逆为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图2所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“L1”或“L2”)，理由为。②T0°C时，=。(3)以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副产物丙烯醛(C3H4O)的热化学方程式如下：主反应：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ·mol-1；副反应：C3H6(g)+O2(g)C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ·mol-1。已知：丙烯腈的产率=-×100%，丙烯腈的选择性=×100%，某气体分压=总压强×该气体物质的量分数。①一定条件下，平衡时丙烯腈的选择性与温度、压强的关系如图3所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为。原因是。②某温度下，向压强恒为100kPa的密闭容器中通入1molC3H6、1molNH3和1.5molO2，发生上述反应。平衡时测得C3H6转化率为90%，H2O(g)的物质的量为2.5mol，则平衡时C3H3N的分压为kPa(保留3位有效数字)，此温度下副反应的Kp=。4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗等领域。(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式是。(2)与互为等电子体，与甲基咪唑反应可以得到其结构如下图所示。①分子的空间构型为。②甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，C、N、Si的电负性由大到小的顺序为，1个中含有个σ键。③稳定性比差，试从化学键角度分析原因：。(3)属于四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°。研究表明，通过氮掺杂反应可生成，能使对可见光具有活性，反应如图所示。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。已知上述晶胞中所有键键长为rpm，B点钛原子分数坐标为，占据氧原子围成的八面体空隙，则A点钛原子的分数坐标为(，0，)。若晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值。②晶体中。5．苯巴比妥(F)是我国化学家近期合成的一种能抗击新冠病毒的新型药物，其合成路线如图所示：(1)有机物A的名称为；有机物A、J()、K()三种物质中酸性最强的是(填“A”“J”或“K”)。(2)B+G→C的副产物分子式为，其结构简式是。有机物C的含氧官能团名称为。(3)下列说法正确的是______。A．有机物D易溶于水B．有机物E存在顺反异构体C．有机物F的氮原子杂化类型为D．有机物G的名称为二乙酸乙二酯(4)写出D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式：。(5)化合物N与B是同分异构体，则符合以下条件的N有种。①能使溶液显色；②能发生银镜反应；③苯环上的取代基数目为2个。其中不含有手性碳原子且核磁共振氢谱只有5组的同分异构体为。(6)以1，2-二溴乙烷()、乙醇、尿素()为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．(1)温度过高，氨挥发量增加且分解，生成减少，不利于废锌催化剂中锌的浸出(2)分液(3)(4)当加入量为120%时，铜锌比为，达到深度除铜标准，继续加大加入量会导致锌回收率下降且不经济2．(1)三颈烧瓶吸收生成的气体，防止污染环境；防倒吸(2)(3)反应产生，导致溶液酸性增强，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，从而降低产率(4)乙醇取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸酸化，再加几滴溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净(5)(6)(7)偏高3．(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-132kJ/molc(2)L2该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大1(3)p3>p2>p1生成丙烯腈的反应是气体分子总数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，丙烯腈选择性越低20.512.54．(1)(2)正四面体