河北省衡水中学2021届高考化学模拟考前试卷(附答案详解)

河北省衡水中学2021届高考化学模拟考前试卷

一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）

1.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）

选项性质用途

ANaC/0具有强氧化性抗击疫情中杀灭新冠病毒

BSi硬度大“华为麒麟980”手机中的芯片

C浓硫酸具有吸水性干燥剂

D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂

A.AB.BC.CD.D

2.陈述I和n均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A储氢合金可用于以也为燃料的汽车合金的熔点低，硬度大

B浓硫酸在加热条件下与铜反应浓硫酸具有脱水性

C42。3常用作耐火、耐高温材料42。3的熔点高

DFeC%溶液可用作蚀刻铜电路板FeCb溶液显酸性

A.AB.BC.CD.D

3.下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

4,肉桂酸是一种香料,具有很好的保香作用。利用苯甲醛与乙酸酎发生Pe泌讥反应可制备肉桂酸,

本反应要求无水，方法如图。下列说法错误的是（）

COOH+

AA3CTCH，COOH

A.苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.肉桂酸与安息香酸（O-C（X）H）互为同系物

C.可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛

D.碱性环境有利于反应的正向进行

5.如果以0.024kg12c所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是（）

A.氢气的摩尔质量

B.16g氧气所含的分子数

C.88gCC>2的物质的量

D.一定条件下，跟2gH2相化合的。2的物质的量

6.下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选

实验操作实验现象结论或解释

项

能与淀粉发生显色反

A.K/淀粉溶液中通入少CG溶液变蓝

应

水层几乎无

B.向稀滨水中加入苯，充分振荡、静置苯与滨水发生了取代反应

色

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加

C.无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

入银氨溶液，加热

出现红褐色Ksp[Fe(OH)3]

D.向FeC,3和4*3混合溶液中滴加过量NaOH溶液

沉淀<Ksp[Al(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

7.下列解释事实的离子方程式正确的是（）

2+

A.铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe+H2T

B.氯气与水反应：C，2+42。=2H++Cl-+CIO-

C.NC1HCO3溶液与NaOH溶液反应:0H~+HCOJ=COj-+H20

+

D.将钠块投入水中：Na+2H2O=Na+0H-+H2T

8.下列关于物质性质的叙述错误的是（）

A.C%可溶于水B.NaC，。具有强氧化性

C.Na2c。3受热难分解D.Na?。常温下为浅黄色固体

9.俐学美国人》评出2016年十大创新技术：碳呼吸电池、量子卫

星、万能抗病毒药…，"碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其

工作原理如图.下列有关说法错误的是（）

A.该装置是将化学能转变为电能

B.金属铝是负极，多孔碳是正极

C.正极的电极反应为2。。2-2e-=C20l-

D.将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少CO?排放，而且还可以利用。。2

10.下列说法错误的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，工业上用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽

辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌、消毒等

B.海洋是一个远未被完全开发的巨大化学资源宝库，目前海水淡化的方法主要有蒸馈法、电渗

析发、离子交换法等，从海洋中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义

C.氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCI的形式存在于海水和陆地的盐矿中

D.元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如硅、错等，半导体器件的研

制正是开始于硅，后来发展到研制与它同族的错。

11.以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程

中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一

反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关.（）

A.1项B.2项C.3项D.4项

12.下列实验能获得成功的是（）

A.碘乙烷水解实验后，取水解液，加入4gNO3溶液，检验卤素离子

B.碘乙烷水解实验后，取水解液，加入KMnO4（"+）溶液，检验产物乙醇

C.碘乙烷消去实验后，将气体导入KMTIO4（H+）溶液，检验产物乙烯

D.碘乙烷消去实验后，将气体导入Br2（CC〃）溶液，检验产物乙烯

13.短周期元素X、八Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2,则下列叙述中

正确的是（）

X

Y

Z

A.Z一定是活泼的金属元素

B.丫的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性

C.Imo/X的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为27noi

D.丫的最高价氧化物的水化物是一种强酸

14.下列叙述中正确的是（）

A.干冰汽化时化学键发生断裂

B.稀有气体中没有化学键

C.Nd2。和可。2。2所含化学键类型完全相同

D.8万蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

15.下列实验操作简便、安全且易能达到实验目的的是（）

A.将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

C.在试管中注入27nLeUSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成

D.用澳水即可检验CH?=CH-CH。中的碳碳双键

16.将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使联普变大的是（）

A.加入少量固体氯化镂B.通入少量氯化氢

C.适当升高溶液温度D.加入少量固体氢氧化钠

二、简答题（本大题共5小题，共64.0分）

17.某实验小组用废铁屑（含少量S等元素）为原料制备三草酸合铁（IE）酸钾晶体火3『6（。2。4）3•

3H2。]并测定其组成.

实验一制备硫酸亚铁铉KN“4）2S04•FeS04-6H2O]

小组同学设计如图装置（夹持仪器略去），称取一定量废铁屑于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，在通风

橱中置于50〜60汽热水浴中加热，充分反应.待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应

完全，制得浅绿色悬浊液.

（1）实验室保存浓氨水的方法是.

（2）烧杯中高锌酸钾溶液的作用是.

（3）写出锥形瓶中发生中和反应的离子方程式：.

（4）若要确保获得浅绿色悬浊液，实验过程应注意的是（填序号）.

a.保持铁屑过量b.控制溶液呈强酸性c.持续升高温度

实验二制备三草酸合铁（HI）酸钾晶体

实验小组用实验一锥形瓶中的悬浊液设计以下实验流程制备三草酸合铁（HI）酸钾晶体.

「戋绿色|饱和溶液「看回①饱和K994溶液②6。汨9:

1晨&液|加热至沸.搅拌1标标I40℃水浴、捌半,——晶体

In

已知：25n时，[Fe(CzO4)3]3-(aq)+SCN-(aq)U[Fe(SCN)]2+(aq)+3QO：-(aq)K=IO-162

(5)写出步骤I生成黄色沉淀(Fee?。4-2H2。)的化学方程式：.

(6)步骤II水浴加热需控制40。(：的理由是.

(7)小组同学欲检验晶体中含有Fe(IH),取少量晶体放入试管中，用蒸储水充分溶解，向试管中滴入

几滴0.1血。＞L-iKSCN溶液.请判断上述实验方案是否可行并说明理由..

实验三测定三草酸合铁(HI)酸钾晶体中。2。广的含量

小组同学准确称取mg晶体配制成2507nL溶液，取257nL该溶液于锥形瓶中，加入3m。/•厂】硫酸溶

液10巾3滴入二苯胺磺酸钠作指示剂，用厂1峨0"2。7标准液滴定至紫红色，平行实验

三次，平均消耗标准液UmL.已知：Co。厂在酸性介质中被还原为C"+.

(8)晶体中C2O歹质量分数的表达式为.

KMnO*?gfg

18.MgS04•7也。是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是

并含有、。?)制取。的实验流程如图：

MgCO3,MnC03SiMgS04•7%

稀「NaCIO®液

菱铁矿T酸‘浸—过1-d择作]iMgSO,・7Hq

I\

能渣MnO,

已知：2++

Mn+CIO-+H2O=MnO2I+Cl-+2H

(1)过滤1的滤渣主要成分是。

(2)酸浸时Mg。/发生反应的离子反应方程式为：。

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干

净的方法是o

19.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：

M(g)+3H2(g)W2N“3(g)△H=-92.4kJ-moC1

一种工业合成氨的简易流程图如图1：

IIIIIIIVV

天然气脱硫制氨气N2、氏加压f热交父换换——।合成氨

VIJ____

泠却I-►液氨

水蒸气

El

30

比、0物质的量之比

图2图3

(1)天然气中的〃2s杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4Hs.一定条件下向NH4Hs溶液中通入空气，得

到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：.

(2)步骤〃中制氯气原理如下：

①C“4(g)+/。(9)=。。2(9)+3H2(9)△"=+206.4/C/■moL

②CO(g)+42。(。)=。。2(9)+%(9)△”=—41.2k八mor1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中也百分含量，又能加快反应速率的是.

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强

利用反应②，将C。进一步转化，可提高为产量.若1僧。，C。和4的混合气体(CO的体积分数为20%)

与为。反应，得到1.18mo，C。、。。2和%的混合气体，则CO转化率为.

(3)图2表示500久、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时N/体积分数的关系.根据图中a点数

据计算％的平衡体积分数：.

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气

开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图.

(5)上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号)简述本流程中

提高合成氨原料总转化率的方法：.

20.三草酸合铁酸钾/伊6仁2。4)3卜342。是一种翠绿色晶体，在日光下照射，会因感光而部分变深

蓝色，故常用于工程制图，即“蓝图”。角[在6。4)3卜3/0的制备反应为:2FeC2O4-2H2O+

H202+3K2c2。4+H2c2。4=2K3[%(。2。4)3]•3H2。。

回答下列问题：

(1)上述氧化过程中，Fe(H)(答简化电子排布式)变为尸e(DI)(答外围电子排布图)，基

态Fe(HI)电子占据个不同轨道。

(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为。

(3)配合物/伊6(。2。4)3］的配位数为6，其配体G。厂中的。的杂化方式为杂化。

(4阳2。2属于(填“极性”或“非极性”)分子。为。2为二元弱酸，一级电离产物“。5的立体构

型是。”2。2沸点(150.2。。比H2s沸点(一60.4冤)高，简要解释主要原因_。

(5)将下列晶体的微粒配位数由大到小排序为(填写代号)。

①金刚石；②金属钾；③干冰。

(6)FeO的晶胞结构为NaG型，测知Fe。晶胞边长为428pm,则此晶体中最近的Fe?+与Fe?+的距离为

__pm(保留三位有效数字)。

21.盐酸奥布卡因临床主要用作眼科表面麻醉用药，我国科研人员最近报道了盐酸奥布卡因新的合

成路线：

COOII

COOHCOOQH5

XSHSOH上±CH3cH2cH2cH2：(a)15%NaOH

C~(b)HG,

iOH［用“OH083，公仔0c4Hp

NO2①NO2②©

D

(比酸艮布卡因)

(1)4中含有的官能团名称是；A-B的反应类型为；

(2)步骤①③的目的是；

(3)写出②的化学方程式；

(4)G是4的同分异构体，具有下列特征：①苯环上连有硝基和酚羟基，且位于对位；②能发生水解

反应，贝忆的结构有种.

(5)下列说法正确的是；

a.lmoL4最多可与含lmo/Na。”的烧碱溶液反应

匕,步骤②中，K2c。3的作用是与生成的HBr反应，使平衡正向移动，提高产率

c.CH3cH2cHzBr系统命名为4-漠丁烷

d.E-F是将—NO2还原为—N%

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4NaC/。具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；

B.Si是良好的半导体材料，可用于制造手机芯片，与Si硬度大无关，故B错误；

C.浓硫酸具有吸水性，可吸收不与浓硫酸反应的气体中混有的水蒸气，常作干燥剂，故C正确；

D.液氨汽化时要吸收大量的热，使环境温度降低，工业上常用作制冷剂，故D正确；

故选：Bo

A.NaCI。具有强氧化性，能使蛋白质变性；

B.Si是良好的半导体材料，可用于制造芯片、太阳能硅板；

C.浓硫酸能吸收气体中混有的水蒸气；

D.液氨汽化时吸收大量的热，可使环境温度降低。

本题考查物质的性质及用途，为高考常见题型，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系

为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

2.答案：C

解析：解：4储氢合金储氢过程生成金属氢化物，与合金的物理性质无关，所以储氢合金与合金的

熔点、硬度无关，故A错误；

B.浓硫酸具有强氧化性，能氧化Cu,所以浓硫酸在加热条件下与铜反应，与浓硫酸具有脱水性无关，

故B错误；

C.具有高熔点的物质可以作耐火材料，42。3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料，故C正确；

D.FeCb溶液能把C”氧化为铜离子，与FeC%溶液显酸性无关，故D错误；

故选：Co

A.储氢合金储氢过程生成金属氢化物，与合金的物理性质无关；

B.浓硫酸具有强氧化性，能氧化Cu；

C.具有高熔点的物质可以作耐火材料：

D.FeC%溶液能把Ca氧化为铜离子。

本题考查了金属元素的单质及其化合物的性质和应用，为高频考点，涉及物质的性质与用途，侧重

考查学生的分析能力和实验能力，明确物质性质差异性是解本题关键，题目难度不大。

3.答案：D

解析：A、化合反应可能是氧化还原反应也可能不是氧化还原反应，错误；B、分解反应可能是氧化

还原反应，错误；C、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以元素的化

合价一定会发生变化，所以一定是氧化还原反应，正确；0、复分解反应一定不是氧化还原反应，

错误，答案选C。

考点：考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

4.答案：B

解析：解：A苯甲醛中醛基、肉桂酸中碳碳双键均可被酸性高铳酸钾溶液氧化，而使酸性高镭酸钾

溶液褪色，故A正确；

B.安息香酸含有碳碳双键，肉桂酸不含，二者的官能团不同，则二者不是同系物，故B错误；

C.醛基可以发生银镜反应，可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛，故C正确；

D.生成物中均含有竣基，碱性条件下发生中和反应，有利于反应的正向进行，故D正确。

故选：B。

A.醛基、碳碳双键均可被酸性高铳酸钾溶液氧化；

B.肉桂酸与安息香酸含有的官能团不同；

C.醛基可以发生银镜反应；

D.碱与竣基发生酯化反应，有利于平衡正向移动。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意掌握常见官能团的检验，

理解同系物的内涵与外延，题目侧重考查学生灵活运用知识的能力。

5.答案：B

解析：解：4由于阿伏伽德罗常数变为原先的2倍，氢气质量不变，则氢气摩尔质量变为原先的2倍，

故A不符合；

B.以0.02救/2c所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，氧气的摩尔质量变为原来的2倍，阿伏伽德

罗常数变为原先的2倍，则16g氧气所含的分子数不变，故B符合；

C.二氧化碳的摩尔质量增大为原来的2倍，物质的量减小为原来的一半，故C不符合；

D.由于阿伏伽德罗常数变为原先的2倍，1m。，氧气具有的质量由32g/mol变为64g/mo，，摩尔质量变

大，消耗的氧气的物质的量变小，故D不符合；

故选:Bo

原来是以0.012kg12c所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02x1023),现在用0.024kgi2c中

所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NQ,显然0.024kg12c中所含的原子个数是0.012kg12c中所含的

原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(M)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2X6.02x1023),据此进

行分析.

本题考查阿伏伽德罗常数，明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键，并熟悉摩

尔质量、摩尔体积等概念来解答，题目难度中等.

6.答案：C

解析：解：4氯气可氧化K/生成碘，淀粉遇碘变蓝，结论不合理，故A错误；

B.苯与澳水发生萃取，为物理变化，故B错误；

C.蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中，没有子碱性条件下检验，无银镜生成，则不能判断蔗糖

是否水解，故C正确；

D.滴加过量NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH反应，与氢氧化铝的两性有关，且FeC6和人忆6混合溶液

浓度未知、不发生沉淀转化，不能比较Ksp大小，故D错误；

故选：C。

A.氯气可氧化K/生成碘，淀粉遇碘变蓝；

B.苯与溟水发生萃取；

C.蔗糖水解后，检验葡萄糖在碱性溶液中；

D.滴加过量NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能

为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.答案：C

解析：解：4过量的铁和稀硝酸反应，离子方程式：3Fe+2NO*+8H+=3属2++27。7+4也。，

少量的铁和稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO*+4H+=Fe3++NOT+2H2。，得不到氢气，故A

错误；

B.氯气与水反应生成盐酸、次氯酸，离子方程式：CI2+H2OUH++CI-+HCIO,故B错误；

C.NaHCOs溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO^+OH-=COl-+H2O,

故C正确；

+

D.将钠块投入水中生成氢氧化钠、氢气，反应的离子方程式：2Na+2H2。=2Na+2OH-+H2T,

故D错误；

故选：C。

A.铁跟稀硝酸反应产生硝酸铁、或硝酸亚铁，N。和水，得不到氢气：

B.氯气与水反应生成的次氯酸难电离，应该用化学式表示；

c.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；

D.反应没有配平，左右原子不守恒。

本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握离子方程的

书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。

8.答案：D

解析：解：41体积水溶解2体积氯气，贝UC。可溶于水，故A正确；

B.NaGO中G元素化合价为+1价，具有强氧化性，故B正确；

C.Na2c。3较稳定，受热难分解，故C正确；

D.NazO常温下为白色固体，Na2。?常温下为浅黄色固体，故D错误；

故选：D。

A.1体积水溶解2体积氯气；

B.NaC/O中G元素化合价为+1价；

C.Na2c。3较稳定；

D.Naz。常温下为白色固体。

本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，题目难度不大。

9.答案：C

解析：解：4"碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确；

B.4失电子作负极，多孔碳是正极，故B正确；

C.根据工作原理图，“呼出"CO?作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：2CO2+2e-=

C2Ol~,故C错误；

D.“碳呼吸电池”能消耗二氧化碳气体，所以利用该技术可减少CO2排放，故D正确；

故选：Co

“碳呼吸电池”中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的CQ作为正

极反应物得电子生成草酸根，据此解答.

本题考查了新型化学电源，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，难

度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力.

10.答案:D

解析：解：4二氧化硫具有漂白性，能够与有机色素化合生成无色物质，可用来漂白纸浆、毛、丝、

草帽辫等，同时二氧化硫能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故A正确；

B.海水淡化分离盐类物质与水，方法主要有蒸储法、电渗析法、离子交换法等，从海水中提铀和重

水，可制造原子弹和氢弹，则对于强军战略具有重大意义，故B正确；

C.氯元素的非金属性很强，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，故C正确；

D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，但半导体器

件的研制正是开始于错，后来发展到研制与它同族的硅，故D错误；

故选：D。

A.二氧化硫有有漂白性，并且能使蛋白质变性；

B.海水淡化有蒸镭法、电渗析法、离子交换法等，从海水中提铀和重水，可制造原子弹和氢弹；

C.氯元素的非金属性很强，易形成化合物；

D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，但半导体器件的研制正是开始于楮。

本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，注意二

氧化硫漂白原理，题目难度不大。

11.答案：B

解析：解：①放热反应是指：反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：

碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，故①错误；

②电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，故②错误；

③原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一

定有氧化还原反应，故③正确；

④加热时，提供能量，无论是吸热反应，还是放热反应，反应速率都要加快，故④错误；

⑤盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的

离子,故⑤错误：

⑥化学平衡常数的表达式为：化学平衡常数K=慧鬻黑芸，与化学反应方程式的书写有关，故⑥

正确；

故选B.

①只有持续加热才反应的，一般为吸热反应，反之，一般为放热反应；

②电解过程中，电能转化为化学能；

③原电池工作时，是将化学能转化为电能；

④加热时，化学反应不只向吸热反应方向进行；

⑤盐类水解，有弱酸或弱碱的离子才水解反应；

⑥化学平衡常数的大小只与温度有关，化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关.

本题主要考查基础知识的辨析，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注重知识

的内涵和外延，题目难度较易.

12.答案：D

解析：解：4碘乙烷水解实验后检验卤素离子，应先加酸至酸性，再加入4gN03溶液检验，则没有

加酸中和碱，实验不能成功，故A错误；

B.碘乙烷水解实验后生成醇和H/,用具有强还原性，没有先除去H/,不能检验乙醇，实验不能成功，

故B错误；

C.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，应先排除乙醇

的干扰，实验不能成功，故C错误；

D.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，乙醇易挥发，但乙醇不与滤反应，则气体导入溶液，可

检验产物乙烯，故D正确；

故选D.

A.碘乙烷水解实验后检验卤素离子，应先加酸至酸性，再加入/IgN/溶液检验；

B.碘乙烷水解实验后生成醇和H/,具有强还原性；

C.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高钵酸钾氧化；

D.碘乙烷消去实验后，生成乙烯，乙爵易挥发，但乙醇不与溪反应.

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、有机物的检验等，把握卤

代燃的水解、消去反应实验及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度

不大.

13.答案：B

解析：解：由短周期元素X、八Z在周期表中的位置，可知X为，e、y为F、Z为S,

A.Z为S,属于非金属元素，故A错误；

BY为F元素，Z为S元素，非金属性产〉S,故氢化物稳定性：HF>H2S,故B正确；

C.X为He,不能与水发生反应，故C错误；

D.筑元素没有最高价含氧酸，故D错误，

故选B.

由短周期元素X、八Z在周期表中的位置，可知IX为He、丫为F、Z为S,结合元素周期律与元素化合

物性质解答.

本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期表的结构，注意周期表中一

些元素的特殊性.

14.答案：B

解析：解：4、干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，故A错误；

B、稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B正确：

C、Na2。中含有离子键，7。2。2中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故C错误；

D、8万蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键的破坏，故D错误；

故选：B.

本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，题目难度不大.

15.答案：B

解析：解：A先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，试剂顺序及操作不合理，

故A错误；

B.Ciz与氧气反应生成CuO,CaO氧化乙爵生成乙醛、Cu和水，则铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再

移至内焰，铜丝恢复原来的红色，操作合理，故B正确；

C.NaOH不足，不能检验-CHO,应使NaOH溶液过量，加入乙醛溶液加热有红色沉淀生成，故C错

误；

D.碳碳双键、-CH。均与溟水反应，则滨水不能检验碳碳双键，故D错误；

故选：Bo

A.先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸；

B.Ca与氧气反应生成Cu。，C”。氧化乙醇生成乙醛、C”和水；

C.NaOH不足，不能检验—CHO；

D.碳碳双键、-CH。均与溟水反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、实验技能为解

答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

16.答案：A

解析：解：4加入少量固体氯化镀，浓度增大，平衡虽正向移动，但水解程度减小，则能使当黑变

c(Cl)

大，故A正确；

B.通入少量HG,水解平衡虽逆向移动，但氯离子浓度增大，则能使当誓减小，故B错误；

C.升高温度，促进水解，则能使嘤?减小，故c错误；

D.加入少量固体氢氧化钠，与氯化镂反应生成氯化钠、一水合氨，能使当黑减小，故D错误；

故选：Ao

氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成氯化钱，溶液中存在镀根离子的水解平衡，结合离子浓度

变化及平衡移动判断。

本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握水解平衡移动、离子浓度变化为解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大。

.答案：密封保存，置于冷暗处；吸收等尾气，防止污染空气；+也。；

17H2sNH3-H20+H+=NHt

温度太

ab；(NH4)2S04-FeS04-6H2O+H2C2O4=FeC2O4-2H2OI+(A/H4)2SO4+H2S04+4H20；

高，修。2分解；温度太低，Fe2+氧化速度太慢；否，因为伊6C2。4)3]3-转化为[Fe(SCN)『+反应的

平衡常数小于10-5,观察不到明显现象，所以无法检验；-%

m

解析：解：(1)由于氨水不稳定，见光受热易分解，故实验室保存氨水的方法为密封保存，置于冷暗

处，故答案为：密封保存，置于冷暗处；

(2)由于废铁屑中含有含S元素的物质，加入稀硫酸，会产生硫化氢等有毒气体，不能向空气中排放，

高锌酸钾溶液的作用是吸收H2s等尾气，防止污染空气，故答案为：吸收“S等尾气，防止污染空气；

(3)锥形瓶中是冷切后的溶液中稀硫酸与氨水的反应，生成硫酸镂和水，氨水为弱碱，不能拆，离子

方程式为。+”+=咫+〃。，故答案为：+

7//3-"272NH3-H2O+H=NHt+H2O；

(4)由于Fe2+有较强的还原性，实验过程中要防止二价铁被氧气氧化，保持铁屑过量就是防止亚铁离

子被氧化；二价铁离子在溶液中要水解，故需抑制其水解，加入稀硫酸可以增大氢离子浓度，抑制

亚铁离子的水解，因此要确保获得浅绿色悬浊液，可选择ab,故答案为：ab；

(5)步骤I为硫酸亚铁铁晶体与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀(Fee?。,•2"2。)，化学方程式为

。+，。故答案为：

(NHQ2SO4-FeS04-6H22c24=FeC204-2H2Oi+(/VW4)2S04+H2SO4+4H2O,

。+

(WW4)2SO4-FeSO4-6H2H2C204=FeC2O4-2H2OI+(NH4)2S04+H2SO4+4H2O；

(6)温度太高，“2。2分解：温度太低，Fe2+氧化速度太慢，故水浴加热控制在40汽是防止过氧化氢

分解和确保二价铁被氧化为三价铁的反应速率，故答案为：温度太高，”2。2分解；温度太低，Fe2+

氧化速度太慢；

因为。(：时，3。厂162

(7)25[Fe(C2O4)3]-(aq)+SCW-(a<7)=[Fe(SCN)]2+(aq)+3c2(aq)K=10--,

平衡常数小于10-5,离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验，故答案为：否，因为

Fe(C2O4)3K-转化为[Fe(SCN)]2+反应的平衡常数小于10-5,观察不到明显现象，所以无法检验；

(8)根据反应，25就标准液消耗cmoHT&Cr207VM3物质的量为WX10-37no设有C2。厂的

质量为X,根据方程式

3+

3c2。厂+14H++Cr2O^-=2Cr+6CO2T+7H2O

3x88gImol

xeVx10-3moZ

x=264WxlO-3g,故250mL中含有的质量为264WX10-2g,晶体中C2。广质量分数的表达式为

(1)氨水不稳定，见光受热易分解，需密封、冷暗处保存；

(2)由于废铁屑中含有含S元素的物质，加入稀硫酸，会产生硫化氢等有毒气体，不能向空气中排放;

(3)稀硫酸与氨水的反应，生成硫酸校和水，氨水为弱碱，不能拆；

(4)由于Fe2+有较强的还原性，为弱碱阳离子，实验过程中要防止二价铁被氧气氧化和水解；

(5)步骤I为硫酸亚铁镀晶体与饱和草酸溶液反应生成黄色沉淀(FeQ/-2H2O,据此写出方程式;

(6)温度太高，%。2分解；温度太低，Fe2+氧化速度太慢；

32+162

(7)因为25。(：时，[Fe(C2O4)3]-(aq)+SCN-(aq)=[Fe(SCN)](aq)+3c2。厂(aq)K=IQ-,

平衡常数小于10-5,离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验；

3+

(8)根据方程式3c2。厂+14H++Cr2O^~=2Cr+6CO2?+7“2。进行计算，注意250mL中取

257nL，但计算的是原晶体中的含量.

本题考查物质的制备原理和操作方法，需要学生阅读题目获取信息的能力、氧化还原反应及计算等，

难度中等，要求学生要有扎实的基础知识和灵活运用知识解决问题的能力，注意基础知识的全面学

握.

+2+

18.答案：SiO2MgCO3+2H=Mg+C02T+H20取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸

酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则产品已洗涤干净

解析：解：(1)过滤1的滤渣主要成分是8。2，

故答案为：SiO2；

+2+

(2)酸浸时MgC03发生反应的离子反应方程式为MgC03+2H=Mg+C02T+H20,

+2+

故答案为：MgCO3+2H=Mg+C02T+H20；

(3)操作1经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤才可得到产品，检验产品是否洗涤干

净的方法是取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则

产品已洗涤干净，

故答案为：取最后几滴洗涤液于试管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则

产品已洗涤干净。

由制备流程可知，加入稀硫酸只有二氧化硅不反应，则过滤分离出滤渣为Si。2，滤液中含Mg2+、Mn2+,

氧化时发生“小++cio-+也0=MnO2I+Cl-+2H+,过滤分离出滤渣Mn4,滤液中含MgSO”

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出MgSO『7H2。，以此来解答。

本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的

关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

19.答案：2N“4”S+a=2N“3•也。+2S1；a；90%；14.5%；IV；分离液氨，未反应的氮气和

氢气循环使用

解析：解：（1）。2把NH4Hs氧化为S,可得化学方程式：2NH4HS+O2=2N，3，“2O+2SJ,故答案

为：2NH4Hs+O2=2NH3-H2O+2S1；

（2）a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，外的百分含量增大，正确；b、增大水

蒸气浓度，％的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，心的百分含量不变，错误；d、降低压强，

反应速率减小，错误；设C。的转化量为x

co+H2O#co2+H2

转化量（m。，）0.200.8

转化量（m。。xxx

转化量（m。，）0.2—xx0.8+x

lmol+x=1.18moZ,则x=0.18mo/,可得CO转化率=%㈣x100%=90%.

0.2mol

⑶根据图1可知也与N2的投料比为3,平衡时N43体积分数为42%,设〃2物质的量为3am。1，%物质

的量为am。1,均转化的物质的量为％则

N2+3H2-2NH3

转化量（m。/）a3a0

转化量（mol）x3%2x

转化量（mol）a—x3a-3x2x

x100%=42%,解得x=0.592a,则N2的平衡体积分数=;号怒-x100%=14.5%,故答

4a-2x44a-2x0.592a

案为：14.5%；

(4)随着反应的进行，N%的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，N%的

物质的量逐渐减小，可画出图象为：——•故答案为：--;

/、/、

(5)分析流程合成氨放热通过W热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料

总转化率，依据平衡移动原理分析，分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气

重新循环使用，提高原理利用率；

故答案为：IV；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用.

(1阳2s杂质常用氨水吸收，产物为NH&HS,一定条件下向NH4Hs溶液中通入空气，得到单质硫并使

吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；

(2)根据影响化学反应速率以及平衡移动的因素结合三行式进行计算回答；

(3)依据反应特征N2+3H2=2N“3,反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体

体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%,设平衡混合气体体积为

100,氨气为体积42,计算反应的氮气，依据气体体积比计算原混合气体中氮气体积，得到平衡状

态下氮气体积分数；

(4)合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向

进行，氨气物质的量减小，据此画出变化图象；

(5)依据反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析判断.

本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，注意反应特征的计算应用，图象绘制，掌握基

础是关键，题目难度较大.

20.答案：［2r|3d6)~।।।।14H<C<0sp2极性厂形也出分子之间存在氢键，

3d

/S分子间为范德华力，氢键比范德华力更强(3)>@>®303

解析：解：(l)Fe是26号元素，基态原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d64s2,失去4s能级2个

电子形成Fe2+,Fe(H)简化电子排布式为［4r］3d6,失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成所3+,

TITITITIT

Fe(IH)的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,外围电子排布图为1―—~~一,基态尸e(HI)

3d

电子占据Is、2s、3s各一个轨道，占据2p、3P各3个轨道，占据3d中5个轨道，共占据14个不同轨

道，

TTTTT

故答案为：［4r］3d6；;14；

3d

(2)反应式中的短周期元素有C、。、H,元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性，<C<。，

故电负性由小到大顺序为：H<C<0,

故答案为：H<C<0；

(3)配合物治田6(。2。4)3］的配位数为6,配体厂为-c§§c-，C原子形成3个。键，没有孤电

子对数，杂化轨道数目为3,碳原子采取sp2杂化，

故答案为：sp2;

(4)修。2展开书页型结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子；中心原子0原子有2对

孤电子对，价层电子对数=2+2=4,微粒空间构型为U形结构；为。2分子之间存在氢键，“2S分

子间为范德华力，氢键比范德华力更强，故H2O2沸点比H2s沸点高，

故答案为：极性；V形；也。2分子之间存在氢键，H2s分子间为范德华力，氢键比范德华力更强；

(5)①金刚石中每个碳原子与4个碳原子形成4个C-C键，配位数为4；②金属钾为体心立方堆积，

配位数为8；③干冰为分子密堆积，配位数为12；微粒配位数由大到小排序为：③，②〉①，

故答案为：③>②>①；

(6)FeO的晶胞结构为NaG