人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元测试题

/第十单元时间：40分钟分值：100分]可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35.5一、选择题(本大题共12小题,每题2分,共24分；在每题列出的四个选项中,只有一项符合题意)1．以下化合物中,属于酸的是()A．NaNO3B．NaOHC．H2SO4D．Na2SO42．假设将浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间后,以下说法中错误的选项是()A．溶质质量减少B．溶剂质量增加C．溶液质量增加D．溶质的质量分数减小3．2019·贵港一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。以下说法中,不正确的选项是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强4．2019·重庆A食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反响产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。以下说法不正确的选项是()A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋,溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋5．普通食醋中含3%～5%的醋酸,以下属于醋酸化学性质的是()A．常温下为无色液体B．能溶于水C．易挥发D．能使紫色石蕊溶液变红6．中和反响在生活中有广泛的应用。以下应用不属于中和反响的是()A．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多B．用硫酸处理印染厂的碱性废水C．用熟石灰和硫酸铜来配制波尔多液D．用烧碱溶液洗涤石油产品中的硫酸7．除去盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白膜,应参加的试剂是()A．水B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．氯化钠溶液8．以下气体中,不能用固体氢氧化钠枯燥的是()A．O2B．CO2C．H2D．CO9．2019·乐山A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按图3－Z－1所示进行探究活动,不能得到的结论是()图3－Z－1A．氨水能使酚酞溶液变红B．碱能使酚酞溶液变红C．空气不能使酚酞溶液变红D．浓氨水易挥发,氨气易溶于水10．以下实验现象描述不正确的选项是()A．向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红B．将镁条放入稀硫酸中,有气泡产生C．翻开盛有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口出现白雾D．将生锈的铁钉放入稀盐酸中,溶液会变为黄色11．图3－Z－2表示化学反响中溶液的颜色变化,以下表达错误的选项是()图3－Z－2A．假设X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B．假设X是稀硫酸,b可能是氧化物C．假设X是稀盐酸,c不可能是单质D．假设X是稀盐酸,d不可能是单质12．某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反响的规律时,某溶液的pH随时间的变化如图3－Z－3所示,那么a点所示溶液中的溶质是()图3－Z－3A．HCl、NaOHB．NaClC．NaCl、NaOHD．NaCl、HCl二、填空题(共42分)13．(5分)完成下表(按酸、碱、盐、氧化物分类)。俗名化学名称化学式类别火碱盐酸氢氯酸纯碱Na2CO3生石灰14.(4分)现有盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等六种物质,用相应物质的化学式填空。(1)非金属气体单质：________。(2)具有挥发性的酸：________。(3)可作炉具清洁剂的碱：________。(4)可作枯燥剂的氧化物：________。15．(4分)请写出你熟悉的化学方程式,否认以下错误观点(答案合理即可)。序号错误观点否认例证(化学方程式)①有盐和水生成的反响一定是中和反响②两种无色溶液混合后无任何明显现象,那么说明两者不反响16.(5分)2019·新疆中和反响在日常生活中应用广泛,图3－Z－4是稀盐酸与氢氧化钠溶液反响的微观示意图。请答复以下问题。图3－Z－4(1)分析图中反响前后没有发生变化的微粒是________、________；反响的实质是__________________________。(2)如果测定上述反响后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论①________________________________________________________________②________________________________________________________________显酸性17.(10分)如图3－Z－5是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠局部性质的探究过程：图3－Z－5(1)用手触摸②的烧杯外壁,感觉发烫,这是由于氢氧化钠固体溶于水时会________(填“吸热〞或“放热〞),该溶液呈________色；③中的溶液显________色。(2)从③到④溶液的颜色变化不明显,说明④中的溶液呈________(填“酸〞或“碱〞)性,④中发生反响的化学方程式为________________________________。图3－Z－618．(8分)A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反响或转化关系如图3－Z－6所示(局部物质和反响条件已略去)。(1)写出以下转化涉及反响的化学方程式。①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。(2)反响③的根本反响类型是____________。(3)反响④在工业生产中的一种用途是____________。19．(6分)某课外小组同学为探究二氧化碳的性质设计了如图3－Z－7所示实验。(1)两个实验观察到的共同现象是___________________________,产生该现象的原因是_______________________。图3－Z－7(2)在实验中左右晃动试管会使观察到的现象更加明显,原因是___________________。三、实验探究题(共24分)20．(12分)(1)……有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的,这些花里含的色素叫作花青素。花青素遇到酸就变红,遇到碱就变蓝……(仇春霖：?万紫千红的花?)小红在阅读此段文字后,做了如下家庭实验：将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水里,喇叭花很快就变成了蓝色。她又将另一朵紫色喇叭花泡在家中厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象答复：①肥皂水的pH______(填“>〞“＝〞或“<〞)7。②小红选用的调味品可能是________。③喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的__________________性质相似。(2)某校九年级(1)班同学在做完指示剂分别与常见的酸和碱溶液作用变色的性质实验(如图3－Z－8所示)后,将A、B试管内的废液统一集中在废液桶里,观察废液呈无色,于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和。图3－Z－8①废液桶里发生反响的化学方程式为__________________。②你认为值日生小明的看法正确吗？________(填“正确〞或“不正确〞),理由是___________________。21．(12分)实验小组在探究“酸与碱能否发生反响〞时,进行了如图3－Z－9所示实验。请根据实验答复：图3－Z－9[探究实验一]酸能否与可溶性碱发生化学反响。甲同学进行了实验一,能观察到的明显现象是______________________________,同时测定反响后溶液的pH＝2,说明酸能与可溶性碱发生化学反响。[探究实验二]酸能否与难溶性碱发生化学反响。乙同学进行了实验二,当滴入几滴稀盐酸后,发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反响〞的结论。丙同学对此产生质疑,并利用实验后的物质继续探究：分析：丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度,读出pH＝12,说明上层清液中的溶质是__________________________。解释：丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是_______________________________。验证：丙同学利用上述实验后的废液进行实验,将试管②中物质全部倒入一只大烧杯中,静置,再将实验一所得溶液缓慢逐滴参加,说明酸能与难溶性碱发生化学反响的现象是____________________________________。拓展：在实验一与实验二中,均涉及的反响的化学方程式是_____________________。丙同学将实验一所得溶液缓慢参加的过程中,除上述现象外,大烧杯中还可观察到的现象是__________________________________________。四、计算题(共10分)22．为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中参加20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴参加该盐酸,测定仪打印出参加盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图3－Z－10所示。图3－Z－10(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数。(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。

详解详析1．C2．A[解析]浓硫酸有吸水性,敞口放置在空气中,会吸收空气中的水蒸气使溶剂水增加,而造成溶质的质量分数减小,但这一过程中溶质的质量不变。3．D[解析]鸡蛋清的pH为7.6～8.0,大于7,显碱性；泡菜的pH为3.2～3.6,小于7,显酸性,胃酸的成分是盐酸,故胃酸过多的人应少吃泡菜；橘子汁的pH为3.0～4.0,显酸性,可以使紫色石蕊溶液变红；酸性溶液的pH＜7,溶液的pH越小那么溶液酸性越强,故橘子汁比牛奶的酸性强。4．B5.D6.C7．B8．B[解析]二氧化碳能与氢氧化钠反响,所以不能用氢氧化钠枯燥二氧化碳气体。9．B[解析]从图中的实验可知,一段时间后B烧杯内的酚酞溶液变红,可以说明浓氨水易挥发,氨气易溶于水,氨水能使酚酞溶液变红,C烧杯内的酚酞溶液没有变红,说明空气不能使酚酞溶液变红,通过此图无法证明其余的碱能否使酚酞溶液变红。10．A[解析]氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变为蓝色。11．C[解析]假设无色溶液X是稀盐酸,稀盐酸与铁反响生成显浅绿色的氯化亚铁和氢气,因此C可能是单质。12．C[解析]图中a点所示溶液中,溶液的pH大于7,溶液显碱性,说明氢氧化钠过量,所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。13.俗名化学名称化学式类别火碱氢氧化钠NaOH碱盐酸HCl酸纯碱碳酸钠盐生石灰氧化钙CaO氧化物14.(1)N2(2)HCl(3)NaOH(4)CaO15．①CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O(合理即可)②NaOH＋HCl=NaCl＋H2O(合理即可)16．(1)Na＋Cl－H＋和OH－结合生成H2O(2)①取少量上述反响后的溶液于试管中,然后滴加紫色石蕊溶液(合理即可)②溶液变为红色(合理即可)17．(1)放热无红(2)碱CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O18．(1)①Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(合理即可)②Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O(2)置换反响(3)炼铁19．(1)试管内液面上升二氧化碳被液体吸收,使试管内气压变小,小于外界大气压,压强差使液体进入试管内(2)使得气体与液体充分接触20．(1)①>②食醋③紫色石蕊溶液(2)①2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O②不正确假设反响后硫酸有剩余,溶液也呈无色21．[探究实验一]溶液由红色变为无色[探究实验二]分析：N