赣州市四所重点中学高三上学期期末联考理综试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省赣州市四所重点中学（赣州一中、平川中学、瑞金一中、赣州三中）2013-2014学年第一学期期末联考高三理科综合试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量:H:lC:12O：16F：19Na:23Mg:24Fe：56第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．下列实验操作能达到预期结果的是（）A．观察DNA和RNA在细胞中的分布:水解→冲洗→染色→制片→观察B．叶绿体中色素提取和分离：将提取出的色素滤液迅速连续画在已制备好的滤纸条上，放入层析液中，达到分离出四种色素的目的C．探究酵母菌种群数量变化:培养期内定时取样，用血细胞计数板计数,计算出平均密度,即可绘制出酵母菌种群增长曲线D．探究α－萘乙酸促进插条生根的最适浓度:用高浓度组的α－萘乙酸溶液浸泡插条基部一天后,观察生根情况以确定最适浓度2．细胞的各种膜结构间相互联系和转移的现象称为膜流,关于“膜流”的叙述正确的是（）A．膜流可参与细胞不同结构间或细胞内外的物质转运B．大肠杆菌和酵母菌均能发生膜流现象C．膜流的方向只能是内质网→高尔基体→细胞膜D．神经递质的释放、质壁分离和吞噬细胞摄取抗原都体现了膜流3．图一为某二倍体生物（AaBb）细胞不同分裂时期每条染色体上的DNA含量变化；图二表示其中某一时期的细胞图像，不正确的选项是（）A．图一若为减数分裂，则在cd段某个时期可以发生交叉互换及A与a的分离和A与B的组合B．图一若为有丝分裂，d－e是着丝点分裂造成的，ef段的细胞不都含有两个染色体组C．图二细胞名称不可能次级卵母细胞,含有2个染色体组,该图所处的时期位于图一的ef段D．图二细胞中3与4为同源染色体，若为极体，则与之一起产生的卵细胞的基因型为ab4．下列有关现代生物进化理论观点的叙述正确的是（)A．生物进化的实质是有利的变异在生物体内的积累B．害虫抗药性不断增强是因为农药对害虫进行了定向选择C．地理隔离使种群间基因不能交流必然导致生殖隔离 D．共同进化是指生物与环境以及生物与生物之间的相互协调，其结果是产生了遗传、种群、生态系统三个层次的多样性5．下列关于基因转录和翻译的说法，正确的是()A．细胞内DNA转录和翻译过程均有特定运输工具搬运原料到指定位置B．转录形成的mRNA在核糖体上移动翻译出蛋白质C．翻译过程中，一个密码子只决定一种氨基酸，一种氨基酸只由一种tRNA转运D．乳酸菌没有核膜、核仁，但能进行转录和翻译6.下列有关叙述正确的是(）A.是朊病毒是人“雅-克病"和牛“疯牛病"的致病源，其化学成分只有蛋白质分子，证明了蛋白质是生命活动的体现者B.摩尔根及其同事运用类比推理法,合理地解释了果蝇红白眼性状的遗传现象，并用实验证明基因在染色体上C.酶的催化作用都需要ATP提供能量D.细胞凋亡使细胞死亡，不利于生物体内部环境的稳定7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（)A．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径B．高纯硅可制作太阳能电池,二氧化硅可制作光导纤维C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应8．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B．c（H＋）/c（OH－)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SiO32－C．由水电离出的C(OH－)=1×10—12mol·L－1的溶液：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－D．c（OH－）＝10－13mol·L－1的溶液中:Al3+、NO3－、I－、Cl－9．下列说法不正确的是(）A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp（BaSO4）与Ksp(BaCO3）大小关系。C．明矾水解生成Al（OH)3胶体，可用作净水剂图1图2D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞图1图210．下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB．用图1装置能除去SO2中混有的CO2C．用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D．用25mL碱式滴定管量取20。00mLKMnO4溶液11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．在密闭容器中加入1molN2和3molH2，充分反应生成NH3分子数为2NAB．标准状况下，22。4L的CCl4分子中含有共价键数为4NAC．常温常压下,1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子D．电解饱和食盐水，当阴极产生2。24LH2时，转移的电子数一定为0。2NA12．据《华盛顿邮报》报道,美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是(）A．该有机物属于芳香族化合物,分子式为C21H24O2B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色D．双酚A的一氯取代物有三种13．常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(）A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋）=c（Cl－）+c（ClO－)+c(OH－）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋）＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c（OH－）=c（H＋)D．0。2mol·L－1CH3COOH溶液与0。1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c（H＋)－2c(OH－）=c(CH3COO－)－c（CH二、选择题：本题共8小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.一辆汽车从静止开始匀加速开出，然后保持匀速运动，最后匀减速运动，直到停止。表中给出了不同时刻汽车的速度值，则下列说法正确的是（)时刻/s1.02。03。05。07.09.510.5速度/m•s-1369121293A.汽车做加速运动时的加速度为3m/s2，做减速运动时的加速度为6m/s2；B。汽车从开出到停止共经历的时间是12s；C。汽车做匀速运动的时间为6s；D.汽车通过的总路程是915.如图所示，铁板AB与水平地面间的夹角为θ，一块磁铁吸附在铁板下方．先缓慢抬起铁块B端使θ角增加（始终小于90°）的过程中,磁铁始终相对铁板静止．下列说法正确的是（）A．磁铁始终受到三个力的作用B．铁板对磁铁的弹力逐渐增加C．磁铁所受合外力逐渐减小D．磁铁受到的摩擦力逐渐减小16.如图甲所示，质量相等的a、b两物体，从斜面上的同一位置A由静止下滑，经B点在水平面上滑行一段时间后停下。不计经过B点时的能量损失,用传感器采集到它们的速率一时间图象如图乙，根据上述信息,下列说法正确的是（）A．a在斜面上滑行的加速度比b的小B．a在水平面上滑行的距离比b的短C．a与斜面间的动摩擦因数比b的小D．a在整个运动过程中克服摩擦力做的功比b多17．如图甲所示，在阻值为R的电阻左侧连接一个电容为C的电容器，在R的右侧连接一个环形导体,环形导体的电阻为r，所围的面积为S．环形导体中有一垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小随时间变化的规律如图乙所示，连接电路的导线电阻不计，在0～t0时间内电容器（)A．上极板带正电,所带电荷量为B．上极板带负电，所带电荷量为C．上极板带正电,所带电荷量为D．上极板带负电，所带电荷量为18．如图所示，在一个匀强电场中有一个三角形ABC，AC的中点为M,BC的中点为N。将一个带正电的粒子从A点移动到B点，电场力做功为WAB=8.0×10—9J.则以下分析正确的是（）A．若将该粒子从M点移动到N点，电场力做功WMN有可能小于4。0×10—9JB．若将该粒子从点M移动到N点，电场力做功WMN有可能大于4.0×10-9JC．若A、B之间的距离为2cm,粒子的电量为2×10—7C是E=2V/mD．若粒子的电量为2×10—9C19.嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器,包括着陆器和玉兔号月球车。2013年12月2日1时30分，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察.在接近月球时，嫦娥三号要利用自身的火箭发动机点火减速，以被月球引力俘获进入绕月轨道。这次减速只有一次机会,如果不能减速到一定程度,嫦娥三号将一去不回头离开月球和地球，漫游在更加遥远的深空；如果过分减速,嫦娥三号则可能直接撞击月球表面。则下列说法正确的是（）A．实施首次“刹车”的过程，将使得嫦娥三号损失的动能转化为势能,转化时机械能守恒B．嫦娥三号被月球引力俘获后进入绕月轨道，并逐步由圆轨道变轨到椭圆轨道C．嫦娥三号如果不能减速到一定程度，月球对它的引力将会做负功D．嫦娥三号如果过分减速，月球对它的引力将做正功，撞击月球表面时的速度将很大20．如图所示，电源电动势E=9V，内电阻r=4。5Ω,变阻器Rl的最大电阻Rm=5.0Ω,R2=1。5Ω，R3=R4=1000Ω,平行板电容器C的两金属板水平放置。在开关S与a接触且当电路稳定时,电源恰好有最大的输出功率,在平板电容器正中央引入一带电微粒,也恰能静止。那么（)A．引入的微粒带负电,当开关接向b（未接触b）的过程中，微粒将向下运动B．在题设条件下，R1接入电路的阻值为3Ω，电源的输出功率为4.5WC．在题设条件下，R1的阻值增大时，R2两端的电压增大D．在题设条件下，当开关接向b后,流过R3的电流方向为d→c21．利用如图所示装置可以选择一定速度范围内的带电粒子．图中板MN上方是磁感应强度大小为B、方向垂直纸面向里的匀强磁场,板上有两条宽度分别为2d和d的缝,两缝近端相距为L．一群质量为m、电荷量为q，具有不同速度的粒子从宽度为2d的缝垂直于板MN进入磁场，对于能够从宽度d的缝射出的粒子，下列说法正确的是（)A．粒子带正电B．射出粒子的最大速度为C．保持d和L不变，增大B，射出粒子的最大速度与最小速度之差增大D．保持d和B不变，增大L,射出粒子的最大速度与最小速度之差增小第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。（一)必考题（共129分）22。（8分）一个有一定厚度的圆盘,可以绕通过中心垂直于盘面的水平轴转动，圆盘加速转动时，角速度的增加量Δω与对应之间Δt的比值定义为角加速度β（即).我们用电磁打点计时器、米尺、游标卡尺、纸带、复写纸来完成下述实验：（打点计时器所接交流电的频率为50Hz，A、B、C、D……为计数点，相邻两计数点间有四个点未画出）①如图甲所示，将打点计时器固定在桌面上，将纸带的一端穿过打点计时器的限位孔，然后固定在圆盘的侧面,当圆盘转动时，纸带可以卷在圆盘侧面上;②接通电源，打点计时器开始打点,启动控制装置使圆盘匀加速转动；③经过一段时间，停止转动和打点，取下纸带,进行测量。(1）用20分度的游标卡尺测得圆盘的半径如图乙所示,圆盘的半径r为

cm；（2）由图丙可知，打下计数点D时，圆盘转动的角速度为

rad/s；(3)纸带运动的加速度大小为

m/s2，圆盘转动的角加速度大小为

rad/s2;23.（7分）实际电流表有内阻，可等效为理想电流表与电阻的串联.测量实际电流表G1内阻r1的实物电路如下图所示。可供选择的仪器如下：A。待测电流表G1（0～5mA，内阻约300Ω）;B.电流表G2（0～10mA,内阻约100Ω）;C。定值电阻R1(300Ω）；D。定值电阻R2(10Ω）；E.滑动变阻器R3(0~1000Ω）；F.滑动变阻器R4（0～20Ω）；G.干电池（1.5V）；H。开关S及导线若干.(1）定值电阻应选

，滑动变阻器应选

。（在空格内填写序号）（2）补全实物图连线。（3)补全实验步骤：①连接好电路，应将滑动触头移至最

端（填

“左”或“右”）；②闭合开关S，移动滑动触头至某一位置,记录G1、G2的读数I1、I2；③多次移动滑动触头，记录相应的G1、G2读数I1、I2；④以I2为纵坐标，I1为横坐标，作出相应图线，如图所示.⑷根据I2−I1图线的斜率k及定值电阻，写出待测电流表内阻的表达式r1=

.24。(13分）在寒冷的冬天,路面很容易结冰，在冰雪路面上汽车一定要低速行驶．在冰雪覆盖的路面上，车辆遇紧急情况刹车时，车轮会抱死而“打滑”。如图所示，假设某汽车以10m/s的速度行驶至一斜坡的顶端A时,突然发现坡底前方有一行人正以2m/s的速度同向匀速行驶,司机立即刹车，但因冰雪路面太滑，汽车仍沿斜坡滑。已知斜坡高AB＝3m，长AC＝5m，司机刹车时行人距坡底C点距离CE＝6m，从厂家的技术手册中查得该车轮胎与冰雪路面的动摩擦因数约为0。5。（1)求汽车沿斜坡滑下的加速度大小；(2)试分析此种情况下，行人是否有危险。25．（19分）如图所示，在xoy平面内，第三象限内的直线OM是电场与磁场的边界，OM与负x轴成45°角。在且OM的左侧空间存在着沿负方向的匀强电场E，场强大小为32N/C,在且OM的右侧空间存在着垂直纸面向里的匀强磁场B,磁感应强度大小为0.1T。一不计重力的带负电的粒子，从坐标原点O沿y轴负方向以m/s的初速度进入磁场，已知粒子的带电量为，质量为，求：(1)带电粒子第一次经过磁场边界的位置坐标；（2）带电粒子在磁场区域运动的总时间;(结果保留三位有效数字）（3）带电粒子最终离开电、磁场区域进入第一象限时的位置坐标。26．（15分）为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;(3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑2Cu（NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。【提出猜想】猜想一：Fe元素只显+2价；猜想二:Fe元素只显+3价;猜想三：Fe元素_________.【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液【实验现象】实验①；实验②.【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是。【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质.小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热;⑤……(1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体，为确保数据的准确性，读数时必须。（2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧,且颜色变浅甚至无色，下列判断中正确的是。a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧(3）丙同学取等质量的Fe（NO3）2使用B装置收集气体，可收集到mL气体。【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu（NO3)2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3）2、Fe(NO3）2的物质的量之比可能是（）A．1：2:2 B．2:1：3 C．1：2:3 D．3:8：627．（14分）日常N2铝粉过滤煅烧固体a熔融电解固体b空气中N2铝粉过滤煅烧固体a熔融电解固体b空气中滤渣pH=10。25调节pH饮用水熟石灰NO3—NO3—达标请回答下列问题：（1）该方案在调节pH时，若pH过大或过小都会造成的利用率降低。（2）已知过滤后得到的滤液中几乎不含铝元素.①在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为.②滤渣在空气中煅烧过程中涉及的相关反应方程式为（3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为。(4）饮用水中的NO主要来自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：试写出1molNH（aq)全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是。（5)固体a熔融电解时阴极反应式为28．（14分)光气(COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。（1）氯气工业上来源于氯碱工业,氯碱工业的化学方程式为（2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H)分别为－890。3kJ/mol、－285。8kJ/mol和－283。0kJ/mol,则该反应的热化学方程式为：__________；（3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO（g）△H=+108kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出）：①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________（保留小数点后两位数字）②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8）的高低：T(2）____T（8）(填“〈”、“>”或“="）；③若12min时反应于温度T（8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率［平均反应速率分别以V（2—3)、V（5—6）、V（l2－13）表示］的大小____________；⑤反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小为：V(5－6）〉V（15－16），原因是_______________。29．（11分）回答下列有关植物生理的问题:图29-1图29-1图29-2(1）图29-1为某种绿色植物叶片的气孔结构示意图，在黑暗条件下，保卫细胞中合成ATP的场所是_______________.保卫细胞围成气孔部分的细胞壁较厚，而外侧的壁较薄。在炎热夏季中午，保卫细胞可能处于质壁分离（失水)状态，气孔处于__________状态，因而会影响叶肉细胞光合作用的______反应.(2）取同一植物形态、大小、长势均相同的两个叶片，用图29—2的装置进行实验（不考虑其他外界因素的影响)。在相同的温度下处理6h后，测得甲、乙装置中液滴移动的距离分别为L1和L2（单位：ml),则实验条件下该植物实际光合作用速率为__________ml/h。（3)当研究水稻胚芽鞘的向光生长时，发现生长素浓度为m和2m时促进作用相同，则向光侧生长素浓度为m时，背光侧的浓度范围为______________；同时也发现根具有背光生长现象，经研究该现象也是由于生长素分布不均引起的。根的背光生长现象体现了生长素的作用具有________的特点。(4)大田种植大豆时，“正其行,通其风"的主要目的是通过______________提高光合作用强度以增加产量.大豆幼苗在适宜条件下进行光合作用时，若突然停止CO2供应，短时间内叶绿体中ATP含量的变化为.30．（10分）稳态是人体进行正常生命活动的必要条件，人体内环境稳态的维持是神经一体液一免疫共同调节的结果.回答下列问题：(1）ACh是与学习记忆有关的神经递质，该递质由突触前膜释放进入，与突触后膜上的受体结合，引发突触后膜变化。（2)人体在特殊情况下，会产生针对自身细胞表面某些受体的抗体。如“Graves氏病”是由于机体产生针对促甲状腺激素受体的抗体,而该种抗体能发挥与促甲状腺激素相同的生理作用，但甲状腺激素不会影响该抗体的分泌（如图所示)。根据图分析：与正常人相比,Graves氏病患者Y激素的分泌量，X激素的分泌量。由此判断,Graves氏病患者的体温往往比正常人,该病患者自身的产热量_______散热量。(3)人体内的效应T细胞可以来自____________的增殖、分化，细胞免疫就是依靠效应T细胞来杀伤靶细胞的。人体的另一种特异性免疫在杀伤病原体时,主要依靠________细胞分泌的抗体。在抗体、溶菌酶、淋巴因子和编码抗体的基因这四种物质中不属于免疫活性物质是_________。在吞噬细胞、淋巴细胞和红细胞这三类细胞中不属于免疫细胞的___________。31．(12分）果蝇的繁殖能力强，相对性状明显，是常用的遗传试验材料.(1）在正常的果蝇群体中有一种“嵌合体”果蝇，研究发现“嵌合体”果蝇左侧身体细胞性染色体组成为XX,右侧身体细胞性染色体组成为XO。该果蝇染色体的变异产生于_______(原始生殖、体)细胞的_______分裂过程中。(2)科学家发现果蝇的某一性状的遗传特点是子代的表现总与亲代中雌果蝇一致，请尝试解释最可能的原因__________________________。(3)果蝇产生色素必须有显性基因A（位于常染色体上)，而位于X染色体上的显性基因B使得色素呈紫色，该基因为隐性时眼色为红色。果蝇不能产生色素时眼色为白色。现将2个纯合品系白眼雌果蝇和红眼雄果蝇杂交，F1全为紫眼,则亲本中雌果蝇的基因型为__________，让F1雌雄个体相互交配得到F2，F2雄性个体中紫眼的比例为_______.（4）果蝇体表硬而长的毛称为刚毛,一个自然繁殖的直刚毛果蝇种群中，偶然出现了一只卷刚毛雄果蝇。有一种假说认为这是亲代生殖细胞中X染色体上基因发生了隐性突变,若为你提供以下一些纯合的果蝇作为材料：直刚毛雌果蝇、直刚毛雄果蝇、卷刚毛雌果蝇、卷刚毛雄果蝇，请你设计一个杂交试验以验证该假说，并预测实验结果：实验方案：___________________________________________________.（只要求写出杂交亲本的表现型).预测结果:______________________________________________________。32．（6分）当今全球出现的诸多环境问题与生态系统稳定性遭到破坏有关。(1）湿地生态系统被称为“地球之肾”,是因为其具有净化水体、调节气候的功能。这体现了生物多样性的______价值。湿地生态系统中各生物种群占据不同的位置，体现了群落的_________结构.目前人们依据____________的理论逐步恢复被破坏的红树林湿地生态系统.（2）随着经济飞速发展,纵横交错的公路和林立的髙楼在一定程度上阻断了生态系统各成分之间的联系，从而影响了生态系统的__________________功能。某种群由于被公路分隔开，产生了________，导致种群间不能进行基因交流。（3)二氧化碳过量排放不但引起气候暖化，还溶于水中导致海洋酸化。这两种变化共同影响着海洋生物。要减少二氧化碳的排放，需要世界各国通力合作，这是因为碳循环具有_____________特点。（二)选考题：共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选的题号涂黑。注意所做题目题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做，则每学科按所做的第一题计分.33．［物理—选修3—3](15分）(1)（6分)下列说法正确的是

(填正确答案标号.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每错选一个扣3分，最低得分为0分）A．相同质量0℃的水的分子势能比0B．大颗粒的盐磨成了细盐，就变成了非晶体C．自行车打气越打越困难主要是因为胎内气体压强增大而非分子间相互排斥的原因D．气体分子单位时间内与单位面积器壁发生碰撞的次数，与单位体积内气体的分子数和气体温度都有关E．气体在等压膨胀过程中温度一定不变。（2)（9分）如图所示，竖直放置的气缸，活塞横截面积为S=0.01m2，可在气缸内无摩擦滑动。气缸侧壁有一个小孔与装有水银的U形玻璃管相通，气缸内封闭了一段高为80cm的气柱（U形管内的气体体积不计）.此时缸内气体温度为7℃，U形管内水银面高度差h1=5cm。已知大气压强P0=1。0×105Pa,水银的密度kg/m3，重力加速度g取10m/s2。①求活塞的质量m;②若对气缸缓慢加热的同时，在活塞上缓慢添加沙粒，可保持活塞的高度不变.当缸内气体温度升高到37℃34．[物理-选修3—4］(15分）(1）（6分)频率不同的两束单色光1和2

以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后,其光路如图所示,下列说法正确的是__________填正确答案标号.选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分．每错选一个扣3分，最低得分为0分）A．单色光1的频率大于单色光2的频率B．在玻璃中单色光1的传播速度大于单色光2

的传播速度C．可能单色光1是红色,单色光2是蓝色D．无论怎样增大入射角，单色光1和2都不可能在此玻璃板下表面发生全反射E．若让两束光从同种玻璃射向空气，单色光1从玻璃到空气的全反射临界角小于单色光2从玻璃到空气的全反射临界角（2)（9分）如图所示，矩形ABCD为长方体水池的横截面，宽度d=6m,高h＝水池里装有高度为h＇＝、折射率为n=的某种液体，在水池底部水平放置宽度d＇=5cm的平面镜,水池左壁高b=处有一点光源S，在其正上方放有一长等于水池宽度的标尺AB，S上方有小挡板，使光源发出的光不能直接射到液面，考虑光在水池面上的反射，求在此横截面上标尺被照亮的长度和液面上能反射出光线部分的长度（结果保留2位有效数字）35。[物理—选修3—5](15分）(1）(6分）单色光照到某金属表面时，有光电子从金属表面逸出,下列说法中正确的是

（填入正确选项前的字母。选对1个给3分，选对2个给4分，选对3个给6分;每选错1个扣3分，最低得分为0分）.A．无论增大入射光的频率还是增加入射光的强度，金属的逸出功都不变B．只延长入射光照射时间，光电子的最大初动能将增加C．只增大入射光的频率，光电子的最大初动能将增大D．只增大入射光的频率，光电子逸出所经历的时间将缩短E．只增大入射光的强度，单位时间内逸出的光电子数目将增多（2)(9分）如图所示，质量为m的摆球用长为的轻质细绳系于O点，O点正下方的粗糙水平地面上静止着一质量为M的钢块。现将摆球向左拉起,使细线水平,由静止释放摆球，摆球摆动至最低点时与钢块发生正碰，碰撞时间极短,碰后摆球反弹上升至最高点时与最低点的竖直高度差为。已知钢块与水平面间的动摩擦因数为μ，摆球和钢块均可视为质点,不计空气阻力,水平面足够长。求：钢块与摆球碰后在地面上滑行的距离。36．【化学——选修2化学与技术】由黄铜矿（主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣的主要成分是__________；(2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20％~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98。5％的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________、__________。（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_____（填图中的字母）;在电极d上发生的电极反应式为____________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为______.37．【化学——选修3物质结构与性质】VIA族的氧、硫、硒（Se)、碲（Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______；（2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为______;（3)Se原子序数为______，其核外M层电子的排布式为______；(4）H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为______平面三角形，SO32－离子的立体构型为______三角锥形；（5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2。5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2,请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：;第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示,其晶胞边长为540.0pm，密度为____________(列式并计算）,a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为___________________pm(列式表示）。38.【化学——选修5有机化学基础】（15分）随着对有机高性能纤维的不断深入研究，美国已开发出一种超高性能纤维，该纤维不仅具有PBO纤维的抗张性能，而且还有优于PBO纤维的抗压缩性能。下面是以对二甲苯为原料合成该纤维的合成路线（有些反应未注条件).请回答：（1)写出合成该纤维的单体F的结构简式：。（2）反应类型：A→B,B→C。（3）写出化学方程式(注明反应条件）：B→C；D→E。（4）若1molF与足量Na2CO3溶液完全反应，则消耗Na2CO3mol

（5）写出两种符合下列条件物质的结构简式：、。①与B互为同分异构体②遇FeCl3溶液有显色反应③核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：1：1。39．(15分）【生物——生物技术实践】辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医药工业等领域.辣椒素的获得途径如图。（1）图中①和②分别表示辣椒组织培养中细胞的_______和________过程.（2)图中培养外植体的培养基中常用的凝固剂是_______.培养基中的______（填激素）用量的比值_______(填“高”或“低"）时，有利于芽的分化.当愈伤组织在只含有细胞分裂素的培养基上培养时,出现具有分生能力的绿色芽点，但不能继续出芽,通常在培养基中添加__________，以促进幼苗形成。对培养基彻底灭菌时,应采取的灭菌方法是_________。(3）图中外植体的消毒所需酒精的体积分数是________。用酶解法将愈伤组织分离成单细胞时，常用的酶是_________。(4）提取辣椒素过程中，萃取加热时需安装冷凝回流装置,其目的是________。40．（15分）【生物——现代生物科技专题】毛角蛋白Ⅱ型中间丝（KIFⅡ)基因与绒山羊的羊绒质量密切相关。获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊的简单流程如图。（1）将KIFⅡ基因导入目的基因的细胞内，获得转KIFⅡ基因的高绒质绒山羊这种新性状的产生所依据的原理是____________.从基因文库中获得的KIFⅡ基因可用_________技术进行扩增.过程①中最常用的运载工具是。(2)在过程②中，用___________处理将皮肤组织块分散成单个成纤维细胞。在培养过程中，将成纤维细胞置于_____________混合的气体培养箱中进行培养.培养液中加入__________达到无菌环境。(3)在过程③中，用______________处理以获取更多的卵（母）细胞,在体外培养到______________期通过显微操作进行去核处理。（4)从重组细胞到早期胚胎过程中所用的胚胎工程技术是___________。在胚胎移植前，通过_________技术可获得较多胚胎。四校联考生物答案1-6CADBDA29.（11分）（除注明外，其余为1分）(1）细胞质基质和线粒体(2分，不全不给分）部分关闭（关闭）暗(2）(L1＋L2）/6(2分）（3)大于m小于2m（2分）两重性（4)增加CO2浓度升高（或增加)30.（10分，每空1分）(1)突触间隙电位(2）减少增加高等于(3)T细胞或记忆细胞（不全部给分)浆细胞编码抗体的基因红细胞31.（12分)（1)体(1分）有丝（1分）（2）控制该性状的基因在线粒体中（2分)(3）aaXBXB（2分)3/8（2分)(4）取直刚毛雄果蝇和卷刚毛雌果蝇进行测交（2分)测交后代中,雌果蝇全为直刚毛，雄果蝇全为卷刚毛(2分）32．(6分,每空1分）（1）间接使用空间（垂直和水平）(生物）群落演替（2）物质循环、能量流动和信息传递(写全才给分）地理隔离（3）全球性39、(15分）(除注明外,其余为1分）（1）脱分化（或去分化）再分化（2）琼脂生长素和细胞分裂素（2分）低适量的生长素（2分)高压蒸汽灭菌（2分）(3）70％果胶酶和纤维素酶（2分）(4）防止有机溶剂的挥发（2分)40、（15分，除注明外，其余为1分）（1)基因重组（1分）PCR（1分)质粒（1分）（2)胰蛋白酶（或胶原蛋白酶）（1分）95％空气加5％CO2（2分）（一定量的）抗生素（2分）（3）促性腺激素（2分）减数第二次分裂中(2分)（4)（早期）胚胎培养(2分)胚胎分割（1分）四校联考化学答案7～13：CBDCCAD26题:(15分)【实验一】【提出猜想】既有+2价又有+3价(1分）【实验现象】溶液呈血红色（2分)稀酸性KMnO4溶液不褪色.（2分）【实验结论】2Fe（NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【实验二】（1）调节量筒，使量筒液面与水槽液面在同一高度（2分）（2）bd（2分）（3）4（2分）【实验三】AD(2分,多选、错选不得分，选对1个得1分）27．（14分)（1）铝（或Al)(2分）（2）①10Al+6NO3-+18H2O＝10Al(OH）3↓+3N2↑+6OH—（2分）②4Al+3O22Al2O32Al（OH)3Al2O3+3H2O（各2分）(3）5H2+2NO3-N2↑+4H2O+2OH—（2分）（或5H2+2NO3—＋2H＋N2↑+6H2O）（4）NH(aq）＋2O2（g)＝2H＋（aq）＋NO(aq）＋H2O(l）△H＝－346kJ·mol－1（2分)（5）Al3++3e—=Al（2分）28(14分，每空2分）通电（1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;通电（2）CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2(g）△H=+247。