人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应（第二课时）导学案（无答案）

/人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反响〔第二课时〕学习目标：1.掌握溶液的酸碱性与pH的关系。2.熟练掌握用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作方法。3.知道溶液酸碱度对生命活动和农作物的影响,以及它在实际应用中的重要意义。学习重点：溶液的酸碱性与pH的关系。学习难点：测定溶液的酸碱度的方法。课前预习：1.以下物质能与氢氧化钠发生中和反响的是()A.硝酸钠溶液B.二氧化碳C.稀硫酸D.硫酸铜溶液2.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的选项是()A.将试纸伸入待测液中B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上C.将待测液倒入玻璃片上的试纸上D.把试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上3.“雪碧〞等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后翻开瓶盖,其pH将()A.变大B.变小C.不变D.无法判断4.物质的分类非常重要。以下按酸、碱、盐的顺序排列的一组是()A.H2SO4、Na2CO3、NaClB.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaClD.H2SO4、NaOH、Na2CO35.正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否那么人会生病。以下人体体液中,酸性最强的是()A.唾液(pH：6.6－7.1)B.血浆(pH：7.35－7.45)C.胆汁(pH：7.1－7.3)D.胃液(pH：0.9－1.5)6.以下示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是()7.下表是局部农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨,那么该地区最不适合种植的农作物是()农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7.05.0～5.57.0～8.14.8～5.5A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯8.以下图表示的是一些物质在常温下的近似pH,答复以下问题：(1)厨房清洁剂呈_____________性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈______________色。(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____________(填“强〞或“弱〞)。(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水湿润_____________(填“是〞或“否〞)。9.如下图是稀硫酸与40g质量分数为5%的氢氧化钠溶液反响时,溶液的pH随参加溶液的质量m的变化关系图。请答复以下问题：(1)反响物氢氧化钠溶液中含溶质_____________克。(2)据图分析在实验操作过程中应是往_____________溶液中滴加另一种溶液。(3)某同学借助无色酚酞溶液观察反响进程,那么当观察到的实验现象为________________________________________________________________________时,反响获得的溶液pH恰好为7。10.为从定量角度认识中和反响,小明同学自行设计并进行了下面实验：①在小烧杯中倒入8％的氢氧化钠溶液10g,滴入2滴酚酞溶液后,溶液呈红色；②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸的滴入,溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间,停止实验。假设停止实验时,两溶液恰好反响。请分析小明实验后答复：(1)实验中酚酞溶液的作用是__________________________________________。(2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0.1)学习过程：请阅读课本完成以下填空题：1、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在～。2、溶液呈酸性时,pH7,pH越小,酸性越；溶液呈碱性时pH7,pH越,碱性越强；溶液呈中性时pH7。【活动与探究】用pH试纸测定一些液体的pH测定方法：在或上放一小片pH试纸,将被测液,把试纸显示的颜色与标准比色卡比拟,即可得出被测液的pH。(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质的pH,说明它们的酸碱性(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)PH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时,需要注意哪些方面。方法考前须知〔主要原因〕1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里〔防止污染药品〕2.立即读数准确读数〔时间一长,pH试纸会变色〕3.取整数值更符合实际【自主学习】自学课本,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。1．化工生产中许多反响必须在溶液里才能进行。2．在农业生产中,农作物一般适宜在pH的土壤中生长。3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为,酸雨的pH),可以了解。4．测定或的pH,可以了解人体的健康状况。【活动与探究】你在选择洗发水时,有什么尺度和标准吗？溶液酸碱度对头发的影响完成课本64页实验,填写实验结果：在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4PH=7pH=10pH=13观察各束头发的光泽分别取一根头发,用两手拉直至拉断,记录拉断的难易程度仔细观察,我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时,头发受损最大。用手触摸,能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度,我们经过屡次实验,发现用双股套在弹簧秤的勾上,另一端用镊子夹紧并绕几圈,再均匀用力,直到拉断,怕数据不准,我们还取了几次的平均值。这是我们组所测的数据。〔展示数据〕pH＝1PH＝4pH＝7pH＝10pH＝13拉力〔N〕2.22.83.42.52.0【交流讨论】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【学以以致用】1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液。2．正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.5～5.5之间),如果使用碱性过大的洗发水时,头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮枯燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。3．烫发或直发时,一般用到的试剂是碱性,如：氨水、氢氧化钠等,故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头,以便头发能恢复正常的酸性状态。4．在碱性环境下头在更易损伤,我们以后洗发时要多用水清洗几次。课后练习：1．下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013有些昆虫如蜜蜂、蚂蚁等叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质,使皮肤发红、瘙痒,甚至疼痛,要消除这种病症,可在叮咬处涂上以下物质中的〔〕A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋2．2019年诺贝尔化学奖授予钱永健等创造的绿色荧光蛋白标记技术,这项创造为细胞生物学和神经生物学的开展带来一场革命,对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了奉献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基〔－NH2,具有碱的性质〕和羧基〔－COOH,具有酸的性质〕。该分子具有的性质是〔〕A．只能与硫酸反响,不能与氢氧化钾反响B．只能与氢氧化钾反响,不能与硫酸反响C．既能与硫酸反响,又能与氢氧化钾反响D．既不能与硫酸反响,又不能与氢氧化钾反响3．用石灰浆涂抹墙壁,一段时间以后,涂层外表物质的pH小于其内层物质的pH。以下化学方程式可以解释这一现象的是〔〕A．Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温),)CaO+CO2↑D．2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O4．新华网沈阳2019年3月3日电,3月1日15时许,位于朝阳市建平县义成功乡房申村一硫酸储存罐突然发生破裂,导致约2019立方米硫酸泄漏。造成7人死亡。事故发生后有关部门调来100袋氢氧化钠对泄漏浓硫酸进行中和。十多名消防队员随后用水枪喷射稀释液体,稀释过程中冒出大量白雾。请根据材料答复以下问题：〔1〕消防队员对泄漏的浓硫酸采取了“先中和,后用水稀释〞的处理方法。以下是对此方法的目的的解释,其中错误的选项是〔〕A．假设先用水稀释,那么易造成酸液面积进一步蔓延,加重处理的难度B．假设先用水稀释,那么易造成现场酸液飞溅C．为了节省氢氧化钠D．为了降低危险〔2〕冒出的“白雾〞可能是〔〕A．硫酸小液滴B．水蒸气C．受热产生的水汽D．挥发出的硫酸〔3〕向一定量硫酸溶液中不断加水稀释,以下图能够正确反响出溶液的pH与加水量的关系是〔〕〔4〕氢氧化钠与浓硫酸反响的化学方程式为；消防队员使用的铁锹与硫酸接触部位腐蚀非常严重,原因是〔用方程式答复〕。〔5〕如果让你比拟准确地检测处理后的事故现场的土壤的酸碱度,应该怎样操作？5.近年来酸、碱泄漏事件频繁发生,6月9日凌晨,位于杭州下沙14号大街的娃哈哈乐维基地发生事故,一制冷机房内储量为30吨的液氨发生泄漏。接到报警后,下沙消防中队赶到现场救援,根据现场情况,迅速疏散人员,深入泄漏现场,用喷雾水枪对泄漏的氨气进行稀释。救援人员逐一关闭了所有的阀门,制止了本次泄漏。事后,公司技术人员介绍：氨气是一种无色气体,有刺激性恶臭味,当它的蒸气与空气混合到一定比值时,就会引起燃烧和爆炸,人和动物在短期内吸入大量氨气后会出现流泪、咳嗽、吐血、呼吸困难等病症,严重者可引发肺水肿,如果吸入极高浓度能致人迅速死亡。此次泄漏可能是因为设备陈旧而导致的,目前事件正在进一步调查中。请答复以下问题：〔1〕在发生氨气泄漏时,首先要切断泄漏源,由于,应迅速撤离泄漏污染区的人员至上风,并立即隔离150米,还要切断火源。〔2〕氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,主要用作制冷剂,制取铵盐、硝酸和氮肥,氨气易溶于水形成氨水,当温度升高时氨气