化学试题（同步测试）-高中化学人教版（2019）选择性必修3

高二下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Ca40Cu64Ba137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国提出力争在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，为了实现该目标，减少空气中C。?

的含量，下列不属于有效途径的是

A.利用废弃油井将CO2高压填埋封存

B.将CO2制成干冰进行人工降雨

C.采用电催化还原将C。2转化为甲醇、二甲醛等能源物质

D.将工业废气中的CO2回收，用作大棚蔬菜的气体肥料

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.7.2gCaCh和CaS混合物中离子总数为0.2NA

B.24gMg在空气中完全燃烧，转移电子数目为2NA

C.标准状况下，2.24LNH3完全溶于水，所得溶液中NIMhO和NH：的总数为O.INA

D.2moiNO2发生反应2NO2UN2O4,当NCh的转化率为10%时，体系中。原子总数为4NA

3.下列关于仪器使用的说法正确的是

A.仪器①为由烟，可进行钠、钾在空气中的燃烧实验

B.可用②准确量取20.00mLKzCr2。7溶液

C.③为棕色细口试剂瓶，可用于保存浓硝酸、固体硝酸银等光敏性物质

D.④为球形冷凝管，可用于蒸储实验

4.中药麦冬的有效活性成分鲁斯可皂首元(RUS)具有显著的抗炎、抗保护血管内皮等药理作用。下图为

RUS的结构简式，下列有关说法错误的是

A.能使澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.含有2种官能团

C.有能与碳酸氢钠溶液反应同分异构体

D.可发生聚合反应生成高分子化合物

5.下列有关操作的离子方程式书写错误的是

A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的Cas。」：CaSO4(s)+CO：(aq)=CaCO3(s)+SO：(aq)

B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

c.将偏铝酸钠溶液与小苏打溶液混合AIOZ+H2O+HCO产Al(OH)3J+coj

+

D.用少量硫代硫酸钠除去水中溶解的氯气：S20^-+4C12+5H2O=2SO；-+8Cf+10H

6.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，可以形成如图所示的阴离子，其中Z的最外

3

层电子数占其电子总数的一。下列有关说法正确的是

4

W

I

zXY

/-

ZXU

-N-U

XX

—I

WW

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.氢化物的沸点：X<Y<Z

C.含氧酸的酸性：X>Y

D.X、Y、Z均可与W形成含有极性键和非极性键的化合物

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化无法实现的是

A.CO2饱和氨盐水>NaHCC)3^^Na2c。3

B.Fe>Fe2O3—^>FeCI3

C.FeS?嬴〉so,>H2sO4

D.CH3cH20H溜露>CH，COOH器蹬ACHACOOCH2cH3

8.单质硫有多种存在形式，如S2、S4>56、Sg等，其中通常采用下列两种方式获得：①

24NaHSO3=S8+8Na2SO4+8NaHSO4+8H2O,②H2S8+H2so4（浓）=S&J+S02T+2H2O。下列

说法正确的是

A.s2,S4、S6,Sg互为同位素

B.反应①中每生成1molS8,有16mol电子发生转移

C.反应②Sg为还原产物

还原性：

D.H2S8>SO2

9.从粗铜精炼的阳极泥（主要成分为Cu、Ag、C、Au）中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如图所示。已知

氧化性：Ag+>Fe3+>Fe2+«下列说法错误的是

阳极泥粗银

A.滤渣I通过灼烧可获得较纯净的Au

B.“酸浸”时通入。2可减少污染

C.“转化”时反应的离子方程式为2AgCl+Fe=2Ag+Fe?++2C「

D.粗银可通过酸浸、过滤、洗涤、干燥获得熔点和硬度更高的纯银

10.下图是实验室制备氯气，并通过干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸探究氯气是否有漂白性的

装置（部分夹持装置略）。

下列说法正确的是

A.装置B中盛有饱和食盐水，实验结束时关闭K,可储存多余氯气

B.装置C和D中的试剂可以互换

C.I和II分别为干燥的蓝色石蕊试纸和湿润的蓝色石蕊试纸

D.实验中湿润的蓝色石蕊试纸直接变为无色

11.魏茨曼科学研究所教授Prof.DavidMilstein提出了无碱甲醇重整机理，部分过程如图所示:

A.该过程的总反应为CaOH+LOJ^CO?+3H2

H

B.Ru-3是催化甲醇和J-OH脱氢的活性物质

wI

OH

C.反应过程中有非极性键断裂和形成

D.反应过程中fiac—Ru-1和Ru-3可以提高CO2的生成速率

12.下列根据实验操作和现象得出的结论错误的是

编

号实验操作现象结论

产生气泡速

A用大小和形状相同的铜锌合金和纯锌率：铜锌合铜可作为锌与硫酸反应的催

分别与相同的稀硫酸反应金〉纯锌化剂

向Fel2和淀粉的混合溶液中滴加2滴

B溶液变蓝还原性：「>Fe?+

双氧水

铝片熔化而

C将光亮的铝片在酒精灯上灼烧熔点：A12O3>Al

不滴落

常温下，向1mL

先生成白色

0.1mol-171MgCL溶液中先滴加2

沉淀，后白常温下，溶解性：

D

-1

滴0.1molLNaOH溶液，再滴加2色沉淀变为Mg(OH)2>CU(OH)2

蓝色沉淀

滴0.1mol-L-1CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

13.近期我国科学家制备了一系列以Cd+为载流子，以Se、Cu为电极的纽扣电池，Se电极发生四电子

转移过程：Se—CuSe<->Cu3Se2cCu2_xSe<->Cu2Se。由于在充放电过程中的中间产物难溶于水,

因此可以从根源上避免有机系Se基电池中多硒化物的穿梭效应，其工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A.放电时，外电路中电流方向为CufSe

B.充电时，SO；从左向右迁移

2+

C.充电时，阳极开始可能发生反应：Cu2Se-2xe=Cu2.xSe+xCu

D.放电时，当外电路中有2moi电子通过时，右室溶液质量增重64g

14.已知：①H+(aq)+OBT(叫)=凡。(1)AH,=-57.4kJmoP1：②常温下，H2c为二元弱酸，

5

£1=5.4*1（尸，Ka2=5.4xl0-,HCOOH为一元弱酸，£=L8x1（广。现向20mLO.lmoL□的

H2C2O4溶液中加入0.Imol-U'的NaOH溶液，混合溶液的温度随NaOH溶液体积的变化如图所示:

温度/℃

下列说法正确的是

A.b点时反应放出的热量为0.2296kJ

B.水的电离程度：a<b<c

C将少量H2c溶液滴入HCOONa溶液中发生反应：2HCOO-+H2C2O4=2HCOOH+C20f

+

D.c点时：3c（H2C2O4）+2c（HC2O；）+c（C2Ot）+c（H）=c（OH"）

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第”、20题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15.湿法炼锌产生大量铁钻渣，其主要成分为Co、Fe、Zn,含少量Pb和SiO2，下图是一种铁钻渣的回收

利用工艺流程。

铁钻渣

回答下列问题:

(1)铅渣的成分为SiO?和.(填化学式)。“除铁”时先加入双氧水发生反应的离子方程式为

(2)“氧化沉钻”时将Co?+转化为CoOOH,则该反应的离子方程式为。由流程可知，Fe?+和

C03+的氧化性强弱关系为Ff+_C(?+(填“〉”或“

(3)已知常温下，溶度积常数：K»(ZnS)=1.2x10-23,仆(MnS)=1.2x10-5,且常温下“沉锌，，后滤

12+

液中c(Mi?+)=2.4mol-LJ,则滤液中的c(Zn)=______mol

(4)已知:

MnSO4-5H2OMnSO4H2O

温度/℃20304050607080

溶解度/g78829083726040

则“系列操作”得到MnS0「H2。晶体的步骤为、、洗涤、低温干燥。

16.氮化钢(Ba.N?)是一种棕色粉末，在空气中易被氧化，遇水会发生剧烈水解，实验室常用Ba与N2在

回答下列问题:

(1)仪器a的名称为,装置A中发生反应的化学方程式为一

A

(2)装置C中发生反应：3CUO+2NH,=N2+3CU+3H2O,能证明装置C中CuO完全反应的现象，除

了装置C中黑色固体完全变为红色固体外，还可以根据装置E中的现象进行判断，则装置E中的现象为

(3)装置G的作用为。

(4)产品中BaaM质量分数的测定(假设制得的Ba3N?中只含末反应完的Ba)：称取14.54g所得产品，先

用无水乙醇进行处理，待充分反应后，加入足量稀硫酸充分反应，使样品中的钢元素全部转化为硫酸钢，

过滤、洗涤、干燥。

①加入的无水乙醇与钢发生反应的化学方程式为。

②若最后得到干燥沉淀23.30g,则产品中BasN2的质量分数为(保留四位有效数字)。

17.W、X、Y、Z、M是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，其中Y、Z、M位

于同周期，X、Y位于同主族，常温下，0.1mol/LX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH如图所

示：

（1）写出z2M2的电子式：。通过置换反应可证明非金属性：Z<M，该置换反应的离子方程式

为（写一种即可）。

（2）XzW,常用作火箭高能燃料，*2\%（1）的燃烧热.=_5344-010「，则乂2以。）燃烧的热化

学方程式为。若以如图所示燃料电池为电源进行粗铜精炼，粗铜应该与（填“CJ或“C2”）极

（3）M的单质是重要的化工原料，通常可以利用XW3检验盛有M单质的仪器是否漏气，若漏气可产生

白烟，该反应中XW3体现的化学性质是—

（4）常温下，向Y的最高价氧化物对应的水化物溶液中滴加NaOH溶液，含Y微粒的分布分数5与溶液

pH的关系如图所示。

①HI代表的微粒符号为。

②Y的最高价氧化物对应的水化物与NaOH按物质的量之比2:3混合时，溶液中含Y的两种最主要离子

的浓度大小关系为（只考虑这两种主要离子的电离和水解）。

18.乙快是一种重要的化工原料，常用于制备乙醛等有机产品，其可以通过烷烧催化裂解制备。

催化剂

(1)乙烷催化裂解可得到乙烘：C2H6(g)q±C2H2(g)+2H2(g)AH=+311.4kJmoH，该

反应分两步进行：

C2H6(g)^C2H4(g)+H2(g)AH,

1

C2H4(g)QC2H2(g)+凡(g)AH2=+193,8kJ-moP

则△”］=kJ-mol-1»

(2)工业生产中，在恒压密闭容器中进行反应：C2H6(g),^C2H2(g)+2H2(g),下列措施不能

提高乙烷的平衡转化率的是(填字母)。

A.原料气中掺入一定量惰性气体B.升高温度

C.使用适当的催化剂D.及时移出产生的氢气

(3)若在密闭容器中进行反应：C2H6(g),^C2H2(g)+2H2(g)o测得不同温度和压强下，平衡

时C2H2体积分数的变化情况如图所示：

其中Ti、T2、T3由小到大的顺序为,a、b、c、d四点的平衡常数大小关系为(用a、b、c、d

表示)。

(4)一定温度下，将2moiC2H6投入到恒容密闭容器中，同时发生反应：

①C2H6(g)MH4(g)+H2(g)

②C2H佝鹏凡⑻+凡⑷

若平衡时c2H2为0.5mol,应为1.5mol,则此时C2H6的物质的量为mol,若起始压强为2p,则

平衡时反应②的平衡常数Kp为(用含p的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压

x物质的量分数)。

(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一

题计分。

［选择性必修2：物质结构与性质］

19.中科院物理所的孟庆波研究团队，利用三节基氧化瞬(TBPO)和双功能材料异丁基二硫代氨基甲酸异丁

胺(iBA-iBDTC)作为钙钛矿(CaTiO：)添加剂，显著提升了电池效率、界面稳定性和电池器件稳定性.

(1)基态钛原子的价电子轨道表示式为。钙与钛同周期，均为金属晶体，二者的熔沸点如表所

示，Ti的熔沸点高于Ca的原因是。

物质CaTi

熔点/℃8391660

沸点/C14843287

(2)三节基氧化瞬的结构为p"，基态磷原子核外电子具有的能量有种。与氧同周期的主

族元素中，第一电离能大于氧的元素有种。

(3)异丁基二硫代氨基甲酸异丁胺中含有C、N、0、S、H元素，其中C、N、S三种元的简单氢化物

中，属于非极性分子的是(填化学式，下同)，键角从大到小的顺序为,它们的中心原子的

杂化方式均为。

(4)氮能形成共价晶体氮化硼、氮化铝等，其中氮化铝的晶胞结构如图所示：

其中A、B两个原子的坐标参数分别为(0,0,0)、(1,y,0),则C原子的坐标参数为。若N和A1的

原子半径分别为apm和bpm,且Al与最近的N原子相切，则晶胞的空间利用率为(列出计算式即

可，不必化简)。

［选择性必修3：有机化学基础］

20.化合物E()是一种治疗代谢性疾病和心肌缺血再灌注损伤的新型临床药物，其

C(K)H

制备过程如下图:

回答下列问题:

(1)B中官能团的名称为。

(2)反应①的化学方程式为；反应②的反应类型是

(4)A有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③除苯环外，不含其他环状结构

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式为

高二下学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32Ca40Cu64Ba137

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】A

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】D

【10题答案】

【答案】A

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】A

【13题答案】

【答案】c

【14题答案】

【答案】D

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15~18题为必考题，每个试题考生都必

须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

【15题答案】

2+3+

【答案】（1）①.PbSO4②.2Fe+应。？+2H+=2Fe+2H2O

2+2++

（2）①.5CO+MnO；+6H2O=5COOOHi+Mn+7H②.<

（3）2.4x10-8

（4）①.蒸发结晶②.趁热过滤

【16题答案】

【答案】⑴①.恒压滴液漏斗②.CaO+NH/H2O（*）=NH3T+Ca（OH）2

（2）气泡明显减少（合理即可）

（3）防止空气中的水蒸气、氧气进入装置F中（合理即可）

（4）①.2cH3cHzOH+Ba——>（CH3CH2O）2Ba+H2T②.90.58%

【17题答案】

【答案】⑴®.：d：S：S：C1：②.C12+H?S=SJ+2H++2c「或C12+S2-=2C「+SJ

1

（2）①.N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）AH=-534kJ-mor②.C2③.

N2H4-4e-=N2T+4H+

（3）还原性、碱性（4）①.HPO；-②.c（HPO；）<c（H2POj或c（H2PO；）>c（HPOj）

【18题答案】

【答案】（1）+117.6（2）C

（3）①.