2023-2024学年福建泉州城东中学南安华侨中学石狮八中泉州外国语学校高一上学期期中四校联考化学试卷含详解

可能用到的相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Ca:40一、单选题(共16题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)易燃液体不燃气体有毒气体易燃液体不燃气体②②6.胶体与人类生活有密切的关系，下列现象不能用胶体知识解答的是C.将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解A.蒸馏过程中若发现忘加沸石，应立即补加B.加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则有CI8.下列实验装置及操作都正确的是甲丁甲9.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的A.n原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子的质量数为115D.In是In元素的一种核素10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃,1.01×10⁵Pa,64gSO₂中含有的原子数为3NA11.下列体系中氯离子浓度最大的是12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反①⑤⑥NaCrO₂③Na₂CrO₄②物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO₃溶液加入FeCl₃溶液，并过滤②FeSO₄溶液③通过灼热的氧化铜④14.纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为能源分解水制H₂,过程如下图所示。下列说法中，不正确的是原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物D.A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应二、非选择题(共4大题，共52分)I.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素Y(1)钇原子核内有个质子，图中89.91表示的是(2)钇元素形成氧化物的化学式是①CO₂②Al③乙醇④Fe(OH)₃胶体⑤熔融BaSO₄(6)写出⑦在水中的电离方程式(7)写出①和⑥的反应方程式(8)请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式18.“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1病毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”,该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_。(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。a.定容时俯视观察c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移e.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯19.孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、SiO₂实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃的步骤如NH₃·H₂O(1)H₂O₂中氧元素的化合价为,因此H₂O₂具有强氧化性。(3)制备CaCO₃时，发生的反应的化学方程式为。_(4)在一定条件下发生氧化还原反应的是_。(填序号)①孔雀石与稀盐酸②溶液A与H₂O₂(2)3.1gNa₂X含有Na+0.1mol,则X相对原子质量为 。量为100g,则36gCO与CO₂的混合气体的总物质的量为mol。(4)在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示。②将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中CaCl₂的物质的量浓度为③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。【详解】屠呦呦从我国古代药方的研究中，发现青蒿具有抗疟效果，并经过不懈努力成功将其中的有效成分—青故选C。3.2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的不燃气体头有毒气体易燃气体【详解】硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体，储运硫化氢的储运瓶上应贴有【详解】A.氯离子的质子数为17,核外电子数为18,核外电子分层排布，其结构示意图为(+17,AB.钠原子的相对原子量为23,摩尔质量单位为g/mol,所以Na*的摩尔质量为23g·mol-',B错误；C.硫酸、纯碱、食盐是按酸、碱、盐排列的故选A。6.胶体与人类生活有密切关系，下列现象不能用胶体知识解答的是C将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解故选A。B.加入硝酸酸化硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则有CI【答案】BC.黄色光会掩盖紫色光，则用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，没有透过蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说【详解】A.萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确；B.碳酸钠溶液蒸干会导致碳酸铵分解，故B错误；C.过滤需用玻璃棒引流，故C错误；D.蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误；答案选A。9.张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采A.n原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子的质量数为115D【详解】A.n核内质子数为49,核外电子数等于核内质子数，故核外电子数为49,A正确；C.In原子核内质子数和中子数之和等于其答案选B。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是()A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB.25℃,1.01×10Pa,64gSO₂中含有的原子数为3NA【详解】A.含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol,该气体在标准状况下的体积约为22.4L,A正确；B.25℃,1.01×10Pa,64gSO₂,由n=m/M可知SO₂物质的量为1mol,含有的原子数为3NA,B正确；C.0.lmolO₃分子中所含的电【点睛】标准状况下(0℃、101kPa),1mol任何气体(无论是纯净物还是混合物)的体积为22.4L。使用22.4L/molC.10mL0.2mol/LCaCl₂溶液【详解】A.标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol,但未形成溶液，不存在氯离子，氯离子浓度为0;B.2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯离子浓度为0.3mo/L;C.10mL0.2mol/LCaCl₂溶液中，氯离子浓度为0.4moD.1mL0.5mol/LKCIO₃溶液中，不含有Cl,则氯离子浓度为0;比较各选项中氯离子浓度，可得出选项C中氯离子浓度最大，故选C。12.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反②②③⑥NaCrO₂Na₂Cr₂O₇⑤①应，反应⑥中Cr元素的化合价降低了，是氧化还原反应，反应⑤元素的化合价未改变，是非氧化还原反应，综上序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO₃溶液加入FeCl₃溶液，并过滤②FeSO₄溶液③通过灼热的氧化铜④【答案】A【分析】【详解】①KOH能与FeCl₃溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，能除去杂质，但引入了新的杂质氯化钾，不符②过量铁粉能与CuSO₄溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂14.纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为能源分解水制H₂,过程如下图所示。下列说法中，不正确的是A.过程I的反应：D.整个过程实现了太阳能向化学能转化太阳能【详解】A.根据图知，过程I在太阳能的作用下Fe₃O₄分解生成FeO和O₂,则反应方程式为2Fe₃O₄B.过程Ⅱ中FeO与水反应生成H₂和Fe₃O4,反应方程式为3FeO+H₂O=H₂↑+Fe₃O₄,B错误；C.第一个反应中部分Fe元素化合价由+3价变为+2价、O元素化合价由-2价变为0价，第二个方程式中部分Fe元素化合价由+2价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价，这两个反应中都有元素化合价升降，所以这两个转D.过程I方程式为：;过程Ⅱ方程式为：3FeO+H₂O=H₂↑+Fe₃O₄,原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是A.A元素可以形成多种同素异形体B.C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18,A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6,A为O;B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子16.在相同容积的密闭容器中，1gO₂与1gX气体的压强(p)与温度(T)的关系如图所示可推断出X气体的相对分子质可推断出X气体的相对分子质量大于32,故B符合题意。综上所述，答案为B。二、非选择题(共4大题，共52分)I.新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素Y(1)钇原子核内有_个质子，图中89.91表示的是(2)钇元素形成氧化物的化学式是。①CO₂②Al③乙醇④Fe(OH)₃胶体⑤熔融BaSO₄⑥KOH溶液⑦固态NaHCO₃(6)写出⑦在水中的电离方程式_。(7)写出①和⑥的反应方程式(8)请写出实验室中制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式②Al是金属单质，既不是电解质，也不是非电解⑥KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电【小问1详解】【小问2详解】钇原子最外层有3个电子，则钇元素形成氧化物的化学式是Y₂O₃;【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】【小问7详解】【小问8详解】(2)取100mL该“84消毒液”,稀释后的溶液中c(Na+)=mol/L(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸用于增强其的消毒能力。①需要用量筒量取mL上述浓硫酸进行配制。②配制上述稀硫酸，除量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。a.定容时俯视观察b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d.往容量瓶转移时，有少液体溅出e.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯【答案】(1)2.38mol/L(3)①.5.0②.100mL容量瓶③.ac计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，【分析】根据质最分数与的质的量承度换第式溶液各处的浓度、密度相等。结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液。溶液在稀释前后溶质的物质的量不变。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。【小问1详解】【小问2详解】溶液具有均一性，溶液的浓度大小与所取溶液的体积大小无关。则所取该“84消毒液”的物质的量浓度c=4.0mol/L,若将其稀释100倍后，溶液的浓度是原来的因此所取100mL稀释后溶液中Na+的浓度【小问3详解】①某消毒人员用18mol/L的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.9mol/L的稀硫酸，则根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可知需要量取浓硫酸②配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；③a.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制的溶液浓度偏高，a符合题意；b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，这是由于部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上。若再加适量的蒸馏水，对溶液其稀释作用，导致配制的溶液浓度偏低，b不符合题意；c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，c符合题意；d.容量瓶未干燥即用来配制溶液，只要最后溶液凹液面与刻度线相切，则对配制溶液的浓度无影响，d不符合题e.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致溶质损失，由于最后溶液体积不变，则最终导致配制溶液浓度偏低，e不符合19.孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、SiO₂实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃的步骤如(1)H₂O₂中氧元素的化合价为,因此H₂O₂具有强氧化性。3)制备CaCO3时，发生的反应的化学方程式为。(4)在一定条件下发生氧化还原反应的是。(填序号)①孔雀石与稀盐酸②溶液A与H₂O₂两性”)C₂O₃与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。【答案】(1)-1(2)盐(3)CO₂+CaCl₂+2NH₃·H₂O=CaC