高考化学二轮复习 专题一 物质的组成、性质、分类和化学用语知能方法大提升

专题一物质的组成、性质、分类和化学用语考点考题统计[2013年命题趋势2012年2011年2010年试题将以“拼盘”式选择题形式，考查对物质的组成、分类、性质的理解及化学用语的使用，可以分类为出发点，结合元素化合物，渗透到各个知识点及高新科技和人们普遍关注的社会问题。物质的组成与分类全国、浙江、广东、山东、海南四川、山东、北京、广东山东、北京、浙江、上海物质的性质与变化山东、浙江、广东、重庆、天津、江苏山东、安徽、江苏、四川山东、广东、江苏常用化学用语江苏、海南江苏、上海、海南课标、上海、天津胶体山东、江苏、重庆、天津山东、四川重庆1.物质组成的宏观和微观方面。2．化合物不同的分类依据。3．化学符号、式子的正确书写。4．物理、化学变化的判断。1．原子、分子和离子可构成哪些物质？答案(1)原子是化学变化中的最小微粒，它可构成少数非金属单质如金刚石、晶体硅及某些非金属化合物如二氧化硅等；(2)分子主要构成非金属单质如氧气、氢气、稀有气体等和非金属氢化物、酸酐、含氧酸、有机物等；(3)离子可构成金属氧化物、强碱、大多数盐。2．物理变化与化学变化的区别与联系是什么？答案物理变化与化学变化的区别与联系：(1)区别：①物质变化的角度看，有新物质生成的变化为化学变化，反之，则为物理变化；②化学键的角度看，化学变化过程中有旧化学键的断裂同时有新化学键的形成，但只有旧化学键断裂就不是化学变化，如电离属于物理变化；③能量的角度看，化学变化一定伴随着能量变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化。(2)联系：化学变化中常常伴随着物理变化，但物理变化的过程中一定没有化学变化。3．元素符号周围数字有何含义？答案元素符号周围数字的含义：4．胶体与溶液、浊液的区别是什么？几种分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质微粒直径<1nm1nm～100nm>100nm外观均一、透明、稳定多数均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定续表分散质微粒组成单个分子或离子少量分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能丁达尔效应无有无考点一物质的组成和分类物质的组成和分类涉及知识点较多，主要考查基本分类及分类的依据，有时还结合物质的性质考查。【典例1】(2012·高考题汇编)下列说法正确的是()。A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质(2012·浙江，7－B)B．金属氧化物均为碱性氧化物(2012·山东，7－B)C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(2012·山东，8－C)D．离子化合物中一定含有离子键(2012·大纲全国，6－A)解析蔗糖、淀粉的水解产物均为非电解质，油脂的水解产物为甘油和高级脂肪酸，甘油为非电解质，而高级脂肪酸为电解质，A错；Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，B错；HCl是共价化合物，C错；D正确。答案D【预测1】(2012·合肥质检)下列关于物质的分类说法中，正确的是()。A．SO2、NO2是酸性氧化物B．分散系一定是混合物C．盐酸能导电，是电解质D．原子最外层电子数少于4的元素一定是金属元素解析NO2没有对应的酸，A项错误；分散系是分散质分散到分散剂中形成的混合物，B项正确；盐酸是混合物，不是电解质，C项错误；氢原子最外层电子数是1，但是氢元素属于非金属元素，D项错误。答案B(1)由同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物如同素异形体。(2)能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4。(3)酸分子中所含氢原子数不一定是酸的“元数”，如CH3COOH是一元酸而非四元酸。(4)判断氧化物所属类别时，应特别注意以下几个方面：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2为过氧化物，Fe3O4为混合型氧化物等。(5)无水乙醇属于混合物，无水醋酸属于纯净物，油脂不属于高分子化合物。考点二物质的性质和变化有关物质的性质与变化的考查主要体现在对化学变化的本质和现象上的考查，一般与元素化合物的知识结合考查。【典例2】(2012·高考题汇编)下列叙述正确的是()。A．化合反应均为氧化还原反应(2012·山东，7－A)B．炼油厂用分馏法生产汽油不涉及化学变化(2012·重庆，6－D改编)C．NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012·天津，2－C)D．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012·江苏，13－C)解析有单质参加的化合反应为氧化还原反应，否则不一定为氧化还原反应如CaO＋H2O=Ca(OH)2等，A错；石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的过程，属物理变化，B正确；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO是氧化还原反应，C正确；由于CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3，则酸性为H2CO3>H2SiO3，D错。答案BC【预测2】下列说法正确的是()。①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的变化一定是化学变化③电解质溶液导电一定发生了化学变化④用糯米、酒曲和水酿酒一定是化学变化⑤用鸡蛋壳内膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化A．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤解析①只有化学键断裂的变化不是化学变化，如NaCl溶于水；②发生颜色变化的变化不一定是化学变化，如利用活性炭的吸附作用使某些物质褪色是物理变化；③电解质溶液导电的过程就是电解的过程，发生了化学变化；④酿酒的过程是淀粉发酵的过程，是化学变化；⑤只是渗析的过程，属于物理变化。答案C1．化学变化的判断方法2．常见的物理变化和化学变化(1)常见的物理变化：①物质三态变化；②金属导电；③蒸馏和分馏；④挥发、升华；⑤吸附、盐析、渗析；⑥溶解、潮解；⑦焰色反应。(2)常见的化学变化：①风化、硫化、老化、裂化、硝化、钝化、硬化、氢化、水化、皂化、炭化、催化、酯化、同素异形体的相互转化；②脱水；③干馏；④电解、电镀、电化学腐蚀、电解质溶液导电。考点三常用化学用语化学用语的考查常涉及原子和离子结构示意图、常见物质的电子式、结构式、结构简式及模型等，可独立命题，也可结合元素化合物渗透于填空、实验等题型之中。【典例3】(2012·江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是()。A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClD．NH3的电子式：解析乙酸的结构简式为CH3COOH，A项错；B项正确；中子数为20的氯原子为eq\o\al(37,17)Cl，C项错；NH3的电子式为，D项错。答案B【预测3】(2012·江南名校联考)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ()。A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)]－D．甲烷的比例模型为解析一个D2O分子所含的中子数为10，A项错误；B项正确；HCl的电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up10(··),\s\do10(··))eq\o\al(·,·)，C项错误；D项中图示为甲烷的球棍模型，故D项错误。答案B化学用语正误的判断方法化学用语使用的误区(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH－为[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H]－，—OH为·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H。(2)结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2。(3)各“式”切勿张冠李戴：名称还是化学式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”、“↓”、“”、“=”“→”符号的使用。

考点四胶体通过近两年的高考试题可看出，有关分散系的考查主要集中在对胶体基础知识与科技、生活、生产相结合的问题上，多以选择题的形式考查。【典例4】(2012·高考题汇编)下列说法不正确的是()。A．“血液透析”利用了胶体的性质(2012·四川，6－C)B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体(2012·山东，8－B)C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂(2012·江苏，5－A)D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强(2012·重庆，10－D)解析血液透析是指血液中的一些废物通过半渗透血液透析膜除去，A正确；向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，B正确；Al(OH)3胶体有较大表面积具有净水作用，C正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电荷，D错。答案D【预测4】(2012·合肥市联考)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()。A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析胶体呈电中性，只是胶体粒子表面积较大，吸附了溶液中的离子，胶体粒子带电荷，A项错误；饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不断搅拌，可制取Fe(OH)3胶体，向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，产生的是Fe(OH)3沉淀，B项错误；葡萄糖注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。答案D(1)胶体存在固、液、气三种状态。(2)胶体与其他分散系的本质区别：胶体粒子的直径在1～100nm之间，这是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。(3)“纳米材料”并不是胶体，只有将其分散到某分散剂中才能形成胶体。(4)胶体的丁达尔效应属于物理变化。(5)“胶体带有电荷”的说法是错误的，胶体是一个体系，与溶液一样呈电中性，胶体粒子可能带有电荷。(6)胶粒并不是都带电荷，如淀粉胶粒，无电泳现象，遇电解质溶液不发生聚沉；若使之聚沉可采用加热法。(7)胶体和溶液并没有明显的界限。如淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液既是溶液又属于胶体。巧做选择题6技法(一)技法1淘汰排除法将题目所提供的选项，根据题目给出的条件，运用比较、分析、归纳、推理等思维方法逐一进行判断，凡不符合题干所给条件的就淘汰掉，最后得出正确答案。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。1．(2012·宿州期末)按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是()。A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡解析A项中盐酸属于混合物；B项正确；C项中蛋白质属于高分子化合物，是混合物，石灰石属于电解质；D项中硫酸钡属于电解质。答案B按照题干所给的条件逐一排查、淘汰，如A项中盐酸属于混合物，与题干中要求第一种物质为纯净物不符，淘汰。技法2直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。2．(2012·皖北协作区联考)在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量/g901082反应后质量/g1159.2529.7510则该密闭容器中发生的化学反应类型为()。A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应解析由A、B、C、D四种物质反应前后的质量可知，A为反应物，B、C、D为生成物，故该反应为分解反应。答案B结合题目所给已知信息，判断出A的质量减少，B、C、D质量增加，从而得出A为反应物，B、C、D是生成物，再结合反应的基本类型直接得出正确答案。(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·翔安月考)下列对化学知识概括合理的是 ()。A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．在化学反应中，一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物解析Mn2O7属于酸性氧化物，但它是金属氧化物，A错；N元素有多种氧化物，且NO2和N2O4均是＋4价N元素的氧化物，B错；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键形成，且旧化学键断裂吸收能量和新化学键形成要放出能量不等，故C项正确；熔融状态能导电的物质可能是金属单质或离子化合物，D项错。答案C2．(2012·温州十校高三联考)下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是 ()。A．HF的电子式：H＋[eq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－B．Cl－离子的结构示意图：C．8个中子的碳原子的核素符号：CD．CH4分子的球棍模型：解析HF的电子式：Heq\o\al(·,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，A错；Cl－离子的结构示意图：，B错；由于质量数＝质子数＋中子数，故C正确；是CH4分子的比例模型，D错。答案C3．(2012·江南十校联考)分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是 ()。A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类解析A项正确；B项，强电解质、弱电解质的分类依据是电解质在水溶液中电离的程度，而不是溶液导电能力强弱；C项，分散系分类的依据是分散质微粒的大小，而不是是否具有丁达尔效应；D项，根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应。答案A4．下列各组物质发生的变化中，均属于化学变化的一组是 ()。A．少量酒精在空气中挥发不见了；少量酒精在空气中燃烧后消失B．块状生石灰在空气中逐渐变成粉末；晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末C．木炭燃烧发光、发热；电灯发光、发热D．石灰水中通入少量CO2后变浑浊；室温下的饱和石灰水加热后变浑浊解析A项，酒精的挥发是物理变化，而酒精的燃烧是化学变化；B项，前者是CaO与空气中的水和CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；后者是Na2CO3·10H2O风化失去水，也属于化学变化，正确；C项，木炭燃烧发光、发热属于化学变化，电灯发光、发热属于物理变化；D项，前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3，是化学变化；后者是因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，是物理变化。答案B5．(2012·泉州四校第二次联考)下列观点你认为正确的是 ()。A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析石墨能够导电，但是为非金属单质，A错误；SO2、NH3等水溶液能够导电，但是二者为非电解质，B项错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，D项不正确。答案C6．(2012·安师大附中模拟)化学与生活密切相关，以下说法不正确的是 ()。A．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应B．明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析明矾水解可以产生胶状的Al(OH)3，具有吸附作用可用于净化水；硫酸钡用作钡餐，碳酸钡能够溶于胃酸，不能用于钡餐。答案B7．下列物质在一定条件下，能生成盐的是 ()。①金属单质②非金属单质③酸④金属氧化物⑤碱⑥酸性氧化物A．③⑤ B．③④⑤⑥C．①③④⑤⑥ D．全部解析①金属单质与酸反应生成盐；②酸、碱之间反应生成盐；③氧化物与酸、碱反应生成盐；④非金属单质如Cl2、Si与NaOH反应生成盐。答案D二、非选择题(共4个题，共58分)8．(12分)下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。组别备选项挑出选项序号挑选依据①A.COB．CO2C.SO2D．P2O5②A.S2－B．I－C.FeD．SOeq\o\al(2－,3)③A.HClB．CO2C.NH3D．④A.蒸馏B．分液C.蒸发D．中和解析①中物质均为非金属氧化物，但CO不能和碱反应生成对应的盐；②中Fe为原子，其余的均为阴离子；③中CaO为固体，其余的均为气体；④中的中和反应是化学变化，而其余均为物理变化。答案①A不成盐氧化物②C原子③D是固体④D不是物理变化9．(14分)化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________(填物质名称)。(2)“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：(酸过量时)________________________________________、__________________。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。A．Au B．CuC．Al D．Fe(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是(填化学式)：①________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。解析本题考查了物质的分类、离子方程式的书写及有关的化学计算等。(1)纯碱的成分是Na2CO3，属于盐而不属于碱；(2)烧碱(NaOH)与“三酸”反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O；纯碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；(3)Au与浓HNO3不反应；Fe、Al常温下遇浓HNO3发生“钝化”；Cu常温下可完全溶于足量浓HNO3。(4)依据CO2与NaOH溶液发生反应：CO2＋NaOH=NaHCO3，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，判断另两种情况为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3。答案(1)纯碱(2)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OOH－＋H＋=H2O(3)B(4)①NaOH、Na2CO3③Na2CO3、NaHCO310．(18分)短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，其中A所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：BCAD(1)A的原子结构示意图为________。(2)元素B、D形成的化合物的化学式为________，其中元素B的化合价为________。(3)D的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________。(4)原子序数比C多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________。(5)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是________。解析本题结合原子结构考查无机物的性质、化学用语、化学方程式书写及化学计算。结合题目信息，结合A在周期表的位置与族序数相等这一条件，可以得出A为Al，B为C，C为N，D为S。(1)A为Al,13号元素。(2)根据S、C元素的最外层电子数可知它们组成的化合物的化学式为CS2，其中C元素显＋4价。(3)S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。(4)比C质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO＋O2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，＋2价N的NO与＋4价N的NO2，应归中生成＋3价N的化合物为NaNO2。答案(1)(2)CS2＋4(3)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O(4)2H2O22H2O＋O2↑(5)NaNO211．(创新预测题)(14分)分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是____________________。(2)F组中物质除了Cl2外还有________(填化学式)。(3)D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因：____________________________________________________________