专题4 硫与环境保护【单元测试】高一化学单元精讲·速记·巧练（苏教版2019必修第一册）

专题4硫与环境保护单元测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是()A．AlCl3B．CaOC．NaOH D．NH3·H2O2．下列关于二氧化硫性质的叙述错误的是()A．是无色无毒气体 B．有刺激性气味C．能溶于水 D．水溶液能导电3．下列污染现象主要与SO2有关的是()A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨 D．白色污染4．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A．CuSB．FeSC．ZnSD．MgS5．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是()A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．X气体是H2SC．在100～200℃时发生的是置换反应D．工业上可用浓硫酸处理工业尾气中的SO26．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸7．小颖同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()8．绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学。下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是()A．污水排放：废酸液和废碱液中和后再放入指定位置集中处理B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰9．某同学通过一系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是()A．点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C．将H2S气体通入CuSO4溶液生成CuS沉淀，说明H2S为强电解质D．将Al片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性10．某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有氧化性B．b棉球褪色，验证SO2具有还原性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气11．已知下列氧化剂均能氧化＋4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2 D．Cl212．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：Seq\o(→,\s\up7(点燃))SO3→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(高温))2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂14．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化15．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO416．已知S＋6HNO3(浓)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①Seq\o(→,\s\up7(浓硝酸))H2SO4途径②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念二、非选择题17．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：____________________________。②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式：______________________。③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：_______________________________。(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的转化率。①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填字母)。A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_________________________、___________________________。18．图中是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)如果用浓硫酸和铜来制取SO2，发生装置还需选用的仪器是，化学方程式为_____________________________________。(2)⑤的作用是__________________________，反应的离子方程式为__________________________。(3)选用图乙收集SO2气体，气体从口进。(4)填表格装置实验现象体现SO2的性质①②③④19．已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3(g)。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示。有关操作和结果如下(已知：H＋＋HSOeq\o\al(－,3)=SO2↑＋H2O)。①准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。②实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96g(忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。③干燥管C在实验后质量增加3.84g。④由量筒中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224mL。试回答下列问题：(1)装置C的作用是____________________，装置F的作用是______________。(2)使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向连接各仪器，接口顺序为：①→⑨⑩→⑥⑤→________→________→________→②。(3)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________________。(4)请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：________________________________。20．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是(填选项序号)。a．品红溶液 b．紫色石蕊溶液c．酸性KMnO4溶液 d．溴水(2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为__________________________________。(3)过程③中，需加入的物质是；反应的化学方程式为_____________________________。如何检验溶液Y中存在Fe2＋___________________________________。(4)在实验室里，完成过程④的操