《第四单元 自然界的水》单元复习

第四单元自然界的水一、自然界的水1．人类拥有的水资源的分布：海洋约占96.5%，淡水约占2.53%，可用淡水约占淡水总量的30.4%，大部分不可用。我国水资源分布不均，人均水量少。2．水污染来源：(1)工业“三废”(_______________________)；(2)

的任意排放；(3)

的不合理施用。废渣、废液、废气生活污水农药、化肥1．水的电解(如右图)：在直流电的作用下，电极上有气泡产生，正极上产生的气体是

，负极上产生的气体是

，体积比为

，质量比为8∶1，化学方程式为

。为了增强水的导电性，可在水中加入适量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。由电解水实验得到的结论是：

。

考点一水的组成O2

1∶2水在通电的条件下分解生成氢气和氧气；水由氢元素和氧元素组成；在化学反应中分子可分，而原子不能再分。H22H2O通电

2H2↑＋O2↑2．氢气的性质：通常情况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，氢气可用

方法收集。纯净的H2在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，化学方程式为

。强调：在点燃任何可燃气体（诸如H2、

、

）等之前，必须

。排水法或向下排空气法COCH4验纯

2H2＋O2

点燃

2H2O1.硬水和软水(1)区别：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。(2)区分方法：用

，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。(3)长期使用硬水的危害：浪费肥皂，衣服洗不干净；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。(4)硬水软化的方法：实验室常用

方法，日常生活中通过

的方法降低水的硬度。考点二纯水与矿泉水、软水和硬水等的区别蒸馏煮沸肥皂水2.纯水与天然水的区别纯水是纯净物，日常生活中只把蒸馏水作为纯水。天然水因溶有其他物质是混合物。区分方法：

。

取一洁净的玻璃片，滴一滴水样，蒸干后无痕迹留下，即为纯水，否则为天然水。

自然界的水都是混合物，水的净化可通过沉淀、吸附、过滤、蒸馏等方法来进行。水的净化效果由低到高的是静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；消毒则是除去一些有害的病菌等微生物，属化学方法，常用的消毒剂有氯气（Cl2）、漂白粉、二氧化氯（ClO2）等。考点三沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净化水的常见方法。方法作用沉降法除去较大颗粒杂质吸附法用明矾可使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒进而快速沉降；用活性炭吸附可除去一些可溶性杂质，如可溶性色素及臭味等。过滤法除去不溶性杂质

蒸馏法除去可溶性和不溶性杂质，得到蒸馏水（1)过滤可分离固体与液体的混合物（2)过滤的操作要点：一贴：滤纸要紧贴漏斗的内壁。滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；滤液的液面要低于滤纸的边缘。烧杯口要紧靠引流的玻璃棒；

过滤法铁架台滤纸漏斗烧杯漏斗的下端要紧靠烧杯内壁。玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边；三靠：二低：玻璃棒1.纯净物：由一种物质组成的，例:

，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的。

2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。例:

、

、

。

考点一纯净物和混合物红磷、水银、高锰酸钾等空气、汽水、石灰石等注意:划分纯净物和混合物是依据组成物质的种类来划分。单质：由

种元素组成的

；例：氢气、氧气、红磷、铁、水银等。

化合物：由

元素组成的

。例：水、高锰酸钾、硫酸、烧碱等。

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据组成纯净物的元素种类来划分的。同纯净物考点二单质和化合物不同种纯净物氧化物：由

种元素组成，且有一种元素为

元素的纯净物，例：二氧化硫（SO2）、氧化铁(Fe2O3)等。

注意氧化物和含氧化合物的区别：含有氧元素的化合物都是含氧化合物，而氧化物除了含氧外，还必须只能有两种元素组成。氧化物都是含氧化合物，而含氧化合物不一定是氧化物。

如：KClO3

、KMnO4、

Na2CO3、H2SO4都是含氧化合物，但不是氧化物。

考点三氧化物的组成特点两氧物质分类混合物（空气、溶液、合金等）纯净物单质（Fe、O2、C、Ar等）化合物氧化物CO2、CaO、CuO……物质根据下列的图形给物质分类：纯净物、化合物纯净物、单质混合物纯净物、单质3.常见元素和根的化合价

（1）写出以下常见元素的化合价一价氯钾钠氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二、三铁，二、四碳；二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；负三记住磷酸根，正一价的是铵根。（2）写出下列常见根的化合价：

氢氧根OH

，硝酸根NO3

，

碳酸根CO3

，硫酸根SO4

，

磷酸根PO4

，铵根NH4

。

－1－1－2－2+1－34.化合价的表示方法：①位置：元素符号的正上方（如）；

②书写顺序：先写正负，后写数值；若数字为1时，不能省略。

③元素化合价与离子所带电荷数的关系。

元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数的数值,元素化合价的符号与离子带的电性一致，但表示方法不同。例：SO4

与SO42--2镁离子Mg2＋与+2价的镁元素Mg+2硫酸根的化合价与硫酸根离子①元素符号前面的数字：表示原子的个数。如：2H

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数，如：Ca2+

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。如：H20

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。2Na+

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。2HCl5.小结各种数字的含义：MgCl2+2-11．化学式是

的式子。

用元素符号和数字的组合表示物质组成考点二化学式2.化学式的写法：

（1）单质的化学式：

①稀有气体单质、金属单质及部分固态非金属单质（如硫、磷等）是由单原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：氦

、氖

、铁

、镁

、碳

、硫

、磷

。

②常温下是气态的非金属单质，一般为双原子分子，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，例如：氧气

、氢气

、氯气

、氮气

等。单质碘的化学式为

。

HeO2H2Cl2N2NeFeMgCSPI2（2）化合物的化学式：

①弄清这种化合物是由哪几种元素组成的以及不同元素原子的个数比是多少；

②当其组成元素原子个数比是1时，1可省略；

③化合物为氧化物时，一般把氧的元素符号写在右方，另一种元素的符号写在左方，如CO2；

④由金属元素和非金属元素组成的化合物，书写时一般把金属的元素符号写在左方，非金属的元素符号写在右方，如氯化钠

。

⑤对于已知元素或根的化合价的化合物，可根据化合价写化学式，一般正价在前，负价在后。如Mg为+2价，Cl为-1价，OH为-1价，则氯化镁的化学式为

，氢氧化镁的化学式为

。

NaClMgCl2Mg(OH)23.化学式的意义：

（1）化学式不仅表示一种物质，还表示这种物质的组成；若该物质由分子构成，它的化学式还能表示一个分子以及这个分子的构成。

以“H2SO4”为例，说出该化学式的四点意义：

宏观①

；

②

；

微观③