山东省潍坊市2023-2024学年高三上学期1月期末化学试题

试卷类型：A高三化学2024.11．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置．2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚．3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Co59Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生产生活密切相关．下列说法错误的是（）A．饱和溶液处理锅炉水垢中的，发生了沉淀的转化B．夏天雷雨过后空气清新，是因为放电时和合成了C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于共价晶体D．可用于污水脱氯，是由于其具有还原性2．下列有关物质性质的说法正确的是（）A．苯酚和乙醇都能与溶液反应B．的酸性弱于C．邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛D．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应3．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A．利用装置①制备晶体B．利用装置②分离苯酚和水的混合物C．利用装置③接收蒸馏实验所得馏分D．利用装置④处理氢气尾气4．表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．金刚石中含有键的数目为B．含钠元素的和混合物中阴离子的数目为C．的浓硝酸与足量铜反应，转移电子数目为D．时，的溶液中水电离出的的数目为5．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是（）A．最多可与反应B．除氢原子外，W中其他原子可能共平面C．W、X、Y都存在顺反异构体D．X、Y都能与溶液反应6．甲醛可导致蛋白质变性，该过程可表示为：（）下列说法错误的是（）A．电负性：B．乙中的原子均为杂化C．甲醛的VSEPR模型为平面三角形D．甲为7．元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．上述元素形成的一种阳离子如图所示．下列说法错误的是（）A．该阳离子受热时首先失去的组分是B．生成该阳离子过程中，Y分子键角增大C．的合理结构式为D．中存在离域键8．Diels-Alder反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应．下图所示加成反应，生成两种主产物M、N，反应过程中的能量变化如图所示．下列说法正确的是（）A．反应过程中，只有键断裂，无键生成B．产物比更稳定C．升高温度，生成的速率会增大，生成的正反应速率会减小D．升高温度，可能转化为9．铬铁液流电池成本低且绿色环保，适合大规模新能源储能，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（）A．充电时X接电源负极B．放电时移向YC．放电时的电池反应为：D．储能时右侧电解液中浓度减小10．重金属废液绿色化处理一直是化学工作者研究的重点．某实验室废液主要含硝酸银、卤化银、铬酸银等废液废渣，处理方法之一是沉淀—还原法．主要步骤如下：已知．下列说法错误的是（）A．两次过滤所得沉淀均可用水洗涤B．黑色固体与还原铁粉反应的方程式为C．产生的尾气用过量溶液可完全吸收D．该流程的回收率约为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向等浓度的和溶液中滴加硝酸银溶液（已知为砖红色）先生成白色沉淀B向溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中苯酚钠溶液变浑浊酸性：盐酸>碳酸>苯酚C测定等浓度的和溶液的前者比后者大非金属性：D将熟石灰与晶体在小烧杯中混合，滴入几滴水，搅拌烧杯壁变凉该反应A．AB．BC．CD．D12．一种天然生物碱的结构简式如图所示．下列关于该物质的说法错误的是（）A．含有2种含氧官能团B．可形成分子间氢键C．该物质最多可与反应D．该分子中含有4个手性碳原子13．利用不同氢源（和）在两个膜电极上同时对同一有机底物进行双边加氢的原理如图所示．下列说法错误的是（）A．M极附近碱性增强B．N极电极反应式为：C．转移电子，消耗的物质的量为D．反应一段时间后，极附近的产物中也含有14．乙酸与乙醇发生酯化反应的机理如图，下列说法错误的是（）A．反应①后，甲中键极性比强B．可以用来研究酯化反应断键规律C．反应过程中，浓吸水使反应④平衡右移，提高酯的产率D．该反应的催化剂为15．向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含微粒存在如下平衡：各组分分布系数与关系如图所示．下列说法错误的是（）A．曲线Ⅱ代表B．反应平衡常数数值为C．D．当时，有三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）六方氮化硼是一种重要的功能陶瓷．回答下列问题：（1）下列原子的电子排布式的状态中，能量最高的是______________（填字母）．A．B．C．D．（2）第2周期元素中，第一电离能均小于和的元素有______________种．（3）六方氮化硼中，氮硼交替形成层状结构，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电．六方氮化硼中硼原子的杂化方式为______________，不导电的原因是______________．氮化硼中的键长______________（填“大于”“小于”或“等于”）石墨中的键长．（4）六方氮化硼中，距离B原子最近的B原子个数为______________．若阿伏伽德罗常数的数值为，晶体相关参数如图所示，晶体密度为______________（用含有的式子表示）．（5）另一种立方晶体与金刚石结构相似，其以为顶点的晶胞沿体对角线的投影可能为______________（填字母）．A．B．C．D．17．（12分）均是重要的战略性金属，一种以镍钴废渣[主要成分为]经两段酸浸回收镍、钴、铜的工艺流程如下：已知：（Ⅱ）、（Ⅱ）易溶于低浓度硫酸中，而（Ⅲ）、（Ⅲ）具有强氧化性且较难直接溶出．回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为______________．（2）如将硫酸改为盐酸浸取“镍钴废渣”，也可得到和．但工业生产中一般不用盐酸浸取“镍钴废渣”，原因是______________．（3）在“酸浸2”中发生反应的化学方程式是______________．（4）“滤液2”萃取前调，有机萃取剂用表示，发生萃取的反应可表示为．若，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为______________（结果保留小数点后一位，溶液体积变化忽略不计）；改变“滤液2”的，发现随着的增大，铜的萃取率先增大后减小，萃取率减小的原因可能是______________；“反萃取”时加入的试剂为______________（填化学式）．（5）将草酸钴晶体置于空气中加热，受热过程中固体残留率（固体残留率）变化如图，则B点固体物质化学式为______________．18．（12分）1，二氯乙烷是一种常用的溶剂，其沸点为，熔点为．实验室用乙烯和氯气制备该物质粗产品的装置（加热及夹持装置略）如图所示．回答下列问题：（1）装置A中发生主要反应的化学方程式为______________．A中还缺少的一种必需实验仪器是______________．（2）装置B中的试剂是______________，其长导管的作用是______________．（3）判断反应结束的现象是______________．（4）酱油中测定时需用到1，二氯乙烷．测定步骤如下：取酱油，配成溶液，取出，加入适量稀硝酸，再加入过量的硝酸银溶液，摇匀充分反应后加入-二氯乙烷，再充分振荡摇匀，使1，二氯乙烷完全包裏氯化银．最后加入几滴铁铵矾指示剂，用的溶液滴定至溶液为浅红色．做三次平行试验，平均消耗溶液．[已知，]．①该酱油样品含的质量是______________g．②若1，二氯乙烷未完全包裹，则的测定值______________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．19．（12分）一种药物中间体的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为______________；的反应类型是______________．（2）的反应产物还有和，反应的化学方程式为______________．（3）苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的的同分异构体有______________种，其中含有六种化学环境的氢且氢原子个数比为的结构简式为______________．（4）已知：，写出由、、制备的合成路线．20．（12分）催化加氢既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一条“一举两得、变废为宝”的技术路线．催化加氢过程中发生的主要反应如下（为平衡常数）：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列问题：（1）标准摩尔生成焓的定义为“由标准状态的单质生成化合物的焓变”，部分物质的标准摩尔生成焓数据如下表：物质标准摩尔生成焓0则的标准摩尔生成焓______________；升高温度时，的值______________（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）研究表明，反应的速率方程为，表示气体的物质的量分数，为压强平衡常数，为反应的速率常数且随着温度升高而增大．其他条件一定时，反应速率随温度的变化如图1所示，根据速率方程分析，时，逐渐增大的原因是______________．反应Ⅰ的速率方程，，图2表示该反应的速率常数的对数与温度的倒数之间的关系，则直线______________（填“A”或“B”）表示与的关系．图1图2图3（3）在保持条件下，将的气体通入装有某催化剂的密闭容器充分反应，甲醇的选择性的选择性、的平衡转化率随温度变化如图3所示．时达平衡，混合气体总的物质的量为______________，该条件下反应Ⅰ的物质的量分数平衡常数______________，若在该温度下增大压强，三个反应均达到新平衡时，的值______________（填“增大”“减小”或“不变”）．

高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．B2．D3．D4．B5．B6．D7．C8．D9．D10．C二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．D12．AC13．CD14．B15．CD三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（1）D（1分）（2）1种（1分）（3）（1分）的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼中没有可以自由移动的电子（2分）大于（1分）（4）6（2分）（2分）（5）C（2分）17．（1）（1分）（2）（Ⅲ）和（Ⅲ）具有强氧化性，将氧化成，污染环境（2分）（3）（2分）（4）（2分