2020年中考化学必考知识点复习演练质量守恒定律与化学方程式

质量守恒定律与化学方程式一、选择题1.下列涉及学科观点的有关说法正确的是（

）A.

根据微粒观：二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

B.

根据转化观：水可以转变为汽油

C.

根据分类观：空气属于混合物，冰水属于氧化物，铜属于单质

D.

根据守恒观：10mL酒精和10mL水充分混合，体积变为20mL2.黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S-+-N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断X的化学式为（

）A.

CO

B.

CO2

C.

NO

D.

SO23.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如下图所示：下列说法正确的为（

）A.

该微观反应过程中出现了二种氧化物

B.

参加反应的水与一氧化碳分子个数之比为1:1

C.

该反应中水起了催化作用

D.

此反应中有单质生成的同时还生成了二种氧化物4.下列观点正确的是（

）A.

铜丝在火焰上灼烧，灼烧后“铜丝”的质量增加

B.

一定条件下，CO和O2生成CO2，反应前后分子总数不变

C.

16gCH4完全燃烧生成16gCO2

D.

某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素5.工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3CaO＋CO2↑)。现有100gCaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（

）A.

反应后固体质量减少的原因是逸出了二氧化碳气体

B.

生成物中CaO的质量是42g

C.

剩余固体中钙元素的质量分数大于40%

D.

剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1:46.下图是甲、乙、丙分子的微观示意图，一定条件下甲和乙反应生成丙。下列说法中，正确的是（

）A.

反应前后分子总数不变

B.

丙物质由三种元素组成

C.

消耗的甲和生成的丙分子个数比为1：1

D.

参加反应的甲和乙质量比为15：167.下列实验方案中，合理的是（

）A.

鉴别过氧化氢溶液和水：取样，分别加入少量MnO2，再用带火星的木条试验

B.

除去黑色粉末氧化铜中的木炭粉：在氢气流中高温灼烧

C.

检验混合气体中含有CO和CO2：先将气体通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水

D.

验证质量守恒定律：用一定量稀HCl与Na2CO3粉末反应，比较反应前后溶液的质量8.在化学变化中，下列说法正确的是（）①原于的种类、元素的种类、分予的种类均不变②原予的数目、分子的数目均不变③原子的质量，元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A.

①②

B.

①③

C.

③④

D.

②④9.在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）物质XYZQ反应前质量/g202137反应后质量／g15321未知A.

物质Y一定是单质

B.

反应后物质Q的质量为129

C.

反应过程中X、Q的质量比为9：4

D.

物质Z一定是该反应的催化剂10.民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使川不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法正确的是（）A.

乌头碱分子由四种元素组成

B.

乌头碱分子中

C.

H元素的质量比为34：47C．乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2年H2O

D.

每个乌头碱分子由93个原子构成11.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是（

）A.

该反应是分解反应

B.

乙可能是这个反应的催化剂

C.

反应中的甲、丙两物质的质量比为1：4

D.

参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和12.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元索以有机砷（C5H11AsO2）的形式存在，下列有关说法正确的是（

）A.

C5H11AsO2由五种元素组成

B.

C5H11AsO2中有一个氧分子

C.

一个C5H11AsO2分子由19个原子构成

D.

C5H11AsO2中碳、氢元素的质量比为5：1113.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（

）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）4．02．03．02．0反应后的质量（g）1．2x2．45．4A.

该反应是化合反应

B.

x=2．0，乙可能是催化剂

C.

参加反应的甲、丙的质量比为1：2

D.

丙可能是单质14.物质X是一种杀菌消毒效率高，二次污染小的水处理剂，制备该物质的原理是2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（

）A.

ClO2

B.

HClO

C.

Cl2O5

D.

HClO315.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（

）A.

①图表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系

B.

图②是用CO还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C.

图③是一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的质量分数（a%）随时间（t）变化的曲线图

D.

图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2二、填空题16.选择①氧气、②甲烷、③二氧化碳（用序号）填空，并写出有关化学方程式。（1）能使带火星的木条复燃的是________；（2）能在空气中燃烧的气体是________；反应的化学方程式是________（3）能使澄清石灰水变浑浊的是________；反应的化学方程式是________17.锌粉、铝粉、镁粉的混合物8.6g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定溶液质量仅增加了8g，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为________克。18.写出下列反应的化学方程式，并在括号里注明反应的基本类型.（1）过氧化氢与二氧化锰混合制氧气________，________反应；（2）铁丝在氧气中燃烧________，________反应；（3）铜丝浸入硝酸银溶液中________；（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑________。19.下图是某反应的微观示意图。请根据图示回答：（1）A框中的物质属于________（填序号：①单质；②有机物；③纯净物；④混合物）。（2）此反应的化学方程式为________。此图说明化学反应前后不变的微粒是________。20.化学就在我们的身边，影响着我们的生活。①写出符合要求的物质化学式：人体中含量最多的物质是________；空气中大量存在的化学性质不活泼的一种气体________。②共享单车轮胎材料含甲苯二异氰酸酯，化学式为C9H6N2O2，它有________种元素组成，摩尔质量为________，87g甲苯二异氰酸酯的物质的量是________mol,，lmol甲苯二异氰酸酯分子约含________个氧原子。③碳酸饮料中，二氧化碳与水反应的化学方程式是________；④洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是________；①化学沉降(用明矾)

②消毒杀菌

③自然沉降

④加热煮沸A③②①④

B③①②④

C③①④②

D①③④②三、综合题21.生活中处处有化学。（1）3%的双氧水可作为治疗外伤的消毒剂。它与伤口、脓液或污物相遇时，人体中的过氧化物酶促使它立即分解生成氧气。该反应的化学方程式为________。（2）剧烈运动后血液中会产生较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛。经过一段时间放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为________。22.自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；（1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为________；（2）种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为________（填序号）；（3）实验室可用CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到agFe，需要Fe2O3________

g。23.硫酸铵【化学式为(NH4)2SO4】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。（1）硫酸铵中氮、氧元素的质量比为________。（2）用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要加水________mL。24.25g大理石和100g稀盐酸溶液恰好完全反应(杂质不与酸反应)，反应结束后，称得烧杯内物质的质量为116.2g，求：（1）反应中生成CO2的质量；（2）该大理石中CaCO3的质量分数。

参考答案一、选择题1.C2.B3.B4.A5.D6.C7.A8.C9.B10.D11.C12.C13.C14.A15.A二、填空题16.（1）①（2）②；CH4＋2O2CO2＋2H2O（3）③；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O17.37.418.（1）2H2O22H2O+O2↑；分解

（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合

（3）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

（4）2Mg+CO22MgO+C19.（1）②③（2）CH2O＋O2CO2＋H2O；原子20.H2O；N2；4；174g/mol；0.5；1.204×1024；；B三、综合题21.（1）（2）22.（1）7：2（2）②③①（3）23.（1）7：16（2）700