高考化学一轮复习 考点规范练11 硫及其重要化合物（含解析）-人教版高三化学试题

考点规范练11硫及其重要化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本小题共10个小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列关于硫及其化合物的说法不正确的是()A.自然界中存在游离态的硫B.二氧化硫的排放可能会导致酸雨的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2.下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同D.SO2和Cl2混合使用,具有更强的漂白能力3.(2018福建莆田模拟)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl24.下列说法正确的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,两者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸D.鉴别SO2与H2S不能用滴有淀粉溶液的碘水5.有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是()途径①:SH2SO4途径②:SSO2SO3H2SO4A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高产率C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子D.途径②与途径①相比更能体现绿色化学理念,是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高6.(2018浙江宁波十校联考)下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.硫单质能直接与氧气反应生成三氧化硫B.所有的金属都会与浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D.浓硫酸能使纸张变黑,体现了浓硫酸的脱水性7.现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag,为了测定其中Na2SO3的质量分数,设计了如下方案,其中明显不合理的是()A.将样品配制成溶液V1L,取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定,消耗标准KMnO4溶液V2mLB.向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为bgC.将样品与足量稀盐酸充分反应后,再加入足量BaCl2溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量为cgD.将样品与足量稀盐酸充分反应,生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ,测定干燥管Ⅰ增重dg8.(2018湖北省部分重点高中协作体高三期中联考)利用下图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓硫酸Cu品红溶液SO2具有漂白性C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性9.(2018北京西城一模)某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液,振荡,溶液褪色,将此无色溶液分成三份,依次进行实验,实验操作和实验现象记录如下:序号①②③实验操作实验现象溶液不变红,试纸不变蓝溶液不变红,试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中,不正确的是()A.①说明Cl2被完全消耗B.②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2OH2SO4+2HIC.③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,也能说明SO2被Cl2氧化为SOD.实验条件下,品红溶液和SO2均被氧化10.(2018天津南开中学高三月考)向含amolNaClO的溶液中通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是()A.当0<b≤a3时,SO2+3ClO-+H2OSO42B.当a=b时,SO2+ClO-+H2O2H++Cl-+SO4C.当a3<b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)≤2bD.当0<b<a时,反应后溶液中ClO-、Cl-、SO42-物质的量之比为(a-b)∶二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2018山东潍坊模拟)(10分)在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:ABCDE当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是,Y是,Z是。

(2)当X是强酸时,E是,写出B生成C的化学方程式: 。

(3)当X是强碱时,E是,写出B生成C的化学方程式:。12.(2018天津新华中学高三月考)(14分)SO2是硫元素重要的化合物,是大气主要污染物之一,是以还原性为主的酸性氧化物,具有漂白性。Ⅰ.检验SO2气体的实验方法和现象是。

Ⅱ.探究SO2气体的氧化性和还原性,可以使用的药品和装置如图1所示:图1(1)装置A中的现象是,B中发生反应的离子方程式是。

(2)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证B中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取B中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:方案①:向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去。方案②:向第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。上述方案中不合理的是,原因是。

Ⅲ.使用如图2所示的装置进行实验,探究SO2与Na2O2的反应(图中铁架台等装置已略去)。图2假设1:2SO2+2Na2O22Na2SO3+O2假设2:SO2+Na2O22Na2SO4(1)D装置的作用是

。

(2)为验证假设1正确,需要进行的实验操作和现象是

。

(3)为验证假设2正确,需要进行的实验操作和现象是

。

13.(16分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为;实验过程中,观察到装置B中的现象是;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是(填化学式)。

(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:

。

(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是

。

(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是(用离子方程式表示)。

考点规范练11硫及其重要化合物1.C自然界中存在游离态的硫,如火山口附近就有单质硫,A项正确;过度排放二氧化硫会污染空气,形成酸雨,B项正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质,与漂白性无关,C项错误;浓硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等气体,D项正确。2.BSO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性,SO2不能使指示剂褪色,A项错误;能使品红溶液褪色的物质很多,B项正确;这些漂白剂的漂白原理不相同,SO2的漂白属于化合型漂白,活性炭的漂白属于吸附型漂白,漂白粉、Na2O2的漂白属于氧化型漂白,C项错误;等物质的量的SO2和Cl2在溶液中会发生反应生成H2SO4和HCl,而使漂白能力减弱,D项错误。3.DSO2是酸性氧化物,与碱发生反应:SO2+Ba(OH)2BaSO3↓+H2O,故可能会产生白色沉淀,A项错误;将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,发生反应3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+,B项错误;将SO2通入Na2S溶液中,两者反应生成淡黄色沉淀,C项错误;由于酸性HCl>H2SO3,所以把SO2通入BaCl2溶液中,不能发生复分解反应产生沉淀,D项正确。4.CSO2溶于水形成亚硫酸,亚硫酸不是强酸,A项错误。常温下铜片与浓硫酸不反应,加热条件下才反应,B项错误。富含硫黄的矿物可经过如下过程制造硫酸:SSO2SO3H2SO4,C项正确。滴有淀粉溶液的碘水呈蓝色,与SO2发生反应:I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI,溶液褪色;与H2S发生反应:H2S+I2S↓+2HI,溶液褪色且产生淡黄色沉淀,现象不同,故D项错误。5.AS与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性,不体现酸性,A项错误;增大一种反应物的浓度,可以提高另一种反应物的转化率,所以途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来提高SO2的转化率,从而降低成本,B项正确;途径①和②都是由S单质来制备H2SO4,S元素的化合价从0价升高到+6价,制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mole-,C项正确;途径①S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水,有副产物二氧化氮,且二氧化氮会污染大气,所以途径②与途径①相比更能体现绿色化学的理念,D项正确。6.D无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,A项错误;铁、铝单质在冷的浓硫酸中发生钝化,Cu与冷的浓硫酸不发生反应,B项错误;漂白粉具有强氧化性,把SO2氧化成SO42-,SO427.D混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应,根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量,进而可求出其中Na2SO3的质量分数,A项正确;H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,过滤,称量其质量,得出BaSO4的物质的量为b233mol,再根据硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为b233mol,再结合混合物样品质量为ag,列出方程组,进而求出其中Na2SO3的质量分数,B项正确;样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称量其质量cg为BaSO4的质量,根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量,从而可求出其中Na2SO3的质量分数,C项正确;样品与足量稀盐酸充分反应,Na2SO3转化为SO2气体,通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量,从而求出其中Na2SO3的质量分数,但与足量稀盐酸充分反应会引入氯化氢气体,所以SO8.CSO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,A项错误;在常温下,Cu与浓硫酸不发生反应,B项错误;盐酸的酸性比碳酸的强,根据强酸制备弱酸的原理,可知CO2不与CaCl2反应,C项正确;溴水褪色说明产生了SO2,该实验证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,D项错误。9.C①加热后溶液不变红,湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝,说明没有氯气,则Cl2被完全消耗,A项正确;当二氧化硫过量,加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,②中试纸褪色,B项正确;硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化,故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液,不能说明SO2被Cl2氧化为SO42-,C项错误;实验条件下,品红溶液和SO10.D根据得失电子守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠,生成bmol氯化钠,则当0<b≤a3时次氯酸钠过量,过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸,即SO2+H2O+3ClO-SO42-+2HClO+Cl-,A项正确;根据以上分析可知当b=a时,反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-2H++Cl-+SO42-,B项正确;b=a时,氢离子的物质的量是2bmol,因此当a3<b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)≤2bmol,C项正确;当0<b<a时,次氯酸钠过量,SO2全部转化为bmol硫酸,根据得失电子守恒可知生成bmol氯离子,剩余次氯酸钠是(11.答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相对分子质量比C大16,则Y为O2,进而推知C、D为氧化物,BCD为连续氧化的过程。因E为酸,故C、D均为非金属氧化物,Z为H2O。当X为强碱时,该连续氧化关系为NH3NONO2HNO3,进而推知A为铵盐;当X为强酸时,该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4,进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。12.答案Ⅰ.将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后溶液恢复至红色Ⅱ.(1)生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+(2)方案①若SO2过量,SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色Ⅲ.(1)吸收多余的SO2,防止外面的CO2和水蒸气进入C装置与Na2O2发生反应(2)在干燥管的a处放带火星的木条,若木条复燃,证明有O2生成(或者证明有Na2SO3生成,合理解释均可以)(3)反应后取C中的固体溶于水制成溶液,先加盐酸酸