人教版九年级化学上册：5.2“如何正确书写化学方程式”竞赛辅导题（无答案）

/5.2“如何正确书写化学方程式〞竞赛辅导题一、选择题1.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反响,这一过程可以表示为：COCOad

O22Oad

COad+Oad→CO2〔式中标有ad的物质表示吸附在金属铂外表的原子或分子〕,以下说法错误的选项是

A.

CO和COad不是同种物质

B.

该反响过程中,一氧化碳发生了氧化反响

C.

从反响效果看,CO与O2不用点燃反响也能进行

D.

这一反响原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少2.镁在空气中燃烧,以下说法符合质量守恒的是〔

〕A.

4g镁和1g氧气发生反响生成5g氧化镁

B.

3g镁和2g氧气反响生成5g氧化镁

C.

2.5g镁与2.5氧气反响生成5g氧化镁

D.

2g镁和3g氧气反响生成5g氧化镁3.如图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图．能用该表示的化学反响是〔

〕

A.

2CO+O22CO2

B.

N2+3H2═2NH3

C.

C+O2CO2

D.

H2+Cl22HCl4.用锌从含有硝酸银的废液中回收银,正确的化学方程式是〔〕A.

Zn+Ag〔NO3〕2→Ag+Zn〔NO3〕2

B.

Zn+AgNO3→Ag+ZnNO3

C.

Zn+2AgNO3→2Ag+Zn〔NO3〕2

D.

Zn+AgNO3→Ag+Zn〔NO3〕25.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成,为确定其成分进行了下面的实验：

①将气体通过澄清的石灰水,未出现浑浊现象；

②将气体通过灼热的氧化铜,有红色固体生成；

③将气体点燃后通入澄清的石灰水,有浑浊现象。

那么对该气体成分作出的以下推断中,不合理的是A.

H2、CO

B.

CO、CH4

C.

H2、CH4

D.

CO2、CH46.聚合氯化铝〔PAC〕的化学式为[Al2〔OH〕nCl6﹣n]m,是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反响：Al〔OH〕3与[Al〔OH〕2〔H2O〕4]Cl反响生成H2O和Al2〔OH〕nCl6﹣n,那么该反响中两种反响物的计量数之比为〔〕A.

1：1

B.

C.

D.

7.将相同体积,相同溶质质量分教的稀盐酸,分别参加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中(金属完全反响〕,生成H2的质量与反响时间的关系如以下图所示。以下说法中正确的选项是〔

〕

A.

消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

B.

产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.

三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

D.

相对原子质量由大到小的顺序为X>Y>Z8.为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如下实验：称取2.40g氧化铜,在加热条件下,与足量气体X反响生成铜、水和氮气。经测定,生成物中含0.54g水和0.28g氮气。以下结论错误的选项是〔

〕A.

X一定含氮和氢元素

B.

参加反响的X质量为0.82g

C.

X一定不含氧和铜元素

D.

参加反响的X所含氢元素质量为0.06g9.以下图为一组物质发生化学反响的示意图,其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析以下结论正确的选项是〔

〕

A.

该反响属于分解反响

B.

可能是氢气与氧化铜的反响

C.

该反响可表示为N2+2S2M=2M+2S2N

D.

R在该反响中一定未参加反响10.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别参加等质量的甲、乙两种金属,反响后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。以下说法正确的选项是(

)

A.

甲的活动性比乙强

B.

甲的相对原子质量一定比乙小

C.

反响消耗等质量的硫酸

D.

反响消耗等质量的金属二、填空题11.回收利用废金属是解决废金属造成资源浪费和不同程度的环境污染的方法之一．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程与局部操作如下：

〔注：步骤Ⅰ得到的残留物不溶于水和稀硫酸〕

请答复以下问题：

〔1〕黑色固体A的成分是________

(用化学式表示〕．

〔2〕流程图中操作①的名称是________

．

〔3〕写出步骤Ⅲ的一个反响的化学方程式________

．

〔4〕通常在步骤Ⅲ必须参加略过量的“铁屑〞,原因是________

．12.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物,丙是单质；乙通常为液体,在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(局部物质和反响条件已经略去)。那么：

甲的化学式为________

；乙分解生成丙的化学方程式为________

。

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是________

。13.海洋中蕴含丰富的资源．

〔1〕海水淡化是解决淡水资源缺乏的重要方法．以下方法中,可以使海水变为淡水的是________

〔填字母序号〕．

A．滤纸过滤

B．吸附

C．沉降

D．蒸馏

〔2〕从海水中提炼出来的重水〔D2O〕可作原子能反响堆的中子减速剂和热传热介质．重水中重氢原子〔D〕的相对原子质量是2,那么重水中氢元素的质量分数为________

．

〔3〕从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图：

答复以下问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是________

．

②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质,可参加下了物质,利用过滤等操作进行除杂,那么参加以下三种物质的先后顺序为________

〔填字序号〕．

a．适量的盐酸

b．稍过量的Na2CO3溶液

c．稍过量的Ba〔OH〕2溶液

③第Ⅲ歩反响的化学方程式是________

．

④在海边用贝壳作原料制生石灰,比用石灰石作原料的优点是________〔写一条〕．14.在生活与学习中,一些青少年学生由于长时间玩、用电脑或看书写字姿势不科学等行为,很容易造成眼睛近视,就会配戴类似如下图的近视眼镜．

〔1〕眼镜所用材料中属于合成材料的是________

．

〔2〕眼镜戴久了,镜架上会产生铜锈,其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2〔OH〕2CO3]．铜生锈除与空气中氧气和水有关外,还与空气中的________有关,写出铜生锈的化学反响方程式________

．

15.用所学化学知识,答复以下问题：

〔1〕物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质,保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子,保持氧气的化学性质的最小微粒是________．

〔2〕某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子,那么该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是________

,假设该原子的原子核中的质子数与中子数相等,那么该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是________

；假设老年人体内缺少该金属元素那么可能发生________．

〔3〕将一定质量的Al参加到Cu〔NO3〕2和AgNO3的混合溶液中,充分反响后过滤,所得滤液中一定含有的溶质是________

〔填化学式〕；铝的化学性质较活泼,但金属铝却有良好的抗腐蚀性能,原因是________；飞机外壳用的主要材料是硬铝,硬铝属于________

填序号．

①有机高分子化合物；

②合金；

③复合材料．

〔4〕地球是我们生存的家园,保护环境就是保护我们人类自己,而老式硫酸厂污染环境十分严重,其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨,其废液中的硫酸会造成水体污染,我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气,烧碱与三氧化硫反响的化学方程式为：________；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸,请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是________〔答一点即可〕．16.生产、生活、科技、环保等都离不开化学．

〔1〕如图1食物中富含蛋白质的是________

〔填字母序号〕．

〔2〕材料的应用与开展,大大方便了人们的生活．请选择以下三种材料中的对应字母填空．

A．有机合成材料

B．金属材料

C．天然有机高分子材料

塑料制品属于________

．

〔3〕节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．

①开发________

等新能源〔举一例〕,不仅可以局部解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时参加适当的物质,可以减少________

气体〔写化学式〕和氮的氧化物等有害气体排放,有效减少酸雨的形成．

〔4〕燃烧与我们的生活以及社会的开展有着密切联系,通过对图2的分析,你发现可燃物燃烧不仅需要氧气,还需要同时具备的条件是________

．

〔5〕我国钢铁产量居世界首位,请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿〔主要成分为Fe2O3〕反响的化学方程式________

．17.右图表示某些物质间转化关系(反响条件和局部产物已省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒；X是最常见的金属。请答复以下问题：

(1)反响①中A物质的作用是________

；

(2)反响③、④的化学方程式：③________

；④________

；

(3)在日常生活中为防止反响②的发生,可采取的措施是________

(写一点即可)；18.实验室现有一包白色粉末,可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一种或者几种组成,现请同学们对该白色粉末进行探究：

①取少量白色粉末加水溶解,得到无色溶液；

②向①中的溶液中参加稀盐酸有气泡产生,至气泡不再产生为止；

③向②中溶液中参加Ba(OH)2有白色沉淀产生。

从以上现象中判断该粉末中一定有________,一定没有________,可能含有________。

写出②中的反响方程式________；

写出③中的反响方程式________。19.废旧金属可以回收利用,用合金废料〔含Fe、Cu和Al〕制取FeSO4和CuSO4溶液的实验流程如图〔局部生成物已略〕：

〔1〕合金属于________

〔填“纯洁物〞或“混合物〞〕；

〔2〕步骤①反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,依据质量守恒定律推出R的化学式为________

,步骤②反响的化学方程式为________

；

〔3〕由Cu制取CuSO4溶液有以下三种途径：

I．Cu+2H2SO4〔浓〕CuSO4+SO2↑+2H2O

Ⅱ.2Cu+O22CuOCuO+H2SO4═CuSO4+H2O

Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu〔NO3〕+2NO↑+4H2O

你认为最正确途径是________

〔填序号〕,理由是________

．20.某实验小组在研究酸的化学性质时,做了如图丙所示5个实验．

①实验后,某试管中溶液呈浅绿色,该试管中发生反响的化学方程式为________．

②实验后,向某试管中滴加无色酚酞,溶液变红,再向此试管中加稀盐酸,只观察到溶液由红色变为无色．据此推断,该试管中最初发生的反响的化学方程式可能为：________〔写一个即可〕．

③将②反响后的溶液,与上述五支试管中某试管反响后的溶液混合,看到先产生气体,后出现沉淀．那么混合后溶液中溶质可能为________〔写一种即可〕．

④科学实验提倡绿色环保,对实验装置进行微型化改良是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置,图乙是对图甲实验装置微型化改良后的装置．

I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________〔填字母编号〕仪器相同；

Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍,采用微型实验装置具有的优点是________．21.用化学符号填空：

①两个铁离子________

,②硫酸中硫元素的化合价________

,③表示的是________

．

〔2〕汽油中参加适量的乙醇作为汽车燃料,可适当节省石油资源,并减少污染,写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式________

．

〔3〕在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质,在一定条件下充分反响,测得数据如下：物质ABCD反响前的质量/g6.43.24.02.8反响后的质量/g5.2待测7.22.0反响后待测的B的质量是________

克,该反响所属的根本反响类型是________．

〔4〕现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质,两两混合能发生的反响有________

个．22.A、B、C、D是初中化学常见的物质．它们之间的相互转化关系如下图．其中A被看作是理想的“绿色能源〞,B在常温下是一种无色液体,C可用于灭火．〔局部反响物、生成物和反响条件未标出〕

请答复以下问题：

〔1〕写出A在空气中燃烧的主要现象：________,放出大量的热．

〔2〕写出B→A的化学方程式：________,其根本反响类型为________

〔3〕假设D是有机物,其化学式为________．

〔4〕假设D是无机物,写出B→D的化学方程式：________

．23.金属材料是现代生活和工业生产应用极为普遍的一类物质．

〔1〕工业上用CO复原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为________

．

〔2〕欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中回收全部的金属铜,应先参加________

充分反响后过滤,滤渣中含有________,继续处理可以得到纯洁的金属铜．

〔3〕铁生锈的条件是________

,写出防止铁生锈的一条措施：________

．铝的化学性质比铁活泼,但铝比铁耐腐蚀,其原因是________．24.A、B、C、D、E、F、G、H均为初中化学常见物质,其中C、D、F为单质,其余为化合物,B、E为气体,反响①是重要的工业反响,以下图是它们之间的相互转化关系。

请答复：

⑴写化学式：A________、E________、G________；

⑵写出反响①、④的化学方程式：

反响①________

反响④________

。25.化学与生产、生活息息相关,请运用所学化学知识答复以下问题。

Ⅰ.用空气、水、大理石、天然气、石油和煤等物质填空：

日常生活中用作溶剂的是________,通过物理方法可提取氧气的是________。

生活中常用作建筑材料的是________,属于清洁的气体矿物燃料的是________。

Ⅱ.科技节上同学们进行矿石标本展示,某同学展示的4种矿石及其主要成分如下：

上述矿石标本的主要成分中,所含元素种类最多的是________〔填字母序号〕．

SiO2的摩尔质量为________,含有3.01╳1023个Si原子的SiO2,其物质的量为________mol,质量为________g。

Ⅲ.有机物中碳氢化合物可用CxHy表示,其完全燃烧的化学方程式：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O

判断相同物质的量的①CH4,②C2H2,③C2H4,三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气物质的量由大到小的顺序是________〔用序号表示〕。

Ⅳ.著名化学家戴维教训贵族托斯康纳公爵的故事告诉人们：最坚硬的金刚石与松软的石墨,都是由碳元素组成的。某同学根据戴维结论,设计以下实验：

A．让金刚石在充足的氧气中燃烧,收集生成的气体；

b.让足量镁条在步骤a生成的气体中燃烧,生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物。

①步骤b中发生反响的化学方程式为________。

②假设金刚石质量为m1,按上述步骤反响且转化完全,生成的炭粉质量为m2,那么m1________m2〔填“＜〞、“=〞、“＞〞〕,理由为________。三、推断题26.如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体,D是大理石的主要成分,C、F、H为气体,且H有刺激性气味．

〔1〕E的化学式为________

．

〔2〕反响①的化学方程式为________

．

〔3〕反响②的化学方程式为________

．由此反响可知,在农业生产中施用铵态氮肥时应注意________．

〔4〕自然界中普遍存在着F转化为C的反响,名称为________；工业生产中用F和H合成尿素,反响中F和H的质量比为________

．

27.现有一包白色固体样品,可能含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NH4HCO3、KCl、CuSO4中的一种或几种,取样品进行如下实验：

〔1〕操作1所用到是玻璃仪器有________

．

〔2〕原白色固体中一定不含有________

,一定含有________

．

〔3〕写出生成气体a的化学方程式________

．四、实验探究题28.实验课上,老师分析金属与盐溶液的反响时指出,在金属活动性顺序里,位于前面的金属

能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠等除外。小明很好奇,于是做了金属钠与硫酸铜溶液反响的实验。

【进行