权威模拟猜题2021全国高考化学全真模拟卷（新课标版）试卷+答案解析

备战2021高考化学全真模拟卷（新课标版）

第一模拟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32

一'选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

I.我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是（）

A.记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸''中的"树肤”的主要成分含纤维素

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南''中的"杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O。

C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的

D.《物理小识》中“有?®水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“破水”是指盐酸

2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，ImolCCh所含共用电子对数为2NA

B.1L0.Imol.U硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.25℃pH=12的Na2cCh溶液中含有OH-的数目为0.0INA

D.白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含P—P键的数目为1.5NA

3.下列说法不正确的是

A.硫酸作催化剂，CH3col80cH2cH3水解所得乙酸分子中有18。

B.在一定条件下，苯与Bn、HNCh作用分别生成澳苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

-ECHg—CH2—CH—CH?、

D.聚合物|可由单体CH3cH=CH?和CH?=CH2加聚制得

CH3

4.下列图示方法能完成相应实验的是

A.用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B.用图②在实验室制取C12

C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D.用图④制备少量Fe（OH）2并能较长时间看到其白色

5.化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He

具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：X>Z

B.O.lmol/L的YZ溶液，pH=l

C.Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变

D.与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性

6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不巧砸的是（）

ABCD

金属外壳锌粉电源或负载

Cu.石墨棒LiNiO2石墨,

二氧化铳、

।浸了KOH炭黑、领化

“溶液的隔板彼、气化锌胶态高分子

—锌筒

（三H2s溶液；;-A&O电解质

锌铉干电池

原电池示意图纽扣式银锌电池

Zn?+向Cu电极已知聚合物锂离子电池的工作原理：

正极的电极反应式为

方向移动，Cu电锌筒作负极，发生氧LiNQ+6C的幡］南

Ag2O+2e~+H2O=2Ag4-2O

极附近溶液中化反应，锌筒会变薄

Lii.xNiO2+LixC6,一段时间内Lio.4c6

浓度减小

H+转化为Lio.9c6发生的是放电过程

7.根据下列图示所得出的结论正确的是

A.图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水

B.图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快

C.图丙是室温下用O.lOOOmolI'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L1某一元酸HX的滴定曲线，说明

HX是一元强酸

D.图丁是室温时有c(CH3coOH)+c(CH3coeT)=0.1mol-LT的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中

c(CH3coOH)、c(CH3co0-)与pH的关系，说明实线表示c(CH3coe)-)的变化

二'非选择题：共58分，第870题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考

题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

8.(14分)从碎盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、C。和SiCh)中回收有利用价值的金属，解决了长期以

来影响碑盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

御盐

净化渣

回答下列问题:

(1)在“选择浸Zn”之前，将碑盐净化渣进行研磨的目的是o其他条件不变时，Zn和Co的浸出率

随pH变化如图所示，贝『'选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=

(2)从“浸Zn液”中制备ZnSO#7H2O时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，

原因是。

⑶“氧化浸出”时，As被氧化为H3ASO4的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填

化学式）。

（4）用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsC>4进行“沉铜”,得到难溶性的Cu5H2（AsO4）4-2H2O,

则“沉铜”的离子方程式为.

（5）为测定草酸钻产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钻溶液，再用过

量的稀硫酸酸化，用cmoLL"高锯酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为,共用去VmL

高铳酸钾标准液，则该草酸钻产品的纯度为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将

。（填“偏高”“偏低”或‘无影响

9.（15分）工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反

应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCCh（晶

体）1+NH4cl

（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有

冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a.石灰石b.生石灰c.6moi/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液。

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）；

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；原因

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质）,将晶体充分干燥后,

称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）

A.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作HI的方法为、、；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为o

10.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要

意义。请回答下列问题：

(1)已知:H2的燃烧热AH=-285.8kJ-mol-1

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)A//=+133kJ-mol-

1

H2O(g)=H2O(l)A//=-44kJ-mol

则比和NCh反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为o

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN204,发生反应N2O4(g)□2NCh(g)AH=+QkJ-moH,

一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s20406080100

c(NO2)/(mol-L-,)0.120.200.260.300.30

①0~40s内，U(NC)2)=o

②达平衡时，反应体系吸收的热量为kJ(用Q表示)。

③该温度下反应2NO2(g)□N2O4(g)的化学平衡常数K=o

④相同温度下，若开始时向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后C(NO2)(填〜，"=”或“<”)0.60

molL1,

(3)已知2N0(g)+Ch(g)口2NO2(g)△，的反应历程分两步：

@2N0(g)N2()2(g)(快)A/7i<0,vii=kiic^NO),viis=kiffic(N2O2)

②N2(D2(g)+O2(g)=2NCh(g)(慢)AW2<0,X)2lE=k2正C(N2O2>C(C)2),U2s=k2isC2(NO2)

比较反应①的活化能Ei与反应②的活化能E2的大小：Ei_(填“〈”或“=”)E2,其判断理由是,

2NO(g)+O2(g)D2NCh(g)的平衡常数K与上述反应速率常数卜正、为逆、1<2正、k2逆的关系式为。

(4)工业上电解MnSCU溶液制备Mn、MnCh和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过,

右侧的电极反应式为，当电路中有2mole-转移时，左侧溶液质量_______(增重或减轻)go

5^锈钢

离子交换膜

.........Mn2+...................Mn2i--

.........so：—...................SO1:•一・・

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

11.I选修三一一物质结构与性质］A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的六种元素。已知I：

①F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；

②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn'；

③D原子最外层电子数为偶数；

④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是(填序号)。

A.金属键的强弱：D>E

B.基态原子第一电离能：D>E

C.五种短周期元素中，原子半径最大的原子是E

D.晶格能：NaCKDCh

(2)F基态原子的核外电子排布式为；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F

原子相同的元素为(填元素符号)。

(3)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B3中心原子的杂

化轨道类型为。

(4)向F的硫酸盐(FSCU)溶液中，逐滴加入氨水至过量，请写出该过程中涉及的所有离子方程式___________、

(5)灼烧F的硫酸盐(FSO。可以生成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式是

(6)金属F的堆积方式为。铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内

部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(g,g，3)，则d点的坐标参数为

12.［选修五一一有机化学基础］布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如

图：

O

A&HJ条B器CCH『H.理答EJY"O

'7"光照乙醛H*△Pd/CJ7

F

0

A1cl3^^^COOCHj

rCHwT-।『丫Oe版也

KG

布洛分

..CHCHOCH3cH2cHeH3

已知：①CH3cH2cl2®——>CH3CH2MgCl>|

OH

O

②。CH1蓝C吗0-8-丹/口1产。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为,G-H的反应类型为,H中官能团的名称为o

(2)分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为(写出所有可能结构)。

(3)I-K的化学方程式为。

(4)写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)。

①能与FeCb溶液发生显色反应；

②分子中有一个手性碳原子；

③核磁共振氢谱有七组峰。

CH)CH

⑸以间二甲苯、CHsCOClai(CH3)2CHMgCl为原料制备Z\-CH-CH-CHJ(写出相应的合成路线流程图

H.C人JCH,

(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

备战2021高考化学全真模拟卷（新课标版）

第一模拟答案解析

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32

二'选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.我国古代优秀科技成果对人类文明进步作出了巨大贡献。下列有关说法错误的是（）

A.记载“伦乃造意，用树肤、麻头及敝布、渔网以为纸''中的"树肤”的主要成分含纤维素

B.“司南之杓，投之于地，其柢指南''中的"杓’'的主要成分是天然磁铁（Fe3O。

C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的

D.《物理小识》中“有砒水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“破水”是指盐酸

【答案】D

【详解】

A.树肤即树皮，主要成分为纤维素，故A正确；

B.司南之杓是磁铁,主要成分是天然磁铁（Fe3O4）,故B正确；

C.古代“黑火药”是由硫黄、木炭、硝酸钾三种物质按一定比例混合制成的，故C正确；

D.雨水能溶解银块，不可能是盐酸，故D错误；

故选D。

2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，ImolCCh所含共用电子对数为2NA

B.ILO.lmolL-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4M\

C.25℃pH=12的Na2cCh溶液中含有OH-的数目为0.01NA

D.白磷分子（PQ呈正四面体结构，31g白磷中含P—P键的数目为1.5NA

【答案】D

【详解】

A.CO?的电子式为：O：：C：：O：，每个CO2含4对共用电子对，故ImolCCh所含共用电子对数为4NA,

A错误；

B.ILO.lmolLNa2s04溶液中Na2sOa的物质的量为ILxO.lmolItO.lmol,Na2s。4中O原子的数目为0.4必,

但溶液中的H2。里也含有O原子，因此O原子数远远大于0.4NA,B错误；

C.pH=12的Na2c03溶液中OH-的物质的量浓度为O.Olmol/L,但选项中没有说明溶液体积，故无法计算

OH-的数目，C错误；

31g

D.白磷分子（P4）呈正四面体结构:,每个P4含有6个P-P键，31g白磷的物质的量为

124g/mol

=0.25mol,故含P—P键的数目为(0.25x6)NA=1.5NA,D正确;

故选Do

3.下列说法不正确的是

A.硫酸作催化剂，CHK。80cH2cH3水解所得乙酸分子中有18。

B.在一定条件下，苯与Br2、HNO3作用分别生成澳苯、硝基苯的反应都属于取代反应

C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

-ECH—CH2—CH-CH3S

D.聚合物2|2可由单体CH3cH=CH2和CH2=CH2加聚制得

CH3

【答案】A

【详解】

A.酸作催化剂，CH3coi80cH2cH3水解所得乙醇分子中有18。而不是乙酸分子中含有180,故选A；

B.在澳化铁做催化剂的条件下，苯能与滨发生取代反应生成漠苯；在浓硫酸做催化剂和吸水剂以及加热的

条件下，茶能与浓硝酸发生取代反应，应生成硝基苯，则苯与澳、硝酸在一定条件下都能发生取代反应，

故B不选；

C.油脂在碱性条件下发生水解反应（即皂化反应）生成高级脂肪酸盐和甘油，故C不选；

D.凡琏节上只有四个碳原子（无其他原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，

-ECHz-CHz-CH-CH23s

然后将四个半键闭合即可，所以高聚物（|）的单体为CH3cH=CH2和CH2=CH2,

CH3

故D不选。

答案选A。

4.下列图示方法能完成相应实验的是

A.用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B.用图②在实验室制取C12

C.用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D.用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色

【答案】D

【详解】

A.容量瓶中不能溶解固体物质，则不能用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，A与题意不符；

B.用二氧化镭与浓盐酸共热制备氯气，则不能用图②在实验室制取CL,B与题意不符；

C.外试管加热的温度高于内试管，且碳酸钠受热不分解，则不能用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，

C与题意不符；

D.硫酸与铁反应生成氢气，氢气能把装置A中生成的硫酸亚铁压入装置B,且氢气能排净装置内的空气,

可防止氢氧化亚铁被氧化，则用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色，D符合题意；

答案为D。

5.化合物A(如图所示)是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He

具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是()

L—1+L—1-

Y、/YZ、7

)x)w

V、Y」|_Zz*_

A.气态氯化物的稳定性：X>Z

B.Blmol/L的YZ溶液,pH=l

C.Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变

D.与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性

【答案】D

【分析】

Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构，则Y为H；由结构可知X为N,X、W、Z为同一短周

期元素，都是第二周期元素。Z形成单键，则Z为F,W为B。

【详解】

A.非金属性乃犯则简单气态氢化物的热稳定性HF>NH3,故A错误：

B.HF为弱酸，则O.lmol/L的YZ溶液，pH>l,故B错误；

C.Y与Ca形成的二元化合物氢化钙与水反应氧化还原反应生成氢气和氢氧化钙，故C错误：

D.与W同族且相邻的元素为铝，最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确;

答案选D。

6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不氐顾的是()

ABCD

金属］外壳锌粉电源或负载

——石墨棒LiNiO2石墨夕

二氧化钮、

।浸了KOH

--__-----炭黑、氯化胶态高分子

一溶液的隔板佞、奴化锌

电解质

巳二H2sO4溶液-A^O11^--锌筒

锌铉干电池

原电池示意图纽扣式银锌电池

ZM+向Cu电极已知聚合物锂离子电池的工作原理：

正极的电极反应式为

螂函

方向移动，Cu电锌筒作负极，发生氧LiNiO2+6Cg11

Ag2O+2e+H2O=2Ag+2O

极附近溶液中化反应，锌筒会变薄Lii-xNiO2+LiC6,一段时间内Lio.4c6

H-x

H+浓度减小转化为Lio.9c6发生的是放电过程

【答案】D

【详解】

A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn",电子经导线流向铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液

中的阳离子，因而ZM+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H?因而c(H+)减小，故A正确；

B.Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为

Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH",故B正确；

C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,锌溶解，因而锌筒会变薄，故

C正确；

D.聚合物锂离子电池的工作原理：LiNiO2+6C日/雨Lii.xNiCh+LixC6可知，一段时间内Lio.4c6转化

为Lio»C6发生的是充电过程，故D错误；

故答案选D。

7.根据下列图示所得出的结论正确的是

甲乙丙丁

A.图甲是pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化情况，曲线b对应氨水

B.图乙是其他条件相同时pH不同时H2O2的分解曲线，说明溶液pH越小H2O2分解速率越快

C.图丙是室温下用O.lOOOmolL'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol.LT某一元酸HX的滴定曲线，说明

HX是一元强酸

D.图丁是室温时有c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.ImollT的一组醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中

c、(CH3coOH)、c(CH3coe))与pH的关系，说明实线表示c(CH3coO)的变化

【答案】D

【详解】

A.稀释时强碱溶液的pH变化大，由图可知，曲线a对应氨水，曲线b对应NaOH,故A错误；

B.图乙中相同时间内双氧水浓度变化量：O.lmol/LNaOH溶液＞0.01mol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液,

由此可知溶液pH越小，H2O2分解速率越慢，故B错误；

C.根据图知，HX中未加NaOH溶液时，0」000mol/L的HX溶液中pH大于2,说明该溶液中HX不完全

电离，所以HX为一元弱酸，故C错误；

D.醋酸为弱酸，醋酸钠水解，溶液显碱性，在c(CH3coOH)+c(CH3co0-)=0.1010117的一组醋酸和醋酸钠

的混合溶液中醋酸钠的含量越高，溶液的碱性越强，醋酸的含量越高，溶液的酸性越强。根据图象，随着

实线表示微粒的浓度增大，虚线表示微粒的浓度减小，溶液的pH逐渐增大，说明实线表示c(CH3coO)的

变化，虚线表示c(CH3coOH)的变化，故D正确；

故选D。

二'非选择题：共58分，第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考

题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

8.(14分)从碑盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、C。和SiCh)中回收有利用价值的金属，解决了长期以

来影响碑盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

神盐

净化渣,

回答下列问题:

(1)在“选择浸Zn”之前，将碑盐净化渣进行研磨的目的是。其他条件不变时，Zn和Co的浸出率

随pH变化如图所示,

⑵从“浸Zn液”中制备ZnSO#7H2。时需要结晶、过滤、洗涤、烘干。烘干操作需在减压低温条件下进行，

原因是。

(3)“氧化浸出”时，As被氧化为H3ASO4的化学方程式为。“浸渣”的主要成分为(填

化学式)。

⑷用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入Na3AsO4进行“沉铜”,得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4-2H2O,

则“沉铜”的离子方程式为。

(5)为测定草酸钻产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸钻溶液，再用过

量的稀硫酸酸化，用cmol-L“高镒酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为,共用去VmL

高铳酸钾标准液，则该草酸钻产品的纯度为。若酸化时用盐酸代替硫酸，测得的纯度将

。(填“偏高”“偏低”或‘无影响")。

【答案】减小粒子的大小，增大接触面积，加快浸出速率3降低烘干的温度，防止ZnSO#7H2。分

2+

解2As+5H2O2=2H3ASO4+2H2OSiO25Cu^+4AsO^+2H+2H2O=Cu5H2(AsO4)4.2H201

03675cV3675cV

锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色--------X100%或二------%偏高

mm

【分析】

碑盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、C。和SiCh)中加入硫酸酸浸，再加入过氧化氢后发生一系列氧化还

原反应，如As被氧化为H3ASO4,反应的方程式为2As+5H2O2=2H3AsO4+2H2O等，二氧化硅不反应作为

滤渣过滤排出，再加入NasAsCM发生沉铜反应，得到难溶性的Cu5H2(ASO4“2H2O,碱浸后得到氢氧化铜,

据此分析解答。

【详解】

(1)在“选择浸2十之前，将碎盐净化渣进行球磨的目的是减小粒子的大小，增大接触面积，加快浸出速率。

其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化由图可知“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=3,此时

Zn浸出率较大，而C。浸出率相对较低；

(2)为防止ZnSO4-7H2O的分解，因此在烘干操作时需在减压低温条件下进行；

(3)“氧化浸出”时，根据氧化还原反应原理，As被氧化为H3ASO4的化学方程式为2As+5H2O2=2H3ASCU+

2H2O,二氧化硅不反应作为滤渣，贝"浸渣”的主要成分为SiO2；

(4)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性,再加入NasAsCM进行“沉铜”,得到难溶性的Cu5H2(AsO4)4-2H2O,

财’沉铜”的离子方程式为5Cu2++4AsO：+2H++2H2OC115H2(AsOg2H2OJ；

(5)为测定草酸钻产品的纯度，现称取mg样品，先用适当试剂将其转化，得到纯净的酸镀溶液，再用过量的

稀硫酸酸化，用cmoll-i高钵酸钾标准液滴定，达到滴定终点时的现象为锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅

红色，且半分钟内不褪色。共用去VmL高镭酸钾标准液，根据n=cV计算反应中草酸的物质的量，设样品

+2+

中含C0C2CU质量为X,根据方程式5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,由草酸根守恒可得：

5CoC2O4~5(NH4)2C2O4~5H2C2O4~2MnO；,即*==0.3675，则该草酸钻产品的纯

03675cV3675cV

度为：-------x100%或二——%,若酸化时用盐酸代替硫酸，盐酸与高镒酸根也发生反应，

mm

消耗的高锦酸钾溶液的体积偏大，使测得的纯度将偏高。

9.(15分)工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反

应原理可以用以下化学方程式表示，已知此反应是放热反应。NEh+CCh+FhO+NaCK饱和尸NaHCCh(晶

体)1+NH4cl

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有

冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：

a.石灰石b.生石灰c.6moi/L盐酸d.稀硫酸e.浓氨水£饱和氯化钠溶液。

()

①A中制备气体时，所需药品是（选填字母代号）

②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；

③在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为；原因

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是

（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质）,将晶体充分干燥后,

称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号）;

A.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

B.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

②操作ni的方法为、、；

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为。

【答案】A、C除去C02中的HClNHsCO2在水中的溶解度小，产生的HCO3的浓度也就小，

不容易形成NaHCCh的饱和溶液，难形成沉淀防倒吸A过滤洗涤干燥.（、'二）

31w

【详解】

（1）①制取C02是用石灰石和盐酸在烧瓶中发生反应产生的，由于C02在水中溶解度不大，所以导气管要伸

入到液面以下，而制取氨气是将e.浓氨水滴入到盛有b.生石灰的烧瓶中反应制取的，氨气极易溶于水,

易发生倒吸，所以导气管要在液面上，根据在C中导气管的长短可知：在A中制备C02气体，所需药品是

A、C,故答案为：A、C：

②用盐酸制取COa气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含有杂质HCL在B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,

其作用就是除去CO2中的杂质HC1,故答案为：除去C02中的HC1；

③C02在水中的溶解度小，产生的HCO：的浓度也就小，不容易形成NaHCCh的饱和溶液，所以难形成沉

淀，因此在实验过程中，向C中通入气体应先通入气体的化学式为NH：“故答案为：NH.vCO2在水中的溶

解度小，产生的HCO；的浓度也就小，不容易形成NaHCCh的饱和溶液，难形成沉淀；

④E装置向C中通气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生，故答案为：防倒吸；

(2)①在操作II中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续

加入少量氯化钙溶液，若不出现白色沉淀，就证明氯化钙溶液过量，否则若产生白色沉淀，就证明氯化钙

溶液不足量，因此选项A正确，故答案为：A；

②从溶液中得到固体的方法是过滤，洗涤，干燥，所以操作III的方法为过滤、洗涤、干燥；

A

@2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2t,根据方程式可知2x84g=168g,NaHCCh完全分解，会产生106gNa2c

固体质量会减轻2x84g-l()6g=62g：现在固体质量减轻(w-m)g,所以其中含有的NaHCCh的质量是

84(W)84(W

[2x84(W-m)-62]g=--g,所以所得晶体中碳酸氢钠的纯度为也上叱，故答案为：~-\

3131w31w

10.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要

意义。请回答下列问题：

⑴已知:H2的燃烧热AH=-285.8kJ-moH

1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△”=+133kJ-mol-

1

H2O(g)=H2O(l)A//=-44kJ-mol

则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为O

(2)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN204,发生反应NzO^g)□2NO2(g)AH=+QkJ-moH,

一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/S20406080100

c(NO2)/(mol.L-')0.120.200.260.300.30

①0~40s内，U(NO2)=。

②达平衡时，反应体系吸收的热量为kJ(用Q表示)。

③该温度下反应2NO2(g)□N2OMg)的化学平衡常数K=

0.80molN2O4,“<”)0.60

④相同温度下，若开始时向该容器中充入则达到平衡后C(NO2)(填”或

molL-Io

(3)已知2NO(g)+O2(g)口2NO2(g)△”的反应历程分两步：

①2N0(g)rN2()2(g)(快)U]iE=ki正/(NO),Ui『ki逆《N2O2)

②N2O2(g)+Ch(g)2NO2(g)(慢)AW2<0,X)2n：=k2mc(N2O?)-c(O2),。2逆=1<2逆/(NCh)

比较反应①的活化能Ei与反应②的活化能E2的大小：Ei_(填，或“=”)E2,其判断理由是,

2NO(g)+O2(g)□2NCh(g)的平衡常数K与上述反应速率常数ki正、k]逆、k2正、k2逆的关系式为。

(4)工业上电解MnSCU溶液制备Mn、MnCh和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过,

右侧的电极反应式为，当电路中有2moie-转移时,左侧溶液质量_______(增重或减轻).go

口不锈钢

离子交换膜

•…Mi?：

…-so1-•"——•SO广

【答案】4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2（Xg）AH=-1100.2kJ-mol-10.005mol-L's10.3Q0.56L/moL

<<活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢K=

“逆,卜2逆

2++

Mn-2e+2H2O=MnO2+4H减轻151

【详解】

⑴H?的燃烧热AH=-285.8kJ-moH,则H2(g)+；Ch(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ-moH(①式)

N2(g)+2O2(g)=2N0?(g)△//=+133kJ-mol"(②式)

1

H2O(g>H2O(l)A//=-44kJ-mol(③式)

1

根据盖斯定律，将①式x4-②式-③式x4可得4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)AH=(-285.8kJ-mol)x4-(+133

kJmor')-(-44kJmol1)><4=-1100.2kJ-mol1,则乂和NCh反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式

1

为4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)1100.2kJ-mol-。

入、,八AC(NO2)0.20mol/L-0mol/L,、,、,

(2)@0-40s内，D(NC)2)=--——=---------------------------------=0.005molL'-s1；

△t40s

②根据表中数据可知，达到平衡时NO2的平衡浓度为0.3mol/L,则反应生成NO?物质的量为

0.3mol/Lx2L=0.6mol,根据热化学方程式可知，生成2moiNO?吸收QkJ的热量，则达平衡时，反应体系吸

收的热量为“kJ-x0.6mol=0.3QkJ；

2mol

③根据题中数据列出三段式

N2O4(g)□2NO2(g)

起始浓度(mol/L)0.200

转化浓度(mol/L)0.150.30

平衡浓度(mol/L)0.050.30

^30mol/L)

该温度下反应N2O4(g)□2NO2(g)的化学平衡常数K=^0-=1.8mol/L,则反应2NO2(g)

C(N2O4)0.05mol/L

□NzO4(g)的化学平衡常数K=——--=0.56L/mol；

1.8mol/L

④相同温度下，若开始时向该容器中充入0.80molN2O4,N2O4起始浓度变为原来的两倍，若平衡不移动，

则平衡后NCh的浓度为0.60mol/L；N2O4起始浓度变为原来的两倍，相当于增大压强，平衡NzOMg)口

1

2NCh(g)逆向移动，则达到平衡后C(NO2)<0.60molL-,

⑶活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢，反应①为快反应，反应②为慢反应，则反应

①的活化能反应②的活化能E?；反应达到平衡时正、逆反应速率相等，则平衡时.，对反应①2NO(g)□

c(N,O,)k

N2Ch(g),vi.i-ki,i：c2(NO)=via!=kic(N2O2).其平衡常数K尸，/、1—、=；--liF-;对反应②N2Ch(g)+O2(g)0

ac-(NO)&逆

c2(NO,)k

—~=——=32ff"；2NO(g)+O(g)

2NO2(g),1)2产1<2/网202)«02)=1)2逆=1<2逆。2例02),其平衡常数%=2

C(N2O2)-C(O2)k2iS

△re,、1V，由%物”C(NO2)vK正k2iEkliE-k2jE

□2NC)2(g)的平衡甯数K=-.~―=KIXK2="；—x-=-

c"(NO)-c(O2)K逆k，2逆I逆逆

(4)根据图示，钛为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，不锈钢为阴极，阴极上发生得电子的还原反应，

根据题意电解MnSC>4溶液制备Mn、MnCh和硫酸溶液，则右侧电极上一为Mn?+失电子制备MnCh,右侧的电

2++