辽宁省瓦房店市第三2023学年高考压轴卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列符合元素周期律的是

A.碱性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

C.热稳定性：NH3VPH3D.还原性：S2-<CF

2、下列说法不正确的是()

A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si

B.镁单质可与NH4C1溶液反应生成NH3

C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2

D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2«6H2O

3、下列实验操作对应的现象不符合事实的是()

LKSCN

I溶液

A.向向FeCb溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红

LJ_FeCl.,

号溶液

B.晶将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出

A冰水浴

Q

W

V

CT

n,光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上

r

L

色

有

层

t

D.o将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

o

氯气

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素,

Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>YB.最简单气态氢化物的稳定性：X>Z

C.Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键D.最简单离子半径大小关系：W<X<Y

5、下列微粒中，最易得电子的是（）

A.ClB.Na+C.FD.S2'

6、能通过化学反应使溟水褪色的是

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙酸

7、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

8、利用固体燃料电池技术处理H2s废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质M因传导离子的不同，分为

质子传导型和氧离子传导型，工作温度分别为500C和850C左右，传导质子时的产物硫表示为内。下列说法错误的是

A.气体X是HzS废气，气体Y是空气

+

B.M传导质子时，负极a反应为：xH2s—2xe'=Sx+2xH

C.M传导氧离子时，存在产生SO2污染物的问题

D.氧离子迁移方向是从a电极向b电极

9、一定量的由在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moVL的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

10、已知：Br+氏-HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是

反应历程

A.该反应是放热反应

B.加入催化剂，E1-E2的差值减小

C.H-H的键能大于H-Br的键能

D.因为EI>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量

11、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCL,

反应：PC15(g);PCl3(g)+CL(g)经一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s050150250250

n(PCh)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s内的平均速率v(PCb)=0.0032mol/(L・s)

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=O.Umol/L,该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCL^0.20molC12,达到平衡前的丫正〉丫迪

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb、2.0molCL,达到平衡时，PCb的转化率小于80%

12、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①可用于吸收氯化氢气体B.装置②可用于制取氯气

C.装置③可用于制取乙酸乙酯D.装置④可用于制取氨气

13、实验室中，要使AlCb溶液中的AF+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是

A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液

14、室温下，对于0.10mol・Lr的氨水，下列判断正确的是(

A.溶液的pH=13

B.25℃与60℃时，氨水的pH相等

C.加水稀释后，溶液中c（NHZ）和c（OHD都变大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液显酸性

15、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACO2(g)SO2(g)饱和NaHSCh溶液、浓H2s洗气

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤

CCh(g)HCl(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2sCh洗气

DSO2(g)SO3(g)浓112so4洗气

A.AB.BC.CD.D

16、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO»yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足

量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

17、工业上可由异丙苯（〔y、）催化脱氢得到2-苯基丙烯（0^），下列关于这两种有机化合物的说法正确

的是（）

A.都是苯的同系物

B.都能使漠的四氯化碳溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面的碳原子数均为8

18、下列说法正确的是（）

A.电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B.配制Fe（NO3）2溶液时需加入稀硝酸防止水解

C.“一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D.牙齿的矿物质Ca5（PO4）3OH+PUCa5（PO4）3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止踽齿的形成

19、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元

素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物

C.化合物YWz、ZW2都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCCh溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

20、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的Ns、比黄金还贵的I'。、太空中的甲醇气团等。下列说法中正

确的是

A.1802和16（）2是两种不同的原子B.甲醇（CH3OH）属于离子化合物

C.Ns和N2是氮元素的两种同位素D.由Ns变成N2是化学变化

21、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正

确的是（）

11.5.述时

B.Fe在CL中的燃烧产物：感为巡均取为期。

FeCSb

C.AlCb溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：踊孙幽用片AKjf

Al**W

]彳_城NlfeHiQ

D.氨水与Sth反应后溶液中的钱盐：NH1HsO3NHHSO<（NK）1sO3”（SQj）

（NUXSCh

22、下列关于氨分子的化学用语错误的是

A.化学式：NH3B.电子式：口.*口

H•N-H

C.结构式：„TD.比例模型：

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难

请回答:

（1）写出H的化学式：o

（2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：o

（3）写出反应②的离子方程式：。

24、（12分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCL溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

回

C2H60

（1）有机物A中含氧官能团的名称是、

（2）写出下列反应的化学方程式

A—B：；

M_N：；

（3）A-C的反应类型为,E-F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应；

（4）某营养物质的主要成分（分子式为G6H14O3）是由A和一种芳香醇R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物Ci,请写出CI在NaOH水溶液中反应的化学方程式

25、（12分）草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2C2O42H2O,

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是.

②装置B中，NaClO将H2S、P%氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCl,其中PH3被氧化的离子方程式为.

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：(用离子方程式回答)。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2H2制取H2c2O42H2O。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是o

②装置D中生成H2c的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

(3)丙组设计了测定乙组产品中H2c2O42H2O的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol-L-i酸性KMn(h标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为(列出含m、c、V的表达式)。

26、(10分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4廿。4此0(一水硫酸四氨合铜)和Fe3(h胶体粒子,

具体流程如下：

氨水/(NHRSO、分离广｛滤渣川》Fe3C>4胶体粒子

合金粉末1

H."""AW一而鼠|95%乙醇”抽滤、洗涤、干燥1rCMNU、SO.HO

I2a个aCU(1^113)40O4*ii2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe"+8OH—1Fe.3O41+4H2O

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)4BO/H2O的离子方程式：o步骤I中加入(NHD2sCh的作用是作为反应

物和。

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是o

(4)下列有关叙述正确的是。

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤W若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤W、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤DI中，从滤渣制备FejCh胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-

过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSCh固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi【TH2sCh至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0400()111011-1■25203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL..该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为.

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-moF；2Cu+4I=2Cul+l2,I2+2S2O3-=2r+S4O6-.

27、(12分)S2cL是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫磺而得。CL能将S2cL

氧化为SCL,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

已知:

物质SS：C12SCI：

沸点/'C44513859

熔点/'C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气:

②SC12与水反应:

(2)为获得平稳的氯气气流，应

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释一O

D装置中热水浴(60℃)的作用是

(5)指出装置D可能存在的缺点.

28、(14分)华法林是常用的抗凝血药物。下面是利用Michael反应合成华法林的一种方法。

CHO

<-€HCOai>

JL(DCHCOCH,节又丙胴丽

I0KN1OH(C10H|K)2)

亚羊篁丙用③TEBA催化

COCH,Michael反应

CO(OCHaCH%

OH华法林

(2/

事泾菸乔豆素

回答下列问题:

CHO

(1)d的名称是.用银氨溶液检验其官能团的反应的化学方程式为

(2)反应①~③中，属于加成反应的是..(填序号)。

(3)若叉丙酮的结构简式为

CHCHCOCH,

(4V中官能团的名称为.

(5)反应①除生成节叉丙酮外，可能生成另一种化合物。该化合具有以下特征:

a.化学式为CI7H18O3；b.核磁共振氢谱有6组峰，且面积之比为1：1；1：2：2：2；

则该化合物的结构简式为

COCH

(6)有多种同分异构体，属于芳香族化合物且为酯的同分异构体数目为,其中不含“一CH/的结构简

式为

29、(10分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有:

反应⑴：2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=-71.4kJ«mol1

反应(ii):CH4(g)+CO2(g)#2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kJ«mol

⑴写出表示CO燃烧热的热化学方程式:

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)+

CO2(g)^2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

起始物质的量(n)/mol

CO2的平衡转化

容器

率

co

CH4co2H2

I0.10.10050%

n0.10.10.20.2/

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是o

A.v正(CH。=2v逆(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)-C(CO2)=C(CO)-C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器I、II内CO的物质的量的关系满足：2n(CO)in(CO)n(填或“V”)

(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应⑴，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH』转

化率与温度变化关系如图所示。c点(填“可能”、“一定”或“一定未")达到平衡状态，理由是O

951

CH4

转

化

铲85

％

75

温度/P

(4)82也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2cO2(g)+6H2(g)=C2H50H(g)+3H2O(g)AH<0.设m为起始

时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)o通过实验得到下列图象：

CO伊化率/%80co2转化率/%各组分物质的"分数

0.800

600.600

图1图入图30.375

0.200

20

12345678400500600700800400500600700800

p/MPa77K77K

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为

②图2中mi、m2、m3从大到小的顺序为

③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4温度

时，该反应压强平衡常数KP的计算式为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数，代入数

据，不用计算）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

A.金属性Ca>Mg,对应碱的碱性为Ca（OH）2>Mg（OH）2,故A正确；

B.非金属性S>C,对应最高价含氧酸的酸性为H2sO4>H2CO3,而H2sO3>H2CO3可利用强酸制取弱酸反应说明，

故B错误；

C.非金属性N>P,对应氢化物的稳定性为N%>PH3,故C错误；

D.非金属性SVCL对应阴离子的还原性为S2>cr,故D错误；

故答案为A.

【点睛】

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气

化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧

酸）的酸性强弱.最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元

素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。

2、D

【解析】

A.高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si,故A正确；

B.镁单质可与NH4CI溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；

C.浓硫酸具有强氧化性与NaBr固体共热可生成单质Br2,故C正确；

D.摩尔盐的组成可用（NH4）2SO4・FeSOr6H2。表示，故D错误；

故选D。

3、B

【解析】

A、FeCL溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色，据此可检验铁离子，选项A正确；

B、硝酸钾的溶解度随温度的降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出，

选项B错误；

C、正己烷密度小于水，与水不互溶且与溟水不反应，向装有10mL滨水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振

荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色，选项C正确；

D、将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，选项D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查物质的检验及制备。易错点为选项B,注意固体溶质的溶解度随温度变化的情况，硝酸钾的溶解度随温度的

降低变化较大，将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，硝酸钾晶体先析出。

4、B

【解析】

X是非金属性最强的元素，则X为F元素，短周期中，Y的周期序数是其族序数的3倍，则Y是Na元素，W与X同

周期、与Y同主族，则W为Li元素，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8,则Z的最外层为5个电子,

W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则Z为P元素，据此分析解答。

【详解】

A.W为Li元素，Y是Na元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性LiVNa,最高价氧化物

对应水化物的碱性：W<Y,故A错误；

B.X为F元素，Z为P元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：X>Z,则最简单气态氢化

物的稳定性：X>z,故B正确；

C.Y是Na元素，Y单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故C错误；

D.W为Li元素，X为F元素，Y是Na元素，Li+只有一个电子层，F和Na+有两个电子层，则Li+半径最小，F和

Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则F・半径〉Na+,最简单离子半径大小关系：W<Y<X,故D错误;

答案选B。

5、C

【解析】

氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F,其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活

泼，C项正确；

答案选C。

6、C

【解析】苯能萃取溪水中的溪，使溟水褪色，属于物理变化，故A错误；乙烷与溟水不反应，不能使溪水褪色，故B

错误；乙烯与溟水发生加成反应使溟水褪色，故C正确；乙酸与淡水不反应，溟水不褪色，故D错误。

7、D

【解析】

分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选

项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入

溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化

学性质）特点的角度去解答和判断。

8、D

【解析】

A.根据电流分析，电极a为负极，传导质子时的产物硫表示为X,说明是气体H2s废气变为Sx,化合价升高，在负

极反应，因此气体X为H2s废气，气体Y是空气，故A正确；

B.M传导质子时，产物硫表示为Sx,因此负极a反应为：xH2s-2xe-=Sx+2xH+,故B正确；

C.M传导氧离子时，H2s和-可能反应生成so?,因此存在产生SO2污染物的问题，故C正确；

D.根据原电池中，阴离子向负极移动规律，氧离子迁移方向是从b电极向a电极，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

原电池中离子移动方向根据“同性相吸”原则，电解池中离子移动方向根据“异性相吸”原则。

9、A

【解析】

出在C12中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；②HCl+NaOH=NaCl+H2。；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

据③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗Hz、CL各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0/0mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本题选A,

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

10、C

【解析】

根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只

改变反应速率，与该反应的能量变化无关。

【详解】

A.若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量〉生成物的总能量，则反应为吸热反应,

此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；

B.E1-E2的差值即为此反应的焰变，催化剂只改变活化能，与焰值无关，B错误；

C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；

D.因为EAE2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量

不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。

11、C

【解析】

A、反应在前50s内PCb的物质的量增加0.16mol,所以前50s内的平均速率v(PCb)=g~^-=0.0016mol/(L-s),

2.0Lx50s

故A错误；

B、原平衡时PCb的物质的量浓度c(PC13)=0.20mol+2.0L=0.10mol/L,若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.Umol/L,PC13

的浓度比原平衡时增大了，说明升高温度，平衡正向移动，则正向是吸热反应，故B错误；

C、根据表中数据可知平衡时CL的浓度是O.lmol/L,PCk的浓度是0.4mol/L,则该温度下的平衡常数

0.1mol/Lx0.1mol/L小―生一★

K=--------------------------------=0.025,相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCL,

0.4mol/L

0.Imol/Lx0.Imol/L,一„­痴

Qc=----------------------------=0.02<0.025,所以反应正向进仃，达平衡前丫正>丫逆，故C正确；

0.5mol/L

D、相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCb、1.0molCL,则与原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的转化

率是0.2mol+1.0molxl00%=20%,所以三氯化磷的转化率是80%,而向容器中充入2.0molPCb、2.0molCl2,相当

于容器的体积缩小一倍，压强增大，则平衡逆向移动，所以三氯化磷的转化率大于80%,故D错误；

答案选Co

12、A

【解析】

A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；

B、制备氯气时应为二氧化钵和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；

C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；

D、制备氨气时应加热氯化钱和氢氧化钙混合固体，选项D错误。

答案选A。

13、B

【解析】

要使A1CL溶液中的AF+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH、且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因

为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；

【详解】

A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；

B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；

C.据分析可知，盐酸不能使AlCb溶液中的AF+离子沉淀，C错误；

D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；

故答案选B。

【点睛】

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

14、D

【解析】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同；

+

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4)Sc(OH

■)都减小；

D.氯化钱是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性。

【详解】

A.一水合氨是弱电解质，在水溶液里不完全电离，所以0.10mol・Lr的氨水的pH小于13,故A错误；

B.氨水的电离受到温度的影响，温度不同，氨水电离的氢氧根离子浓度不同，pH也不同，故B错误；

C.加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以稀释过程中c(NH4+)、c(OH

■)都减小，所以溶液中C(NH4+)«c(OH)变小，故C错误；

D.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，氯化铉是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故D正确，

故选：D。

15、D

【解析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH4+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去CL中HC1,常用饱和NaCl溶液，不能用NaHCCh溶液，容易产生新的杂质CCh,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去Sth中混有Sth,故D正确；

答案为D。

16、B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFeOyFezCh粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5mol,n(Al)=7molx—=—mol,

假设xmolFeO、ymolFezCh,

.14

由Fe兀素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得：2x+2yx3=§x3解得x=Ly=2,

故x:y=l:2,

故选：Bo

17、C

【解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A错误；

B.异丙苯不能使澳的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C.采用定一移一法，可得出异丙苯、2-苯基丙烯苯环上的二氯代物都有6种，C正确；

D.异丙苯分子中与苯环相连的碳原子为饱和碳原子，其所连的4个原子一定不在同一平面上，所以分子内一定共平面

的碳原子数为7个，D错误；

故选C。

18、D

【解析】

A.A1CL是共价化合物，不能通过电解熔融A1CL制备Al,故A错误；

B.Fe2+能被稀硝酸氧化为Fe3+,故B错误；

C.丝绸的主要成分是蛋白质，不是天然纤维素，故C错误；

D.由平衡Cas(PO4)3OH+F-UCa5(PO4)3F+OH-可知，增大F浓度，平衡正向移动，生成更难溶的氟磷灰石，氟磷灰

石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，故使用含氟牙膏可以防止蹒齿的形成，故D正确。

故选D。

19、B

【解析】

X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、

W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中

含量最高的金属元素，应为A1元素。

【详解】

A.H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径A1>C>N>

O>H,即M>Y>Z>W>X,故A错误；

B.N、H两元素能形成NH3、N2H4,故B正确；

C.化合物CO2是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故C错误；

D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO.、溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故I)错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大。

20、D

【解析】

A〃O2和1602是两种不同的原子构成的分子，A错误；

B.甲醇(CH3OH)是由分子构成的共价化合物，B错误；

C.N5和N2是氮元素的两种不同的单质，二者互为同素异形体，C错误；

D.N$和N2是N元素的两种不同的单质，所以由Ns变成N2是化学变化，D正确；

故合理选项是D。

21、B

【解析】

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C=Cu+CO,2CuO+C-2CU+CO2,A错正确；

B.Fe在CL中燃烧，只会生成FeCL,B错误；

3+

C.该过程涉及的化学方程式有：AI+3OH=A1(OH)3I,AI(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NHJ•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为Bo

22、B

【解析】

A.氨气分子中存在3个N-H共价键，其化学式为：A正确；

B.氨气为共价化合物，氨气中存在3个N-H键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：H：N：H,

H

B错误；

C.氮气分子中含有3个N-H键，氨气的结构式：口?口，C正确；

D.氨气分子中存在3个N-H键，原子半径N>H,氮原子相对体积大于H原子，则氨气的比例模型为：Q,,D

正确；

故合理选项是Bo

二、非选择题(共84分)

2

23、AgCl共价键SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

根据题中各物质转化关系，D受热得E,E能与氢氧化钠反应生成F,F与过量的二氧化碳反应生成D,说明D为弱酸且

能受热分解；新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族，应为N元素，A元素为四价元素

,C、E均为含A元素，可知A3M4应为Si3N4,可以确定A为Si,E为SiCh,F为NazSiCh,则D为HzSiO”G与硝酸银反

应生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,则可知G中有C「，H为AgCL故C为SiCL,B为CL;由SiCLi+3H2=4HCI+H2SiO3,生成G：H

C1；

(1)H的化学式为AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化学键类型为共价键；

2

(3)S02溶解于NaOH溶液发生反应的离子方程式为SK)2+2OH-=SiO3+H2O,

CH=CH-COOH

；H=CH-COONa

、羟基、竣基

24+NaHCO3+CO2+H2O;

OH

OH

CH3cH20H三色一CH2=CH2+H2O加成反应酯化(取代)反应34