湖南省长沙市湖南师大附中2022年高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形

成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合

物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是

A.反应①②③都属于氧化还原反应B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.在信息工业中，丙常作光导纤维材料D.一定条件下，x与甲反应生成丁

2.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在弱碱性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。

关于此方法，下列说法正确的是（）

-9-A

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH-

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

3.某学习小组按如下实验过程证明了海带中存在的碘元素:

下列说法不正确的是

A.步骤①需要将干海带放入生烟中灼烧

B.步骤②反应的离子方程式为：2r+2H++H2O2N2+2H2O

C.步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液不变成蓝色

4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作实现现象

分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大

A镁片表面产生气泡较快

小的镁片和铝片

向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边

B逐渐生成大量蓝色沉淀，沉淀不溶解

滴边振荡

C将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2—3滴黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色

D

KSCN溶液不变

A.AB.BC.CD.D

5.下列离子方程式表达正确的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(0H)2溶液：NH；+SO；+Ba+OH*=NH3-H2O+BaSO4I

2+

C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca+2OH-+2HCO；=CaCO,+2H2O+CO；

D.3mol/LNa2cCh溶液和Imol/LAl&SO小溶液等体积混合：2A产+3cO；+3H2O=2Al(OHbJ+3CO2T

6.基于临床研究，抗疟疾药物磷酸氯嗤被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。4,7-二氯喳麻是合成磷酸氯喳的一

种中间体，其结构简式如图所示。下列有关该物质的说法不正确的是

A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子在同一平面上

C.分子式为C9H6NCI2D.可发生取代、加成、氧化反应

7.能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.②③④C.@@@D.①②③④

8.合成导电高分子材料PPV的反应如下。下列说法正确的是(

催化剂

H+(2n-l)HI

A.合成PPV的反应为加聚反应

B.ImolPPV最多能与4m0IH2发生加成反应

与溟水加成后的产物最多有14个原子共平面

和苯乙烯互为同系物

9.下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

A{J左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

Fe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

。㈱«

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2

飞U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

-J

甲a:■气____

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D.加烧杯中产生白色沉淀

曲vjan应

A.AOR*

A.AB.BC.CD.D

10.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

11.高纯碳酸锦在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿(主要成分为Mn。”含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)

制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为3.5〜5.5;

②再加入一定量的软镒矿和双氧水，过滤：③…下列说法正确的是()已知室温下：

38

Kal[Al(OH),]=3.0X10-M,A"JFe(OH%]=4.0xKT。)

—►'高纯'iiCOj

滤渣

A.试剂X可以是MnO、Mn（）2、MnCO?等物质

B.除杂过程中调节浸出液的pH为3.5〜5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质

C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂

D.为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度

12.乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为（）

A.1：1B.2；1C.2：3D.3：2

13.（实验中学2022模拟检测）常温下，用0.1moI-L-iNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LTCH3COOH溶液的滴定曲线

如图所示。下列说法正确的是

，(NaOH)/mL

A.点①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH)

++-

B.点②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3coOH)+c(OH-)

C.点③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.在整个滴定过程中：溶液中始终不变

14.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.l.OLl.OmolL-1的H2s水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0旷的数目为O.INA

D.1molNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA

15.香豆素一4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如下图所示。下列有关叙述错误的是

A.分子式为C10H9O3

B.能发生水解反应

C.能使酸性KMnCh溶液褪色

D.1mol香豆素一4最多消耗3moiNaOH

16.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷

剂；丫是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气

味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A.最简单氢化物的沸点：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.丫和R形成的化合物是离子化合物

D.向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

17.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnCh溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为8

A.AB.BC.CD.D

18.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2(同温同压下),

则第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

19.(衡水中学2022模拟检测)下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是

A.CH3cHO—CH3coOHB.CH=CHCI^r

2li-CHfe

c.—<^^>-N02D.CH3coOHTCH3a

)OCH2cH3

o

20.化合物M()是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

21.下列说法正确的是

A.将滨乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明滨乙烷中含有溟

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

22.下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.Imol乙烷和Imol乙烯中，化学键数相同

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子

的化合物氧化制备。如图是合成尼龙的反应流程：

完成下列填空：

（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______

（2）A和B的结构简式为、o

(3)由［合成尼龙的化学方程式为一。

(4)由A通过两步制备1,3-环己二烯的合成线路为：.

24、(12分)一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示(部分反应条件略去):

回答下列问题：

(DA中官能团的名称是,反应⑤的反应类型是。

(2)J的分子式是。F的结构简式是o

(3)反应③的化学方程式为o

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式.»(只需写出两个)

①苯环上有两个处于对位上的取代基；

②Imol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，完成下列合成路线：

OH0H

zAjCHjC^OCOfOCzH*

~~*一定条件'

CH、--------------------------------

25、(12分)苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

沸点相对分子质

有机物密度为g/cnP溶解性

℃量

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代烧

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醛和卤代危

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是O

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为»

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是—；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是0

（4）步骤②中，应选用的实验装置是__（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是一。

(5)步骤④中，蒸储温度应控制在左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为(保留到小数点后一位)o

26、(10分)目前全世界的银(ND消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解银新液(主要含NiSCh,NiCL等)制备碱式碳酸银晶体[xNiCCh•yNi(OH)2•zHzO],制备流程如图：

电解银新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSCh+3Na2co3+2H2O=NiCC)3・2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为

1—SO/r2—Na+J3—CTxlO1

pH对杂质含堤影晌

(3)检验碱式碳酸银晶体洗涤干净的方法是一。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•ZH2O］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱石灰

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh-yNi(OH)2•ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录：

④一;

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；

⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.00190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理:

(4)E装置的作用

（5）补充④的实验操作一o

（6）通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成—（填化学式）。

镇的制备：

产品Ni

过量肿（N2H4•H0）溶液

碱式碳酸镁晶体2

操作

气体X和Y

（7）写出制备Ni的化学方程式

27、（12分）用6moi•L1的硫酸配制lOOmLlmol•L」硫酸,若实验仪器有：

A.10（）mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.20mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）一。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸播水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

28、（14分）锦酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软镒矿浆（主要成分为MnCh,含少量FezCh、FeO、

AI2O3、SiO2等杂质）为原料制备镒酸锂的流程如图所示。

LfcCOi

]—»|Li：Mi^oT|

软U矿泉“化碇朵'»MnSO,溶液

(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_(填序号)

A.不断搅拌，使SO2和软镒矿浆充分接触

B.增大通入SCh的流速

C.减少软铳矿浆的进入量

D.减小通入SCh的流速

3339

(2)已知：室温下，ZfsP[Al(OH)3]=lxl0,Xsp[Fe(OH)3]=lxlO',pH=7.(xx第一中学2022模拟检测)1时Mn(OH)2

开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSCh液中的Fe3+、A^(使其浓度小于IxlO^mol/L),需调节溶液pH范围为一。

(3)由硫酸铳与K2s2。8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化镒(MnCh)。请写出发生反应的离子方程式一。

(4)将MnCh和Li2cCh按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃―750℃,制取产品LiMiuCh。写

出该反应的化学方程式

(5)铳酸锂可充电电池的总反应为：Lii.MnO4+LiCLiMnO4+C(0<x<l)

x2x充毛2

①充电时，电池的阳极反应式为若此时转移Imole：则石墨电极将增重_g。

②废旧钛酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是一。

29、(10分)CH,超干重整CO?技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

(1)C4超干重整CO2的催化转化如图所示:

①已知相关反应的能量变化如图所示:

能八

量-过渡态

:-------/T\~

E1=78.9kJ・nin「

COjgH,(g)l

E2=Z43.9kJ、nol

CH,(g)+2Hj(g)

反应进程

过程I的热化学方程式为

②关于上述过程n的说法不正确的是(填序号)。

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

b.可表示为C为+压=友0(g)+C0

c.CO未参与反应

d.Fe304>CaO为催化剂，降低了反应的AH

③其他条件不变，在不同催化剂(I、II、DD作用下，反应CH,(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)进行相同时

间后，CA的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态(填“是”或“不是")平衡状态；b点

CL的转化率高于c点，原因是。

(2)在一刚性密闭容器中，CH,和CO?的分压分别为20kPa、25kPa,加入Ni/a-AU)3催化剂并加热至1123K使其

发生反应CHa(g)+CO2(g)=2C0(g)+2Hz(g).

卿

^&9

营95

85

工

3

700750800850

温度/T

2

①研究表明CO的生成速率u(CO)=1.3X10~«p(CH4)・p(C02)mol—某时刻测得p(CO)=20kPa,

-1-1

则p(C02)=kPa,v(CO)=mol,g,s»

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为&=(kPa)%(用各物质

的分压代替物质的量浓度计算)

(3)CH“超干重整CO?得到的CO经偶联反应可制得草酸(H2C2OD。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH

溶液，所得溶液中c(H2c2O4)=c(C2。：)，则此时溶液的pH=.(已知常温下H2C◎的K,尸6XIO-2,Q=

6X10-5,lg6=0.8)

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【答案解析】

已知甲是常见温室效应气体，X、W为同一主族元素，X、W形成的最高价氧化物分别为甲、丙，则X为C元素、W

为Si元素，甲为二氧化碳，丙为二氧化硅，x、w分别为X、W的单质，在高温条件下x碳单质与二氧化硅反应生成

w为硅，丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，则丫为O元素，Z为金属元素，z金属单

质能与二氧化碳反应生成碳单质与金属氧化物，则Z为Mg元素，综上所述，X为C元素、丫为O元素、Z为Mg元

素、W为Si元素，据此解答。

【题目详解】

由以上分析可知，X为C元素、丫为O元素、Z为Mg元素、W为Si元素，

A.反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，A项正确；

B.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，

Mg的原子半径最大，B项错误；

C.丙为二氧化硅，在信息工业中，二氧化硅常作光导纤维材料，C项正确；

D.在高温条件下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，D项正确；

答案选B。

2、B

【答案解析】

A.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e=4OH,钢管附近土壤的pH大于

金属棒附近土壤，故A错误；

B.金属棒X与钢管构成原电池；钢管是正极，氧气得电子，发生反应O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正确；

C.金属棒X保护钢管免受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，X的材料应该是比铁活泼的金属，但不能比镁活泼，

否则它会直接与水反应，故C错误；

D.外接直流电源保护钢管，钢管应作阴极，该装置金属棒X与钢管用导线连接，若直流电源正极连接金属棒X,则

钢管失电子被腐蚀，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查金属的吸氧腐蚀及保护，中性或碱性环境下，活泼金属易发生吸氧腐蚀，正极是氧气得电子生成氢氧根离子;

明确牺牲阳极的阴极保护法，让被保护的金属作正极发生还原反应。

3、D

【答案解析】

A.固体在川埸中灼烧，所以步骤①需要将干海带放入生期中灼烧，故A正确

B.步骤②中碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，反应的离子方程式为：21+2H++Hz（）2=l2+2H2（）,故B正确；

C.碘单质能使淀粉溶液变蓝色，步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素，故C正确;

D.若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，可发生4「+4汗+（）2=212+240,步骤③操作后，试管中溶液变为蓝色，故D错

误；选D。

【答案点睛】

本题考查海水提取碘的实验，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、物质的检验，掌握碘离子能被氧气氧化是关

键，侧重分析与实验能力的考查。

4、B

【答案解析】

A选项，分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，由于镁的金属性比铝的

金属性强，因此镁片表面产生气泡较快，故A正确，不符合题意；

B选项，向试管中加入2mL5%的硫酸铜溶液，再逐滴加入浓氨水至过量，边滴边振荡，先生成大量蓝色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合铜溶液，故B错误，符合题意；

C选项，将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和黑色的碳，并伴有浓烟，

故C正确，不符合题意；

D选项，向盛有氯化铁溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加2-3滴KSCN溶液，铁离子和铁粉反应生成亚铁离

子，亚铁离子与KSCN不显色，故D正确，不符合题意。

综上所述，答案为B。

【答案点睛】

硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，硝酸银溶液中逐滴加入氨水也有类似的性质。

5、D

【答案解析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe+2r=2Fe+I2,故A错误；

2+

B.向(NH4)2SOa溶液中滴加Ba(OH)2溶液：2NH；+SO^+Ba+2OH-=2NH,-H2O+BaSO4I,故B错误;

2+-

c.Ca（OH）2溶液与少量NaHCCh溶液混合：Ca+OH+HCO-=CaCO3+H2O，故c错误；

2

D.3mol/LNa2c03溶液和Imol/LAb（SO4）3溶液等体积混合，则CO3^A「+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为:

3+

2A1+3cO；+3H2O=2A1（OH）3J+3CO2T,故D正确。

故选D。

6、C

【答案解析】

A.由4,7-二氯喳咻的结构简式可知，该分子含有苯环，属于芳香族化合物，A选项正确；

B.根据苯环、碳碳双键中所有原子共平面分析可知，该分子中所有原子在同一平面上，B选项正确；

C.由结构简式可知，分子式为C汨sNCL,C选项错误；

D.该分子中苯环能够发生取代、加成反应，碳碳双键能够发生加成反应、氧化反应，D选项正确；

答案选C。

7、D

【答案解析】

①漂粉精中含有C1O一,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

8、C

【答案解析】

A、合成PPV通过缩聚反应生成，同时有小分子物质HI生成，不属于加聚反应，选项A错误；

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳双键，最多能与4nmolH?发生加成反应，选项B错误；

四面体结构可知，该分子中最多有14个原子共平面，选项C正确;

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n个CH2,不互为同系物，选项D错误。

H

答案选C。

9、A

【答案解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和CM+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明Ck和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性：Cl2>Br2o右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有L生成。

12的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的C12和KI反应置换出了12,所

以无法说明Br2和L的氧化性相对强弱，故B错误；

C.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HC1,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选Ao

【答案点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的B。和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：C12>Br2,不能

确定Bn和L的氧化性相对强弱。

10、D

【答案解析】

将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选Do

11、C

【答案解析】

湿法浸出软锌矿(主要成分为Mn(h,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸镒，加入浓硫酸和植物粉浸出

过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢钱形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸镒。

【题目详解】

A.试剂X可以是MnO、MnCQ3等物质，目的是调节溶液pH,利于生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，且不引入新杂质，

但不用二氧化镣，避免引入杂质，故A错误；

B.Mg(OH)2完全沉淀时，Ksp[Mg(OH)J=c(Mg2+).c2(OH-)=lxI(r5xc2(OH-)=L8xlOT,贝！|

c(OH-)=Vk8x10-3mol-L-',则pH为3.5〜5.5时不能除去Mg杂质，故B错误；

C.加入植物粉是一种还原剂，使Mn元素化合价由+4价降低为+2价，故C正确；

D.持续升高温度，可使碳酸锦分解，故D错误。

综上所述，答案为C。

12、C

【答案解析】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，根据C原子、N原子守恒判断氨与甲醛的物质的量之比。

【题目详解】

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，若原料完全反应生成乌洛托品，每个乌洛托品分子中含有6个C原子、

4个N原子，每个甲醛分子中含有1个C原子、每个氨气分子中含有1个N原子，根据C原子、N原子守恒知，要形

成一个乌洛托品分子需要6个甲醛分子、4个氨气分子，则需要氨气和甲醛分子个数之比=4：6=2：3,根据N=〃NA

知，分子数之比等于物质的量之比，所以氨与甲醛的物质的量之比2：3,故答案选C。

13>D

【答案解析】

A.根据图像可知点①所示溶液中含有等浓度的醋酸钠和醋酸，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解

程度，贝!Jc(CH3coeT)>c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)>c(OH-),A错误；

B.点②所示溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COCT)+c(OH),B错误;

C.点③所示溶液中二者恰好反应，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

错误；

C（CHCOOH）

D.：表示醋酸电离平衡常数的倒数，平衡常数只与温度有关系，因此在整个滴定过程中：溶液中

C（CH3coo>的

e（CH；C00H）

•始终不变，D正确。

c（国coo>air

答案选D。

14、D

【答案解析】

A.l.OLl.OmolL_1的H2sO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA,A错误；

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；

C.25c时pH=13的NaOH溶液中没有体积，无法计算OH—的数目，C错误；

D.lmolNa与氧气完全反应得到Na2O与Na2Ch的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一

定为NA,D正确；

答案选D。

15、A

【答案解析】

A、反应式应为GOH8()3,错误；

B、分子中有酯基，可以发生水解反应；正确；

C、酚羟基和苯环相连碳上有H,可以被氧化，正确；

D、酯基水解后共有两个酚羟基和一个竣基，共消耗3moiNaOH,正确；

故选Ao

16、D

【答案解析】

W的气态氢化物常用作制冷剂，W为N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾

生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，可推断该气体为SO2,则X为O,Z为S,R为

CI；丫是同周期主族元素中离子半径最小的，丫是A1。

【题目详解】

根据题意，可推断出W、X、Y、Z、R分别是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最简单氢化物的为N%、H2O,沸点大小为NH3VH2O,所以A项错误；

B.最高价含氧酸的酸性：Z<R,B项错误；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共价化合物，C项错误；

D.SOCL与水反应,SOCI2+H2OSO2T+HCL向反应后溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀AgCl生成，D项正确。

答案选D。

17.（xx第一中学2022模拟检测）C

【答案解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高镒酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNO3（浓）+

C-A_4NO，T+CO，T+2H,O.浓硝酸易挥发，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

18、B

【答案解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol,

则

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

4x_

—2x

3

2r4r

则第一份与第二份铝屑的质量比为：（三molX27g/mol）：（-^molX27g/mol）=l：2,故选B。

19、A

【答案解析】

乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。

【题目详解】

A.CFhCHO-CH3coOH,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故A选；

B.CH2=CHC1T为为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故B不选;

C.-NO?为苯环上H的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故C不选；

D.CH3coOH-CH3coOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故D

不选；

故答案选A。

20、C

【答案解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个叛基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

C.M与1J、（r＜、）分子式都是C9H8O2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个竣基，所以1molM最多能与0.5molNa2cCh反应，D错误；

故合理选项是Co

21、B

【答案解析】

A.检验卤代燃中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNCh,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取00mL的液体，D项错误；

答案选B。

22、B

【答案解析】

本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。

【题目详解】

A.1个Mg原子中有12个质子，1个AI原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol,所以24g镁

含有的质子数为12mo1,27g铝含有的质子的物质的量为13moI,选项A错误。

VV

B.设氧气和臭氧的质量都是Xg,则氧气（02）的物质的量为乏mol,臭氧（03）的物质的量为以mol,所以两者

3248

yVvV

含有的氧原子分别为2x2=刍mol和2x3=^mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子

32164816

都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

C.重水